الامتحان الوزاري كيمياء صيفية 2022

1. 1 - المادة التي لم يستطع مفهوم برونستد - لوري تفسير سلوكها الحمضي:

   • $N{H_4}^{+}$
   • $HC{O_3}^{-}$
   • $C{o}^{2+}$
   • $H_{2}O$

2. ادرس المعلومات الآتية للحموض الافتراضية ، المتساوية التركيز، ثم أجب عن الفقرتين (2,3) - تركيز [⁺H₃O] في محلول HA أعلى منه في محلول HB

   - قيمة K للحمض HB أقل من قيمة K للحمض HC

   - محلول الملح KC أكثر قدرة على التميّه من محلول الملح KA عند التركيز نفسه

    

    2- الترتيب الصحيح للقواعد المرافقة للحموض (HC , HB , HA) وفقا لقوتها :

   • $C^{-}<B^{-}<A^{-}$
   • $B^{-}<C^{-}<A^{-}$
   • $B^{-}<A^{-}<C^{-}$
   • $A^{-}<C^{-}<B^{-}$

3. ادرس المعلومات الآتية للحموض الافتراضية ، المتساوية التركيز، ثم أجب عن الفقرتين (2,3) - تركيز [⁺H₃O] في محلول HA أعلى منه في محلول HB

   - قيمة K للحمض HB أقل من قيمة K للحمض HC

   - محلول الملح KC أكثر قدرة على التميّه من محلول الملح KA عند التركيز نفسه

   3 - تؤدي إضافة بلورات الملح KC إلى محلول الحمض HC إلى:

   • $\mathrm{نقصان} {]}^{+}{O}_{3}H[ \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
   • $\mathrm{زيادة} \mathrm{تأين} \mathrm{الحمض} CH$
   • $\mathrm{نقصان} \mathrm{قيمة} Hp \mathrm{المحلول}$
   • $\mathrm{زيادة} \mathrm{قيمة} aK \mathrm{للحمض} CH$

4. • ادرس المعادلة الآتية:  ${{\mathbf{HSO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{\mathbf{NH}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\stackrel{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{\rightleftarrows }}{\mathbf{ }{\mathbf{SO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{+}{{\mathbf{NH}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{+}}$، ثم أجب عن الفقرتين (٤، ٥)

   4 - المادة التي تسلك سلوكًا قاعديًّا في التفاعل العكسي:

   • $HS{O_3}^{-}$
   • $N{H}_3$
   • $N{H_4}^{+}$
   • $S{O_3}^{2-}$

5. • ادرس المعادلة الآتية: ${{\mathbf{HSO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{\mathbf{NH}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\overset{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{\rightleftarrows }}}\mathbf{ }{{\mathbf{SO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{+}{{\mathbf{NH}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{+}}$ ، ثم أجب عن الفقرتين (٤، ٥)

   5  - المادة التي تسلك سلوكًا أمفوتيريا :

   • $HS{O_3}^{-}$
   • $N{H}_3$
   • $N{H_4}^{+}$
   • $S{O_3}^{2-}$

6. 6 - محاليل الأملاح الآتية : (NaY , NaX , NaB , NaA) المتساوية التركيز تترتب وفقًا لقيم pH كالآتي  NaX < NaB < NaY < NaA فإن الحمض الأعلى تأينا في الماء:

   • $HA$
   • $HB$
   • $HX$
   • $HY$

7. 7- المعادلة الصحيحة التي تُفسّر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa

   • $HCO{O}^{-}+H_3{O}^{+} \rightleftarrows HCOOH +H_{2}O$
   • $HCO{O}^{-}+H_{2}O \rightleftarrows HCOOH +O{H}^{-}$
   • $HCOOH+H_{2}O \rightleftarrows HCO{O}^{-} +H_3{O}^{+}$
   • $HCOOH+O{H}^{-} \rightleftarrows HCO{O}^{-} +H_{2}O$

8. 8 - الملح الذي يُعد ذوبانه تميّها :

   • $KI$
   • $N{H}_{4}Cl$
   • $LiCl$
   • $NaCl{O}_4$

9. 9 - إذا علمت أن قيمة pH لمحلول الحمض HOCI تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HCI عندما يكون تركيز = 4×10^-5  مول / لتر ، فإن تركيز الحمض [HOCI] (مول / لتر) يساوي:

   علما أن ( K_a الحمض HOCI = 4 × 10^8- )

   • $\mathrm{٠}.\mathrm{٠١}$
   • $\mathrm{٠}.\mathrm{١}$
   • $\mathrm{٠}.\mathrm{٠٤}$
   • $\mathrm{٠}.\mathrm{٤}$

10. 10 - المحلول الذي له أقل تركيز [ OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز :

    • $KBr$
    • $NaN{O}_2$
    • $HN{O}_2$
    • $HBr$

11. يُبيّن الجدول المجاور محاليل لقواعد ضعيفة، تركيز كل منها (1) مول / لتر ، ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (۱۱، ۱۲، ۱۳). علمًا أن ( K_w = 1×10^-14 ، لو2 = 0,3)

    لمحلول	المعلومات
    C2H5NH2	Kb = 5,6 × 10-4
    N2H4	pH = 11
    CH3NH2	[CH3NH3+] = 2 × 10-2
    NH3	Kb  = 2 × 10-5

    11 - المحلول الذي يكون فيه تركيز [H₂O⁺] الأعلى:

    • $C_2{H}_{5}N{H}_2$
    • $H_2{N}_4$
    • $C{H}_{3}N{H}_2$
    • $N{H}_3$

12.  يُبيّن الجدول المجاور محاليل لقواعد ضعيفة، تركيز كل منها (1) مول / لتر ، ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (۱۱، ۱۲، ۱۳).

    علمًا أن ( K_w = 1×10^-14 ، لو2 = 0,3)

    المحلول	المعلومات
    C2H5NH2	Kb = 5,6 × 10-4
    N2H4	pH = 11
    CH3NH2	[CH3NH3+] = 2 × 10-2
    NH3	Kb  = 2 × 10-5

    12 - أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة في محلول القاعدة الأقوى:

     

     

    • $C_2{H}_{5}N{H_3}^{+}/C_2{H}_{5}N{H}_2$
    • $H_2{N_5}^{+}/H_2{N}_4$
    • $C{H}_{3}N{H_3}^{+}/C{H}_{3}N{H}_2$
    • $N{H_4}^{+}/N{H}_3$

13. 13 - محلول القاعدة تركيزه (0,2) مول / لتر ، فإن قيمة pH المحلول تساوي:

    • $\mathrm{٩},\mathrm{٧}$
    • $\mathrm{١}.,\mathrm{٧}$
    • $\mathrm{١١},\mathrm{٧}$
    • $\mathrm{١٢},\mathrm{٧}$

14. 14 - محلول الحمض الضعيف HA تركيزه (0,1) مول / لتر ، وقيمة pH له تساوي (3,7) وعند إضافة بلورات الملح KA إلى محلول الحمض أصبحت قيمة pH تساوي (5)، فإن تركيز محلول الملح (مول / لتر) يساوي: 

    علماً ان (لو 2 = 0,3)

    • $\mathrm{٤}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٤}}$
    • $\mathrm{٢}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٤}}$
    • $\mathrm{٢}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{٤}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$

15. 15 - محلول Z يتأيّن كلّيًا في الماء، فإذا علمت أن [H₃O⁺] يساوي (1) مول / لتر ، K_W = 1×10^-14 ، فإن:

    • $\mathrm{قيمة} hp \mathrm{للمحلول} = \mathrm{١}$
    • $\left[z\right]=\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١}} \mathrm{مول}/\mathrm{لتر}$
    • $\left[{}^{-}HO\right]=\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١٤}} \mathrm{مول}/\mathrm{لتر}$
    • $\left[{}^{-}HO\right]=\mathrm{١}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{١}} \mathrm{مول}/\mathrm{لتر}$

16. 16 - مقدار التغيّر في عدد تأكسد الكلور CI يساوي (2) في:

    • $Cl{O}^{-}\to Cl{O_3}^{-}$
    • $C{l}_2\to C{l}_{2}O$
    • $HCl\to C{l}_2$
    • $Cl{O_3}^{-}\to Cl{O_4}^{-}$

