التقويم النهائي

 هو النسبةُ بين عدد مولات المادّة المُذابة أو المُذيب في المحلول إلى عدد المولات الكليّة للمُذاب والمُذيب:

النسبة المئويّة بالكتلة للمحلول الناتج من إذابة 40g من كلوريد الصوديوم في 160g منَ الماء المُقَطَّر.

محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH حُضِّرَ بإذابة 5.6g في 0.2L منَ الماء. علمًا أنّ الكتلة الموليّة ( Mr 56g/mol = (KOH فإن مولاريّةَ المحلول تساوي:

مولاليّةَ محلول تكوّنَ بإذابة 6mol من سُكّر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ في 8kg منَ الماء المُقَطَّر: 

مولاريّةَ محلول حُضِّرَ بإضافة 380mL منَ الماء المُقَطَّر إلى 20mL من محلول تركيزُهُ 0.2M

الضغط البخاريَّ للمحلول يكونُ دائمًا أعلى منَ الضغط البخاري للمُذيب النقيّ عند أيّ درجة حرارة.

يسمّى الفرقُ بين درجة غليان المُذيب النقيّ والمحلول الانخفاض في درجةِ الغليان

 درجة ّ التجمد لمحلول فلوريد الصوديوم NaF يحتوي على 0.42g من المادة المذابة في 0.1Kg من الماء المقطر:

علمًا أن (K_f = 1.86 C.Kg/mol  ، Mr = 42g/mol )

 يعد محلول  الزئبق في الفضة مثاًل على محلول:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تكون حالة الجسيمات المنتشرة صلبة وحالة وسط الانتشار غازا في:

قوى تنشأ بين جزيئات قطبيّة نتيجة وجود الشحنات الجزئية السالبة والموجبة بين الجزيئات:

الذرة الأقل عددا في الجزيء وتكون أكثر من رابطة واحدة تسمى بالذرة المركزية

وجود أكثر من شكل بلوري للعنصر الواحد في الحالة الفيزيائيّة نفسها:

التهجين هو اندماج أفلاك مستوى التكافؤ في الذرة نفسها لتنتج منه أفلاك جديدة تتشابه في الشكل والطاقة مع الأفلاك الذرية.