امتحان نهائي للفصلين - استاذ نضال الهندي

1) المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات OH^-

2) الحمض المرافق HCO₃^- والقاعدة المرافقة HPO₄^2-  ناتج من تفاعل

أ) CO₃^2-  و H₂PO₄^-    ب) H₂CO₃ و H₂PO₄^- ج) CO₃  و H₂PO₄^-   د) H₂CO₃و PO₄^3-

3) أحد الأيونات التالية يعتبر امفوتيري:

أ) C₂5₄^-2     ب) HPO₄^-2     ج) HCOO^-   د)  C₃H₇COO^-

4) في التفاعل الآتي  Cu⁺² + 6NH₃ $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$  [Cu(NH₃]⁺²   فإن

أ) Cu حمض لويس / NH₃ قاعدة لويس        ب) ²⁺Cu حمض لويس /  NH₃ قاعدة لويس

ج) Cu⁺² حمض لويس / N قاعدة لويس         د) Cu حمض لويس / N قاعدة لويس

5) إذا علمت أن pH لمحلول KOH = 13 ، فإن كتلة KOH المذابة في (mL 500) من المحلول =)  Mr KOH = 56g/mol) :

6) إذا علمت ان محلول القاعدة NaOH رقمه الهيدروكسيلي POH يساوي (0) فإن احد الجمل التالية صحيحة :

أ) تركيز H₃O⁺ يساوي 1M                    ب) تركيز Na⁺ يساوي 1M              

ج) تركيز OH^- يساوي 1 × 10^-14               د) PH تساوي 13

7) يتعادل ml 50 مع الحمض HCI الذي تركيزه M 0.02 مع 20 ml من محلول القاعدة NaOH فإن كتلة NaOH الذائبة في المحلول (بالغرام) (g/mol 40 =  _NaOH      (Mr

8) يتأين الكاشف الحمضي HIn حسب المعادلة (H₃O⁺ + In^-  $\stackrel{}{\mathbf{\rightleftharpoons }}$ HIn + H₂O) وعند إضافة هذا الكاشف لمحلول قاعدي فإنه:                                                            لون(1)                       لون(2)

أ) يسود في المحلول اللون (2)          ب( يسود في المحلول اللون (1)

ج) يقل تركيز -In                         د) يزداد تركيز HIn

** المعادلات الآتية تمثل تفاعلات لمحاليل الحموض ((HF, CN, HO المتساوية التركيز

إذا كان الاتزان في التفاعلات السابقة يرجح الاتجاه الأمامي ($\underset{}{\mathbf{\to }}$): أجب عن الأسئلة من (13 - 9)

9) ما صيغة القاعدة المرافقة الأقوى :

أHSO₃^- (       ب) F^-                    ج)  CN^-          د)  HCN

10) ما صيغة الحمض الذي له أعلى K_a:

أ) H₂SO₃           ب) HF            ج) HCN             د)  HSO^-₃

11) أي المحلولين HF أم HCN يكون فيه [ OH^-] هو الأقل:

12) أي الحموض له أعلى pH:

أ) CN^-         ب) H₂SO₃         ج) HF         د) HCN

13) أي الحموض المذكورة أكثر تأيناً في الماء:

أ) HF         ب) H₂SO₃        ج) HCN           د) HSO₃^-

14) قيمة K_a للحمض الضعيف HX (تركيزه 0.2 ) و pH له تساوي (3.7) : (0.3 = 2 log)

أ) ^-410 × 4         ب) ^-410 × 2       ج) ^-710 × 4         د) ^-710 × 2        

* ادرس الجدول أدناه المتعلق بتأين الأمونيا في الماء وفق المعادلة الآتية: NH₃ + H₂O $\underset{}{\mathbf{\rightleftharpoons }}$ OH^- +NH₄⁺ثم أجب عن الفقرتين (16 , 15)

(15 مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

أ) +X     ب)  -X      ج)  0.2       د) 0.2 – X

16) عند الاتزان فإن القيمة المشار إليها بالرمز (R) هي:

