امتحان نهائي كيمياء النظم

1. يبين الجدول المجاور أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (mol/L 1) ومعلومات عنها ادرسه ثم أجب عن الفقرات (1، 2، 3، 4 ، 5 ، 6) علما بأن kw = ^14-10×1:

   محلول القاعدة	المعلومات
   N2H4	[H3O+] = 1×10-11
   NH3	Kb = 2x 10-5
   C5H5N	Kb = 2 ×10-9
   CH3NH2	[CH3NH3] = 2 ×10-2

   1 - محلول القاعدة الذي فيه أعلى تركيز لأيونات H₃O⁺هو:

   أ) NH₂              ب) CH₃NH₂             ج)C₅H₅N       د) N₂H₄

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

2.  - 2الزوج المترافق من الحمض والقاعدة CH3NH₂/CH3NH₃⁺)) وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

   أ) CH₃NH₂ مع H₂O              ب) CH₃NH₃⁺ مع H₃O⁺

   ج) CH₃NH₃⁺ مع C₃H₅N       د) CH₃NH₃⁺ مع ^-OH   

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

3. -3 ينتج الأيون المشترك C₅H₅NH⁺ من المحلول الكون من :

   أ) C₅H₅N/HCI       ب) C₅H₅NHCI/HCI    

   ج) C₅H₅N/H₂O     د) C₅H₅NHCI/C₅H₅N    

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

4. 4 - اضيفت بلورات من ملح كلوريد الأمونيوم NH₄CI إلى محلول الاأمونيا NH₃ فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج هي:

    أ) يزداد [OH^-]                   ب) يزداد تأين NH₃

   ج) تقل قيمة PH                  د) تزداد قيمة PH

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

5. 5 - اذا كان تركيز محلول (0.01 M) N₂H₄ في حجم 1 L أضيف إليه بلورات من ملح N₂H₅CI فتغيرت قيمة pH من (10  ) إلى ( 8 ) فإن كتلة الملح N₂H₅CI المضافة علماً بأن ( Mr _NaHSCI = 69 g/mol ) تساوي :

   أ) 6.9               ب)69                ج) 0.69            د) 0.069

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

6. - 6 ان قيمة K_a تساوي :

   أ) 1×10^-9          ب) 1×10^-5                 ج) 2×10^-5         د) 1×10^-6

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

7. - 7 ان تركيز الملح Nay يساوي :

   أ) 0.1                ب) 0.01            ج) 0.001                 د) 1

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

8. - 8 أضيفت بلورات من ملح كلوريد الألمنيوم NH₄CI إلى محلول الأمونيا NH₃ فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج هي :

   ا) يزداد [ OH^- ]          ب) يزداد تأين NH₃

   ج) تزداد pH               د ) يزداد [ NH₃ ]

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

9. 9- تم إذابة كتلة مجهولة من الحمض HX في 100ml من الماء ، فأصبحت قيمة pH للمحلول -4 فإن كتلة حمض HX المذابة :علماً بأن (Mr_HX=30g/mol,K_a=1×10^-4)

   أ) 3×10^-5           ب) 3×10^-6       ج) 3×10^-4          د) 3×10^-3

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

10. المعادلات الآتية تمثل تفاعلات محاليل من الحموض المتساوية في التركيز

    $$\begin{gathered} \mathbf{HX}\mathbf{+}{\mathbf{Y}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\leftrightharpoons }}\mathbf{HY}\mathbf{+}{\mathbf{X}}^{\mathbf{-}} \\ \mathbf{HX}\mathbf{+}{\mathbf{Z}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\leftrightharpoons }}\mathbf{HZ}\mathbf{+}{\mathbf{X}}^{\mathbf{-}} \\ \mathbf{HZ}\mathbf{+}{\mathbf{Y}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\leftrightharpoons }}\mathbf{HY}\mathbf{+}{\mathbf{Z}}^{\mathbf{-}} \end{gathered}$$

    إذا علمت أن اتجاه الاتزان ينزاح نحو اليمين ( المواد الناتجة ) أجب عن الأسئلة ( 10 ، 11 )

    -10 صيغة الحمض الأعلى K_a :

    أ) HX               ب) HY             ج) HZ              د) H₂Y⁺

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

11. - 11 المحلول الذي يكون [ OH^- ] هو الأقل:

    أ) H₂Y⁺              ب) HX           ج) HZ              د) HY

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

12. - 12 عند إضافة بلورات KC إلى محلول الحمض HC إحدى العبارات التالية غير صحيحة :

    أ) تزداد pH           ب - يزداد [ OH^- ]       ج ) يزداد [HC]     د ) يزداد [H₃O⁺]

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

13. - 13 إن كتلة NaOH بالغرام اللازمة لمعادلة ((250ml من حمض HCI تركيزه 0.2 تساوي :( Mr_(NaOH) = 40 g / moL )

