امتحان شهر ثاني فصل اول -بشار العتوم

1. مادة x تتأين كليا في الماء pOH لمحلولها اقل من 7 تم اذابتها في الماء النقي فتغيرت قيمة PH بعد الاذابة بمقدار 6.7 فان [^-OH ] في المحلول يساوي  علما ان ( log 2 = 0.3 )

   • $2\times {10}^{-14}$
   • $5\times {10}^{-1}$
   • $2\times {10}^{-1}$
   • $5\times {10}^{-14}$

2. محلول من حمض HCI حضر بإذابة 3.65g منه في 1L من الماء ثم سحب منه 200ml للتعادل مع محلول KOH حجمه 100ml فاحسب كتلة القاعدة المذابة.
   علما بان الكتلة المولية للحمض HCI =36.5g / mol والكتلة المولية للقاعدة KOH = 56g/mol

   • $3.36 g$
   • $1.12 g$
   • $12.1 g$
   • $33.6 g$

3. عند اضافة محلول الكاشف HLn الى محلول حمضي فان العبارة الغير صحيحة فيما يأتي هي

   • $\mathrm{يندفع} \mathrm{التفاعل} \mathrm{بالاتجاه} \mathrm{العكسي} \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{الكاشف}$
   • $\mathrm{يقل} \mathrm{تركيز} \mathrm{ايون} {\ln }^{-} \mathrm{ويظهر} \mathrm{لون}$
   • $\mathrm{المحلول} \mathrm{الذي} \mathrm{اضيف} \mathrm{اليه} \mathrm{الكاشف} \mathrm{يحتوي} \mathrm{على} \mathrm{تركيز} \mathrm{مرتفع} \mathrm{من} \mathrm{ايونات}{ }^{-}{O}_{3}H$
   • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} \mathrm{الكاشف} nlH\mathrm{غير} \mathrm{المتأين}$

4. لديك الحموض الضعيفة HY , HX لهما نفس التركيز اذا علمت ان [- X ] في محلول الحمض HX اكبر من  [-Y ] في محلول الحمض HY فاي العبارات الاتية صحيحة

   • $\mathrm{الحمض} YH \mathrm{اقوى} \mathrm{من} \mathrm{الحمض} XH$
   • $] OH- [ \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{الحمض} XH \mathrm{اكبر} \mathrm{من} ] OH- [ \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{الحمض} YH$
   • $\mathrm{القاعدة} \mathrm{المرافقة} -Y \mathrm{اقوى} \mathrm{من} \mathrm{القاعدة} \mathrm{المرافقة} -X$
   • $pOH \mathrm{لمحلول} \mathrm{الحمض} XH \mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{قيمة} pOH \mathrm{لمحلول} \mathrm{الحمض} YH$

5. مصدر الايون الموجب للملح CH₃NH_BBr هو

   • $B{r}^{-}$
   • $C{H}_{3_{}}N{H_3}^{+}$
   • $HBr$
   • $C{H}_{3}N{H}_2$

6. نواتج تميه الملح C₅H₅NHCl هي

   • $C_5{H}_5{N}^{}+ O{H}^{-}$
   • $C_5{H}_{5}N + H_3{O}^{+}$
   • $C_5{H}_{5}N{H}^{+} + H_{2}O$
   • $C_5{H}_{5}N{H}^{+} + C{l}^{-}$

7. اذا علمت ان قيمة POH لمحلول الملح CH₃NH₃CL اقل من قيمة POH لمحلول الملح N₂H₅CL لهما التركيز نفسه , فان العبارة الصحيحة

   • $\mathrm{قيمة} PH \mathrm{للقاعدة} C{H}_{3}N{H}_2 \mathrm{اقل} \mathrm{من} \mathrm{قيمة} PH \mathrm{للقاعدة} N_2{H}_4$
   • $\left[N_2{H_5}^{+}\right] \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \left[C{H}_{3}N{H_3}^{+}\right]$
   • $\mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} \mathrm{للقاعدة} N_2{H}_4 \mathrm{اضعف} \mathrm{من} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} \mathrm{للقاعدة} C{H}_{3}N{H}_2$
   • $\mathrm{الملح} C{H}_{3}N{H}_{3}Cl \mathrm{اقل} \mathrm{قدرة} \mathrm{على} \mathrm{التميه} \mathrm{من} \mathrm{الملح} N_2{H}_{5}Cl$

