التقويم الثاني

إحدى العبارات الآتية لا تتَّفِقُ معَ نظريّة الحركة الجُزيئيّة:

إذا علمتُ أنّ الكتلةَ الموليّة للغازات الآتية
(H₂ = 2g/mol ، N₂ = 28g/mol ، O₂ = 32g/mol ، Ne = 20g/mol)
فإنّ أقلّ هذه الغازات انحرافًا عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسِها، هو:

المادّةُ الصُّلبة البلوريّة الموصلة للتيار الكهرَبائيّ في حالتي الصَّلابة والسيولة، هي:

أحدُ العوامل الآتية لا يؤثِّرُ في الضغط البخاري للسائل:

إذا علمتُ أنّ عنصرَ البورون صُلبٌ للغاية، درجةُ انصهاره 2300 °C ، وهو رديءُ التوصيل للكهرَباء على درجة الحرارة العاديّة، فإنّ نوع المادّة الصُّلبة البلوريّة التي يكوِّنها:

إحدى الرسوم البيانيّة الآتية توضِّحُ العلاقةَ بين حجم الغاز ودرجة حرارته المُطلقة عند ثبات ضغطه:

عند مضاعفة درجة الحرارة (بالكلفن) لعيّنة من غاز محصور 3 مرّات ومضاعفة حجمه مرتين، فإنّ ضغطَهُ الجديدَ يساوي:

أنّ زيادة درجة حرارة كميّةٍ محدّدة منَ الغاز المحصور تزيدُ من ضغطه عند ثبات حجمه، يُطلقُ على هذه العلاقة قانون جاي- لوساك ،Gay-Lussac’s Law

تعبر العلاقة الرياضية $\frac{{\mathbf{P}}_{\mathbf{1}}\mathbf{ }\mathbf{\times }\mathbf{ }{\mathbf{V}}_{\mathbf{1}}}{{\mathbf{T}}_{\mathbf{1}}}\mathbf{ }\mathbf{=}\frac{{\mathbf{P}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{\times }\mathbf{ }{\mathbf{V}}_{\mathbf{2}}}{{\mathbf{T}}_{\mathbf{2}}}$ عن قانون الغاز المثالي 

تختلفُ السوائلُ في سرعة تبخُّرها اعتمادًا على قوى التجاذب بين جُزيئاتها عند اختلاف درجة الحرارة