امتحان قصير: تاكسد واختزال2- استاذ محمد مرشد

1.    1 -  عدد مولات الإلكترونات المفقودة من تحول I₂  إلى IO₃^- في تفاعل كيميائي يساوي :

          أ - 10               ب -       9               جـ -    8                          د -    6

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

2.    2 -   عدد أيونات H⁺ اللازم إضافتها عند موازنة نصف التفاعل الآتي $\mathit{H}\mathit{N}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{N}{{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }$     في وسط حمضي

         أ -  H⁺                ب -  2H⁺                     جـ -  3H⁺                      د - 4H⁺

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

3.    3 -  معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول MnO₄^-  في الوسط القاعدي الى  MnO₂ هي:

   أ -   $\mathit{M}\mathit{n}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}{\mathit{e}}^{\mathbf{-}}$                                 $\mathit{M}\mathit{n}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{e}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{1}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{ب}$ 

   $\mathit{M}\mathit{n}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathit{e}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{ج}$        $\mathit{M}\mathit{n}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{\mathit{e}}^{\mathbf{-}}\underset{}{\overset{}{\mathbf{\to }}}\mathbf{ }\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathit{O}{\mathit{H}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{د}$

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

4.                            4 -   في التفاعل : Mn²⁺ →    MnO₄^-  عدد الإلكترونات المكتسبة يساوي:

         أ -  3                   ب -  4                      جـ -  5                       د  –   6                     

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

5.    5 - عدد الإلكترونات المفقودة و المكتسبة في التفاعل : CO₂ + Br^- →  H₂C₂O₄ + BrO₃^- 

          أ -  3                  ب -  4                     جـ -  5                     د -  6

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

6.    6 -  عدد مولات أيونات H⁺ اللازمة لموازنة نصف التفاعل  NO   "    N₂H₄   يساوي:

       أ -  2                      ب -  4                       ج -  6                      د -  8

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

7.    7 -  عدد مولات الإلكترونات المفقودة لدى تحول مول من الفسفور P₄ إلى فوسفات PO₄^3-:

       أ -  10                 ب -   15                  جـ -  20                 د -  30

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

8.   8 -  في نصف التفاعل الآتي :   NH₄⁺→N₂     يكون عدد الإلكترونات المكتسبة يساوي

       أ -   8                  ب -  6                      جـ - 4                   د -  2

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

9.    9  -  عدد جزيئات الماء اللازم إضافتها عند موازنة نصف التفاعل الآتي في وسط حمضي :

                                   Cr₂O₇^2-   "   Cr³⁺                                                 

        أ -  H₂O2            ب -  7H₂O            جـ -  4H₂O             د -  5H₂O

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

10.     10 -  نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد من التالية :

           CI₂O $\stackrel{}{\to }$CIO₃-   -د       Fe₂O₃$\stackrel{}{\to }$ Fe       ج- PbO₂ $\stackrel{}{\to }$ Pb²⁺  -ب           BrO₃^- $\stackrel{}{\to }$Br^-     -أ 

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

11.   11 -  عدد مولات H⁺ اللازم لموازنة نصف التفاعل        SO₄^{2-   $\stackrel{}{\to }$}   H₂SO₃ في وسط القاعدي يساوي

          أ -   1                          ب -   2                     ج -   4                     د -   5

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

12.   12 -  عند موازنة المعادلة الآتية في وسط حمضي      Cl₂ $\underset{}{\to }$ ClO₃^-   +    Cl^-

            فإن عدد مولات H⁺ وموقعها في المعادلة (يسار/يمين) =                                        

          أ -  10/يسار          ب -  10/ يمين               جـ -  12/يسار           د - 12/يمين              

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

13.   13 -  عند موازنة المعادلة الآتية في وسط حمضي فإن عدد مولات H⁺ وموقعها في المعادلة (يسار/يمين) =

                                                  H₃IO₆^2-  $\stackrel{}{\to }$  I₂      

          أ -  18/يسار           ب - 18/يمين        جـ -  14/يسار               د - 11/يمين                                     

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

14.  14  -  عند موازنة المعادلة الآتية في وسط قاعدي فإن عدد مولات OH^- وموقعها في المعادلة (يسار/يمين)=

         Zn   +    HgO         $\underset{}{\to }$ZnO₂^2-   +  Hg

         أ -  2/يسار             ب -  2/يمين            جـ -  4/يسار             د -  4/يمين

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

15. 15 - عدد جزيئات الماء H2O  الناتج عن موازنة المعادلة $\mathit{H}\mathit{S}{{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}{{\mathbf{10}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\stackrel{{\mathbf{H}}^{\mathbf{+}}}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{S}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{+}{\mathit{I}}_{\mathbf{2}}$

           أ  -    2                  ب  -   1                   ج  -    6                    د –    5   

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

16. 16  -   المادة التي تسلك كعامل مؤكسد هي:

            أ) Na⁺                 ب)  ^- CI                  جـ) Na                    د) F^-

