اختبار التقويم الثاني /كيمياء كهربائية

1. عدد تاكسد البروم  Br في الأيون  ^-BrO₂ هو:

   • $+2$
   • $+3$
   • $+5$
   • $+7$

2. العامل المختزل في التفاعل  (  Cr₂O₃  + 2Al   $\to$   2Cr⁺ +  Al₂O₃ )،  هو:

   • $\mathrm{Cr}$
   • ${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$
   • $\mathrm{Al}$
   • ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

3.  نصف التفاعل الذي يتطلب حدوثه عامل مؤكسد بين الاتية هو:  

   • ${\mathrm{ClO}}^{-} \to {\mathrm{Cl}}^{-}$
   • ${\mathrm{NiO}}_2 \to \mathrm{Ni}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$
   • ${\mathrm{NO}}_2 \to {\mathrm{HNO}}_3$
   • $\mathrm{CuO} \to \mathrm{Cu}$

4. عدد أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف التفاعل ( IO₃^- $\to$  I₂ )  يساوي:

   • $12$
   • $10$
   • $8$
   • $6$

5. عدد الإلكترونات اللاوزم لجعل نصف التفاعل ( ^-Cr₂O₃  $\to$  CrO₄² ) موزوناً،  يساوي:

   • $2$
   • $4$
   • $5$
   • $6$

6. عدد مولات ^-OH اللازم لموازنة المعادلة الآتية في وسط قاعدي يساوي:

    CrO₂^- $\to$   CrO₄^2-

   • $2$
   • $4$
   • $6$
   • $8$

7. يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب :

   • $\mathrm{السالب} \mathrm{الذي} \mathrm{تحدث} \mathrm{عنده} \mathrm{عملية} \mathrm{التأكسد}$
   • $\mathrm{السالب} \mathrm{الذي} \mathrm{تحدث} \mathrm{عنده} \mathrm{عملية} \mathrm{الاختزال}$
   • $\mathrm{الموجب} \mathrm{الذي} \mathrm{تحدث} \mathrm{عنده} \mathrm{عملية} \mathrm{التأكسد}$
   • $\mathrm{الموجب} \mathrm{الذي} \mathrm{تحدث} \mathrm{عنده} \mathrm{عملية} \mathrm{الاختزال}$

8.  يحدث التفاعل الآتي في خليةغلفانية : Mn_(s) + Cd²⁺ _(aq)   $\to$   Mn²⁺_(aq)+Cd_(s)   

   العبارة الصحيحة فيما يتعلق بهذه الخلية هي: 

   • $\mathrm{يقل} \mathrm{تركيز} {\mathrm{أيونات}}^{+2}\mathrm{Mn}$
   • $\mathrm{تزداد} \mathrm{كتلة} \mathrm{القطب} \mathrm{Mn}$
   • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الإلكترونات} \mathrm{من} \mathrm{القطب} \mathrm{Cd} \mathrm{إلى} \mathrm{القطب} \mathrm{Mn}$
   • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} {\mathrm{أيونات}}^{+2}\mathrm{Mn}$

9. قيمة الجهد المعياري للخلية الغلفانية المكونة من القطبين  Cu  ، Al  تساوي :     

   Cu²⁺  +  2e^- $\rightleftharpoons$   Cu    E°= 0.34 V

   Al³⁺  +  3e^- $\rightleftharpoons$  Al      E°= - 1.66 V

   • $1.32 \mathrm{V}$
   • $4.34 \mathrm{V}$
   • $2.00 \mathrm{V}$
   • $2.30$

10. نواتج عملية التحليل الكهربائي لمحلول نترات الرصاص Pb(NO₃)₂  (باستخدام أقطاب غرافيت)  هي :   علما أن:     

                       Pb  +  2e-  $\rightleftharpoons$    Pb                 E°= -0.13V

                    2H₂O $\rightleftharpoons$  O₂ + 4H⁺  + 4e^-       E°= -1.23V

                    2H₂O  + 2e^-  $\rightleftharpoons$  H₂  +  2OH^-       E° = -0.83V     

     

