اختبار التقويم الأول(الحموض والقواعد)

1. المادة التي تنتج أيون الهيدروجين عند إذابتها في الماء، تسمى:

   • $\mathrm{حمض} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{حمض} \mathrm{أرهينيوس}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{أرهينيوس}$

2. أحد الآتية تسلك كحمض وفق مفهوم لويس:

   • ${\mathrm{NH}}_4^{+}$
   • ${\mathrm{CN}}^{-}$
   • $\mathrm{HBr}$
   • ${\mathrm{BF}}_3$

3. المادة التي تستقبل زوج من الالكترونات غير الرابط من مادة اخرى خلال التفاعل هي :

   • $\mathrm{حمض} \mathrm{برونستد} – \mathrm{لوري}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{برونستد} – \mathrm{لوري}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{حمض} \mathrm{لويس}$

4. محلول القاعدة KOH  رقمه  الهيدروجيني 12.4 فان تركيزالقاعدة  يساوي:                              علماً أن (  0.6 = 4  log )  

   • $4\times {10}^{-13} \mathrm{M}$
   • $0.4 \times {10}^{-13} \mathrm{M}$
   • $2.5 \times {10}^{-1} \mathrm{M}$
   • $2.5 \times {10}^{-2} \mathrm{M}$

5. محلول حمض HNO₃ تركيزه 0.02M فان قيمة الرقم الهيدروكسيلي للمحلول  تساوي:

   • $1.7$
   • $12.3$
   • $11.3$
   • $0.7$

6. اذا تعادل20mL من محلول القاعدة KOH  الذي تركيزه 0.12M مع 15mL   من  محلول حمض HCl مجهول التركيز، فان تركيز الحمض يساوي: 

   • $1.6 \mathrm{M}$
   • $0.16 \mathrm{M}$
   • $0.06 \mathrm{M}$
   • $0.016 \mathrm{M}$

7. محلول حمض الميثانويك  HCOOH  تركيزه 0.01 فان قيمة pH المتوقعة تكون:

   • $\mathrm{تساوي} 2$
   • $\mathrm{أقل} \mathrm{من} 2$
   • $\mathrm{صفر}$
   • $\mathrm{أكبر} \mathrm{من} 2$

8. قاعدة ضعيفة B تركيزها  $1\times {10}^{-2} \mathrm{M}$ وقيمة   ${\mathrm{K}}_{\mathrm{b}} = 1\times {10}^{-6}$  فان تركيز OH^-  يساوي:

   • $1\times {10}^{-4} \mathrm{M}$
   • $1\times {10}^{-6 }\mathrm{M}$
   • $1\times {10}^{-8} \mathrm{M}$
   • $1\times {10}^{-12} \mathrm{M}$

9. يبين الجدول الآتي قيم pH لعدد من الحموض الضعيفة عند الظروف نفسها

   حلول	HA	HB	HC	HD
   pH	3.5	5.6	4.4	6.3

   فان الحمض الذي له أقل ثابت تأين K_a هو:

   • $\mathrm{HA}$
   • $\mathrm{HB}$
   • $\mathrm{HC}$
   • $\mathrm{HD}$

10. يبين الجدول الآتي قيم pH لعدد من القواعد الضعيفة عند الظروف نفسها 

     

    A	B	C	D	E	محلول
    8.5	9.6	12.4	11.3	10	pH

    المحلول القاعدة الذي له أكبر قيمة ثابت تأين K_b  هو:  

    • $\mathrm{B}$
    • $\mathrm{C}$
    • $\mathrm{D}$
    • $\mathrm{E}$

11. بين الجدول الآتي قيم pH لعدد من الحموض الضعيفة عند الظروف نفسها

    حلول	HA	HB	HC	HD
    pH	3.5	5.6	4.4	6.3

    فان الحمض الذي يحتوي أقل تركيز من OH^- هو:

    • $\mathrm{HC}$
    • $\mathrm{HB}$
    • $\mathrm{HD}$
    • $\mathrm{HA}$

12. يبين الجدول الآتي قيم pH لعدد من القواعد الضعيفة عند الظروف نفسها 

    A	B	C	D	E	محلول
    8.5	9.6	12.4	11.3	10	pH

     المحلول القاعدة الذي يحتوي أعلى تركيز من H₃O⁺  هو:  

    • $\mathrm{B}$
    • $\mathrm{C}$
    • $\mathrm{D}$
    • $\mathrm{E}$

13. يحتوي الجدول الآتي ثوابت التأين لعدد من الحموض الضعيفة عند التركيز نفسه  

    الحمض	HCN	HOCl	HCOOH	C6H5COOH	HF
    Ka	6.3×10-10	3.5×10-8	1.7×10-4	6.3×10-5	4×10-4

    فان محلول الحمض الذي له أعلى رقم هيدروجيني هو:

    • $\mathrm{HCN}$
    • $\mathrm{HClO}$
    • $\mathrm{HCOOH}$
    • $\mathrm{HF}$

14. يضم الجدول الآتي قيم ثوابت التأين لعدد من محاليل القواعد الضعيفة   تركيز ها 1M 

    القاعدة	NH3	N2H4	C2H5NH2	C6H5NH2	CH3NH2
    Kb	1.8× 10-5	1.7× 10-6	4.7× 10-4	2.4× 10-10	4.4×10-4

        محلول القاعدة الذي له أعلى تركيز من ^-OH هو: 

    • ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2$
    • ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_4$
    • ${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_2$
    • ${\mathrm{NH}}_3$

15.  محلول القاعدة NH₃ تركيزها  1×10^-2 M    فاذا كانت قيمة  K_b = 1.8×10^-5  فان الرقم الهيدروجيني pH للمحلول يساوي :    (علما أن log2.4=0.38)

    • $10.38$
    • $11.38$
    • $10.62$
    • $9.62$

16. محلول حمض HClO حجمه mL 200 ورقمه الهيدروجيني يساوي 3.7 ، فان عدد مولات الحمض المستخدمة في تحضير المحلول  يساوي:علما أن ثابت تأين الحمض  K_a = 4× 10^-8

    • $0.1 \mathrm{mol}$
    • $0.01 \mathrm{mol}$
    • $0.02 \mathrm{mol}$
    • $0.2 \mathrm{mol}$

17. تؤدي اضافة كمية قليلة من بلورات الملح KNO₂ الى محلول HNO₂ الى: 

    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{قيمة} \mathrm{PH}$
    • $\mathrm{نقصان} \mathrm{قيمة} \mathrm{PH}$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{تتأثر} \mathrm{قيمة} \mathrm{PH}$
    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{تركيز}{ }^{+}{\mathrm{O}}_3\mathrm{H}$

18. أحد محاليل الاملاح الاتية متساوية التركيز له تأثير حمض هو:

    • $\mathrm{NaBr}$
    • $\mathrm{KCN}$
    • $\text{KCl}$
    • ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{I}$

19. محلول منظم يتكون من القاعدة  C₅H₅N تركيزها 0.4 M  و الملح C₅H₅NHCl تركيزه0.2 M    فإذا كانت K_b  للقاعدة  C₅H₅N تساوي    $1.4\times {10}^{-9}$   وكان  log 3.6 = 0.55    فان  قيمة pH  للمحلول تساوي:                                                                                                                   

    • $6.55$
    • $5.45$
    • $9.55$
    • $10.45$

20. محلول منظم يتكون من الحمض HNO₂ تركيزه 0.4 M وملحه NaNO₂ 

    تركيزه  0.4 M    أضيف اليه 0.1 M من الحمض  HClفان الرقم الهيدروجين للمحلول يكون:

    علماً أن  ثابت تأين الحمض ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}=4.5\times {10}^{-4}$   و log7.5= 0.88   

    • $4.88$
    • $4.43$
    • $3.57$
    • $3.12$