17. 17 - يُبيّن الجدول المجاور جهود الاختزال المعيارية لعدد من الأيونات، فإن العنصر الأكثر ميلًا للتأكسد هو:

     

    Ag+	H+	Ca2+	Fa2+	الأيون
    +0.80	صفر	-2.76	-0.44	(فولت)E°

    • $Fe$
    • $Ag$
    • $Ca$
    • $H_2$

18. 18 - يسلك الهيدروجين عاملا مؤكسدًا في التفاعل:

    • $2H_2+O_2\to 2H_{2}O$
    • $H_2+Li\to 2LiH$
    • $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$
    • $H_2+C{l}_2\to 2HCl$

19. • يُبيِّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية، ادرسه ثم أجب عن الفقرات (۲۱،۲۰،۱۹)

    

    19 - خلية غلفانية لها الجهد المعياري الأعلى قطباها:

    • $Cd/Zn$
    • $Ni/Cd$
    • $Sn/Zn$
    • $Ni/Sn$

20. • يُبيِّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية،ادرسه ثم أجب عن الفقرات (۲۱،۲۰،۱۹)

    

    20 - تترتب أيونات الفلزات وفقًا لقوتها كعوامل مؤكسدة:

     

    • $Z{n}^{2+}<S{n}^{2+}<N{i}^{2+}<C{d}^{2+}$
    • $Z{n}^{2+}<S{n}^{2+}<N{i}^{2+}<C{d}^{2+}$
    • $N{i}^{2+}<Z{n}^{2+}<S{n}^{2+}<C{d}^{2+}$
    • $Z{n}^{2+}<C{d}^{2+}<N{i}^{2+}<S{n}^{2+}$

21. • يُبيِّن الجدول المجاور تفاعلات تحدث في خلايا غلفانية في الظروف المعيارية،

    ادرسه ثم أجب عن الفقرات (۲۱،۲۰،۱۹)

    21 - إذا كان جهد الاختزال المعياري لـ Sn²⁺ = -0.14  فولت ، فإن قيمة س (فولت) تساوي:

    • $\mathrm{٠},\mathrm{١٧}$
    • $\mathrm{٠},\mathrm{٦٣}$
    • $\mathrm{٠},\mathrm{٣٥}$
    • $\mathrm{٠},\mathrm{٤٧}$

22. . أدرس المعلومات الآتية للفلزات التي لها الرموز الافتراضية (M , Z , Y , X) وجميعها تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة الشحنة في مركباتها، ثم أجب عن الفقرتين (۲۲، ۲۳)

     -تستطيع أيونات الفلزات ،M , Y , Z  أكسدة الفلز X.

    الفلز Z  يختزل أيونات الفلز M من محاليله ولا يختزل أيونات الفلز Y  من محاليله.

     - 22العبارة الصحيحة

    • $\mathrm{لا} \mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{محلول} \mathrm{أحد} \mathrm{أملاح} X \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{مصنوع} \mathrm{من} \mathrm{الفلز} Y$
    • $\mathrm{العامل} \mathrm{المختزل} \mathrm{الأضعف}$
    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{تحريك} \mathrm{محلول} \mathrm{الفلز} Y \mathrm{بملعقة} \mathrm{مصنوعة} \mathrm{من} \mathrm{الفلز} Z$
    • $\mathrm{الخلية} \mathrm{التي} \mathrm{يكون} \mathrm{لها} \mathrm{جهد} \mathrm{معياري} \mathrm{أعلى} \mathrm{قطباها} X/Y$

23. . أدرس المعلومات الآتية للفلزات التي لها الرموز الافتراضية (M , Z , Y , X) وجميعها تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة الشحنة في مركباتها، ثم أجب عن الفقرتين (۲۲، ۲۳)

     -تستطيع أيونات الفلزات ،M , Y , Z  أكسدة الفلز X.

    الفلز Z  يختزل أيونات الفلز M من محاليله ولا يختزل أيونات الفلز Y  من محاليله.

