الامتحان بالتأسيس الكيمياء-نضال الهندي

1. 1- الحمض المرافق لـــــــ $HCl{O}_3^{-}$

   • $H_{2}C{O}_3$
   • $HC{O}_3^{-}$
   • $HC{O}_3^{+}$
   • $C{O}_3^{-2}$

2. 2-القاعدة المرافقة لــــــــ $HS{O}_4^{-}$ هو

   • $H_{2}S{O}_4^{-2}$
   • $H_{2}S{O}_4$
   • $S{O}_4^{-2}$
   • $HS{O}_4^{}$

3. 3- المادة التي لها القدرة على منح بروتون هي

   • $\mathrm{حمض} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{برونستد} \mathrm{ولوري}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{حمض} \mathrm{برونستد} \mathrm{ولوري}$

4. 4- المادة التي لا يستطيع تعريف أرهينيوس تفسير سلوكها هي:

   • $NaOH$
   • $HCl$
   • $N{H}_3$
   • $HI$

5. 5- عند تفاعل $N_2{H}_4$ و $C{H}_{3}N{H}_3^{+}$ ؛ فإن ناتج تفاعل القاعدة المرافقة مع الماء، هو:

   • $C{H}_{3}N{H}_3^{+}$
   • $C{H}_{3}N{H}_2$
   • $N_2{H}_5^{+}$
   • $H_3{O}^{+}$

6. 6- أي الاتية لا يعتبر مادة مترددة:

   • $H_{2}P{O}_4^{-}$
   • $HS{O}_3^{-}$
   • $HBr$
   • $H_{2}O$

7. 7- إذا أعطيت التفاعل المتزن الاتي: ( $N{H}_4^{+} + O{H}^{-} \leftrightharpoons N{H}_3 +H_{2}O$) اعتمادا على تعريف برونستد – لوري، أي المواد الاتية تعد قواعد:

   • $N{H}_4^{+} و N{H}_3$
   • $O{H}^{-} و N{H}_3$
   • $N{H}_3 و H_{2}O$
   • $O{H}^{-} و H_{2}O$

8. 8- أحد المحاليل الاتية ليس (حمض / قاعدة) مترافقان:

   • $HS{O}_4^{-} / H_{2}S{O}_4$
   • $H_{2}C{O}_3/ HC{O}_3^{-}$
   • $H_{3}P{O}_4/ HP{O}_4^{-2}$
   • $N{H}_4^{+}/ N{H}_3$

9. 9- المادة التي تنتج أيون الهيدروكسيد $O{H}^{-}$ عند إذابتها في الماء، تسمى:

   • $\mathrm{حمض} \mathrm{أرهينيوس}$
   • $\mathrm{حمض} \mathrm{لويس}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{أرهينيوس}$
   • $\mathrm{قاعدة} \mathrm{لويس}$

10. 10- الحمض المرافق لــ $C_5{H}_{5}N$ هو:

    • $C_5{H}_4{N}^{-}$
    • $C_5{H}_6{N}^{+}$
    • $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$
    • $C_5{H}_{5}N{H}_2^{+2}$

11. 11- ناتج التفاعل الاتي حسب برونستد / لوري : $HS{O}_3^{-} + C{H}_{3}N{H}_3^{+} \leftrightharpoons ........... + ...........$

    • $S{O}_3^{-2} + C{H}_{3}N{H}_4^{+}$
    • $H_{2}S{O}_3 + C{H}_{3}N{H}_2$
    • $S{O}_3^{-2} + C{H}_{3}N{H}_2$
    • $H_{2}S{O}_3 + C{H}_{2}N{H}_3^{+}$

12. 12- أي الاتية ليست من حموض أرهينيوس:

    • $HCl$
    • $HBr$
    • $HS{O}_4^{-}$
    • $HCN$

13. 13- ما تركيز  الأيون $H_3{O}^{+}$ (بوحدة M) في محلول $NaOH$ الذي تركيزه ($2\times {10}^{-4} M$)

    • $5\times {10}^{-4}$
    • $2\times {10}^{-4}$
    • $5\times {10}^{-11}$
    • $2\times {10}^{-2}$

14. 14- أذيب ($0.1 mol$) من $HCl$ في الماء لتكوين محلول حجمه ($500 mL$) , فإن تركيزه $O{H}^{-}$ بوحدة ($M$) في المحلول

