امتحان درس 1+2 من الكيمياء الحركية - يوسف طنبوز

عدد الاسئلة : 21 أسئلة

عدد الاسئلة : 21 أسئلة

00 : 00 دقيقة

السؤال الأول

للتفاعل $3 A \to 4 D$ فان التعبير الصحيح لقياس سرعة التفاعل بالنسبة للمادة A هو

$R = \frac{△ [A]}{△ t}$

$R = \frac{△ {[A]}^{3}}{△ t}$

$R = \frac{1}{3} \times \frac{△ [A]}{△ t}$

$R = - \frac{△ {[A]}^{}}{△ t}$

السؤال الثاني

2- $2 A + B \to C + D$ قانون السرعة للتفاعل السابق هو

$R = K {[A]}^{2} [B]$

$R = K [A] [B]$

$R = \frac{[C] [D]}{{[A]}^{2} [B]}$

المعلومات غير كافية

السؤال الثالث

* للتفاعل التالي عند $25 ° C$ تم الحصول على المعلومات التالية

$N O_{2} + O_{3} \to N O_{3} + O_{2}$

اجب عن الفقرات ( 3 ، 4 )

3 - رتبة التفاعل الكليه هي

الاولى

الثانيه

الثالث

الصفريه

السؤال الرابع

4- وحدة ثابت السرعه K هي

m o l L^{- 1} s^{- 1}

L . s / m o l

s^{-}

L m o l^{-} s^{-}

السؤال الخامس

الجدول المجاور فيه معلومات التفاعل الافتراضي $2 D \to F + C$ عند درجة حرارة معينة ، ادرسه ثم اجب عن الفقرتين ( 5 ، 6 ) علماً بأن التفاعل من الرتبة الأولى

5 – قيمة الزمن ( ن )

اكبر من $20 s$

أقل من $20 s$

تساوي $20 s$

اكبر من $30 s$

السؤال السادس

6- العبارة الصحيحة المتعلقة بقيمة ( ص ) هي

اكبر من $1 \times 10^{- 3}$

اقل من $1 \times 10^{- 3}$

تساوي $1 \times 10^{- 3}$

تساوي $2 \times 10^{- 4}$

السؤال السابع

يبين الجدول المجاور بيانات تفاعل افتراضي $2 A \to B + C$ عند درجة حرارة معينة ، ادرسه ثم أجب عن الفقرتين ( 7 ، 8 )

7 - قيمه( ن ) بالثواني تساوي

200

150

75

25

السؤال الثامن

8-عند زمن ( 75s ) ، يكون تركيز $[B] \Leftarrow M$

اقل من $0.005$

اقل من $0.0025$

اكبر من $0.005$

اكبر من $0.01$

السؤال التاسع

9- اذا كانت قيمة ثابت سرعة التفاعل ما( K) عند درجة حرارة معينة تساوي ( $0.2 L^{2} / m o l^{2} . s$ ) ، فإن الرتبة الكلية لهذا التفاعل ، تساوي

$0$

$1$

$2$

$3$

السؤال العاشر

10- العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز تمثل

ثابت سرعة التفاعل

قانون سرعة التفاعل

السرعة الابتدائية

السرعة اللحظية

السؤال أحد عشر

الشكل المجاور يمثل تحلل فوق اكسيد الهيدروجين $H_{2} O_{2}$ وفق المعادلة الأتية

$2 H_{2} O_{2} \overset{△}{\to} 2 H_{2} O + O_{2}$

ادرسه ثم اجب عن الفقرات : 11 ، 12 ، 13 ، 14 ، 15 ، 16 ،17

11- السرعة المتوسطة ( S) للتفاعل تساوي ( بوحده $M s^{-}$ )

47.5 \times 10^{- 2}

0.475 \times 10^{- 2}

4.75 \times 10^{- 2}

475 \times 10^{- 2}

السؤال اثنا عشر

12-السرعة الابتدائية للتفاعل ( G ) تساوي ( بوحده $M s^{-}$ )

0.163

0.185

0.501

0.137

السؤال ثلاثة عشر

13- السرعة اللحظية عند الزمن ( 50s ) تساوي بوحده $M s^{-}$

0.55

0.055

0.038

0.083

السؤال أربعة عشر

14- نمط الرسم المرفق مع التفاعل يدل على ان رتبة المادة $H_{2} O_{2}$ تساوي

0

1

2

3

السؤال خمسة عشر

15- سرعة انتاج O₂ خلال أول 10s تساوي ( بوحدة $M s^{-}$ )

$0.001$

$0.05$

$0.1$

$0.2$

السؤال ستة عشر

16- وحدة ثابت السرعة ( K ) للتفاعل هي

M . s^{-}

L / m o l . s

s^{-}

L^{2} / m o l^{2} . s

السؤال سبعة عشر

17- القانون العام لسرعة التفاعل الكيميائي هو

R = K {[H_{2} O_{2}]}^{2}

R = K {[H_{2} O_{2}]}^{x}

R = K [H_{2} O_{2}]

R = K

السؤال ثمانية عشر

18- عندما تكون علاقة السرعة مع تركيز احدى المواد المتفاعلة هي علاقة خط مستقيم متزايد ، فإن رتبة هذه المادة المتفاعلة تساوي

0

1

2

3

السؤال تسعة عشر

19- في التفاعل الافتراضي $2 A + 2 B \to 4 D$ ، إذا كانت رتبة التفاعل للمادة A=Zero ، وثابت السرعة $K = 0.1 M^{- 1} . s^{- 1}$ ؛ فإن رتبة التفاعل للمادة B تساوي

0

1

2

3

السؤال عشرون

20- وجد في تفاعل افتراضي ان مضاعفة تركيز $A$ لا يؤثر في سرعة التفاعل ، وأن مضاعفة تركيز $B$ ثلاث مرات , ضاعف سرعة التفاعل تسع مرات ؛ فيكون قانون سرعة هذا التفاعل

$R = K {[B]}^{2}$

$R = K {[A]}^{1} {[B]}^{1}$

$R = K {[A]}^{2} {[B]}^{1}$

$R = K {[A]}^{2}$

السؤال واحد وعشرون

21- تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب

زيادة عدد التصادمات الكلية

تناقص تركيز المواد المتفاعلة

تناقص تركيز المواد الناتجة

زيادة تركيز المواد المتفاعلة

التطبيق لنظام

MAC

التطبيق لنظام

WINDOWS