    23- في الخلية الغلفانية قطباها M / Z :

    • $\mathrm{القطب} Z \mathrm{مهبط}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{كتلة} \mathrm{القطب} M$
    • $\mathrm{القطب} M \mathrm{مصعد}$
    • $\mathrm{يقل} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} M$

24.  24- عدد جزيئات الماء H₂O الناتج عن موازنة المعادلة: ${{\mathbf{HSO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{{\mathbf{IO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\stackrel{\mathbf{ }{\mathbf{H}}^{\mathbf{+}\mathbf{ }}}{\mathbf{\to }}{{\mathbf{SO}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{2}\mathbf{-}}\mathbf{+}{\mathbf{I}}_{\mathbf{2}}$

    • $\mathrm{٢}$
    • $\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٦}$
    • $\mathrm{٥}$

25. 25 - خلية غلفانية قطباها A / B إذا علمت أن :

    - أيونات الفلز A تستطيع أكسدة الفلز B

    - قيم جهود الاختزال المعيارية لقطبي الخلية (-0.18) فولت و (-0.76) فولت

    فإن قيمة:

    • $°E\mathrm{اختزال} \left(B\right) = -\mathrm{١٨},\mathrm{٠} \mathrm{فولت}$
    • $°E\mathrm{اختزال} \left(A\right) = -\mathrm{٧٦},\mathrm{٠} \mathrm{فولت}$
    • $°E_{\mathrm{الخلية}} = \mathrm{٩٤},\mathrm{٠} \mathrm{فولت}$
    • $°E_{\mathrm{الخلية}} = \mathrm{٥٨},\mathrm{٠} \mathrm{فولت}$

26. • يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي B + C → 2A عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (٢٦، ٢٧)     

    الزمن (ث)	[B] مول/لتر
    ن	0.0025
    50	0.005
    100	0.01

    26 - قيمة (ن) بالثواني تساوي

     

    • $\mathrm{٢٠٠}$
    • $\mathrm{١٥٠}$
    • $\mathrm{٧٥}$
    • $\mathrm{٢٥}$

27. • يُبيّن الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي B + C - 24 عند درجة حرارة معينة، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (٢٦، ٢٧)

    الزمن (ث)	[B] مول/لتر
    ن	0.0025
    50	0.005
    100	0.01

    27 - عند زمن (75) ثانية، يكون تركيز [B] مول / لتر :

    • $\mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{٠٠٠٥},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{٠٠٢٥},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{٠٠٠٥},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{أكبر} \mathrm{من} \mathrm{٠١},\mathrm{٠}$

28. . في التفاعل الافتراضي: نواتج - B + 24 عند درجة حرارة معينة إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة التفاعل

    k= 5 ×  10^-5 ث^-1 ، وقانون سرعة التفاعل س = k[A]^x ، أجب عن الفقرتين (۲۸، ۲۹)

     28 - قيمة (×) تساوي:

    • $\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٢}$
    • $\mathrm{٣}$

29. . في التفاعل الافتراضي: نواتج - B + 24 عند درجة حرارة معينة إذا علمت أن قيمة ثابت سرعة التفاعل

    k= 5 ×  10^-5 ث^-1 ، وقانون سرعة التفاعل س = k[A]^x ، أجب عن الفقرتين (۲۸، ۲۹)

    29 - عندما يكون تركيز [A] = ٠,١ مول / لتر، وتركيز [B] = ٠,٥ مول / لتر ، فإن سرعة التفاعل (مول /لتر.ث) تساوي:

    • $\mathrm{٥}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٧}}$
    • $\mathrm{٢٥}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٧}}$
    • $\mathrm{٥}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٦}}$
    • $\mathrm{٢٥}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٦}}$

30. 30 - في التفاعل NO₂ + HCI₂ → NO + Cl₂ + H₂O عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن قانون سرعة التفاعل س = ^x[HCI]k ¹[NO2] وعند مضاعفة تركيز كل من (HCI] وتركيز [NO₂] (۳) مرات تضاعفت سرعة التفاعل (۹) مرات، فإن رتبة التفاعل الكلية تساوي:

    • $\mathrm{١}$
    • $\mathrm{٢}$
    • $\mathrm{٣}$
    • $\mathrm{٤}$

31. يبين الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي: نواتج"  A + B عند درجة حرارة معينة ، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (۳۱، ۳۲) علمًا أن وحدة ثابت سرعة التفاعل k لتر مول.ث

