امتحان الحموض والقواعد الضعيفة م1-سليمان صالح

1. 1- محلول الحمض الضعيف $HF$ تركيزه ($1M$) , و $\left[A^{-}\right]=2\times {10}^{-4}M$ , احسب PH الحمض ($\log 2=0.3$)

   • $4.3$
   • $7.7$
   • $3.7$
   • $8.3$

2. 2- أضيف ($6.2 g$) من الحمض $H_{2}C{O}_3$ ($Mr=62g/mol$) , الى (1L) من الماء النقي , احسب : الرقم الهيدروجيني لمحلول الحمض .
   ($\log \left(5\right)=0.7 , K_a\mathrm{الحمض} = 4\times {10}^{-7}$)

   • $10.7$
   • $3.3$
   • $10.3$
   • $3.7$

3. 3- محلول الحمض $HCN$ تركيزهـ ($0.01 M$) , $PH$ له (5.7) , احسب $\left[O{H}^{-}\right]$ في المحلول $(\log 2=0.3)$

   • $2\times {10}^{-4}$
   • $5\times {10}^{-9}$
   • $2\times {10}^{-6}$
   • $5\times {10}^{-7}$

4. 4- احسب PH محلول الحمض $HN{O}_2$ نتج من اضافة (0.5mol) من الحمض $HN{O}_2$ الى (500ml) من الماء  $Ka=1\times {10}^{-4}$ 

   • $1$
   • $2$
   • $4$
   • $1.5$

5. 5- محلول الحمض الضعيف HZ تركيزهـ ($0.1 M$) , رقمه الهيدروكسيلي (11) , أوجد قيمة Ka الحمض 

   • $1\times {10}^{-6}$
   • $1\times {10}^{-9}$
   • $1\times {10}^{-11}$
   • $1\times {10}^{-5}$

6. 6- محلول الحمض الضعيف HA حجمه (0.5L) , رقمه الهيدروجيني (3.7) , أوجد كتلة الحمض المذابة (g) , علما أن (الكتلة المولية للحمض $30g/mol$) و ($Ka=1\times {10}^{-6}$) , $(\log 2=0.3)$ 

   • $0.06$
   • $0.6$
   • $6$
   • $60$

7. 7- محلول حمض HF حجمه (500ml) , رقمه الهيدروكسيلي (11) , احسب عدد مولات الحمض $K_a=2\times {10}^{-4}$ 

   • $2.5$
   • $0.25$
   • $0.025$
   • $0.0025$

8. 8- حضر محلول حمض الايثانويك $C{H}_{3}COOH$ تركيزهـ (0.1M) , وباستخدام جهاز قياس الرقم الهيدروجيني وجد أن PH للحمض (2.88) , احسب ثابت تأين الحمض Ka .( $\log 1.3=0.12$) 

   • $1.3\times {10}^{-4}$
   • $1.69\times {10}^{-5}$
   • $12\times {10}^{-7}$
   • $1.69\times {10}^{-7}$

9. 9- للحمض الضعيف $HN{O}_2$ تركيزه (0.001M) , أي من الاتية تتوقع أن يكون الرقم الهيدروجيني لهذ الحمض 

   • $9$
   • $6$
   • $3$
   • $1$

10. 10- محلول الحمض الضعيف HX تركيزه (0.01M) , فان قيمة POH المتوقع للحمض هي

    • $111$
    • $2$
    • $12$
    • $3$

11. 11- محلول $C{H}_{3}N{H}_2$ تركيزه (0.2M) مول/لتر  , $\left[C{H}_{3}N{H}_3^{+}\right]=2\times {10}^{-3}$ , احسب Kb القاعدة :

    • $2\times {10}^{-3}$
    • $4\times {10}^{-6}$
    • $2\times {10}^{-6}$
    • $2\times {10}^{-5}$

12. 12- محلول $N{H}_3$ تركيزه (0.2M)مول/لتر  , $\left[N{H}_4^{+}\right]=2\times {10}^{-3}$ , احسب PH المحلول , ($\log 5=0.7 , \log 4=0.6$)

    • $11.3$
    • $8.4$
    • $9$
    • $10.3$

13. 13- احسب كتلة القاعدة $N_2{H}_4$ ($Mr=32g/mol$) اللازم اضافتها الى (1L) من الماء لإنتاج محلول رقمه الهيدروجيني (10.4) $\log 2.5=0.4 , Kb=1.25\times {10}^{-7}$

    • $32g$
    • $16g$
    • $3.2g$
    • $1.6g$

14. 14- ما عدد مولات الامونيا $N{H}_3$ التي تلزم لتحضير محلول حجمه (0.2L) ورقمه الهيدروجيني (10) ,  $Kb=2\times {10}^{-5}$

    • $0.1 mol$
    • $1\times {10}^{-3} mol$
    • $1\times {10}^{-4} mol$
    • $1\times {10}^{-2} mol$

15. 15- محلول قاعدة ضعيفة تركيزها (0.01M) , فإن $\left[H_3{O}^{+}\right]$ المتوقع للمحلول هو :

    • $1\times {10}^{-2}$
    • $1\times {10}^{-4}$
    • $1\times {10}^{-11}$
    • $1\times {10}^{-13}$

16. 16- محلول الحمض HX ($0.1M$) رقمه الهيدروجيني (2) , ومحلول الحمض HA ($0.01M$) رقمه الهيدروجيني (2) , أي العبارات الاتية صحيحة :

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]<\left[A^{-}\right]$
    • $\left[HX\right]=\left[X^{-}\right]=\left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $\left[H_3{O}^{+}\right]<\left[H{A}^{-}\right]$
    • $\left[H_3{O}^{+}\right]\ne \left[HX\right]$

17. 17- أي التراتيب الاتية يعطي الترتيب الصحيح حسب قوتها : 

    • $C{H}_{3}N{H}_3^{+}<O{H}^{-}<N{H}_4^{+}$
    • $N{H}_3=C{H}_{3}N{H}_2<NaOH$
    • $N{H}_3<NaOH<C{H}_{3}N{H}_2$
    • $N{a}^{+}<H_{2}O<N{H}_4^{+}$

18. 18- محلول القاعدة الضعيفة B تركيزه (xM) , رقمه الهيدروجيني (11) , وعندما اصبح تركيز القاعدة (0.2M) , اصبح تركيز $\left[H_3{O}^{+}\right]=5\times {10}^{-12}M$ , احسب تركيز القاعدة (x)

    • $0.04$
    • $0.05$
    • $0.004$
    • $0.005$

19. 19- محلول قاعدة تركيزها (0.01M) , و $\left[O{H}^{-}\right]=5\times {10}^{-3}M$ , اي العبارات الاتية صحيحة 

    • $\mathrm{تركيزالقاعدة}=\mathrm{تركيز} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق}$
    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} =\mathrm{تركيز} \mathrm{الهيدرونيوم}$
    • $\mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} \mathrm{أضعف} \mathrm{من} \mathrm{الماء}$
    • $\mathrm{تركيز} \mathrm{الهيدروكسيد} =\mathrm{تركيز} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق}$

20. 20- الحمض HX تركيزه (0.01M) , رقمه الهيدروجيني (4) , أي العبارات الاتية خاطئة : 

    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{اقل} \mathrm{من} M (01.0)$
    • ${}^{-}X \mathrm{اقوى} \mathrm{من} \mathrm{الماء}$
    • $\left[X^{-}\right]=\left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $XH \mathrm{اقوى} \mathrm{من} lCH$