 أ) 0.2 – X       ب) X - 0.2      ج) X +      د) X -

17) بعض الاملاح تذوب في الماء وتتفكك الى أيونات موجبة وأخرى سالبة وتنتشر بين جزيئات الماء دون أن تتفاعل معها وهذا ينطبق على محلول الملح القادم من تفاعل :

أ) KOH و HclO       ب) HI و NaOH       ج) KOH و HNO2     د) HBr و NH

18) إذا علمت أن ترتيب الاملاح (iLiF , LiCN ,  HCOOL) وفق تميهها هو LiCN > HCOOLi > LiF

فإي العبارات الآتية الصحيحة :

أ) الحمض HCN له أعلى Ka        ب( القاعدة ^-HCOO هي الأقوى

ج) ترتيب الحموض حسب PH تصاعدياً HF > HCOOH > HCN

د) ترتيب الحموض حسب قوتها HF > HCOOH > HCN

19) لديك محلول الملح PH, CH₃NH₃CI له تساوي 4 ومحلول الملح   PH, NH₄CIله تساوي 3 اعتمادا على ذلك حدد الجملة الصحيحة

 أ) تميه CH₃NH₃CI1 > تميه NH₄C1            

ب) Kb للقاعدة Kb < NH₃ للقاعدة CH₃NH₂

ج) [H₃O⁺] للقاعدة NH₃ > [H₃O⁺] للقاعدة ₂  CH₃NH

د) [ OH^-] للملح OH^- ] < NH₄CI] للملح CH₃NH₃CI

20) عند إضافة بلورات من NaOCN الى محلول HOCN

أ) POH المحلول تقل                                                ب) CN^- يصبح أيون مشترك

ج( المحلول الناتج يصلح أن يصبح محلول منظم قاعدي         د) تأين HOCN يزداد

21) الأيون المشترك في المحلول المكون من القاعدة M والملح MHCI هو:

 أ) M^-       ب) MH     ج) MCI      د) MH⁺

22) محلول مكون من القاعدة (B) والملح (BHCI) بتركيز M 0.1 لكل منها و pH للمحلول = 8، فإن K_b للقاعدة (B) يساوي:

أ) (^6-10 × 1)    ب) (^8-10 × 1)       ج) (^8-10 × 2.5)      د) (^8-10 × 2.5)

** محلول منظم حجمه ml 100 يتكون من HCOOH تركيزه M 0.4 والملح HCOONa تركيزه 0. 2 M  PH هذا المحلول 4.7 اعتمادا على ذلك ، اجب عن الفقرات (23 و 24)     (0.3 = log2)

(23) قيمة Ka للحمض

أ) (^5-10 × 2)       ب) (^5-10 × 1)       ج) (^-410 × 1)             د) (^-410 × 2)

24) ما عدد مولات NaOH المضافة الى هذا المحلول لتصبح PH المحلول (5)

أ) 0.1       ب) 0.02       ج) 0.01        د0.001 (

**التفاعل الكيميائي الذي يتضمن رموزا افتراضية للفلز X واللافلز Y وعنصر الهيدروجين , اجب عن الفقرات (25 و 26 و 27)

2X +3H₂Y $\stackrel{}{\mathbf{\to }}$ X₂Y₂ + 3H₂

(25) مقدار التغير في عدد التأكسد Y

26) عدد تأكسد X في X,Y

27) العامل المؤكسد

ا) X       ب)  H₂Y       ج) X₂Y₃         د) H₂

28 عدد تأكسد الاكسجين يساوي (1-) في

أ) O₃      ب) CaO₂       ج)  MgO        د)OF₂

29) المادة التي تعتبر عامل مختزل

أKMnO₄ (           بK₂Cr₂O₇ (     ج) F₂           د) CO

30) عدد مولات الالكترونات اللازمة لموازنة نصف التفاعل الآتي في وسط حمضي NO₃^- →  N₂H₄

31) في خلية جلفانية مكونة من قطبي الرصاص Pb والكروم Cr لوحظ بعد مرور زمن من عمل الخلية الجلفانية أن تركيز أيونات ⁺Cr³ في الوعاء يزداد اعتمادا على ذلك فإن احد الجمل التالية صحيحة

