امتحان اول درسين الحموض والقواعد-رياض ابو عبيد

1. 1- جميع  الاتية    تعتبر  قواعد   حسب   مفهوم  أرهينيوس   ما عدا

   • $Ca{\left(OH\right)}_2$
   • $HCOOH$
   • $LiOH$
   • $Ba\left(OH\right)$

2. 2- جميع  الاتية   لم   يستطع   العالم   أرهينيوس  تفسير  سلوكها   ما عدا

   • $N{H}_{3\left(aq\right)} \stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows } N{H}_{4\left(aq\right)}^{+} + O{H}_{\left(aq\right)}^{-}$
   • $N{H}_{3\left(aq\right)}+HB{r}_{\left(aq\right)} \to N{H}_{4}B{r}_{\left(aq\right)}$
   • $N{H}_{3\left(g\right)}+HB{r}_{\left(g\right)} \to N{H}_{4}B{r}_{\left(s\right)}$
   • $C{H}_{3}COO{H}_{\left(aq\right)} \stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows } C{H}_{3}CO{O}_{\left(aq\right)}^{-} + H_{\left(aq\right)}^{+}$

3. 3- المعادلة  التي  تفسر السلوك  الحمضي  للحمض $HCl$ حسب  مفهوم  أرهينيوس  هي  

   • $HCl + H_{2}O \to C{l}^{-} + H_3{O}^{+}$
   • $HC{l}_{\left(g\right)} \stackrel{H_{2}O}{\to } C{l}_{\left(aq\right)}^{-} + H_{\left(aq\right)}^{+}$
   • $HCl + N{H}_3 \to C{l}^{-} + N{H}_4^{+}$
   • $HCl + O{H}^{-} \to C{l}^{-} +H_{2}O$

4. 4- في  معادلة  التفاعل  الاتية

   $A + B \rightleftarrows HCN + HP{O}_4^{-2}$

       إذا  علمت   أن  الايون $HP{O}_4^{-2}$ هو  قاعدة  مرافقة    للماده A , فإن الرمزين A , B يشيران   الى   

   • $A:C{N}^{-} , B: H_{2}P{O}_4^{-}$
   • $A: H_{3}P{O}_4^{} , B: HP{O}_4^{-2}$
   • $A: H_{2}P{O}_4^{-} B: C{N}^{-}$
   • $A: H_{2}P{O}_4^{-} , B:H_{2}O$

5. 5- المادة  التي  تسلك  سلوكاً  حمضياً  وفق  مفهومي   أرهينيوس  وبرونستد –  لوري هي

   • $B{\left(OH\right)}_3$
   • $C{H}_{3}COOH$
   • $N{H}_{4}Cl$
   • $N{i}^{+2}$

6. 6- في التفاعل  الاتي : $H_{2}C{O}_3 +F^{-} \rightleftarrows HC{O}_3^{-} + HF$  

   اذا كان موضع الاتزان مزاحاً فيها جهه المواد المتفاعله  فإن صيغة القاعدة الاقوى هي

   • $HF$
   • $F^{-}$
   • $HC{O}_3^{-}$
   • $H_{2}C{O}_3$

7. 7- الزوج  المترافق الاتي :$H{C}_2{O}_4^{-} / C_2{O}_4^{-2}$    يَنْتُج  من  تفاعل 

   • $H{C}_2{O}_4^{-} / C{H}_{3}N{H}_3^{+}$
   • $H{C}_2{O}_4^{-} / N{H}_4^{+}$
   • $H{C}_2{O}_4^{-} / N{O}_2^{-}$
   • $H{C}_2{O}_4^{-} / HF$

8. 8- يسلك  الايون $H_{2}P{O^{-}}_4$ سلوكاً   قاعدياً  عند   تفاعله   مع  

   • $N{H}_3$
   • $C{N}^{-}$
   • $HCO{O}^{-}$
   • $N{H}_4^{+}$

9. 9-المادة  التي  تسلك  سلوكاً   قاعدياً  حسب  مفهوم   لويس  هي

   • $N{F}_3$
   • $B{F}_3$
   • $HN{O}_3$
   • $B{\left(OH\right)}_3$

10. 10- في التفاعل الاتي : $A + HC{O}_3^{-} \rightleftarrows B + C_6{H}_{5}CO{O}^{-}$  , فإن  الصيغه الكيميائيه   في   التفاعل  العكسي  هي  

    • $C_6{H}_{5}CO{O}^{-}$
    • $HC{O}_3^{-}$
    • $H_{2}C{O}_3$
    • $C_6{H}_{5}COOH$

11. 11- في التفاعل الاتي: $C{O}_3^{-2} + HS{O}_3^{-} \rightleftarrows HC{O}_3^{-} +A$  فإن  ناتج   تفاعل  القاعدة   المرافقة من التفاعل    مع    $N{H}_4^{+}$ يُنْتِج المواد 

