امتحان الرقم الهيدروجيني م3 -سليمان صالح

1. 1) عند خفض عدد مولات الحمض القوي ، فإن ما يحدث للمحلول هو :

   أ- يقل PH          ب- يزداد POH           ج- يقل [H₃O⁺]        د- يقل [OH^-]

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

2. 2) عند زيادة تركيز الحمض فإي العبارات الاتية صحيحة :

   أ- يزداد PH           ب- يقل POH      ج- يزداد تركيز OH^-      د- يزداد تركيز H₃O⁺

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

3. 3) احد الاتية لا يدل على خصائص حمض قوي :

   أ- تتأين كلياً في الماء .                                      ب-H₃O⁺] [ = [الحمض] .

   ج - تركيز القاعدة المرافقة - تركيز الحمض .        د- القاعدة المرافقة اقوى من الحمض

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

4. 4) احسب POH محلول الحمض HBr تركيزه (0.01M)

   أ – 1              ب – 2             ج – 10           د – 12

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

5. 5) ما قيمة الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الهيدروبروميك HBr تركيزه (0.002M)  علماً (log(0.2)=-0.7

   أ) 1.7                ب) 1.3            ج) 2.7          د) 3.3

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

6. (6) عند إضافة (1M)HCI الى (1L) من الماء النقي ، ما مقدار التغير في الرقم الهيدروكسيلي POH :

   أ – 7+               ب – 7-                      ج – 0                د – 14

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

7. (7 محلول (2=pH)HCI، محلول HBr  تركيزه (M0.1) ، محلول HCIO₄ تركيز$\mathbf{(}\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{001}\mathbf{M}\mathbf{)}\mathbf{=}\mathbf{CI}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}$ ، محلولHNO₃   تركيز$\mathbf{1}\mathbf{x}{\mathbf{10}}^{\mathbf{-}\mathbf{14}}\mathbf{ }\mathbf{=}\mathbf{ }{\mathbf{OH}}^{\mathbf{-}}$  فإن العبارة الصحيحة هي :

   أ –[CI^-] > [NO₃^- ]                                 ب– POH  الحمض 3=HCIO₄

   ج –[HBr] > [HNO₃]                            د – [OH^-] في محلول$\mathbf{1}\mathbf{x}{\mathbf{10}}^{\mathbf{-}\mathbf{12}}\mathbf{M}\mathbf{=}\mathbf{HCI}$

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

8. 8) ما كتلة الحمض HBr بوحدة (g) ( Mr=72g/mol) المذابة في محلول حجمه (ml800) ، رقمه الهيدروكسيلي (12.7) هي : (0.7=(5)log)

   أ – 0.288          ب - 2.88           ج - 28.8           د - 288

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

9. 9) محلول HCI حجمه ml(200) رقمه الهيدروجيني (2) ، احسب PH المحلول عند اضافة MI(800) من الماء الى المحلول السابق ،(0.7 (5)log(2)=0.3) (log)            (log(0.25)=-0.6)

   أ – 2.7              ب – 2               ج – 1.7             د – 1.3

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

10. 10) عند انقاص تركيز محلول حمض قوي (10) مرات ، فإن ما يحدث لقيمة PH هو :

    أ- تزداد بمقدار 2         ب- تقل بمقدار 1          ج- تزداد بمقدار 1             د- تقل بمقدار 2

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

11. 11( عند خفض تركيز القاعدة فإي العبارات الاتية صحيحة :

    أ- يزداد               PH ب- يقل POH           ج- يزداد ترکیز OH^-          د- يزداد تركيز H₃O⁺

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

12. (12  أي العبارات الاتية صحيحة :

    أ- ⁺H₂O اقوى من HCI                               ب- Na⁺ اقوى من الماء

    ج-LiOH اضعف منOH^-                                 د-  H₃O⁺ اضعف HBr

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

13. 13) الايون الذي ليس له القدرة على التفاعل مع الماء :

    أ – Na⁺             ب – NH₄⁺         ج- N₂H₅⁺              د- CH₃NH₃⁺

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

14. 14) القاعدة التي تعطى اعلى رقم هيدروجيني :

     أ- قوية ومركزة           ب- قوية ومخففة          ج- ضعيفة ومركزة        د- ضعيفة ومخففة .

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

15. 15) ما قيمة PH محلول KOH تم تحضيره بإذابة (0.04mol) في (200ml)       (log2=0.3)

    أ – 0.7              ب – 13.3                  ج – 12.3           د – 13.7

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

16. 16) احسب PH محلول KOH تركيز 0.001M) = K⁺)

    أ – 3                 ب – 0.001                ج – 1x10^-11         د - 11

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

17. 17) ما مقدار التغير في PH عند إضافة (M0.1) من LiOH الى الماء :

    أ – 1               ب – 6             ج – 7             د - 13

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

18. 18) محلول KOH رقمه الهيدروجيني (12) حجمه L)1) ، كم كتلة KOH اللازم اضافتها للمحلول لجعل المحلول (14) ، علماً ان الكتلة المولية للقاعدة (54g/mol)= KOH

    أ - 0.54g             ب – 54.54g            ج – 53.46g    د – 54g

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

19. 19) محلول حضر باذابة كتلة من NaOH ( الكتلة المولية = 40g/mol) في محلول حجمه (400ml) ، فنتج محلول رقمه الهيدروجيني (12) ، ثم اضيف الى المحلول السابق (0.24g ( اضافية من NaOH ، احسب POH المحلول النهائى . (0.6=(4)log)

    أ – 1.6           ب- 12.4          ج- 2.6            د- 12.6

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

20. 20) اذا تم زيادة PH محلول قاعدة قوية بمقدار (3) ، أي العبارات الاتية صحيحة :

    أ- يزداد تركيز OH^-  (3 مرات)                 ب - يزداد تركيز OH^- (1000) مرة

    ج يزداد تركيز OH^-  (10 مرات)               د - يزداد تركيز  OH^-  (100) مرة

    • أ
    • ب
    • ج
    • د