امتحان تكميلي 2005كيمياء-لؤي ابو طالب واحمد المصري

1. 1- المحلول الذي لم يتمكن مفهوم أرهينيوس من تفسير سلوكه هو

   • $HBr$
   • $HCOOH$
   • $NaN{O}_2$
   • $KOH$

2. 2- المادة التي تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات غير رابط من مادة أخرى هي

   • $B{F}_4^{-}$
   • $C{O}_3^{-2}$
   • $B{\left(OH\right)}_3$
   • $O{H}^{-}$

3. 3- أحد الاتية زوج مترافق ناتج من تفاعل $HS{O}_3^{-}$ كحمض مع ماء

   • $H_{2}O/ O{H}^{-}$
   • $HS{O}_3^{-2}/S{O}_3^{-2}$
   • $HS{O}_3^{-2}/H_{2}S{O}_3^{}$
   • $H_3{O}^{+}/S{O}_3^{-2}$

4. 4- القاعدة المرافقة الأضعف فيما يأتي هي

   • $Cl{O}_4^{-}$
   • $C{N}^{-}$
   • $F^{-}$
   • $Cl{O}^{-}$

5. 5- يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن

   • $HCOOH$
   • $HF$
   • $NaOH$
   • $HClO$

6. 6- في التفاعل الآتي: $HA + B^{-}\leftrightharpoons HB + A^{-}$ إذا علمت أن $\left[B^{-}\right]<\left[A^{-}\right]$ فأي العبارات الاتية صحيحة

   • $\mathrm{يُرجح} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة} \mathrm{وأن} \mathrm{الحمض} BH \mathrm{أقوى} \mathrm{من} AH$
   • $\mathrm{يُرجح} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{وأن} \mathrm{الحمض} AH \mathrm{أقوى} \mathrm{من} BH$
   • $\mathrm{يُرجح} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة} \mathrm{وأن} \left[BH\right] \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \left[AH\right]$
   • $\mathrm{يُرجح} \mathrm{االتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة} \mathrm{وأن} \left[AH\right] \mathrm{أكبر} \mathrm{من} \left[BH\right]$

7. 7- المادة التي تسلك سلوكاً أمفوتريا

   • $C{H}_{3}CO{O}^{-}$
   • $H_{2}P{O}_4^{-}$
   • $N{H}_4^{+}$
   • $C{N}^{-}$

8. 8- إذا علمت أن $\left[N{O}_3^{-}\right]=0.01M$ في محلول $HN{O}_3$ , فإن كتلة الحمض $HN{O}_3\left(g\right)$ المذابة في $200mL$ من الماء تساوي

   • $1.26$
   • $12.6$
   • $0.126$
   • $0.0126$

9. 9- قيمة $POH$ لمحلول جرى تحضيره من إذابة $8g$ من بلورات هيدروكسيد الصوديوم $NaOH$ في $200 mL$ من الماء . علما أن $M{r}_{NAOH}=40g/mol$

   • $1$
   • $14$
   • $0$
   • $2$

10. 10- عدد المولات في حجمه $500mL$ من $HN{O}_3$ إذا علمت أن $POH=12.3$

    • $0.1$
    • $0.01$
    • $0.02$
    • $0.2$

11. 11- تركيز محلول القاعدة $KOH$ حجمه $50mL$ ليتعادل مع $20mL$ من محلول $HI$ تركيزه $0.3M$

    • $0.12$
    • $0.15$
    • $0.60$
    • $0.30$

12. ** يبين الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد ضعيفة مختلفة التراكيز ادرسها ثم أجب عن الاسئلة الاتية :( 12-15)

    

    12- رمز القاعدة القوية

    • $A$
    • $B$
    • $C$
    • $D$

13. 13- رمز الحمض المرافق الاقوى

    • $A{H}^{+}$
    • $B{H}^{+}$
    • $D{H}^{+}$
    • $C{H}^{+}$

14. 14- صيغة الملح الذي له أقل $PH$

    • $AHCl$
    • $BHCl$
    • $CHCl$
    • $DHCl$

15. 15- الرقم الهيدروكسيلي $POH$ لمحلول مكون من القاعدة $C$ والملح $CHCl$ تركيز كلا منهما $0.2M$ عند إضافة $0.01mol$ من الحمض $HCl$ إلى $0.5L$ من المحلول

