التقويم الأول

1. .GeClأحددُ عددَ أزواج الإلكتروناتِ الرابطة حولَ الذرّة المركزيّة في جُزيء ₄

   • 4 أزواج
   • 10 أزواج
   • 8 أزواج
   • 6 أزواج

2. يحتوي المستوى الخارجيُّ لذرّات عناصر المجموعات الممثلة ( 7-4 ) على عدد منَ الإلكترونات تنجذبُ نحو النواة بقوّة، وعند ارتباط ذرّتين من هذه العناصر ببعضهما بعضًا فإنهما تتشاركان في الإلكترونات، وينشأُ بينهما زوجٌ أو أكثرُ منَ الإلكترونات المشتركة تنجذبُ نحو نواتي الذرّتين معًا، ويُطلقُ على قوّة الجذب الناشئة بينهما :

   • الرابطة المركزية
   • الرابطة الأيونية
   • الرابطة التساهمية
   • الشكل الفراغي

3. وهو مقياسٌ كميٌّ لمدى توزّع الشحنات في الجزيء، ويعتمدُ على المسافة الفاصلة بين الشحنات على طرفي الجزيء

   • قطبية الجزيئات
   • التهجين
   • الكثافة الالكترونية
   • العزم القطبي

4. حدوث اندماج بين أفلاك التكافؤ في الذرّة نفسِها يسمى:

   • التهجين
   • التركيب الالكتروني
   • قطبية الجزيئات
   • العزم القطبي

5. القوى التي تنشأ بين جزيئات CHCl₃ و HCl هي قوى:

   • هيدروجينية
   • ثنائية القطب
   • لندن
   • تجاذب

6. الشكل  البنائي المرتبط بالتهجين sp² ،هو رباعي الأوجه منتظم.

   • صحيح
   • خاطئ

7. يتخذ المركب  BeF₂ الشكل رباعي الأوجه المنتظم.

   • صحيح
   • خاطئ

8. تتكون الرابطة (H - C)  في المركب CH₄ من تداخل الأفلاك (s - p)

   • صحيح
   • خاطئ

9. الشكل الفراغي الذي تكون فيه الزاوية بين الروابط ˚120 ،هو:

   • رباعي الأوجه منتظم
   • خطي
   • هرمي ثلاثي
   • مثلث مسطح

10. تترابط جزيئات المادة HCl بروابط هيدروجينية

    • صحيح
    • خاطئ