امتحان في الحوض والقواعد القوية-بشار العتوم

1. 6- احسب [$O{H}^{-}$] في محلول من حمض $pH HCN$ له $5.7$ علما أن $Log 2=0.3$

   • $2\times {10}^{-6}$
   • $2\times {10}^{-5}$
   • $5\times {10}^{-7}$
   • $5\times {10}^{-9}$

2. 2- إذا كان $\left[N{a}^{+}\right]= 2\times {10}^{-2}M$ في محلول قاعدي , فإن $\left[H_3{O}^{+}\right]$ يساوي

   • $1\times {10}^{-2}$
   • $2\times {10}^{-2}$
   • $2\times {10}^{-12}$
   • $5\times {10}^{-13}$

3. 16- قاعدة فيها $\left[O{H}^{-}\right]$ يساوي $5\times {10}^{-6}$

   • $A$
   • $B$
   • $F$
   • $C$

4. 14- محلولا متعادلا

   • $D$
   • $E$
   • $F$
   • $C$

5. 9- احسب [$O{H}^{-}$] لعبوة مكتوب عليها أن الرقم الهيدروكسيلي $pOH$ يساوي $3.2$ علما أن $\log 6.3 = 0.8$ 

   • $6.3\times {10}^{-5}$
   • $6.3\times {10}^{-4}$
   • $0.8\times {10}^{-4}$
   • $0.8\times {10}^{-5}$

6. 4- محلول المادة (X) تأين كليا في المادة فإذا علمت أن قيمة $pH$ له تساوي $9$ فإن تركيزه ($M$) يساوي

   • $1\times {10}^{-10}$
   • $1\times {10}^{-9}$
   • $1\times {10}^{-5}$
   • $1\times {10}^{-4}$

7. 1- محلول حمض $HN{O}_3^{}$ فيه تركيز أيونات $N{O}_3^{-}$ يساوي $5\times {10}^{-2}M$ فإن تركيز المحلول يساوي

   • $2\times {10}^{-2}$
   • $2\times {10}^{-10}$
   • $5\times {10}^{-2}$
   • $5\times {10}^{-10}$

8. 15- محلول $HN{O}_3$ تركيزه 

   • $A$
   • $F$
   • $B$
   • $E$

9. * إذا كان تركيز $H_3{O}^{+}$ في محلول الحمض $HX$ يساوي $8\times {10}^{-2}M$ و $pH$ لمحلول الحمض $Hy$ تساوي $2.5$ , اجب عن الفقرات (7,8) علما ان $\log 8=0.9$

   7- حددالأزواج المترافقة في المعادلة الاتية :                  $HX + y^{-} \rightleftharpoons$

   • $HX /HY$
   • $Hy / X^{-}$
   • $HX / X^{-}$
   • $y^{-} / x^{-}$

10. 18- حمضا فيه $\left[H_3{O}^{+}\right]$ يساوي $3\times {10}^{-5}$

    • $D$
    • $C$
    • $A$
    • $F$

11. 10- احسب $pOH$ لمحلول الحمض $HBr$ حضر بإذابة $0.81g$ منه في $400 ml$ من الماء علما أن الكتلة المولية للحمض $HBr$ تساوي $81g/mol$ , $\log 2.5 =0.4$

    • $1.6$
    • $12.4$
    • $2.6$
    • $11.4$

12. 8-  حدد الجهة التي يرجحها الاتزان 

    • $\mathrm{التفاعل} \mathrm{الامامي}$
    • $\mathrm{نحو} \mathrm{اليسار}$
    • $\mathrm{التفاعل} \mathrm{العكسي}$
    • $\mathrm{نحو} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$

13. 19- العبارة الصحيحة عند إذابة حمض قوي في الماء 

    • $\mathrm{يقل} \left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
    • $\mathrm{موضع} \mathrm{الاتزان} \mathrm{في} \mathrm{الماء} \mathrm{ينزاح} \mathrm{نحو} \mathrm{اليسار}$
    • $\mathrm{يزيد} \mathrm{تراكيز} \mathrm{أيونات} {}^{-}HO$
    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{الناتج} \mathrm{عن} \mathrm{التأين} \mathrm{الذاتي} \mathrm{للماء} \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{الناتج} \mathrm{من} \mathrm{تأين} \mathrm{الحمض}$

14. 11- الحمض الذي لديه أعلى $pOH$

    • $H_{2}C{O}_3$
    • $H_{2}S{O}_4$
    • $HCN$
    • $HF$

15. 20- العبارة الصحيحة عند اذابة قاعدة قوية في الماء 

    • $\mathrm{يقل} \left[{}^{-}HO\right] \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
    • $\mathrm{موضع} \mathrm{الاتزان} \mathrm{في} \mathrm{الماء} \mathrm{ينزاح} \mathrm{نحو} \mathrm{اليمين}$
    • $\mathrm{يزداد} \left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
    • $\left[{}^{-}HO\right] \mathrm{الناتج} \mathrm{في} \mathrm{المحلول} \mathrm{مساوي} \mathrm{لتركيز} \mathrm{القاعدة}$

16. 3- تم تحضير محلول هيدروكسيد الليثيوم ($LiOH$) بإذابة $0.001mol$ منه في الماء , ليصبح حجم المحلول $100mL$ فإن تركيز الايونات $H_3{O}^{+}$ يساوي

    • $1\times {10}^{-3}$
    • $1\times {10}^{-10}$
    • $1\times {10}^{-11}$
    • $1\times {10}^{-12}$

17. 5- احسب كتلة $NaOH$ اللازم اذابتها في $2L$ من الماء لتصبح $pH$ للمحلول تساوي $12$علما ان الكتلة المولية $NaOH$ تساوي $40g/mol$

    • $8\times {10}^{-2}$
    • $8\times {10}^{-1}$
    • $80\times {10}^{-12}$
    • $8\times {10}^{-11}$

18. 17- محلول $pOH$ يساوي فيه $14$

    • $F$
    • $B$
    • $A$
    • $C$

19. الجدول الاتي يمثل عدد من المحاليل الافتراضية وقيم $pH$ لها . ادرسه جيدا واختر المحلول الذي يناسب كل فقرة من الفقرات الاتية , $\log 5=0.7 , \log 3=0.5$

    

    13- القاعدة الاقوى

    • $A$
    • $E$
    • $C$
    • $B$

20. 12- إذا كان $\left[I^{-}\right]=0.002M$ احسب قيمة $pOH$ علما بأن $\log 2=0.3$ 

    • $11.3$
    • $2.7$
    • $1.7$
    • $12.3$