    • $\mathrm{Pb}+ {\mathrm{H}}_2$
    • ${\mathrm{H}}_2+ {\mathrm{O}}_2$
    • $\mathrm{Pb}+ {\mathrm{N}}_2$
    • $\mathrm{Pb}+ {\mathrm{O}}_2$

11. عند اجراء تحليل كهربائي لمحلول ليوديد الصوديوم NaI باستخدام اقطاب غرافيت، فإن ما يحدث عند المهبط هو:  علما أن:

                  Na⁺  +  e-  ⇌    Na          E°= -1.71V

                     2H₂O ⇌  O₂ + 4H⁺  + 4e^-       E°= -1.23V

                         2H₂O + 2e-   ⇌  H₂ + 2OH^-         E°= -0.83V

                  I₂  + 2e  ⇌  2I^-                     E°= 1.07V

    • $\mathrm{ينتج} \mathrm{اليود}$
    • $\mathrm{ينتج} \mathrm{الصوديوم}$
    • $\mathrm{ينطلق} \mathrm{غاز} \mathrm{الأكسجين}$
    • $\mathrm{ينطلق} \mathrm{غاز} \mathrm{الهيدروجين}$

12. خلية غلفانية يحدث فيها التفاعل :(Mg  + Ni ²⁺  $\to$    Mg ²⁺  + Ni  ) ، فان العبارة الصحيحة المتعلقة بها هي  :                 

    • $\mathrm{القطب} \mathrm{Mg} \mathrm{هو} \mathrm{المهبط}$
    • $\mathrm{القطب} \mathrm{Ni} \mathrm{هو} \mathrm{المصعد}$
    • $\mathrm{يقل} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات}{ }^{+2}\mathrm{Ni}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{كتلة} \mathrm{القطب} \mathrm{Ni}$

13.  اعتمادا على جهد الخليتين الآتيتين فان:

    Zn  +  Sn²⁺   $\to$    Zn ²⁺   + Sn                 E°= 0.62 V   

    Ni  +  Sn ²⁺    _$\to$   Ni ²⁺  +   Sn              E°= 0.O9 V    

    • $\mathrm{Sn} \mathrm{الأكثر} \mathrm{ميلا} \mathrm{للتأكسد}$
    • $\mathrm{Ni} \mathrm{الأكثر} \mathrm{ميلا} \mathrm{للتأكسد}$
    • $\mathrm{Zn} \mathrm{الأكثر} \mathrm{ميلا} \mathrm{للتأكسد}$
    • $\mathrm{Zn} \mathrm{الأقل} \mathrm{ميلا} \mathrm{للتأكسد}$

14. الفلزات الافتراضية الاتية (Q/M/Z/R) ، حيث يتفاعل Z و Q فقط مع محاليل الحموض HCl، ويمكن لوعاء M  حفظ محاليل المركب R ، ويمكن للفلز Q استخلاص Z من مركباته فان ترتيبها وفق قوتها كعوامل مؤكسدة هو :

    • ${\mathrm{Q}}^{2+} > {\mathrm{M}}^{2+} > {\mathrm{R}}^{2+ }> {\mathrm{Z}}^{2+}$
    • ${\mathrm{Q}}^{2+} < {\mathrm{R}}^{2+} < {\mathrm{M}}^{2+ }< {\mathrm{Z}}^{2+}$
    • ${\mathrm{Q}}^{2+} > {\mathrm{Z}}^{2+} > {\mathrm{R}}^{2+ }> {\mathrm{M}}^{2+}$
    • ${\mathrm{Q}}^{2+} < {\mathrm{Z}}^{2+} < {\mathrm{R}}^{2+ }< {\mathrm{M}}^{2+}$

15. المادة التي تختزل على المهبط في خلية الرصاص هي:

    • $\mathrm{Pb}$
    • ${\mathrm{PbO}}_2$
    • ${\mathrm{PbSO}}_4$
    • ${{\mathrm{HSO}}_3}^{-}$

16. التفاعل الذي يحدث عند المصعد في عملية الستخلاص الألمنيوم بطريقة هول –هيروليت هو:

    • $2{\mathrm{O}}^{2-} \to {\mathrm{O}}_2 + 4{\mathrm{e}}^{-}$
    • ${\mathrm{Al}}^{3+} + 3{\mathrm{e}}^{-} \to \mathrm{Al}$
    • $\mathrm{Al} \to {\mathrm{A}}^{3+} + 3{\mathrm{e}}^{-}$
    • $\mathrm{C} + {\mathrm{O}}_2 \to {\mathrm{CO}}_2$

17.   اعتمادا على جهود اختزال بعض انصاف الخلايا في الجدول الآتي ، فان العامل المختزل الأقوى هو:

    Au2+ / Au	Fe2+/ Fe	I2 /2I-	Cu2+/ Cu	Al3+/ Al	Br2/ 2Br-	Zn2+/ Zn	نصف الخلية
    1.5	-0.44	0.54	0.34	-1.66	1.07	- 0.76	جهد الاختزال

     

     

     

    • $\mathrm{Au}$
    • $\mathrm{Cu}$
    • $\mathrm{Fe}$
    • $\mathrm{Al}$

18. اعتمادا على جهود اختزال بعض انصاف الخلايا في الجدول الآتي ،

    Au2+ / Au	Fe2+/ Fe	I2 /2I-	Cu2+/ Cu	Al3+/ Al	Br2/ 2Br-	Zn2+/ Zn	نصف الخلية
    1.5	-0.44	0.54	0.34	-1.66	1.07	- 0.76	جهد الاختزال

     

     

     

    فان  نصف الخلية التي تشكل المصعد في خلية غلفانية للحصول على Fe بين الآتية هو:

    • ${\mathrm{Zn}}^{2+}/ \mathrm{Zn}$
    • ${\mathrm{Cu}}^{2+}/ \mathrm{Cu}$
    • ${\mathrm{I}}_2 /2{\mathrm{I}}^{-}$
    • ${\mathrm{Au}}^{2+}/ \mathrm{Au}$

19. اعتمادا على جهود اختزال انصاف الخلايا في الجدول الآتي ،

    Au2+ / Au	Fe2+/ Fe	I2 /2I-	Cu2+/ Cu	Al3+/ Al	Br2/ 2Br-	Zn2+/ Zn	نصف الخلية
    1.5	-0.44	0.54	0.34	-1.66	1.07	- 0.76	جهد الاختزال

     

     

     

    فان  الفلز الذي يمكنه اختزال أيونات⁺Au² ولا يمكنه اختزال ايونات ⁺Zn² ولا يذوب في محلول حمض HCl  بين الآتية هو:

     

    • $\mathrm{Al}$
    • $\mathrm{Fe}$
    • $\mathrm{Cu}$
    • ${\mathrm{Br}}_2$

20. اعتمادا على جهود اختزال انصاف الخلايا في الجدول الآتي ،

    Au2+ / Au	Fe2+/ Fe	I2 /2I-	Cu2+/ Cu	Al3+/ Al	Br2/ 2Br-	Zn2+/ Zn	نصف الخلية
    1.5	-0.44	0.54	0.34	-1.66	1.07	- 0.76	جهد الاختزال

     

     

     

    اذا جرى تحليل كهربائي لخليط من مصهور  كل من يوديد الالمنيوم AlI₃ وبروميد الخارصين ZnBr₂ فان النواتج المتوقعة هي:

    • $\mathrm{اليود} \mathrm{والألمنيوم}$
    • $\mathrm{اليود} \mathrm{والخارصين}$
    • $\mathrm{البروم} \mathrm{والألمنيوم}$
    • $\mathrm{البروم} \mathrm{والخارصين}$