    • $9.91$
    • $5.1$
    • $2.3$
    • $11.3$

16. 16- محلول منظم مكون من القاعدة $C{H}_{3}N{H}_2$ تركيزها $0.2M$ والملح $C{H}_{3}N{H}_{3}Cl$ تركيزها $0.4M$ علماً أن $M{r}_{HI}=128g/mol , Kb=4.5\times {10}^{-4}$ فإن كتلة الحمض $HI$ الازم إضافتها إلى $800MI$ من المحلول لتصبح $(ph=10)$ للمحلول

    • $0.93$
    • $0.148$
    • $14.6$
    • $9.3$

17. 17- النسبة $\frac{\left[HC{O}_3^{-}\right]}{\left[H_{2}C{O}_3\right]}$ لتكون قيمة $PH$ للمحلول تساوي $7.45$ إذا علمت أن الحمض $H_{2}C{O}_3$ والملح $NaHC{O}_3$ بالتركيز نفسه و $\left[H_3{O}^{+}\right]$ فيه يساوي $4.3\times {10}^{-7}$ (أهمل التغير في الحجم)

    • $0.1$
    • $10$
    • $12$
    • $1.2$

18. 18- لديك محاليل متساوية التركيز من الاملاح $N{H}_{4}N{O}_3 , NaHC{O}_3 , NaN{O}_3$ فإن العبارة الصحيحة من بين العبارات الاتية هي

    • $NaHC{O}_3 > NaN{O}_3 > N{H}_{4}N{O}_3 POH$
    • $N{H}_{4}N{O}_3< NaN{O}_3<NaHC{O}_3 \left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $NaHC{O}_3< N{H}_{4}N{O}_3 < NaN{O}_3 \left[O{H}^{-}\right]$
    • $NaHC{O}_3 < NaN{O}_3 <N{H}_{4}N{O}_3 POH$

19. 19- عند إضافة بلورات من الملح $C_5{H}_{5}NHCl$ إلى محلول القاعدة $C_5{H}_{5}N$ فإن أحد الجمل الاتية صحيحة:

    • $\left[{}^{+}O{}_{3}H\right] \mathrm{للمحلول} \mathrm{يزداد}$
    • $\mathrm{ينزاح} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{محلول} \mathrm{القاعدة} \mathrm{مما} \mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{تأينها}$
    • $\mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{تأين} \mathrm{القاعدة} \mathrm{ويزيد} \left[{}^{-}HO\right]$
    • $\mathrm{ينزاج} \mathrm{الاتزان} \mathrm{نحو} \mathrm{النواتج} \mathrm{وتزداد} \mathrm{قيمة} HP$

20. 20- محلول حجمه $2L$ يتكون من $0.1M$ من الحمض $RCOOH$ ورقمه الهيدروجيني $PH=4$ , أضيفت إليه كمية من الملح $RCOONa$ فتغيرت $PH$ بمقدار  $1.52$ درجة . فإن عدد مولات الملح المضاف : (أهمل التغير في الحجم)

    • $6.6\times {10}^{-3}$
    • $3.3\times {10}^{-3}$
    • $0.33$
    • $0.66$

21. 21- أي المركبات أو الأيونات الآتية يكون عدد تأكسد الكلور $Cl$ أقل ما يمكن

    • $ClF$
    • $Cl{O}_3^{-}$
    • $Cl{O}^{-}$
    • $N{H}_{4}Cl$

22. 22- نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل

    • $M{n}^{+2}\to Mn{O}_2$
    • $C{r}_2{O}_7^{-2}\to C{r}^{+3}$
    • $Mn{O}_2\to Mn{O}_4^{-}$
    • $Cl{O}_2^{-}\to Cl{O}_4^{-}$