    • $2\times {10}^{-1}$
    • $1\times {10}^{-1}$
    • $1\times {10}^{-13}$
    • $5\times {10}^{-14}$

15. 15- ما قيمة $PH$ لمحلول مائي من $HCl$ تركيزه ( $1\times {10}^{-3} M$)

    • $11$
    • $7$
    • $3$
    • $1$

16. 16- $PH$ لمحلول $NaOH$ الذي تركيزه ($0.1 M$) يساوي

    • $1$
    • $2$
    • $7$
    • $13$

17. 17- المحلول الاكثر حمضية من المحاليل التالية هو:

    • $\mathrm{محلول} \left[{}^{+}H\right] \mathrm{فيه} M{}^{3-}10$
    • $\mathrm{محلول} \left[{}^{-}HO\right] \mathrm{فيه} M{}^{2-}10$
    • $\mathrm{محلول} HP \mathrm{له} \mathrm{تساوي} 10$
    • $\mathrm{محلول} HP \mathrm{له} \mathrm{تساوي} 4$

18. 18- أي الاتية يعمل على زيادة قيمة $K_w$

    • $\mathrm{إضافة} \mathrm{حمض} \mathrm{قوي} \mathrm{إلى} \mathrm{الماء}$
    • $\mathrm{إضافة} \mathrm{قاعدة} \mathrm{ضعيفة} \mathrm{إلى} \mathrm{الماء}$
    • $\mathrm{زيادة} \mathrm{درجة} \mathrm{الحرارة} \mathrm{الى} {}^{°}C100$
    • $\mathrm{محلول} HP \mathrm{له} \mathrm{تساوي} 4$

19. 19- المحلول الاكثر قاعدية من المحاليل التالية هو:

    • $\mathrm{محلول} \left[{}^{-}HO\right] \mathrm{فيه} M {}^{3-}10$
    • $\mathrm{محلول} \left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{فيه} M {}^{2-}10$
    • $\mathrm{محلول} HP \mathrm{له} \mathrm{تساوي} 10$
    • $\mathrm{محلول} HP \mathrm{له} \mathrm{تساوي} 4$

20. 20- في محلول الحمض $HBr$ الذي تركيزه ($1 M$)

    • $\left[B{r}^{-}\right]<\left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $\left[B{r}^{-}\right]>\left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $PH=1$
    • $PH=0$

21. 21- إذا علمت أن $PH$ لمحلول $KOH=13$ , فإن كتلة $KOH$ المذابة في ($500 mL$) )من المحلول $(Mr KOH=56g/mol)=$

    • $2.8 g$
    • $5.6 g$
    • $0.28 g$
    • $0.56 g$

22. 22- أي العبارات الاتية غير صحيحة فيما يتعلق بمحلول $HBr$ تركيزه ($0.01 M$)

    • $HP \mathrm{للمحلول}= 10$
    • $\mathrm{يعد} \mathrm{الحمض} rBH \mathrm{المصدر} \mathrm{الرئيس} \mathrm{لأيونات} {}^{+}O{}_{3}H \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
    • $HP \mathrm{للمحلول}= 2$
    • $$

23. 23- تم تحضير محلول هيدروكسيد الليثيوم ($LiOH$) بإذابة ($0.01 mol$) منه في الماء، ليصبح حجم المحلول $100 mL$ , فإن تركيز أيونات $\left(M\right)H_3{O}^{+}$ في المحلول يساوي : ($K_w=1\times {10}^{-14}$)

    • $1\times {10}^{-3}$
    • $1\times {10}^{-10}$
    • $1\times {10}^{-11}$
    • $1\times {10}^{-12}$

24. 24- المحلول الذي تأثيره حمضي من بين المحاليل الاتية متساوية التركيز، يكون فيه:

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]=1\times {10}^{-2} M$
    • $\left[H_3{O}^{+}\right]=1\times {10}^{-10} M$
    • $\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-7} M$
    • $\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-2} M$

25. 25- في الجدول المجاور عددا من الحموض القوية وتركيز كل منها: 
    الترتيب الصحيح لقيم $PH$ لمحاليل الحموض من الاعلى إلى الاقل، هو:

    

    • $HBr<HN{O}_3<HCl<HCl{O}_4$
    • $HN{O}_3<HBr<HCl<HCl{O}_4$
    • $HCl{O}_4<HCl<HN{O}_3<HBr$
    • $HN{O}_3<HBr<HCl{O}_4<HCl$