الكيمياء فصل أول

الحادي عشر خطة جديدة

icon

حل أسئلة مُراجعة الدرس

1- الفكرةُ الرئيسة: أستنتجُ أهمية المادة المُحدّدة للتفاعُل في التفاعُلِ الكيميائي.

تحدد سير التفاعل وعوامل التحكم فيه وضبطه وتحديد كمية مادة فائضة أو مادة ناتجة.

2- أوضّح المقصود بالمادة المُحدّدة للتفاعُل، المادة الفائضة عن التفاعُل.

المادة المحددة للتفاعل: المادة المتفاعلة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة.
المادة الفائضة: المادة المتفاعلة التي لم تستهلك كليا في أثناء التفاعل حيث تبقى منها كمية زائدة.

3- يتفاعُل 35.8g من S8 مع 84.2g من غاز الميثان CH4 لإنتاج ثاني كبريتيد الكربون CS2 ، وفقَ
المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:    2CH4(g) + S8(s) → 2CS2(l) + 4H2S(g)

   أ. أستنتجُ المادة المُحدّدة للتفاعُل.

  ب. أستخدم الأرقام أحسبُ كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد أنتهاء التفاعُل.

   ج. أستخدم الأرقام أحسبُ كتلة CS2 الناتجة.

   د. أستخدم الأرقام أحسبُ المردود المئويّ للمُركّب CS2 ، علمًا أنه تمّ الحصول فعليًّا على 12g منه.

الحل:

عدد مولات المواد المتفاعلة: 

n S8 = mMr = 35.8 g258 g/mol = 0.14 moln CH4 = mMr = 84.2 g16 g/mol = 5.26 mol

النسبة المولية من المعادلة:

2 mol CH41 mol S8

عدد مولات CH4 اللازمة للتفاعل:

2 mol CH41 mol S8 × 0.14 mol S8 = 0.28 mol CH4

أ) عدد مولات CH4 المطلوبة 0.28g والمتوافرة 5.26g (المادة المحددة للتفاعل S8 والمادة الفائضة CH4)

ب) الكتلة التي تفاعلت: 

mCH4 = Mr × n           = 16 g/mol × 0.28 mol = 4.48 g 

كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة):

84.2 - 4.48 = 79.72 g of CH4

ج) عدد مولات CS2 الناتجة:

2 mol CS21 mol S8 × 0.14 mol S8 = 0.28 mol CS2

كتلة المادة الناتجة:

m = n × Mr      = 0.28 mol × 76 g/mol = 21.28 g CS2

د) المردود المئوي %Y

Y% = AyPy × 100%Y%= 12 g CS221.28 g CS2 × 100% = 56.4%


4- أستنتجُ المادة المُحدّدة في التفاعُلِ الآتي:

CaC2(S) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)

علمًا أنه تفاعُل 6mol من الماء مع 6mol من كربيد الكالسيوم CaC2.

الحل:

n H2O = 2 mol H2O1 mol CaC2 × 6 mol CaC2 = 12 mol

المادة المحددة هي H2O؛ لأن عدد المولات اللازمة للتفاعل أكبر  من المتوفرة. 


5- أستنتجُ المادة المُحدّدة للتفاعُل عند إضافة 40g  من الخارصين Zn إلى 150mL من محلولُ حمض النيتريك HNO3 تركيزُه 0.2M  وفقَ المعادلة الآتية:

Zn(s) + 2HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + H2(g)

الحل:

1 mol Zn56 g Zn × 40 g Zn = 0.71 mol Zn0.2 mol HNO31 L HNO3 × 0.15 L HNO3 = 0.03 mol HNO3n HNO3 = 2 × 0.71 = 1.42 mol HNO3

 المادة المحددة هي HNO3


6- أضيفُ 250mL من محلولِ حمض Hl تركيزُه 0.04M إلى 250mL من محلول KOH تركيزُه 0.02M

أ. أكتبُ معادلةَ التفاعُل الموزونة.

ب. أستنتجُ المادّةَ المُحدّدة للتفاعُل.

الحل:

أ. HI(aq) + KOH(aq)   KI(aq)  + H2O(l)

ب. n HI = M × V(L) = 0.04 × 0.25 =0.01 mol  n KOH = M × V(L) = 0.02× 0.25 =0.005 mol  

من المعادلة عدد مولات HI يساوي عدد مولات KOH ويساوي 0.01mol

المادة المحددة للتفاعل KOH


7 - أجرى مجموعة من الطلبة تجربة لمعرفة علاقة كمية المادة الناتجة بالمادة المحددة للتفاعل حيث خلطوا 4mol من الصوديوم مع 6mol من غاز الكلور للتفاعل وَفْقًا للمعادلة الموزونة الآتية: 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s)
أ . أصوغ فرضية تربط بين كمية المادة المحددة للتفاعل مع كمية المادة الناتجة.

ب . أضبط المتغيرات ما المتغير المستقل؟ وما المتغير التابع؟

الحل:

أ. كمية المادة المحددة للتفاعل هي التي تحدد كمية المادة الناتجة حيث أنها عندما تنتهي كميتها ينتهي التفاعل.

ب. المتغير المستقل هو المادة المحددة للتفاعل والمتغير التابع هو الناتج وفي هذا التفاعل هي NaCl

أما المادة المحددة نستطيع معرفتها حسابياً:

عدد مولات Na 42=2 

عدد مولات Cl 62=3 

إذاً الصوديوم هي المادة المحددة للتفاعل.