23. 23- عدد مولات جزئيات $H_{2}O$ الناتجة من موازنة نصف التفاعل الاتي في وسط قاعدي : $N{O}_3^{-}\to N{H}_3$

    • $9$
    • $6$
    • $3$
    • $2$

24. 24- العامل المؤكسد في التفاعل الاتي : $Pb{\left(OH\right)}_4^{-2}+Cl{O}^{-}\to Pb{O}_2^{-}+Cl$

    • $C{l}^{-}$
    • $Cl{O}^{-}$
    • $Pb{\left(OH\right)}_4^{-2}$
    • $Pb{O}_2^{-}$

25. 25- أحد العبارات الاتية صحيحة فيما يتعلق بالخلية الجلفانية التي يشكلها نصفا التفاعل الاتيان:

    $$\begin{gathered} I_2 +2e^{-} \to 2I^{-} E^{°}=0.54V \\ F{e}^{+2}+ 2e^{-}\to Fe E^{°}=-0.44V \end{gathered}$$

     

    • $\mathrm{جهد} \mathrm{الخلية} \mathrm{المعياري} V1.0$
    • $\mathrm{يزداد} \left[{}^{-}I\right] \mathrm{ويقل} \left[{}^{2+}eF\right]$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} \mathrm{كلاً} \mathrm{من} \mathrm{الايونات}{}^{-}I و {}^{2+}eF$
    • $\mathrm{القطب} \mathrm{السالب} \mathrm{هو} {}^{2}I$

26. 26- يمثل خلية جلفانية الرمز الاتي:  $Zn|\backslash Z{n}^{+2}|\left|2H^{+}\right|H^2|Pt$

    • $\mathrm{المصعد} \mathrm{هو} \mathrm{قطب} \mathrm{الهيدروجين} \mathrm{المعياري}$
    • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الايونات} \mathrm{السالبة} \mathrm{إلى} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{الخارصين} {}^{2+}nZ\backslash |nZ$
    • $\mathrm{يتصاعد} \mathrm{غاز} {}_{2}H \mathrm{في} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{الهيدروجين}$
    • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الالكترونات} \mathrm{السالبة} \mathrm{من} nZ \mathrm{إلى} \mathrm{قطب} \mathrm{الهيدروجين} \mathrm{المعياري}$

27. 27- التفاعلان الاتية يحدثان بشكل تلقائي

    $$\begin{gathered} A + B^{+2}\to A^{+2}+B \\ B + C^{+2}\to B^{+2}+C \end{gathered}$$

    فأي العبارات الاتية صحيحة فيما يتعلق بهما

    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{تحريك} \mathrm{محلول} \mathrm{من} {}_{2}OsA \mathrm{بملعقة} \mathrm{من} C$
    • $\mathrm{في} \mathrm{خلية} \mathrm{جلفانية} \mathrm{قطباها} (B,A) \mathrm{يتجه} \mathrm{مؤشر} \mathrm{الفولتميتر} \mathrm{نحو} \mathrm{قطب} A$
    • $\mathrm{في} \mathrm{خلية} \mathrm{جلفانية} \mathrm{قطباها} (C,B) \mathrm{يزداد} \left[{}^{2+}C\right]$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{محلول} {}_{4}OSB \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{من} C$

28. 28- يبين الجدول المجاور القيم المطلقة لجهود الاختزال المعيارية $(A,B,C,D)$ إذا علمت أن ترتيب العناصر حسب قوتها كعوامل مختزلة هو $C<A<D<B$ وأن العنصر D يحرر غاز $H_2$ من المحاليل الحمضية. فإن العنصرين اللذين يكونان خلية جلفانية بأعلى فولتية: 

    

    • $D,A$
    • $B,C$
    • $A,C$
    • $D,C$

29. *ادرس المعلومات الاتية المتعلقة بالفلزات ذات الرموز الافتراضية الاتية:    C,Z,BX,A,Y , ثم أجب عن الاسئلة (29,30)

