امتحان وحدة الحموض والقواعد-محمد الخشان

1. 1- واحد من التالية تمثل زوجا مترافقا من الحمض والقاعدة الناتجة عن تميه الملح (NaCN) في الماء :

   • $HCN/O{H}^{-}$
   • $C{N}^{-}/HCN$
   • $C{N}^{-}/O{H}^{-}$
   • $NaOH/N{a}^{+}$

2. 2- واحدة من التالية تسلك عند تفاعلها مع الماء كسلوك ($H{S}^{-}$) عند تفاعلها مع ($N{H}_4^{+}$)

   • $N{H}_3$
   • $H_{2}S$
   • $N{H}_4^{+}$
   • $H_3{O}^{+}$

3. 3- اذا علمت ان الملح الرمزي ($HBCl$) يتميه بدرجة اقوى من الملح الرمزي ($HDCl$) , فإن واحدة فقط من العبارات التالية صحيحة : 

   • $\mathrm{قيمة} {}_{b}K \mathrm{للقاعدة} \left(B\right) \mathrm{اكبر} \mathrm{من} \mathrm{قيمة} {}_{b}K \mathrm{للقاعدة} \left(D\right)$
   • $\mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} \left({}^{+}DH\right) \mathrm{اكثر} \mathrm{قدرة} \mathrm{على} \mathrm{منح} \mathrm{البروتون} \mathrm{من} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} \left({}^{+}BH\right)$
   • $\mathrm{قيمة} \left(HOP\right) \mathrm{لمحلول} \mathrm{القاعدة} \left(D\right)\mathrm{أقل} \mathrm{من} \mathrm{قيمة} \left(HOP\right) \mathrm{لمحلول} \mathrm{القاعدة} \left(B\right) \mathrm{المساوي} \mathrm{له} \mathrm{في} \mathrm{التركيز}$
   • $\mathrm{تركيز} \left({}^{-}HO\right) \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{القاعدة} \left(B\right) \mathrm{أعلى} \mathrm{من} \mathrm{تركيز} \left({}^{-}HO\right) \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{القاعدة} \left(D\right) \mathrm{المساوي} \mathrm{له} \mathrm{في} \mathrm{التركيز}$

4. اعتمادا على قيم التأين ($K_b$) للقواعد الداخلة في تكوين الاملاح التالية الواردة في الجدول , أجب عن الفقرات (4-6):

   

   4- الملح الاكثر تميها في الماء هو :

   • $HBCl$
   • $HDCl$
   • $HACl$
   • $HMCl$

5. 5- في محاليل الاملاح المتساوية في تركيز يكون $\left[H_3{O}^{+}\right]$ اعلى ما يمكن في محلول الملح :

    

   • $HMCl$
   • $HACl$
   • $HBCl$
   • $HDCl$

6. 6- صيغة القاعدة التي يكون فيها تركيز الحمض المرافق اقل ما يمكن هي :

   • $A$
   • $B$
   • $D$
   • $M$

7. * محلول القاعدة (B) مجهول التركيز وقيمة (PH) للمحلول تساوي (10) , تمت اضافة كمية من الملح (HBCl) الى (400ml) من محلول القاعدة ليصبح تركيز القاعدة يساوي ضعف تركيز الملح وتتغير (PH) بمقدار (3) درجات , اعتمادا على المعلومات السابقة اجب عن الفقرات (7-9) 

   7- قيمة ($K_b$) للقاعدة B تساوي :

   • $1\times {10}^{-5}$
   • $5\times {10}^{-5}$
   • $1\times {10}^{-6}$
   • $5\times {10}^{-8}$

8. 8- قيمة التركيز الابتدائي للقاعدة تساوي 

   • $0.1M$
   • $0.2M$
   • $0.4M$
   • $0.8M$

9. 9- تركيز الملح في المحلول يساوي :

   • $0.2M$
   • $0.4M$
   • $0.1M$
   • $0.8M$

10. 10- عند اضافة (2g) من (NaOH) الى (500ml) من الماء النقي فإن التغير في قيمة PH للمحلول تساوي :( أهمل التغير بالحجم ($Mr=40g/mol$))

    • $1$
    • $13$
    • $6$
    • $7$

11. 11- الترتيب الصحيح وفقا لقيمة PH لمحاليل الاملاح والمتساوية في التركيز  هو : 

    • $NaN{O}_2<KN{O}_3<N_2{H}_{5}Br$
    • $KN{O}_3<N_2{H}_{4}Br<NaN{O}_2$
    • $N_2{H}_{5}Br<NaN{O}_2<KN{O}_3$
    • $N_2{H}_{5}Br<KN{O}_3<NaN{O}_2$

12. 12- عند اضافة ملح القاعدة الضعيفة الى محلول تلك القاعدة الضعيفة , فإن واحد فقط من التالية صحيحة : 

    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تأين} \mathrm{القاعدة}$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} \mathrm{القاعدة}$
    • $\mathrm{يندفع} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{جهة} \mathrm{النواتج}$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} {}^{-}HO \mathrm{في} \mathrm{محلول} \mathrm{القاعدة}$

13. 13- عدد مولات القاعدة (LiOH) اللازم إضافتها الى (500ml) من الماء النقي حتى تتغير قيمة (PH) بمقدار (5) درجات تساوي : 

    • $5\times {10}^{-3}mol$
    • $1\times {10}^{-2}mol$
    • $5\times {10}^{-1}mol$
    • $2\times {10}^{-2}mol$

14. * محلول منظم مكون من القاعدة (B) وملحها (HBCl) , اذا علمت ان تركيز الملح يساوي نصف تركيز القاعدة , وبعد اضافة (0.1mol) من الحمض (HBr) الى (2L) من المحلول المنظم أصبحت قيمة (PH) للمحلول تساوي (8) (PH=8) , اجب عن الفقرات (14-17) :(أهمل تغير الحجم ( $K_b=1\times {10}^{-6}$)

    14- تركيز القاعدة (B) الابتدائي في المحلول يساوي :

    • $0.1M$
    • $0.05M$
    • $0.2M$
    • $0.4M$

15. 15- تركيز الملح الابتدائي في المحلول يساوي 

    • $0.05M$
    • $0.1M$
    • $0.15M$
    • $0.2M$

16. 16- تركيز القاعدة (B) النهائي في المحلول يساوي :

    • $0.15M$
    • $0.2M$
    • $0.1M$
    • $0.25M$

17. 17- تركيز  الايون المشترك النهائي في المحلول يساوي 

    • $0.2M$
    • $0.1M$
    • $0.05M$
    • $0.15M$

18. * تم معايرة (40ml) من محلول الحمض (HBr) مجهول التركيز باستخدام محلول القاعدة (NaOH) الذي تركيزه يساوي (0.2M) وتم جمع البيانات التالية : 

    

    اعتمادا على المعلومات السابقة أجب عن الفقرات (18-19) : 

    18- تركيز الحمض (HBr) يساوي

    • $0.2M$
    • $0.1M$
    • $0.15M$
    • $0.3M$

19. 19- حجم القاعدة (NaOH) اللازم للوصول الى نقطة التكافؤ والمشار إليه بالرمز (X) يساوي:

    • $20 ml$
    • $10 ml$
    • $30 ml$
    • $25 ml$

20. 20- في محلول القاعدة (KOH) , واذا كان تركيز ($K^{+}$) في المحلول يساوي ($2\times {10}^{-2}M$) , فإن قيمة (POH) للمحلول تساوي : ($\log 2=0.3 , \log 5= 0.7$)

    • $12.7$
    • $1.7$
    • $13.3$
    • $1.3$