الحالة الغازية منهاج قديم - حل اسئلة الدرس - الصف الحادي عشر خطة جديدة - الكيمياء فصل أول - مدرسة جواكاديمي

1 - الفكرةُ الرئيسة: ما المقصودُ بكلٍّ ممّا يأتي:
♦ الغاز المثاليّ: غاز افتراضي حجم جسيماته = صفر وقوى التجاذب بينها معدومة لذلك لا يمكن إسالته مهما زاد الضغط المؤثر عليه أو انخفضت درجة حرارته.

♦ الضغط الجُزئيّ للغاز: الضغط الذي يؤثر به الغاز في خليط من الغازات غير المتفاعلة.

♦ التدفُّق: تسرب الغاز المضغوط من فتحة صغيرة في جدار الإناء الوجود فيه.

2 - أُفَسِّرُ: تتشابَهُ الغازاتُ في خصائصها الفيزيائيّة.

لأن جسيمات الغاز متباعدة جدا وقوى التجاذب بينها شبه معدومة.

3 - أُحَدِّدُ الغازَ الأسرعَ انتشارًا: النيتروجين N₂ أم الآرغون Ar.

N₂ لأن كتلته المولية أقل.

4 - أصِفُ: عينةٌ من غاز الهيدروجين H₂ في الظروف المعياريّة، نُقلت إلى وعاء أصغرَ حجمًا عند درجة الحرارة نفسِها، أصف التغيّر الذي يحدثُ لكلٍّ من:
• متوسطِ الطاقة الحركيّة لِجُزيئات H₂. متوسط الطاقة الحركية لا تتغير.
• عددِ التصادمات الكليّة لِجُزيئات غاز H₂ خلالَ وحدة الزمن. يزداد عدد التصادمات الكلية لجزيئات غاز H₂ خلال وحدة الزمن.
• ضغطِ غاز H₂. يزداد ضغط غاز H₂

5 - أُفَسِّرُ: استخدمَ أحدُ الطلبة البيانات الآتية T₂= -15 °C ، T₁ = 75 °C ، V₁ = 752 mL لحساب V₂ لأحد الغازات، وكانت إجابته V₂ = -150.4 mL . ما الخطأُ الذي ارتكبَهُ الطالبُ خلالَ حسابه قيمة V₂؟

قيمة V₂ التي حسبها الطالب=(150.4mL-) وهي قيمة غير مقبولة لتعبر عن حجم الغاز، والخطأ الذي ارتكبه هو عدم تحويل قيم درجات الحرارة من °C إلى درجة الحرارة المطلقة.

6 - أحسُبُ: إذا علمتُ أنّ بالونًا مملوءًا بغاز الهيليوم حجمُهُ 300mL عند ضغط 1atm ، ارتفعَ إلى أعلى بحيثُ أصبح الضغط 0.63atm ، فأحسُبُ حجمَهُ الجديدَ بفرض بقاء درجة الحرارة ثابتة.

$P_{1} V_{1} = P_{2} V_{2} 1 atm \times 300 mL = 0.63 atm \times V_{2} V_{2} = \frac{300}{0.63} = 476.2 mL$

7 - أحسُبُ: عينةٌ من غاز حجمُها 3.5L عند درجة حرارة 20Cº وضغط 0.86atm . أحسُبُ درجة حرارتها إذا سُمِحَ لها بالتمدُّدِ حتى أصبح حجمُها 8L عند ضغط 0.56atm .

$\frac{P_{1} \times V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \times V_{2}}{T_{2}} \frac{3.5 \times 0.86}{293} = \frac{8 \times 0.56}{T_{2}} T_{2} = 436.1 K = 163.1 ° C$

8 - أحسُبُ: أنتج تفاعلٌ ما 5.67g من غاز CO₂ . أحسُبُ حجمَ الغاز عند درجة حرارة 23Cº وضغط يساوي 0.985atm

$PV = nRT n = \frac{m}{Mr} = \frac{5.67}{44} = 0.13 mol T = 23 ° C + 273 = 296 K V = \frac{0.13 \times 0.082 \times 296}{0.985} = 3.2 L$

9 - أحسُبُ كثافةَ غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S بوحدة g/L عند درجة حرارة 56Cº وضغط يساوي 967mmHg

$d = Mr \times \frac{P}{RT} {Mr}_{(H_{2} S)} = 34 g / mol, T = 56 ° C + 273 = 329 K, P = \frac{967}{760} = 1.27 atm d = 34 \times \frac{1.27}{0.082 \times 329} = 1.6 g / L$

10 - أحسُبُ الضغطَ الكليَّ لخليط مكوّن من 6g من غاز الأكسجين O₂ و 9g من غاز الميثان CH₄ في وعاء حجمُهُ 15L وعند درجة حرارة 0Cº .

$n_{O_{2}} = \frac{6.0}{32} = 0.1875 ≅ 0.19 mol n_{{CH}_{4}} = \frac{9}{16} = 0.5625 ≅ 0.56 mol PV = nRT P_{O_{2}} \times 15 = 0.19 \times 0.082 \times 273 = 0.28 atm P_{{CH}_{4}} \times 15 = 0.56 \times 0.082 \times 273 = 0.84 atm P_{T} = P_{O_{2}} + P_{{CH}_{4}} \Rightarrow P_{T} = 0.28 + 0.84 = 1.12 atm$

11 - أحسُبُ الكتلةَ الموليّة لغاز مجهول ثنائيّ الذرّة يتدفّقُ بمعدّل 0.6713 من معدل سرعة تدفُّق O₂ عند درجة الحرارة نفسِها.

$\frac{Rate X_{2}}{Rate O_{2}} = \frac{\sqrt{Mr O_{2}}}{\sqrt{Mr X_{2}}} 0.6713 = \sqrt{\frac{32}{Mr X_{2}}} {(0.6713)}^{2^{}} = \frac{32}{Mr X}$ ₂Mr X2 = 320.4506 = 71 g/mol

12 - أحسُبُ: بالونٌ حجمُهُ 2400L مملوءٌ بغاز الهيليوم He عند ضغط يساوي 1atm ودرجة حرارة 27Cº ، ارتفع إلى أعلى حيثُ درجة الحرارة 23Cº- ، ولكي يبقى حجمُهُ ثابتًا جرى التخلُّصُ من 80g مِنَ الهيليوم. أحسُبُ ضغطَ الغاز في البالون بعد ارتفاعه إلى أعلى.

$PV = nRT T_{1} = 273 + 27 = 300 K, T_{2} = 273 + (- 23) = 250 K n_{1} = \frac{1 \times 2400}{0.082 \times 300} = 97.56 mol n_{2} = \frac{m}{Mr} = \frac{80}{4} = 20 mol n = 97.56 - 20 المتبقية P_{2} = \frac{nRT}{V} = \frac{77.56 \times 0.082 \times 250}{2400} = 0.66 atm$

الكيمياء فصل أول

الحادي عشر خطة جديدة

التطبيق لنظام

MAC

التطبيق لنظام

WINDOWS