    أ- الفلز A يختزل أيونات $X^{+2}$ ولا يختزل أيونات $Y^{+2}$

    ب- عند مفاعلة الفلزين $X,B$ مع محلول $HCl$ يتفاعل $X$ وينطلق غاز $H_2$ , أما $B$ لا يتفاعل

    ج- عند تكوين خلية جلفانية من الفلزين $(Y,C)$ تتحرك الأيونات السالبة من القنطرة الملحية باتجاه نصف خلية $C$

    د- يمكن استخلاص الفلز  $Z$ من محاليل أملاحه باستخدام الفلز $B$

     

    29- المحلول الذي لا يمكن تحريكه باستخدام الملعقة $A$

     

    • $C_3{O}_4$
    • $Z{\left(N{O}_3\right)}_2$
    • $Bs{O}_4$
    • $X{\left(N{O}_3\right)}_2$

30. 30- أحد الفلزات الاتية لا يمكن تحضيره بالتحليل الكهربائي من محاليله إذا علمت أن $(E^{°}red H_{2}O=0.33V)$

    • $Z$
    • $Y$
    • $A$
    • $C$

31. 31- العبارة الخاطئة من العبارات الاتية التي تصف ما يحدث في بطارية أيون الليثيوم خلال عملية شحن البطارية هي :

    • $\mathrm{تتأكسد} \mathrm{أيونات} \mathrm{الكوبالت} {}^{3+}oC \mathrm{إلى} {}^{4+}oC$
    • $\mathrm{يمثل} \mathrm{أكسيد} \mathrm{الكوبالت} {}_{2}OoC \mathrm{قطب} \mathrm{المهبط} \mathrm{في} \mathrm{أثناء} \mathrm{الشحن}$
    • $\mathrm{تختزل} \mathrm{أيونات} \mathrm{الليثيومم} {}^{+}iL$
    • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{أيونات} \mathrm{الليثيون} {}^{+}iL \mathrm{إلى} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{الجرافيت}$

32. *ادرس الجدول المجاور الذي يتضمن بعض أنصاف تفاعلت الاختزال وجهودها المعيارية ثم أجب عن الاسئلة (32-33):

    

    32- أحد العبارات الاتية صحيحة فيما يتعلق بالتحليل الكهربائي لمحلول $Mn{I}_2$ 

    • $\mathrm{ينتج} \mathrm{عند} \mathrm{المهبط} nM$
    • $\mathrm{الجهد} \mathrm{المزود} \mathrm{به} \mathrm{الخلية} V5.1$
    • $\mathrm{ينتج} \mathrm{غاز} {}_{2}H \mathrm{عند} \mathrm{المصعد}$
    • $\mathrm{ينتج} \mathrm{عنصر} {}_{2}I \mathrm{عند} \mathrm{المهبط}$

33. 33- نصف التفاعل الذي يحدث عند المصعد عند إجراء التحليل الكهربائي لمحلول $NaOH$ 

    • $4O{H}^{-}\to O_2+2H_{2}O+4e^{-}$
    • $2H_{2}O \to O_2+4H^{+} +4e^{-}$
    • $2H_{2}O +2e^{- } \to H_2+2O{H}^{-} +4e^{-}$
    • $N{a}^{+}+e^{-}\to Na$

34. 34- عندما يراد تنقية النيكل باستخدام عملية التحليل الكهربائي فإن

    • $\mathrm{القالب} \mathrm{غير} \mathrm{النقي} \mathrm{من} \mathrm{النيكل} \mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط}$
    • $\mathrm{المحلول} \mathrm{الذي} \mathrm{يمكن} \mathrm{استخدامه} \mathrm{في} \mathrm{هذه} \mathrm{الخلية} \mathrm{هو} lCaN$
    • $\mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط} \mathrm{شريحة} \mathrm{نقية} \mathrm{من} \mathrm{النيكل}$
    • $\mathrm{نصف} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الذي} \mathrm{يحدث} \mathrm{عند} \mathrm{المصعد}: iN\to {}^{-}e2 +{}^{2+}iN$