8. يبين الجدول المجاور اربعة محاليل لحموض ضعيفة افتراضية بتراكيز متساوية 0.1 M ومعلومات عنها , Log2=0.3 , ثم اجب عن الفقرات (8-10)

   

    

   8- احسب قيمة PH للحمض HA

   • $3.3$
   • $3.7$
   • $11.3$
   • $11.7$

9. احسب قيمة Ka للحمض HB

   • $1\times {10}^{-7}$
   • $4\times {10}^{-8}$
   • $1\times {10}^{-4}$
   • $1\times {10}^{-8}$

10. اي المحاليل يكون فيه تركيز ايونات ⁺H₃O

    • $HC$
    • $HB$
    • $HD$
    • $HA$

11. اعتماد على الجدول المجاور والذي يتضمن معلومات عن محاليل افتراضية لحموض وقواعد ضعيفة تركيزها 1M اجب عن الفقرات من (11- 15)
    ( log 2 = 0.3    log 5 = 0.7 )
    

     

    المحلول الذي يحتوي اعلى [ ^-OH ] 

    • $HB$
    • $X$
    • $Z$
    • $HC$

12. صيغة الحمض المرافق الذي له اعلى POH

    • $X$
    • $X{H}^{+}$
    • $Z$
    • $Z{H}^{+}$

13. الملح الاكثر قدرة على التمية من بين الاملاح الاتية 

    • $NaB$
    • $NaA$
    • $NaC$
    • $$

14. اي محاليل الاملاح الاتية المتساوية في التركيز يكون له اقل رقم هيدروجيني

    • $NaZ$
    • $NaA$
    • $XHBr$
    • $YHBr$

15. محلول X تركيزه 0.25 M , فان قيمة pH له تساوي

    • $9.7$
    • $4.3$
    • $2.7$
    • $10.7$

16. ينتج الايون المشترك C₅H₅NH⁺ من المحلول المكون من

    • $C_5{H}_{5}N/HCl$
    • $C_5{H}_{5}N/ C_5{H}_{5}NHCl$
    • $C_5{H}_{5}N/ C{H}_{3}N{H}_{3}Cl$
    • $C_5{H}_{5}N/ C_5{H}_{5}NCl$

17. اضافة بلورات الملح NH₄Cl الى محلول القاعدة NH₃ يؤدي الى

    • $\mathrm{نقصان} [ H_3{O}^{+} ]$
    • $\mathrm{زيادة} [ O{H}^{-} ]$
    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{تأين} \mathrm{القاعدة} N{H}_3$
    • $\mathrm{زيادة} [N{H_4}^{+} ]$

18. محلول حجمه (200ML ) يتكون من الحمض HOCl تركيزه 0.2M اضيفت له بلورات الملح NaOCl احسب عدد مولات NaOCl التي اضيفت للمحلول لتصبح pH له تساوي 6.7 
    اذا علمت ان log 2= 0.3    k_a = 3×10^-8 

    • $6\times {10}^{-3}$
    • $3\times {10}^{-6}$
    • $4\times {10}^{-3}$
    • $6\times {10}^{-6}$

19. احسب نسبة القاعدة الى الحمض في محلول رقمه الهيدروجيني يساوي 6 مكون من الحمض HCN والملح NaCN , علما  K_a =5×10^-4

    • $5\times {10}^{-6}$
    • $5\times {10}^{-4}$
    • $2\times {10}^{-4}$
    • $2\times {10}^{-6}$

20. محلول منظم يتكون من القاعدة C₅H₅N تركيزها 0.3M  والملح C₅H₅NHBrتركيزه 0.2 M احسب كتله الحمض HCl اللازم اضافتها الى 1L من المحلول لتصبح PH=10 اهمل التغير في الحجم 
    علما ان k_b= 4×10 ^-4 , Mr_(HCl) = 36.5g / mol

    • $73$
    • $0.73$
    • $7.3$
    • $73.5$