    أ) 1           ب) 0.5             ج) 4         د) 2

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

14. ** محلول منظم حمضي حجمه (1L) مكون من الحمض HX تركيزه (0.5M) و ملحه NaX بتركيز ((0.5M إذا علمت أن (1×10^-5= Mr_Nax = 40 g/mol , K_a ) أجب عن الأسئلة ( 14 ، 15 )

    - 14 إن قيمة pH للمحلول عند إضافة 0.1M من حمض HBr تساوي : ( اهمل التغير في الحجم ) .(Log 1.5 = 0.18)

    أ) 3.82             ب) 5.82           ج) 4.28            د4.82

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

15. - 15 إن كتلة NaOH بالغرام المضافة للمحلول المنظم السابق إذا أصبحت قيمة pH للمحلول تساوي (6) . ( Mr_Naon = 40 g/mol ) تساوي :

    أ) 12         ب) 14               ج) 16               د) 20

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

16. - 16 نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد:

    Br₂O→ BrO₃^- ( ب            BrO₃^- →Br (أ

    PbO₂ →Pb⁺² (د           Al₂O₃→AI (   ج

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

17.  - 17عدد مولات H⁺ اللازم لموازنة نصف التفاعل $\mathbf{(}\mathbf{ICI}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{{\mathbf{IO}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{\mathbf{CI}}^{\mathbf{-}}\mathbf{)}$في وسط حمضي يساوي:

    أ) 2           ب) 3         ج) 5         د)6

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

18. -18 عدد مولات OH^- اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

    أ) 4           ب) 30               ج) 3         د)10

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

19. *** عند دراسة الفلزات المشار اليها بالرموز الافتراضية E, D, C, B, A)) وجميعها تكون ايونات ثنائية موجبة ثم الحصول على النتائج الآتية أجب عن الأسئلة (19 ، 20 ، 21 ، 22 )

    ايونات العنصر D تؤكسد عنصر A	في خلية غلفانية قطباها ( BA ) وجد أن عنصر B  أكثر نشاط كيميائي
    يمكن حفظ محلول "D في وعاء من العنصر C	عنصر E لا يتفاعل مع محلول حمض HCI بينما عنصر C يتفاعل

    19. ان العنصرين اللذين يكونان خلية غلفانية لها أكبر فرق جهد هي

    أC/E (        بD/A (           ج) D/E           د) B/E

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

20.  - 20ان العنصر الذي يمكن أن يصنع منه وعاء لحفظ محلول ملح العنصر C هو:

    أ) D              ب) A                          ج)  E                 د) B

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

21. 21 - عند بناء خلية غلفانية قطباها من العنصرين ( B,C ) فإن معادلة التفاعل الكلي للخلية هي:

    أ) C⁺²+B"C+B⁺²                    ب) B⁺²+C"B+C⁺²

    ج) C+B⁺²"B+C                     د) B+C⁺²"C+B

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

22. - 22 عند بناء خلية غلفانية قطباها ( B,C ) أحد العبارات التالية غير صحيحة:

    أ) C المهبط                                 ب) B المصعد      

    ج) ايونات C⁺²  تؤكسد عنصر B       د) عنصر C يختزل ايونات B⁺²

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

23. 23- ان نواتج التحليل الكهربائي لمحلول KNO₃ ( أقطاب غرافيت ) :

    أ ( ترسب K عند المهبط                    ب ) ترسب K عند المصعد

    ج )  تصاعد غاز H₂ عند المصعد            د ) تصاعد غاز H₂ عند المهبط

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

24. - 24 ان معادلة تفاعل المصعد في خلية التحليل الكهربائي لمصهور NaH ( أقطاب غرافيت ) هي :${\mathbf{Na}}^{\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{Ie}}^{\mathbf{-}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{Na}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{ب}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{Na}\underset{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{Na}}^{\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{Ie}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{أ}\mathbf{ }$

    ${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{2}{\mathbf{H}}^{\mathbf{+}}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{د}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{2}{\mathbf{H}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{ج}$

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

25. 25- ان نصف التفاعل الحاصل على مصعد على بطارية أيون الليثيوم يمثل :$\mathbf{Li}\underset{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{Li}}^{\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{Ie}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{ب}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{Li}}^{\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{Ie}}^{\mathbf{-}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{Li}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{أ}$

    ${\mathbf{CoCO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}{\mathbf{Ie}}^{\mathbf{-}}\underset{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{LiCoO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{د}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{Li}}^{\mathbf{+}}\mathbf{+}{\mathbf{CoCO}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{LiCoO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{ج}$

     

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

26.  

