الكيمياء فصل أول

المفاهيم:

•نظريّةُ الحركة الجزيئيّة Kinetic Molecular Theory : نظريّةٌ تصفُ سلوكَ جُسيمات المادّة اعتمادًا على أنّها في حركة دائمة ومستمرّة وقد فَسَّرَت هذه النظريّةُ سلوكَ الموادّ الصُّلبة والسائلة والغازيّة اعتمادًا على الطاقة الحركيّة للجُسيمات وقوى التجاذب بينها.

•الغازُ المثاليّ Ideal Gas غازٌ افتراضيٌّ حجمُ جُسيماته يساوي صفرًا وقوى التجاذب بينها معدومة.

•التصادماتُ المَرِنة Elastic Collision : تصادماتٌ بين جُسيمات يبقى مجموعُ الطاقة الحركيّة خلالَها محفوظًا.

•الانتشار Diffusion : حركةُ الجُسيمات مِنَ المنطقة الأعلى تركيزًا إلى المنطقة الأقلّ تركيزًا.

 

•القابليّةُ للانضغاط Compressibility : تقاربُ الجُسيمات عند التأثير فيها بضغط فيقلّ الحجمُ الذي تشغلُه.

•التدفُّق Effusion : تسرُّبُ الغاز المضغوط من فتحة صغيرة.

•قانونُ بويل Boyle’s Law : حجمُ كميّةٍ محدّدة مِنَ الغاز المحصور يتناسبُ عكسيًّا معَ ضغطه عند ثبات درجة حرارته.

•قانونُ شارل Charles’s Law : حجمُ كميّةٍ محدّدة مِنَ الغاز المحصور يتناسبُ طرديًّا معَ درجة حرارته المُطلقة عند ثبات ضغطه

 

•قانونُ جاي - لوساك Gay-Lussac’s Law : ضغطُ كميّةٍ محدّدة مِنَ الغاز المحصور يتناسبُ طرديًّا معَ درجة حرارته المُطلقة عند ثبات حجمه.

•القانونُ الجامع Combined Law : قانونٌ يصفُ العلاقةَ بين حجم كميّة محدّدة مِنَ الغاز المحصور وضغطه ودرجة حرارته المُطلقة.

•قانونُ أفوجادرو Avogadro’s Law : الحجومُ المتساوية مِن غازاتٍ تحتوي على عدد الجُسيماتِ نفسِهِ عند الظروف نفسِها مِنَ الضغط ودرجة الحرارة.

•قانونُ الغاز المثاليّ Ideal Gas Law : العلاقةُ PV = n RT ، التي تصفُ سلوكَ الغاز المثاليّ.

•الحجمُ الموليّ Molar Volume : حجمُ مول واحد مِنَ الغاز في الظروف المعياريّة.

 

•الضغطُ الجزئيّ للغاز Partial Pressure : الضغطُ الذي يؤثِّرُ به الغازُ في خليط مِنَ الغازات غيرِ المتفاعلة.

•قانون دالتون للضغوط الجزئية Dalton's Law Of Partial Pressures : الضغطُ الكليُّ لخليط مِنَ الغازات غيرِ المتفاعلة يساوي مجموعَ الضغوط الجُزئيّة للغازات المكوِّنة للخليط.

•قانونُ جراهام Graham’s Law : مُعدّلُ سرعة تدفق الغاز يتناسبُ عكسيًّا معَ الجذر التربيعيّ لكتلته الموليّة.

 

القوانين المستخدمة في الحسابات: 

1- قانون بويل

(حجمَ كميّةٍ محدّدة منَ الغاز المحصور يتناسبُ عكسيًّا معَ الضغط الواقع عليه عند ثبات درجة حرارته)

2- قانون شارل

(حجمَ كميّةٍ محدّدة منَ الغاز المحصور يتناسبُ تناسبًا طرديًّا معَ درجة حرارته المُطلَقة عند ثبات ضغطه)

3- قانون جاي  - لوساك 

(ضغطَ كميّة محدّدة منَ الغاز المحصور يتناسبُ طرديًّا معَ درجة حرارته المُطلقة عند ثبات حجمه)

4- القانون الجامع للغازات

(يصف العلاقة بين ضغط كمية محددة من الغاز المحصور وحجمها ودرجة حرارتها)

5- قانون أفوغادرو

(الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على العدد نفسه من الجزيئات عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة)

6- قانون الغاز المثالي

(يجمع ويربط ما بين المتغيرات الأربعة التي تصف الغاز)

7- قانون دالتون للضغوط الجزئية

(الضغط الكلي لمخلوط من الغازات لا تتفاعل مع بعضها البعض يساوي مجموع الضغوط الجزئية لجميع الغازات الموجودة في الخليط)

8- قانون جراهام

(معدل سرعة تدفق الغاز يتناسب عكسيًا مع الجذر التربيعي لكتلته المولية)