الكيمياء فصل أول

حل أسئلة مُراجعة الدرس

1- الفكرةُ الرئيسة: أوضِّحُ الفرق بين طرائق حساب تركيز المحلول.

يعتمد بعضها على حجم المذيب المستخدم مثل المولارية، وبعضها يعتمد على كتلة المذيب مثل المولالية، وبعضها الآخر يعتمد على حجم المذاب أو كتلته.

---

2- أستخدم الأرقام أحسُبُ الكسرَ الموليَّ لكلٍّ منَ الماء ونترات البوتاسيوم KNO₃ في محلول منهما. علمًا أنّ عدد مولات الماء 5mol وعدد مولات نترات البوتاسيوم 3mol .

الحل:

$$\begin{gathered} {\mathrm{X}}_{{\mathrm{KNO}}_3} = \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KNO}}_3}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KNO}}_3} + {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}} = \frac{3}{3 + 5} = 0.375 \\ {\mathrm{X}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} = \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KNO}}_3} + {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}} = \frac{5}{3 + 5} = 0.625 \end{gathered}$$

---

3- أتوقع: قاس مجموعة من الطلبة تغير تركيز محلول المادة × مع الزمن عند درجة حرارة محددة، ثم سجّلوا نتائجهم بيانيًّا كما في الشكل:

أ . ما نوع العلاقة البيانية في الشكل؟

عكسية.

ب. أضبط المتغيرات. أحدد متغيرًا ضبطه الطلبة في التجربة.

B

ج. أتوقع أقدر الوقت اللازم للمحلول حتى يصبح تركيزه $0.1 \mathrm{M}$ (80s ، أكبر من 80s ، أقل من 80s) ، أبرر اجابتي.

أكبر من 80 ثانية.

د. أستخدم الأرقام أحسب عدد مولات المادة × عند الزمن (40s) ، علمًا أنّ حجم المحلول 200ml

حسب الرسمة فإن التركيز عند الزمن 40 ثانية هو: 0.4
إذاً:  n=MV
ولكن أولاً نحول الحجم من مل إلى لتر 
ومن ثم نعوض بالقانون:
$200/1000=0.2\mathrm{ml}$

$\mathrm{n}=0.4\times 0.2=0.08\mathrm{mol}$

---

4- أستخدم الأرقام أحسُبُ النسبة المئويّة بالحجم لمحلول من HBr تكوَّنَ بإذابة 40 mL منه في كميّة منَ الماء المُقَطَّر حتى أصبح حجمُ المحلول 300 mL .

الحل:

$\mathrm{V}\% = \frac{\mathrm{V} \mathrm{of} \mathrm{HBr}}{\mathrm{V} \mathrm{of} \mathrm{solution}}\times 100\% = \frac{40 \mathrm{mL}}{300 \mathrm{mL}}\times 100\% =13.3\%$

---

5 - أستخدم الأرقام أحسُبُ مولاريّة محلول يحتوي على 5g من كِبريتات البوتاسيوم K₂SO₄ مُذابة في 100mL منَ الماء. علمًا أنّ الكتلة الموليّة  (Mr (K₂SO₄) = 174 g/mol)  
الحل:

$$\begin{gathered} \mathrm{n} = \frac{\mathrm{m}}{\mathrm{Mr}} = \frac{5\mathrm{g}}{174\mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 0.03\mathrm{mol} \\ \mathrm{M} = \frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}} = \frac{0.03 \mathrm{mol}}{0.1 \mathrm{L}} = 0.3\mathrm{M} \end{gathered}$$

---

6- أستخدم الأرقام أحسُبُ مولاليّة محلول يحتوي على 30g من بروميد الليثيوم LiBr مُذابة في 300g منَ الماء. علمًا أنّ الكتلة الموليّة (Mr = 87 g/mol (LiBr

الحل:

$\mathrm{n} = \frac{\mathrm{m}}{\mathrm{Mr}} = \frac{30\mathrm{g}}{87\mathrm{g}/\mathrm{mol}} = 0.34 \mathrm{mol}$

نحول كتلة الماء من g إلى Kg: $300/1000=0.3\mathrm{Kg}$

وبالتعويض بقانون المولالية:

$\mathrm{m} = \frac{\mathrm{n}}{\mathrm{m} }= \frac{0.34 \mathrm{mol}}{0.3 \mathrm{Kg}} = 0.14 \mathrm{Molal}$

---

7- أستخدم الأرقام الأنسولين هرمون ينظم السكر في الدم، أحسب عدد مولات الأنسولين اللازمة لتحضير $28 \mathrm{mL}$ من محلول منه تركيزه $0.0048 \mathrm{M}$

الحل:

$$\begin{gathered} \mathrm{n}=\mathrm{M}\times \mathrm{V} \\ \mathrm{n}=0.0048\times 0.028=0.00013 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

---

8- أستخدم الأرقام أحسُبُ حجم الماء اللازم إضافتُهُ إلى 5mL من محلول NaOH ذي التركيز  0.1M ليصبح تركيزُهُ 0.001M

الحل:

$$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_1 \times {\mathrm{V}}_1 = {\mathrm{M}}_2 \times {\mathrm{V}}_2 \\ 0.1 \times 5 = 0.001 \times {\mathrm{V}}_2 \\ {\mathrm{V}}_2 = \frac{0.1 \times 5}{0.001} = 500 \mathrm{mL} \end{gathered}$$