35. 35- أحد المواد الاتية يمكن استخدامه في عملية التحليل الكهربائي للماء :

    • $NCl$
    • $CuB{r}_2$
    • $N{a}_{2}S{O}_4$
    • $KI$

36. 36- أحد العبارات الاتية غير صحيحة عند إجراء التحليل الكهربائي لمحلول $CuS{O}_4$

    • $\mathrm{يترسب} \mathrm{النحاس} \mathrm{عند} \mathrm{المهبط} \mathrm{ويقل} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات} {}^{2+}uC\mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
    • $\mathrm{يتصاعد} \mathrm{غاز} {}_{2}O \mathrm{عند} \mathrm{المصعد}$
    • $\mathrm{يتكون} \mathrm{محلول} \mathrm{حمض} {}_{4}OS{}_{2}H \mathrm{وتقل} \mathrm{قيمة} HP \mathrm{للمحلول}$
    • $\mathrm{يتصاعد} \mathrm{غاز} {}_{2}H\mathrm{عند} \mathrm{المصعد} \mathrm{ويزداد} {}^{+}H \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$

37. 37-في التفاعل الاتي: $B+2C\to 2E$ سرعة استهلاك المادة $C$ تساوي

    • $\frac{1}{2} \mathrm{سرعة} \mathrm{إنتاج} E$
    • $\mathrm{ضعف} \mathrm{سرعة} \mathrm{إنتاج} E$
    • $\frac{2}{3} \mathrm{سرعة} \mathrm{استهلاك} E$
    • $\mathrm{ثلاثة} \mathrm{أضعاف} \mathrm{سرعة} \mathrm{استهلاك} E$

38. 38- إذا علمت أن معادلة تحلل الأوزون $O_3$ هي : $2O_3\to 3O_2$ فإذا تغير تركيز  $O_3$ من $4M$ إلى $3.5M$ خلال $100S$ فإن , معدل سرعة إنتاج $O_2$ خلال نفس الفترة الزمنية بوحدة $(M.S^{-1})$

    • $7.5\times {10}^{-3}$
    • $15\times {10}^{-3}$
    • $6.6\times {10}^{-3}$
    • $7.5\times {10}^{-2}$

39. *يمثل الشكل الاتي منحنى سرعة التفاعل لتغير تركيز مادة متفاعلة $A$ مقابل الزمن , أجب عن السؤالين (39-40)

    39- السرعة المتوسط للتفاعل بوحدة $(M.S^{-1})$

    • $0.01$
    • $0.1$
    • $0.001$
    • $0.02$

40. 40- السرعة الابتدائية للتفاعل

    • $0.01$
    • $0.1$
    • $0.001$
    • $0.02$

41. تم الحصول على البيانات في الجدول المجاور والذي يمثل التفاعل الافتراضي الآتي: $2A+B+C \to \mathrm{النواتج}$  أجب عن الأسئلة (41-43)

    

    41- قانون سرعة التفاعل

    • $R=K.\left[A^{-1}\right]{\left[C\right]}^2$
    • $R=K.\left[A^{-1}\right]\left[C^{-1}\right]$
    • $R=K.{\left[A\right]}^2{\left[C\right]}^1$
    • $R=K.{\left[C\right]}^2{\left[B\right]}^1$

42. 42- قيمة $X$ في التجربة الخاصة

    • $0.01$
    • $0.2$
    • $0.05$
    • $0.01$

43. 43- قيمة $K$ ووحدته :

    • $5M^{-1}{S}^{-1}$
    • $5M^{-2}{S}^{-1}$
    • $0.2M^{-2}{S}^{-1}$
    • $0.5M^{-2}{S}^{-1}$

44. 44- لديك التفاعل الافتراضي: $A+B\to C$ مستعينا بالشكلين الاتيين فإن قانون سرعة التفاعل

    