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

17.  17 -  المادة التي يمكن أن تسلك كعامل مختزل هي:

          أ) Li⁺                     ب) F₂                 جـ) K⁺                     د) Na

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

18.   18 -  التفاعل الذي يسلك فيه غاز H₂ سلوك العامل المؤكسد هو:

     3H₂ + N_{2 →}    2NH₃                       ب-  H₂ + CI₂ →    2HCI  أ-  

      $H_2+B{r}_2\stackrel{}{\to }2HBr -د$                         3H₂ + 2AI  →   2AIH₃    ج

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

19.   19 - العامل المختزل في كل من الاتية هو :

         أ) K₂Cr₂O₇                      ب) F₂                   ج) LiAlH₄                     د)  KMnO₄

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

20.  20 -  العامل المؤكسد في كل من الاتية هو :

         أ) KMnO₂                       ب)  CO                ج)NaBH₂                    د) LiIH₄

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

21. 21 -  المادة التي تتسبب في تأكسد غيرها هي :

            أ) عامل مختزل                                           ب) يحدث لها تأكسد

           ج) تكتسب الالكترونات في التفاعل                     د ) يزداد رقم تأكسدها

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

22. 22 -  عدد تأكسد جميع ذرات عناصر الهالوجينات يساوي :

           أ) 1+ في المركبات التي تحتوي على الاكسجين              ب) 1- في المركبات الايونية

          ج) 1+ في المركبات الايونية                                    د ) 1- في جميع مركبات

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

23. 23  -  العامل المؤكسد في كل مما يلي هو :

           أ) Na                  ب) F^-                           ج) F₂                             د) H^-

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

24.  24 - العامل المختزل في كل مما يلي هو :

          أ) Ba⁺²              ب) F₂                          ج) F^-                              د) K⁺ 

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

25. 25 -  يسلك الهيدروجين H₂  كعامل :

         أ) مؤكسد عند تفاعله مع الفلور F₂                        ب) مؤكسد عند تفاعله مع الاكسجين O₂

        ج) مختزل عند تفاعله مع البوتاسيوم K                   د ) مؤكسد عند تفاعله مع الصديوم Na

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

26.  26 -  المعادلة التي تمثل تأكسد واختزال ذاتي هي :

    $\mathit{C}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathit{C}\mathit{I}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathit{C}\mathit{r}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathit{C}\mathit{I}{{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{أ}$                $\mathit{P}\mathit{b}{{\mathbf{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{\right)}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{+}\mathit{C}\mathit{I}{\mathit{O}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{P}\mathit{b}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathit{C}{\mathit{I}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{ب}$

    $\mathit{Z}\mathit{n}\mathbf{+}\mathit{N}{{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{Z}\mathit{n}{{\mathbf{\left(}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{\right)}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathit{N}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{ }\mathit{ج}$                   $\mathbf{2}\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{+}\mathit{C}{\mathit{I}}_{\mathbf{2}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{C}\mathit{I}\mathit{O}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{C}\mathit{I}\mathbf{ }\mathbf{+}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{د}$

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

27.  27 - في المعادلة غير الموزونة الاتية التي تحدث في وسط قاعدي :

    IPO₄ ⟶ IO₃^- +  I₂ +  H₂ PO₄^- 

        فإن عدد مولات H₂O  التي تظهر في المعادلة النهائية الموزونة في الوسط القاعدي هو :

           أ) 8                         ب) 9                           ج) 3                         د) 1 

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

28. 28  -  عدد تأكسد ذرة اليود   I  تكون موجب واحد في :

          أ)H₂IO₆^-3                 ب) HI                         ج) ICI                      د) IO₃^-

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

29. 29 - التفاعل الذي يحتاج الى عامل مؤكسد حتى يحدث هو :

     

       $\mathit{N}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathit{H}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathit{N}}_{\mathbf{2}}{\mathit{H}}_{\mathbf{4}\mathbf{ }}\mathbf{-}\mathit{ب}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{C}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}{{\mathit{O}}_{\mathbf{7}}}^{\mathbf{-}\mathbf{2}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{C}{\mathit{r}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{أ}$

         $\mathit{S}{{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}}^{\mathbf{-}\mathbf{2}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{H}\mathit{S}{{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{ }\mathit{د}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{A}{\mathit{s}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathit{A}\mathit{s}{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathbf{ }\mathit{ج}$

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

30.   30 -  التفاعل الذي يحتاج الى عامل مختزل حتى يحدث من بين الآتية هو :

    $\mathit{B}{\mathit{r}}^{\mathbf{-}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{B}\mathit{r}{\mathit{O}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{ب}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{T}{\mathit{i}}^{\mathbf{+}\mathbf{3}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{T}\mathit{i}{\mathit{O}}^{\mathbf{+}\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{أ}$

    ${\mathit{H}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{د}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{H}\mathit{g}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{H}\mathit{g}\mathit{O}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{-}\mathit{ج}$

    • أ
    • ب
    • ج
    • د