اختبار التقويم النهائي ف1 كيمياء توجيهي 2005

1. المحلول الذي له أعلى  pH من المحاليل الآتية المتساوية التركيز ، هو:

    

   • $\mathrm{KCl}$
   • ${\mathrm{KNO}}_3$
   • ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$
   • ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

2. يحتوي الجدول قيم Ka لعدد من الحموض، ويكون محلول الملح الأقل تركيز H₃O⁺ هو: 

    

   الحمض	HCN	HOCl	HCOOH	C6H5COOH	HF
   Ka	6.3×10-10	3.5×10-8	1.7×10-4	6.3×10-5	4×10-4

   • $\mathrm{NaCN}$
   • $\mathrm{NaOCl}$
   • $\mathrm{HCOONa}$
   • $\mathrm{NaF}$

3. المادة التي ينطبق عليها مفهوم أرهينيوس وبرونستد- لوري للحموض والقواعد هي:

   • ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2$
   • ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}$
   • ${\mathrm{NH}}_3$
   • $\mathrm{HClO}$

4. يضم الجدول الآتي قيم ثوابت التأين لعدد من محاليل القواعد الضعيفة   تركيز ها 1M 

   القاعدة	NH3	N2H4	C2H5NH2	C6H5NH2	CH3NH2
   Kb	1.8× 10-5	1.7× 10-6	4.7× 10-4	2.4× 10-10	4.4×10-4

       محلول الملح  الأعلى  رقم هيدروجيني هو:

   • ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}$
   • ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}_3\mathrm{Cl}$
   • ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{Cl}$
   • ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

5. جرى معايرة 0.03L من محلول NaOH تركيزه 0.15M مع محلول الحمض HBr تركيزه 0.5M وحجمه  0.045L  فيكون تركيز ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$ في المحلول الناتج يساوي:

   • $0.018\mathrm{M}$
   • $2.4\mathrm{M}$
   • $0.10\mathrm{M}$
   • $0.24\mathrm{M}$

6. أحد الآتية يسلك كحمض في تفاعل و كقاعدة في تفاعل آخر حسب مفهوم برونستد - لوري :

   • ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$
   • ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$
   • ${\mathrm{HCOO}}^{-}$
   • ${\mathrm{HCO}}^{3-}$

7. محلول من القاعدة  N₂H₄  تركيزه 0.2M وحجمه  200mL  اضيف اليه 0.1mol من N₂H₅Br  0.2Mعلماً

   ${\mathrm{K}}_{\mathrm{b}}= 1.7\times {10}^{-6} , \log 1.47=0.17$    فان الرقم الهيدروجيني للمحلول يكون:

   • $6.18$
   • $7.18$
   • $7.83$
   • $8.17$

8. محلول يتكون من الحمض${\mathrm{H}}_2{\mathrm{CO}}_3$ تركيزه  M0.5  والملح ${\mathrm{NaHCO}}_3$   تركيزه  0.2 M علماً بان Ka  للحمض =

   4.3× 10^-7  وكان لو 5.73 = 0.76اضيف اليه 0.1 M  من القاعدة KOH فان الرقم الهيدروجيني للمحلول

   • $5.73$
   • $6.24$
   • $6.76$
   • $7.76$

9. الزوج المترافق من الحمض و القاعدة في المعادلة الآتية هو:

          HNO₂    +  CH₃NH₂   ⇌   CH₃NH₃⁺    +    NO₂^-

   • ${\mathrm{HNO}}_2 / {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2$
   • ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2 / {{\mathrm{NO}}_2}^{-}$
   • ${\mathrm{HNO}}_2 / {{\mathrm{NO}}_2}^{-}$
   • ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NH}}_2 / {\mathrm{CH}}_3{{\mathrm{NH}}_3}^{+}$

10. محلول N₂H₄ حجمه 2 L وتركيزه  0.01M  رقمه الهيدروجيني  pH=  10   أضيف اليه  كمية  من  الملح  N₂H₅Cl فتغيرت   pH للمحلول بمقدار  درجتين، فاذا  كانت الكتلة المولية للملح N₂H₅Cl  تساوي   69g\mol                    ) Kb= 1.7x10^-6(قيمة ثابت تأين القاعدة    

    فان  كتلة  الملح  المضافة  تساوي:

    • $2.346\mathrm{g}$
    • $23.46\mathrm{g}$
    • $0.2346\mathrm{g}$
    • $0.0234$

11. عدد تاكسد ذرة اليود I في الأيون H₃IO₆^2-  هو:

    • $-1$
    • $+1$
    • $+5$
    • $+7$

12. العامل المؤكسد في التفاعل: HSO^-₃  +  IO^-₃    $\to$  SO₄^2-  +  I₂    هو    

    • ${\mathrm{I}}_2$
    • ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$
    • ${{\mathrm{IO}}_3}^{-}$
    • ${{\mathrm{HSO}}^{-}}_3$

13. العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالخلية الجلفانية التي يحدث فيها بالتفاعل الاتي:

    (Co²⁺  +  Pb    $\to$   Co  + Pb²⁺) هي:

    • $\mathrm{Co} \mathrm{تزداد} \mathrm{كتلته}$
    • ${}^{+2}\mathrm{Pb} \mathrm{يترسب} \mathrm{على} \mathrm{المهبط}$
    • $\mathrm{Pb} \mathrm{يمثل} \mathrm{المصعد}$
    • $\mathrm{Co} \mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط}$

14. عدد مولات الالكترونات اللازم لموازنة الشحنة في نصف التفاعل  ( HSO₃^-   $\to$  SO₄^-2

    • $1$
    • $2$
    • $3$
    • $4$

15. عدد مولات OH^- اللازم  اضافتها الى  نصف التفاعل(  ( N₂O  $\to$  NO₂^- لجعل المعادلة موزونة في الوسط القاعدي هو:

    • $6$
    • $4$
    • $2$
    • $1$

16. تترتب الفلزات الآتية وفق قوتها كعوامل مختزلة كما يلي      A < B < C < D < E 

     العبارة الصحيحة التي تتفق مع هذا الترتيب هي: 

    • $\mathrm{يتم} \mathrm{استخلاص} \mathrm{العنصر} \mathrm{D} \mathrm{من} \mathrm{املاحه} \mathrm{باستخدام} \mathrm{العنصر} \mathrm{B}$
    • $\mathrm{الخلية} B{|}^{+}B \left|{|}^{+}D\right|D \mathrm{تعطي} \mathrm{أكبر} \mathrm{فرق} \mathrm{جهد} \mathrm{كهربائي}$
    • $\mathrm{ايونات} \mathrm{الفلز} \mathrm{D} \mathrm{تؤكسد} \mathrm{الفلز} \mathrm{C} \mathrm{ولا} \mathrm{تؤكسد} \mathrm{الفلز} \mathrm{E}$
    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{محلول} \mathrm{C} \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{مصنوع} \mathrm{من} \mathrm{A}$

17. عند استخدام القطبين A و B في خلية غلفانية وجد ان الالكترونات تسري من A الى B وأن القطب C يؤكسد  A ويذوب في محلول حمض HCl  ولا يذوب القطب B ، اعتمادا على هذه المعلومات والجدول الآتي، يكون ترتيب الأقطاب حسب جهود اختزالها  كما يلي

    نصف تفاعل الاختزال	|  جهد الاختزال|
    A+2   +  2e-    $\to$    A	0.23 V
    B+2   +  2e-    $\to$   B	0.80 V
    C+2   +   2e-   $\to$    C	0.14 V

     

    • $\mathrm{A}<\mathrm{C}<\mathrm{H}<\mathrm{B}$
    • $\mathrm{C}<\mathrm{A}<\mathrm{H}<\mathrm{B}$
    • $\mathrm{B}<\mathrm{H}<\mathrm{C}<\mathrm{A}$
    • $\mathrm{A}<\mathrm{B}<\mathrm{H}<\mathrm{C}$

18. عند التحليل الكهربائي لمحلول  كبريتات النيكل NiSO₄ ، علما ان

                                             ${\mathrm{Ni}}^{+2}$    +  2e-      $\to$  Ni                E°= -0.23

                                             $2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ + 2e     $\to$    ${\mathrm{H}}_2$+ 2OH^-     E°= -0.83

                                            $2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$    $\to$       ${\mathrm{O}}_2$+ $4{\mathrm{H}}^{+}$ + 4e     E°= -1.23

    فان نواتج عملية التحليل هي:

    • $\mathrm{Ni}, {\mathrm{O}}_2 , {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$
    • $\mathrm{Ni}, {\mathrm{H}}_2 , \mathrm{Ni}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$
    • ${\mathrm{O}}_2, {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{NiSO}}_4$
    • $\mathrm{Ni} {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

19. التفاعل الذي يحدث عند المهبط في خلية هول -هيروليت لاستخلاص الألمنيوم من مصهور Al₂O₃  هو:  

    • $\mathrm{اختزال} \mathrm{الألمنيوم}$
    • $\mathrm{تأكسد} \mathrm{الأكسجين}$
    • $\mathrm{تأكسد} \mathrm{الجرافيت}$
    • $\mathrm{اختزال} \mathrm{الاكسجين}$

20. تتميز خلية الوقود بانها:

    • $\mathrm{صغيرة} \mathrm{الحجم}$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{تحتاج} \mathrm{الى} \mathrm{إعادة} \mathrm{شحن}$
    • $\mathrm{تعد} \mathrm{من} \mathrm{الخلايا} \mathrm{الأولية}$
    • $\mathrm{تستخدم} \mathrm{في} \mathrm{السيارات} \mathrm{الكهربائية}$