    • $R=K.{\left[B\right]}^1{\left[A\right]}^1$
    • $R=K.{\left[B\right]}^1$
    • $R=K.{\left[A\right]}^1$
    • $R=K.{\left[B\right]}^1{\left[A\right]}^2$

45. 45- الشكل المجاور يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجسيمات التي تملكها أي العبارات الاتية صحيحة عند زيادة طاقة التنشيط :

    

    • $\mathrm{تزداد} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{وتقل} \mathrm{قيمة} X$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{وثقل} \mathrm{قيمة} X$
    • $\mathrm{تبقى} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{وقيمة} X \mathrm{ثابتان}$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{سرعة} \mathrm{التفاعل} \mathrm{وتزداد} \mathrm{قيمة} X$

46. 46- العامل الذي يؤدي إلى زيادة عدد الجسيمات في وحدة الجسم

    • $\mathrm{طبيعة} \mathrm{التفاعلات}$
    • $\mathrm{الضغط}$
    • $\mathrm{الحرارة}$
    • $\mathrm{العامل} \mathrm{المساعد}$

47. 47- أحد الاتية لا يتأثر بزيادة درجة الحرارة:

    • ${}_{1a}E \mathrm{طاقة} \mathrm{التنشيط} \mathrm{الامامي}$
    • $\mathrm{عدد} \mathrm{التصادمات} \mathrm{الفعالة}$
    • $\mathrm{متوسط} \mathrm{الطاقة} \mathrm{الحركية}$
    • $\mathrm{النسبة} \mathrm{المئوية} \mathrm{للجسميات} \mathrm{التي} \mathrm{تمتلك} aE$

48. 48- الجدول أدناه يتضمن بيانات لسير التفاعل الآتي اعتماداً على البيانات الواردة في الجدول , $2AB+25 \leftrightharpoons A_2+B_2$ فإن قيمة (ص , ل) على الترتيب

    

    • $5.40$
    • $45 , 40$
    • $45 , 10$
    • $5 , 10$

49. 49- في التفاعل الاتي : $XY\to X+Y$ 

    * إذا علمت أن التفاعل العكسي أسرع من التفاعل الامامي

    * وأن $Hc$ يساوي $100kb$

    * وأن $E{a}_1$ يساوي $30KJ$ و $[∆H]=2KJ$ فإن $HP$ يساوي

    • $70$
    • $50$
    • $90$
    • $40$

50. 50- إضافة العامل المساعد إلى التفاعلات المنعكسة

    • $\mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{زمن} \mathrm{الصول} \mathrm{لحالة} \mathrm{الاتزان}$
    • $\mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{السرعة} \mathrm{الامامية} \mathrm{والسرعة} \mathrm{العكسية}$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{يتأثر} \mathrm{زمن} \mathrm{الوصول} \mathrm{الاتزان}$
    • $\mathrm{يغير} \mathrm{وضع} \mathrm{الاتزان}$

51. 51- في تفاعل ما، كان التغير في المحتوى الحراري للتفاعل $-40KJ$ وطاقة المواد المتفاعلة $\mathrm{فإن} 80KJ=H{c}^{*}و 110KJ=E{a}_1 ,70KJ=$$E{a}_2*$

    • $50$
    • $100$
    • $40$
    • $30$

52. 52- صيغة المركب الناتج من (تفاعل الميثانال HCO) مع ميثيل كلوريد المغنيسيوم $C{H}_{3}MgCl$ متبوعاً بإضافة $HCl$ ثم تسخينه بوجود $H_{2}S{O}_4$ 

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$
    • $C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}CHO$
    • $C{H}_{3}COOH$

53. 53- في المخطط التالي : $CO +2H_2\stackrel{\boxed{1}}{\to } \boxed{2 } \underset{\boxed{3}}{\overset{Co}{\to }} \boxed{4}$ الصيغة الكيميائية للمواد $3,2,1$ على الترتيب 