    • $HS{O}_4^{-} + N{H}_3$
    • $HS{O}_3^{-} + N{H}_3$
    • $H_{2}C{O}_3 + N{H}_3$
    • $H_{2}S{O}_3^{} + N{H}_3$

12. 12-في التفاعل  المنعكس الاتي:   $N{H}_4^{+} +C{N}^{-} \rightleftarrows N{H}_3 +HCN$    فإن  صيغة   القاعدة   في   التفاعل  الامامي  هي:

    • $C{N}^{-}$
    • $HCN$
    • $N{H}_4^{+}$
    • $N{H}_3$

13. 13-عند تفاعل الحمض المرافق لــــ $H_{2}I{O}_6^{-3}$ مع $HCO{O}^{-}$ فإن  ناتج   التفاعل هو  

    • $H_{2}I{O}_5^{-3} + HCOOH$
    • $H_{2}I{O}_6^{-3} + HCOOH$
    • $H_{2}I{O}_6^{-4} + HCOOH$
    • $H_{3}I{O}_6^{-2} + HCOOH$

14. 14- محلول من  KOH تركيزه $0.2M$ وحجمه $250ml$ إذاً  عدد  مولات   $H_3{O}^{+}$ في  المحلول    بوحدة  $mol$  يساوي

    • $5\times {10}^{-14}$
    • $12.5\times {10}^{-15}$
    • $2\times {10}^{-1}$
    • $5\times {10}^{-2}$

15. 15- محلول    قيمة $\frac{\left[O{H}^{-}\right]}{\left[H_3{O}^{+}\right]}=4\times {10}^{-6}$

    إذاً  قيمة PH لهذا  المحلول  تساوي : $Log2.5=0.4 , Log5=0.7 , Kw=1\times {10}^{-14}$

    • $2.3$
    • $4.3$
    • $5.4$
    • $9.7$

16. 16- قيمة pOH في  محلول $HCl$ تساوي $12.3$ , إذا علمت  أن  تركيز  $H_3{O}^{+}$ في محلول $HCl$ يساوي $\frac{1}{2}$ تركيز $H_3{O}^{+}$ في محلول  $HN{O}_3$ إذاً  قيمة  $PH$ في  محلول  $HN{O}_3$ هي : $Log2=0.3 , Log4=0.6 , Log5=0.7$  

    • $1.4$
    • $1.7$
    • $3$
    • $2$

17. 17- يتأين  الكاشف  الحمضي $HIn$ في   المحلول   كما  في  المعادلة  الاتية

    $\underset{\mathrm{اصفر}}{HIn} + H_{2}O \rightleftarrows \underset{\mathrm{ازرق}}{ I{n}^{- }} + H_3{O}^{+}$

    فإنه عند  اضافة  هذا  الكاشف  الى محلول حمض المثانويك  $HCOOH$  فإن  العبارة   الصحيحة هي

    • $\mathrm{يقل} \left[nIH\right] \mathrm{ويظهر} \mathrm{اللون} \mathrm{الاصفر}$
    • $\mathrm{يختفي} \mathrm{اللون} \mathrm{الازرق} \mathrm{ويزداد} \left[{}^{-}nI\right]$
    • $\mathrm{يقل} \left[{}^{-}nI\right] \mathrm{ويظهر} \mathrm{اللون} \mathrm{الازرق}$
    • $\mathrm{يزداد} \left[nIH\right] \mathrm{ويظهر} \mathrm{اللون} \mathrm{الاصفر}$

18. 18- من خلال دراستك   للتفاعلات الاتيه:

    

    فإن   ترتيب   القواعد   حسب   درجة    تأينها   في الماء   هو

    • $C ˃ B ˃ A$
    • $A ˃ B ˃ C$
    • $C ˃ A ˃ B$
    • $A ˃ C ˃ B$

19. 19- تم  اذابة  كمية  مجهولة  من القاعدة $NaOH$ في الماء   فأصبح   حجم المحلول  $100 mL$ فإذا  لزم  من  هذا   المحلول   $20mL$ للتعادل   التام   مع  $50mL$ من  الحمض  HCl الذي  تركيزه   $0.2M$

    حسب  المعادلة   التالية :$HCl + NaOH \to NaCl +H_{2}O$

    إذاً عدد  مولات NaOH  المذابة    في  $100mL$ من  الماء   هي  

    • $0.5 mol$
    • $0.05 mol$
    • $0.1 mol$
    • $0.01 mol$

20. 20- عند  تعادل 20mL من محلول  الحمض HBr الذي قيمة POH له  تساوي 13.3 مع 80mL من  محلول  القاعدة KOH حسب  المعادلة   الاتيه :

    $HBr + KOH \to KBr + H_{2}O$

    إذاً   قيمة PH لمحلول  القاعدة  KOH قبل   المعايرة  هو : $Log2=0.3 , Log5=0.7$

    • $12.7$
    • $11.7$
    • $10.7$
    • $12.3$