امتحان قصير: الحموض والقواعد4- استاذ محمد مرشد

1. 1 -  تركيز أيون [OH-] في محلول حمض HCI تركيزه ( 0.01 M) يساوي:

       أ) 1x10 ^-2               ب) 1x10 ^-12          جـ) 1x10 ^-5                د) 1x10 ^-10

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

2. 2-  محلول حمض قوي HX حجمه (400 ml) وقيمة pH = صفر،  فإن كتلة HX في المحلول بوحدة الغرام هي:     علما ان Mr للحمض  HX = 50  g ∕ mol

         أ) 5                         ب) 10                      جـ) 20                   د) 40

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

3. 3 - عدد مولات الحمض (HNO₃) المذابة في محلول حجمه 4 لتر. علماً أن [OH^-] فيه = (1x10 ^-10 )

     أ ) 1x10 ^-4           ب )  1x10 ^-4             ج )          4 x 10 ^-1      د )  4 x 10 ^-4

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

4.  4 – محلول ناتج عن إذابة ( 8 gm ) من  NaOH  في  200 ml  ماء علما أن  Mr (NaOH ) = 40 gm  ∕mol

    فإن  [ H₃O⁺ ]  =

       أ ) 1 x10 ^-1                 ب ) 1x10 ^-14                ج )  1x 10 ^-2                د )  1x10 ^-12

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

5. 5 -  المحلول الأكثر حمضية من المحاليل الآتية هو :

        أ) محلول [H₃O⁺] فيه = 1x10 ^-3.                       ب) محلول [OH^-] فيه = 1x10 ^-2

       جـ) محلول PH فيه = 10                                د) محلول PH فيه = 4

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

6.   6- المحلول الذي له أكثر صفات حمضية من بين الاتية هو :

        أ) 5=PH                                           ب) 1x10 ^-10 M   =  [OH^-]

       ج) 12 = POH                                   د )[ OH^-]   1x10 ^-3 M

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

7.    7 -  العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالرقم الهيدروكسيلي في كل من الاتية هي :

         أ) يزداد الرقم الهيدروكسيلي بزيادة [OH^-]

        ب) يقل الرقم الهيدروكسيلي بزيادة [H₃O⁺]

        ج) تزداد الحموضة بزيادة الرقم الهيدروكسيلي .

        د) تزداد الصفات القاعدية بزيادة الرقم الهيدروكسيلي .

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

8. 8 – محلول حمضي A   فان إحدى العبارات التالية صحيحة :

        أ -  [H₃O ⁺ ] = [OH ^- ]                      ب -  [OH^- ]   >  [ H₃O ⁺ ]

       ج-  [OH- ]   = ½ [ H₃O ⁺]               د – [OH - ]  = 2 [H₃O ⁺ ]

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

9. 9 – ما كتلة NaOH  اللازم إذابتها في 500 مل من الماء لتصبح  PH للمحلول تساوي 12 علما أن Mr  ل  NaOH

     تساوي  40 g∕ mol

   أ) 20                     ب ) 2                     ج ) 0.2                      د ) 0.02

   • أ
   • ب
   • ج
   • د

10. 10 - احسب تركيز HCL حجمه  250ml اللازم للتعادل تماما مع 200ml  NaoH تركيزه 0,02 M

       أ )                 16     ب ) 1.6                    ج ) 0.16                       د )  0.016

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

11. 11 ) محلول HCL  حجمه 600ml مجهول التركيز اضيف له 200 ml   kOH بتركيز 0,2M فلم يتعادل ولزم لذلك اضافة  300 mL من NaoH  تركيزه 0,4M   احسب HCL

     أ ) 26                   ب )  2.6                   ج ) 0.26                        د )  0.026       

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

12.   12 -  تم اذابة 0.8 g منNaOH  في الماء النقي فأصبح حجم المحلول 40 ml فإذا لزم من هذا المحلول 10 ml للتعادل مع 20 ml  من HCIO₄   مع العلم بإن  Mr = 40 g/mol  

    $\mathit{H}\mathit{C}\mathit{I}{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{C}\mathit{I}{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}$

        فإن تركيز الحمض HCIO₄ يساوي :

       أ) 1 M                  ب)0.2 M                       ج) 0.3 M              د) 0.25 M

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

13. 13 -  عدد غرامات الحمض القوي HA الازم إذابتها لتحضير محلول (1 L) ، لتصبح قيمة PH له تساوي    2.7 الكتلة المولية لـ HA تساوي)  36 gm ∕ mol ( (log 2 = 0.3 )

      أ )gm  72                  ب )gm  7.2                ج )gm  720.0                   د )gm  720. 0

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

14. 14 - القاعدة الأقوى من التالية هي:

      أ)  CIO₄^-                   ب) F^-                           ج) CI^-                   د)  NO₃^-

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

15. 15 -  الرقم الهيدروجيني لمحلول HCI تركيزه 1 مول / لتر

         أ) صفر                   ب)  1                          ج) 2                      د)   4

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

16. 16 - من خلال التفاعل التالي الذي يمثل أحد الكواشف الحمضيه اجب عما يلي : $$\begin{gathered} HIn + H_{2}O \underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} I{n}^{-}+H_3{O}^{+} \\ \text{احمر لونه} \text{اصفر} \end{gathered}$$ 

     

       العبارة الصحيحه عند اضافه هذا الكاشف الى محلول حمضي هي :

           أ) يختفي اللون الاحمر    ب) يزداد  [HIn]        ج) يظهر اللون الاصفر          د ) يزداد تركيز ^-In

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

17. : من خلال دراستك للشكل الذي يمثل منحنى المعايرة أثناء اضافة القاعدة NaOH   الذي تركيزه 0.3M الى 60ml من الحمض HNO₃ المضاف له ثلاث قطرات من كاشف الفينولفثالين والوصول الى التعادل التام حسب المعادلة التالية :  $\mathit{H}\mathit{N}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{ }\stackrel{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{N}{\mathit{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}$     Log 2=0.3     اجب عن الاسئلة من (17 الى 20 )

    

    17 - تركيز الحمض HNO₃ قبل البدء بعملية المعايرة هو :

    أ) 0.1M                     ب) 0.2M                        ج)0.3 M                   د) 1M

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

18. 18 - حجم القاعدة NaOH  اللازم للوصول الى نقطة التكافؤ هو :

    أ) 30 ml                   ب) 40 ml                        ج) 15 ml                 د) 10 ml

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

19. 19 - لون المحلول الناتج عند اضافة 30 ml من القاعدة NaOH  هو:

    أ) عديم اللون              ب) ازرق                            ج)  احمر وردي             د) اصفر

    • أ
    • ب
    • ج
    • د

20. 20 - تركيز H₃O⁺ في المحلول الناتج عند اضافة 30 ml من NaOH   الى الحمض HNO₃ يساوي :

    أ) 33x10 ^-2 M                  ب) 33x10 ^-3           ج) 0.33x10 ^-2 M              د) 3.3x10 ^-4 M   

    • أ
    • ب
    • ج
    • د