    • $RhI/ JCJO/ ZnO$
    • $RhI/ C{H}_{3}OH/ZnO$
    • $RhI/ HCOOH/ C{r}_2{O}_3$
    • $H_2 / C{H}_{3}OH/ C{r}_2{O}_3$

54. 54- يتم تحضير حمض $HCOOH$ من ميثانوات الايثيل $HCOOC{H}_{2}C{H}_3$ باستخدام المواد الاتية 

    • $HOaN \mathrm{مع} \mathrm{الحرارة}$
    • $HOaN \mathrm{مع} \mathrm{الحرارة} \mathrm{ثم} \mathrm{إضافة} lCH$
    • $lCH \mathrm{مع} \mathrm{الحرارة}$
    • ${}_{4}OS{}_{2}H \mathrm{مركز}$

55. 55- المركبان العضويان اللازمان لتحضير $C{H}_{3}C{H}_{2}O\underset{\underset{C{H}_3}{|}}{C}HC{H}_3$

    • $C{H}_{3}C{H}_2{O}^{-} +C{H}_3\stackrel{\stackrel{Cl}{|}}{C}HC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}O + C{H}_3\stackrel{\stackrel{Cl}{|}}{C}HC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Cl + C{H}_3\stackrel{\stackrel{O^{-}}{|}}{C}HC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Cl + C{H}_3\stackrel{\stackrel{OH}{|}}{C}HC{H}_3$

56. 56- الخطوات اللازمة لتحضير $C{H}_{3}COOH$ مبتدئاً بالايثان $C{H}_{3}C{H}_3$

    • $\mathrm{استبدال،} \mathrm{حذف،} \mathrm{إضافة،} \mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{استبدال،} \mathrm{استبدال،} \mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{ستبدال،} \mathrm{إضافة،} \mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{إضافة،} \mathrm{استبدال،} \mathrm{أكسدة}$

57. 57- المركب الذي يغير لون $KC{r}_2{O}_4$ البرتقالي في وسط حمضي إلى اللون الاخضر

    • $\mathrm{الكحول} \mathrm{الثانوي}$
    • $\mathrm{الكحول} \mathrm{الثانوي}$
    • $\mathrm{الكيتون}$
    • $\mathrm{هاليد} \mathrm{الالكيل}$

58. 58- الشق القادم من الحمض في الاستر ذو الصيغة الكيميائية $C{H}_{3}COOC{H}_3$

    • $C{H}_{3}COO$
    • $C{H}_{3}O$
    • $HCO$
    • $C{H}_{3}CO$

59. 59- عند تحضير البروبانون $C{H}_{3}COC{H}_3$ باستخدام 1- بروموبروبان $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}Br$فإن المواد المستخدمة في ذلك

    • $K_{2}C{r}_2{O}_7, H_{2}O, H_{2}S{O}_4, NaOH$
    • $C{H}_{3}C{l}_2 / RCC, H_{2}O , HCl, NaOH$
    • $C{H}_{3}C{l}_2 / RCC, H_{2}O , C{l}_2, NaOH$
    • $H_{2}O , H_{2}S{O}_4, C{H}_{3}C{l}_2 / RCC$

60. 60- اعتماداً على المخطط الاتي فإن الصيغة الكيميائية للمركب العضوي A

    

    • $C{H}_3\underset{\underset{C{H}_3}{|}}{\overset{\stackrel{Cl}{|}}{C}}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}Cl$
    • $C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{\stackrel{Cl}{|}}{C}HC{H}_3$
    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{O}{\left|\right|}}{C}OC{H}_{2}C{H}_3$

61. 61- في التفاعل الاتي (الرمز X) يدل على: $C{H}_{3}COOH \underset{2)H_3{O}^{+}}{\overset{1)X}{\to }} C{H}_{3}C{H}_{2}OH$ 

    • $H_2$
    • $NaB{H}_4$
    • $LiAl{H}_4$
    • $K_{2}C{r}_2{O}_7$

62. 62- أي الاتية لا يستخدم للكشف عن الألدهايد

    • $liAl{H}_4$
    • $N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$
    • $\mathrm{محلول} \mathrm{فهلنج} {}^{2+}uC$
    • $\mathrm{محلول} \mathrm{تولنز} {}_2{}^{+}({}_{3}HN)gA$