    

    31 - تركيز  [B]في التجربة رقم (۲) يساوي:

    • $\mathrm{٠}.\mathrm{٨}$
    • $\mathrm{٠}.\mathrm{٦}$
    • $\mathrm{٠}.\mathrm{٤}$
    • $\mathrm{٠}.\mathrm{٢}$

32. يبين الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي: نواتج"  A + B عند درجة حرارة معينة ، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين (۳۱، ۳۲) علمًا أن وحدة ثابت سرعة التفاعل k لتر مول.ث

    

    32 - قيمة ثابت سرعة التفاعل (k) تساوي:

    • $\mathrm{٨}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٣}}$
    • $\mathrm{٨}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٢}}$
    • $\mathrm{٨}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٤}}$
    • $\mathrm{٨}\times {\mathrm{١٠}}^{-\mathrm{٧}}$

33. • في التفاعل الافتراضي: A + B" C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

    - قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = ٢٥٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = ٤٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = ( ٥٠ + X) كيلوجول علمًا أن X تمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل فأجب عن الفقرات (٣٣، ٣٤ ٣٥، ٣٦)

    33 - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلوجول) تساوي:

    • $\mathrm{٢٩٠}$
    • $\mathrm{٢٤٠}$
    • $\mathrm{٢٠٠}$
    • $\mathrm{٢١٠}$

34. • في التفاعل الافتراضي: A + B" C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

    - قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = ٢٥٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = ٤٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = ( ٥٠ + X) كيلوجول علمًا أن X تمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل

    فأجب عن الفقرات (٣٣، ٣٤ ٣٥، ٣٦)

    34- قيمة (X) (كيلوجول) تساوي

    • $\mathrm{١٦٠}$
    • $\mathrm{٢٠٠}$
    • $\mathrm{٢٦٠}$
    • $\mathrm{٣٠٠}$

35. • في التفاعل الافتراضي: A + B" C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

    - قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = ٢٥٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = ٤٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = ( ٥٠ + X) كيلوجول علمًا أن X تمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل

    فأجب عن الفقرات (٣٣، ٣٤ ٣٥، ٣٦)

    35 - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (كيلوجول) تساوي:

    • $\mathrm{٩٠}$
    • $\mathrm{١٩٠}$
    • $\mathrm{٥٠}$
    • $\mathrm{١٥٠}$

36. • في التفاعل الافتراضي: A + B" C + X عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن:

    - قيمة طاقة وضع المعقد المنشط = ٢٥٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة وضع المواد الناتجة = ٤٠ كيلوجول

    - قيمة طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = ( ٥٠ + X) كيلوجول علمًا أن X تمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل

    فأجب عن الفقرات (٣٣، ٣٤ ٣٥، ٣٦)

    36- قيمة طاقة وضع المواد المتفاعلة (كيلوجول) تساوي:

    • $\mathrm{٢٠٠}$
    • $\mathrm{١٥٠}$
    • $\mathrm{١٠٠}$
    • $\mathrm{٥٠}$

37. 37 - كل من الآتي يؤثر فيه العامل المساعد ما عدا:

    • $\mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الأمامي}$
    • $\mathrm{التغير} \mathrm{في} \mathrm{المحتوى} \mathrm{الحراري}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{وضع} \mathrm{المعقد} \mathrm{المنشط}$

38. 38- العامل الذي يؤدي إلى زيادة عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط:

    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
    • $\mathrm{العامل} \mathrm{المساعد}$
    • $\mathrm{مساحة} \mathrm{سطح} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
    • $\mathrm{درجة} \mathrm{الحرارة}$

39. 39 - يتفاعل (۲غ) من الخارصين Zn مع تراكيز مختلفة من محلول حمض الهيدروكلوريك HCI، فإن سرعة التفاعل الأعلى عند تركيز الحمض HCI (مول / لتر) يساوي:

    • $\mathrm{١}$
    • $\mathrm{١},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٠١},\mathrm{٠}$
    • $\mathrm{٠٠١},\mathrm{٠}$

