الحموض والقواعد الضعيفة - كيمياء 2007

الحموض والقواعد الضعيفة

هنالك قواعد خاصة لحساب إتزان الحموض والقواعد الضعيفة حيث يتم التعبير عن حالة الاتزان في المحاليل المائية باستخدام ثابت التأين (Ka) للحمض الضعيف و (Kb) للقاعدة الضعيفة. 

إن ثابت التأين هو مقياس كمّي يعكس قدرة الحمض أو القاعدة على التأين في الماء. في حالة الحموض الضعيفة، يتأين الحمض جزئيًا في الماء، حيث يتم إنتاج أيونات الهيدرونيوم (⁺H₃O) بشكل محدود، مما يجعل تركيزها في المحلول منخفضًا مقارنة بتركيز الحمض غير المتأين. ويمثل ثابت التأين (Ka) مقياسًا لهذه العملية.

وعند القواعد الضعيفة، يحدث تأين جزئي أيضًا في الماء، حيث تنتج أيونات الهيدروكسيد (⁻ OH) بشكل محدود. يعتمد ثابت التأين للقاعدة (Kb) على مدى قدرتها على التأين في الماء. كلما زادت قدرة القاعدة على التأين، زاد ثابت التأين (Kb).

في الحموض الضعيفة، تكون المواد المتفاعلة في تفاعل التأين في حالة اتزان، حيث تميل إلى الرجوع إلى حالة المواد المتفاعلة بدلًا من التفاعل الكامل. هذا يرجع إلى أن القاعدة المرافقة للحمض الضعيف تكون أقوى من الحمض نفسه في العديد من الحالات. على الرغم من ذلك، يتمكن الحمض الضعيف من التفاعل مع الماء وتكوين أيونات الهيدرونيوم ( ⁺ H₃O)، مما يؤثر في الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول.

يعد ثابت التأين للحمض (Ka) أو للقاعدة (Kb) أداة مهمة في حساب تركيز الأيونات الناتجة عن التأين. في حال كان المحلول يحتوي على حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة، يمكن حساب التركيز باستخدام هذه الثوابت. يساعد ذلك في معرفة الرقم الهيدروجيني للمحلول، والذي يعكس مستوى الحموضة أو القاعدية في المحلول.

كما يمكن الاستفادة من هذه الثوابت في حساب حجم المحاليل المخففة عند تحضير المحاليل. عند إذابة كمية معينة من حمض مركز في كمية من الماء.

 

وللتعرف أكثر إلى درس الحموض والقواعد الضعيفة جهزت لكم منصة جو أكاديمي شرحاً تفصيليًا للدرس وأوراق عمل خاصة في هذا الدرس وحل الأسئلة الخاصة به وللاطلاع عليها من خلال الرابط الخاص بالدرس اضغط هنا..