63. 63- أي الاتية لا ينتج بالتكسير الحراري لللأكانات

    • $C{H}_3=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_4$
    • $C{H}_{3}CH=C{H}_2$

64. 64- عند التحلل المائي للاستر بوجود HCl المخفف ينتج

    • $\mathrm{ملح} \mathrm{الحمض} \mathrm{الكربوكسيلي} \mathrm{والكحول}$
    • $\mathrm{كحول} \mathrm{وحمض} \mathrm{كربوكسيلي}$
    • $\mathrm{ملح} \mathrm{الحمض} \mathrm{الكربوكسيلي} \mathrm{وحمض} \mathrm{كربوكسيلي}$
    • $\mathrm{الكحول} \mathrm{والماء} \mathrm{فقط}$

65. * مركب عضوي A يتكون من أربع ذرات كربون عند تسخينه مع محلول $NaOH$ يتكون المركبين C و D

    * يتفاعل المركب C مع $HCl$ ينتج المركب B الذي يتفاعل مع $NaHC{O}_3$ مطلقاً غاز $C{O}_2$ وعند أكسدة $D$ باستخدام $K_{2}C{r}_{2}O/H^{+}$ ينتج المركب العضوي $R$ الذي لا يستجيب الكاشف تولنز أجب عن الاسئلة (65 ,66)

    65- الصيغة البنائية للمركب العضوي A

    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{O}{|}|}{C}OC{H}_{2}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}COC{H}_{2}C{H}_3$
    • $HCOOC{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_3$
    • $HCOO\underset{\underset{C{H}_3}{|}}{C}{H}_{2}C{H}_3$

66. 66- الصيغة البنائية للمركبين $D,C$ على الترتيب

    • $HCOONa / \stackrel{\stackrel{O}{\left|\right|}}{C}{H}_{3}CHC{H}_3$
    • $HCOOH/ C{H}_3\stackrel{\stackrel{OH}{|}}{C}HC{H}_3$
    • $HCPPH / C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$
    • $HCOONa / C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$

67. * مركب عضوي صيغته $C_3{H}_{8}O$ يحتوي سلسلة من تفاعلات عضوية كما في المخطط الاتي : علماً أن المركب العضوي لا يستجيب لكاشف تولنز  ,  أجب عن الاسئلة (67 , 68)

    

    67- الصيغة البنائية للمركب العضوي B هي: 

    • $C{H}_{3}COC{H}_3$
    • $C{H}_3\underset{\underset{C{H}_3}{|}}{\overset{\stackrel{OH}{|}}{C}}C{H}_3$
    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{OH}{|}}{C}HC{H}_{2}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO$

68. 68- الصيغة البنائية للمركب العضوي C هي

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}CH=CHC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}COOH$
    • $C{H}_3\underset{\underset{C{H}_3}{|}}{C}=C{H}_2$

69. 69- المركب الذي يُختزل فقط باستخدام $LiAl{H}_4/Et$ ثم إضافة محلول مخفف من حمض $H_{2}S{O}_4$ هو

    • $C{H}_{3}CH=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}CHO$
    • $C{H}_{3}COC{H}_3$
    • $C{H}_{3}COOH$

70. 70- عند تحضير 2- يسوتانول $C{H}_{3}CHC{H}_{2}C{H}_3$ باستخدام الايثانول $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$ نحتاج إلى المواد الاتية:

     

    • $Mg, NaOH, K_{2}C{r}_2{O}_7, H_{2}O$
    • $PCC/ C{H}_{2}C{l}_2, HBr , Mg ,\mathrm{ايثر}$
    • $K_{2}C{r}_2{O}_7,/H^{+}, HBr , Mg, \mathrm{ايثر}$
    • $PCC/ C{H}_{2}C{l}_2, NaOH , Mg ,\mathrm{أيثر}$