40. 40  - يزداد زمن ظهور النواتج في تفاعل ما عند:

    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{درجة} \mathrm{الحرارة}$
    • $\mathrm{استخدام} \mathrm{العامل} \mathrm{المساعد}$
    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{تركيز} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
    • $\mathrm{تقليل} \mathrm{مساحة} \mathrm{سطح} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$

41. 41 - العبارة الصحيحة المتعلقة بالتفاعلات الماصة للطاقة:

    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل} \mathrm{العكسي} \mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل} \mathrm{الأمامي}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{وضع} \mathrm{المعقد} \mathrm{المنشط} \mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{للتفاعل} \mathrm{الأمامي}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{وضع} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة} \mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{طاقة} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
    • $\mathrm{إشارة} \mathrm{التغير} \mathrm{في} \mathrm{المحتوى} \mathrm{الحراري} H∆ \mathrm{سالبة}$

42. 42 - العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز تمثل

    • $\mathrm{ثابت} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل}$
    • $\mathrm{قانون} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل}$
    • $\mathrm{السرعة} \mathrm{الابتدائية}$
    • $\mathrm{السرعة} \mathrm{اللحظية}$

43. ثلاثة مركبات عضوية لها الرموز الافتراضية ( Z , Y , X ) والتي يتكوّن كل منها من ثلاث ذرات كربون، ولديك المعلومات الآتية عنها ، أجب عن الفقرات (٤٣، ٤٤، ٤٥)

     -عند إضافة محلول البروم المذاب في CCI₄ في محاليل (Z , Y , X) يختفي اللون البني المحمر في محلول X ولا يختفي في محاليل (Z , Y).

     -عند إضافة الهيدروجين بوجود عامل مساعد NI إلى محلولي (Z , Y) تنتج مركبات لديها القدرة على التفاعل مع فلز الصوديوم Na.

     -عند تسخين محلول تولنز مع كل من ( Z , Y , X ) تتكوّن مرآة فضية مع Z ولا تتكوّن مع كل من (Y, X)

     43 - صيغة المركب العضوي الناتج من تفاعل HCI مع المركب X  :

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl$
    • $ClC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl$
    • $C{H}_3\underset{Cl}{\underset{}{C}}H-C{H}_3$
    • $ClC{H}_2\underset{ Cl}{-\underset{}{C}}H-C{H}_3$

44. 44 - ينتج المركب            من تفاعل

    • $C{H}_{3}MgCl+Z$
    • $C{H}_{3}MgCl+Y$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}MgCl+Z$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}MgCl+Y$

45. 45 - عند تفاعل المركب Z مع دايكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ في وسط حمضي، فالناتج هو :

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}COOH$
    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{\mathit{O}}{\parallel }}{C}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_3$
    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{\mathit{O}}{\parallel }}{C}OC{H}_3$

46.  46- في التفاعل A + OH^- " CH3CH₂CH₂OH ، فإن A هو :

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}I$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_3$
    • $C{H}_{3}CH=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}CH-\stackrel{\stackrel{\mathit{O}}{\parallel }}{C}H$

47. ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي ،C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧ ٤٨ ٤٩، ٥٠)

    

    47 - صيغة المركب A :

    • $C{H}_{3}CHO$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Cl$

48. ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي ،C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧ ٤٨ ٤٩، ٥٠)

    48 - صيغة المركب B :

    • $C{H}_{3}OC{H}_3$
    • $C{H}_{3}CHO$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}COOH$

49. ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي ،C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧ ٤٨ ٤٩، ٥٠)

    49 - صيغة المركب C :                  

    • $HCOOC{H}_{2}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}COOC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}CHO$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_3$

50. ادرس سلسلة التفاعلات الآتية التي تؤدي إلى تحضير المركب العضوي ،C، ثم أجب عن الفقرات (٤٧ ٤٨ ٤٩، ٥٠)

    50 - نوع التفاعل الذي يُنتج المركب C :

    • $\mathrm{تأكسد} \mathrm{واختزال}$
    • $\mathrm{استبدال}$
    • $\mathrm{حذف}$
    • $\mathrm{إضافة}$