 أ) العامل المؤكسد هو Cr³⁺  والعامل المختزل هو Pb

ب( تتجه الأيونات السالبة من القنطرة الملحية الى وعاء القطب Cr

ج( المهبط هو Pb وإشارته سالبة

د) نصف التفاعل الحادث عند المصعد Pb → Pb²⁺ + 2e^-

32) يحدث التفاعل التالي  Sn²⁺ + Ni $\stackrel{}{\mathbf{\to }}$ Ni²⁺ + Sn في خلية جلفانية فإن الوصف المختصر لخلية جلفانية هو

$\mathit{N}\mathit{i}\mathbf{ }\left|N{i}^{2+}\right|\mathbf{ }\left|S{n}^{2+}\right|\mathbf{ }\mathit{S}\mathit{n}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{(}\mathit{ب}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{N}\mathbf{i}\mathbf{ }\mathbf{\left|}{\mathbf{Ni}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{\right|}\mathbf{ }\mathbf{\left|}\mathbf{Sn}\mathbf{\right|}\mathbf{ }\mathbf{S}{\mathbf{n}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{أ}$

$\mathit{N}{\mathit{i}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{ }\left|Ni\right|\mathbf{ }\left|S{n}^{2+}\right|\mathbf{ }\mathit{S}\mathit{n}\mathbf{ }\mathbf{(}\mathit{د}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{S}\mathbf{n}\mathbf{ }\mathbf{\left|}{\mathbf{Sn}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{\right|}\mathbf{ }\mathbf{\left|}{\mathbf{Ni}}^{\mathbf{2}\mathbf{+}}\mathbf{\right|}\mathbf{ }\mathbf{N}\mathbf{i}\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{(}\mathbf{ج}$

33) عند حدوث اختلال في الاتزان الكهربائي في كل من نصفي الخلية الجلفانية، فإن المسؤول عن إعادة الاتزان الكهربائي هو:

أ) جهاز الفولتميتر     ب) المصعد     ج) القنطرة الملحية     د) المهبط

34) عند وضع سلك من الخارصين في محلول من HCI المخفف يتصاعد غاز الهيدروجين، لكن عند وضع سلك من النحاس لم يتصاعد غاز الهيدروجين، فعند عمل خلية جلفانية من قطبي الخارصين والنحاس، أي من العبارات التالية صحيحة:

أ) الخارصين هو القطب الموجب                ب) تزداد كتلة قطب الخارصين

ج) تسري الإلكترونات من قطب النحاس إلى قطب الخارصين       د) يحدث اختزال لأيونات النحاس

35) اعتماداً على المعلومات الآتية للفلزات D / C / B / A:

1 - يتفاعل C فقط مع محلول حمض HCI (1M)، ويتصاعد غازH₂

2- عند وضع سلك من الفلز A في محاليل أيونات الفلزات الأخرى يتكون الفلز D ولا يتكون الفلز BأوC فإن ترتيب الفلزات الأربعة (A , B , C , D ( تنازلياً وفق قوتها كعوامل مختزلة:

أ) D < A< C < B        ب A < D < B < C (  

ج) A < B < D < C      د) D < A < B < C

36) أي مما يلي يعد من خواص المهبط في الخلية الجلفانية:

أ) تقل كتلته أثناء التفاعل الكيميائي            ب) المكان الذي يحدث عنده التأكسد

ج) اتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر نحوه      د) تذوب ذراته في المحلول

37) الشكل الآتي يمثل خلية جلفانية، فأي العبارات التالية تعتبر غير صحيحة:

أ) تتحرك ē من قطب Cr إلى قطب Cd          ب( تزداد كتلة صفيحة Cd

ج) ينحرف مؤشر الفولتميتر نحو قطب Cd      د) يزداد تركيز Cd⁺² في نصف خلية Cd

38) إذا علمت أن القيم المطلقة لجهود الاختزال المعياري للعنصرين A و B كما يلي:

وقد لوحظ عند وصل نصف الخلية A مع نصف الخلية B أن الإلكترونات تنقل من AإلىB، كما لوحظ عند وصل نصف الخليةA مع قطب الهيدروجين أن الإلكترونات تنقل من قطب A إلى قطب الهيدروجين.. فإن °E للخلية الجلفانية المكونة من A  و B = ( بالفولت ) :

أ+ 0.57(         ب)0.57 -         ج) 0.11 -          د+ 0.11(

39) إذا علمت أن °E للتفاعل     2A1⁺³ + 3Cu$\stackrel{}{\mathbf{\to }}$ 2Al + 3Cu⁺²  يساوي (2) فولت فإن °E  للتفاعل الآتي:   4Al + 6Cu^{+2  $\stackrel{}{\mathbf{\to }}$}  4A1⁺³ + 6Cu يساوي (بالفولت):

40) خلية جلفانية قطباها (Ni /Pb) واتجاه انحراف مؤشر الفولتميتر نحو القطب الرصاص (Pb)

فإن التفاعل الكلي للخلية هو :

أ) Ni⁺² + Pb → Ni + Pb⁺²           ب) Ni → Ni⁺²

ج) Pb →Pb⁺²                                    د) → Ni + Pb⁺² Ni⁺² + Pb

41- البيانات الواردة في الجدول المجاور تخص التفاعل الآتي:    

 2N₂O_5(g) → 4NO_2(g) + O_2(g)    فإن سرعة استهلاك N₂O₅ في الفترة الزمنية 8 إلى 12 تساوي بوحدة ^1-M.s:

42- أي التفاعلات الآتية يعتبر تفاعلاً سريعاً:

أ) تفاعلات محاليل الحموض والقواعد.        ب) تفاعل تكون صدأ الحديد.

ج) تكون النفط.                                     د) تكون الفحم الحجري.

43- المماس الذي يتم رسمه بالمسطرة في الشكل المجاور، يمكن استخدامه لإيجاد السرعة: 

أ) المتوسطة           ب) اللحظية.

ج) الابتدائية.          د) سرعة اختفاء المادة المتفاعلة.

44- تم جمع البيانات للتفاعل ثلاثي الرتبة الآتي: 2CIO₂ + 2OH^- $\stackrel{}{\mathbf{\to }}$ CIO^-₂ + H₂Oفإن قانون سرعة التفاعل هو:   

أ R = k [CIO₂]¹. [OH‍^-]² (               بR = k [CIO₂]². [OH^-‍]¹ (                       

ج)   ³[R = k [CIO₂                                   د) ³[ R = k [OH^-

45- الجدول الآتي يمثل تفكك غاز HI، فإن قانون سرعة التفاعل هو:  

أ) R = k               ب) ¹[R = k [HI

ج) ²[R = k [HI     د) ³[R = k [HI

64- تم قياس تركيز مادة متفاعلة A بشكل دوري وتسجيله في الجدول الآتي:

فأن قانون سر عة التفاعل:

أ) R = k     بR = k [A]¹ (         ج) ²[R = k [A         د) ³[R = k [A

47- التفاعل الافتراضي: ₂XY + 60 KJ $\underset{}{\mathbf{\rightleftharpoons }}$   X₂ + Y2، يحدث عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أن إذا علمت أن H_P تساوي أربعة أضعاف H_R ، وأن طاقة المعقد المنشط عشرة أضعاف H متفاعلات... فإن Ea₁ و Ea₂ على الترتيب (بالكيلوجول) تساوي

أ(120, 180) (          ب(180, 120) (          ج) (120,60)        د) (60 , 120)

84- الشكل المجاور يمثل منحنيات الطاقة لتفاعل معين بوجود ثلاثة عوامل مساعدة وكانت طاقة التنشيط المقاسة كما يلي: 105 / 55 / 75 /90) kj، فإن قيمة طاقة التنشيط بدون عامل مساعد تساوي (kj):

** يبين الجدول أدناه بعض قيم الطاقة (كيلو) جول) للتفاعل 2AB + 40 KJ A₂ + B_{2 $\stackrel{}{\mathbf{\to }}$} عند درجة حرارة  معينة، أدرسه ثم أجب عن الأسئلة (49 , 50 , 51 ):

49 - قيمة طاقة المعقد المنشط بدون وجود العامل المساعد (كيلو جول) تساوي: ب) 165

أ) 160      ب) 165      ج) 80       د) 85

50- قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد (كيلو جول) تساوي:

51- مقدار الانخفاض في طاقة المعقد المنشط بوجود عامل مساعد (كيلو جول) تساوي:

52- يمثل الرمز (س):      

أ) سرعة التفاعل الأمامي بوجود عامل مساعد.              ب) سرعة التفاعل الأمامي بدون عامل مساعد.