    26- يمكن تلخيص التفاعل الكلي الذي يحدث في خلية (هول - هيروليت ) :

    $$\begin{gathered} \mathbf{أ}\mathbf{)}\mathbf{ }\mathbf{C}\mathbf{+}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ } \\ \mathbf{ب}\mathbf{)}\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{AI}}^{\mathbf{+}\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{e}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{AI}\mathbf{ } \\ \mathbf{ج}\mathbf{)}\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{AI}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{CO}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{4}\mathbf{ }\mathbf{AI}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}} \\ \mathbf{د}\mathbf{)}\mathbf{ }\mathbf{2}\mathbf{ }{\mathbf{AI}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{C}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{4}\mathbf{ }\mathbf{AI}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}} \end{gathered}$$

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

27. 27 - في التفاعل الآتي $\mathbf{2}{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{5}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{4}\mathbf{ }{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ نجد أن معدل

    أ- سرعة تكون $\frac{\mathbf{ }\mathbf{1}\mathbf{ }}{\mathbf{4}}\mathbf{=}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}}$سرعة استهلاك ${\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{5}}$

    ب- سرعة تكون ₂NO = نصف سرعة استهلاك N₂O₅

    جـ - سرعة تكون ₂O = ضعف سرعة استهلاك N₂O₅

    د - سرعة تكون O₂ = نصف سرعة استهلاك N₂O₅

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

28. - 28 يتحد ₂NO مع ₂F وفق المعادلة الموزونة التالية

                       $\mathbf{2}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}{\mathbf{F}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{2}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{2}}\mathbf{F}$                      

    احدى العبارات التالية غير صحيحة

    أ- سرعة اختفاء $\frac{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{1}\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{2}}={\mathbf{F}}_{\mathbf{2}}$  سرعة اختفاء ₂NO

    ب - $\frac{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{1}\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{2}}$ سرعة ظهور NO₂F = سرعة اختفاء ₂F

    ج - سر عة اختفاء ₂NO = سرعة ظهور NO₂F

    د - $\frac{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{1}\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{2}}$سرعة ظهور ₂FNO = سرعة اختفاء ₂NO

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

29. * يمثل الشكل الآتي منحنى سرعة التفاعل لتغير تركيز مادة متفاعلة مقابل الزمن اجب عن الأسئلة ( 29 ، 30 )

    29. ان السرعة المتوسطة للتفاعل:    

    أ. ^2-10 × 1.8                      ب. ^4-10 × 1.8

    ج. ^3-10 × 1.8                    د. 1.80

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

30. * يمثل الشكل الآتي منحنى سرعة التفاعل لتغير تركيز مادة متفاعلة مقابل الزمن اجب عن الأسئلة ( 29 ، 30 )

    30. ان السرعة الابتدائية للتفاعل :      

    أ. 0.5             ب. 0.05            ج. 5                  د. 0.005

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

31. 31 من الشكل المجاور فإن رتبة المتفاعل (B) تساوي      

    أ. صفر      ب. 2         ج . 1          د. 0.5   

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

32. 32. تزداد سرعة التفاعل عند رفع درجة الحرارة بسبب

    أ. نقصان ثابت سرعة التفاعل             ب. زيادة عدد التصادمات الفعالة

    ج نقصان طاقة التنشيط                    د. زيادة طاقة المعقد المنشط

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

33. 33. التفاعل A+B)"C+D ) من الرتبة الأولى بالنسبة للمادة B كما أن التفاعل من الرتبة الرابعة فإذا تضاعف تركيز المادة A ثلاث مرات فإن سرعة التفاعل

    أ. تتضاعف مرة واحدة                   ب. تتضاعف 3 مرات

    ج. تتضاعف 27 مرة                      د. تبقى ثابتة

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

34. 34 . في التفاعل التالي )نواتج $\underset{}{\to }$(A+B  وجد أنه عند مضاعفة تركيز 3A مرات فإن سرعة التفاعل تتضاعف 3 مرات ان مقدار سرعة التفاعل عندما [B]=[A] =1 مول/لتر وقيمة ثابت سرعة التفاعل (K)= 120 لتر/مول.ث تساوي

    أ.240                ب. 60               ج. 360              د. 120

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

35. 35 . اي العبارات الآتية صحيحة

    أ. كلما ازدادت مساحة السطح المعرض للتفاعل قل تركيز المواد الناتجة

    ب بزيادة درجة الحرارة يقل عدد التصادمات المحتملة

    ج. كل تصادم يجب ان يؤدي إلى تكوين النواتج

    د. يزداد معدل الطاقة الحركية للجزيئات بزيادة درجة الحرارة

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

36. 36 . وجود العامل المساعد لا يؤثر في

    أ. طاقة المعقد المنشط                    ب. سرعة التفاعل

    ج. طاقة التنشيط                           د. التغير في المحتوى الحراري

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

37. 37. في التفاعل الافتراضي التالي $\mathbf{\left(}{\mathbf{A}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{B}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{2}\mathbf{AB}\mathbf{\right)}$ فإذا علمت أن طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي = K J 100 وطاقة التنشيط للتفاعل العكسي = K J 900 فإن مقدار التغير في المحتوى الحراري يساوي

    أ. 900               ب 800 -            ج 800 +           د. 1000

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

38. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

39. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

40. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

41. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

42. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

43. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

44. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

45. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

46. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

47. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

48. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

49. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

50. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

51. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

52. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

53. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

54. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

55. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

56. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

57. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

58. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

59. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د

60. 

    • ا
    • ب
    • ج
    • د