الكيمياء فصل أول

الحادي عشر خطة جديدة

icon

المفاهيم:

محلولٌ مُرَكَّز: محلولٌ يحتوي على كميّة كبيرة مِنَ المادّة المُذابة في حجم معيّن مِنَ المُذيب.

محلولٌ مُخَفَّف: محلولٌ يحتوي على كميّة قليلة مِنَ المُذاب في حجم معيّن مِنَ المُذيب.

الكسرُ الموليّ: النسبةُ بين عدد مولات المادّة المُذابة أو المُذيب في المحلول إلى عدد المولات الكليّة للمُذاب والمُذيب.

النسبةُ المئويّة بالكتلة: النسبةُ المئويّة بين كتلة المُذاب إلى كتلة المحلول.

النسبةُ المئويّة بالحجم: النسبةُ المئويّة بين حجم المُذاب إلى حجم المحلول.

المولاريّة: عددُ مولات المادّة المُذابة في لتر واحد مِنَ المحلول.

المولاليّة: نسبةُ عدد مولات المُذاب في 1kg مِنَ المُذيب.

 

قوانين وعلاقات:

1- الكسرُ الموليُّ (Mole Fraction):

Xa=nana+nb

Xb=nbna+nb

Xa : الكسر المولي للمذيب.

na : عدد مولات المذيب.

Xb : الكسر المولي للمذاب.

nb : عدد مولات المذاب.

 

2- النسبة المئوية بالكتلة (% Mass Percent (m:

النسبة المئوية بالكتلة (m %) = كتلة المذابكتلة المحلول×100% 

 

3- النسبةُ المئويّةُ بالحجم (% Volume Percent (V:

النسبةُ المئويّةُ بالحجم (v %) = حجم المذابحجم المحلول×100%

 

4- المولاريّة (Molarity (M:

المولارية (التركيز المولاري) M = عدد مولات المذاب حجم المحلول

 

5- المولاليّة (Molality (m:

المولالية (التركيز المولالي) m = عدد مولات المذابكتلة المذيب gK

 

6- تخفيف المحاليل:

معادلة التخفيف:

عدد المولات بعد التخفيف = عدد المولات قبل التخفيف

M1×V1=M2×V2