ج) سرعة التفاعل العكسي بوجود عامل مساعد.          د) سرعة التفاعل العكسي بدون عامل مساعد.

53- الناتج العضوي في التفاعل الآتي؛ هو:     

أ) CH₃CH₂CH = CH₂        ب) CH₃CH = CHCH₃ 

ج) CH₃CH₂CH₂CH₃           د)  )أ + ب( معاً

54- أي المركبات التالية ينتج أيون كربوني أقل ثباتاً:

55- عند اختزال الكيتونات إلى كحولات ثانوية، يُستخدم NaBH₄ في وسط من:

أ) CH₃CH₂OH              ب) CH₃OCH³

ج) CH3CH, Cl             د) CH₂CI₂

56- في التفاعل الآتي:

فإن ذرة الهيدروجين في مجموعة OH في الجزيء الناتج، مصدرها:

أ) الإيثر         بLiAlH₄ (        ج) H₃O⁺           د) كل ما ذُكر

57- أي المركبات الآتية لا ينتج بالتكسير الحراري للألكانات:

أCH₂ = CH₂ (         بCH₄ (            جCH₃CH₃ (     د) CH₃CH₂CH₃

58- تستخدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO في الكشف عن المركب:

59- يُعد تفاعل -1 كلوروبروبان مع CH₃O^- مثالاً على:

أ) الحذف.            ب) الاستبدال النيوكليوفيلي.         ج) الإضافة الإلكتروفيلية.     د) الإضافة النيوكليوفيلية.

60 - تعتمد الطرق الصناعية في تحضير المركبات العضوية على توفير ظروف وعوامل مساعدة خاصة، ومن الأمثلة على ذلك تحضير حمض الإيثانويك من تفاعل أول أكسيد الكربون والهيدروجين حسب المخطط الآتي:

ما صيغة المركبين المشار إليهما بالرموز B, A على الترتيب:

أCH₃OH,CH₃COCH₃ (                 ب) CH₃CI,CH₃OH

ج) CH₃CH₂OH,CH₃CHO           د) CH₃CHO,CH₃CH₂OH

61- يُمكن تحضير المركب -1 كلوروبروبان CH₃CH₂CH₂Cl بخطوة واحدة، باستخدام أحد المركبات التالية:

أ) CH₃CH = CH₂                  ب) CH₃CHOHCH₃

ج) CH₃OCH₂CH₃                  د) CH₃CH₂CH₂OH

62- يحضر المركب     مباشرة من المركبين:

63- سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير المركب CH₃CHO ، بدءاً من CH₃CH₃ هي:

أ) استبدال – إضافة – أكسدة               ب) استبدال - استبدال - اختزال

ج) إضافة – استبدال – اختزال               د) استبدال – استبدال – أكسدة

64- سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير المركبة CH₃COCH₃ بدءاً من 1- كلوروبروبان هي:

أ) استبدال – استبدال – أكسدة.                 ج) استبدال - إضافة – حذف – أكسدة.

ب) استبدال - حذف – إضافة – أكسدة.      د) استبدال - حذف – إضافة – اختزال.

65- في التفاعل الآتي: CH₃CH₂CH₂Br + H₂O$\stackrel{}{\mathbf{\to }}$ A + X؛ فإن الصيغة الكيميائية لكلّ من A و X، هي:

أCH₂=CHCH₃ / HBr (                بCH₃CH₂CH₃ / Br₂ (

ج) CH₃CH₂CH₂OH / Br₂            د) CH₃CH₂CH₂OH / HBr