امتحان مقترح كيمياء -توجيهي يوسف طنبوز

1. اعتمادا على الجدول المجاور اجب عن الفقرات (1-5)

   

   1- صيغة الحمض القوي :

    

   • $HY$
   • $HX$
   • $HZ$
   • $HA$

2. 2- صيغة الحمض الذي لقاعدته المرافقة اعلى pH هو : 

   • $HY$
   • $HX$
   • $HZ$
   • $HA$

3. 3- قيمة $Ka$ للحمض $HA$ تساوي :

   • $1\times {10}^{-9}$
   • $1\times {10}^{-7}$
   • $1\times {10}^{-11}$
   • $1.6\times {10}^{-9}$

4. 4- الملح الذي له اعلى قدرة على التميه :

   • $KY$
   • $KX$
   • $KZ$
   • $KA$

5. 5- قيمة $pH$ لمحلول مكون من الحمض $HY$ والملح $KY$ لهما نفس التركيز تساوي 

   • $9$
   • $4$
   • $6$
   • $2$

6. 6- حمض لويس : 

   • $\mathrm{مادة} \mathrm{مانحة} \mathrm{للبروتون}$
   • $\mathrm{مادة} \mathrm{تنتج} {}^{+}H \mathrm{عند} \mathrm{اذابتها} \mathrm{في} \mathrm{الماء}$
   • $\mathrm{مادة} \mathrm{مانحة} \mathrm{لزوج} \mathrm{الكترونات} \mathrm{غير} \mathrm{رابط}$
   • $\mathrm{مادة} \mathrm{تستقبل} \mathrm{زوج} \mathrm{الكترونات} \mathrm{غير} \mathrm{رابط}$

7. 7- في الصيغة $[Fe{\left(CN\right)}_6{]}^{-3}$ حمض لويس هو :

   • $6C{N}^{-}$
   • $F{e}^{+2}$
   • $F{e}^{+3}$
   • $F{e}^{-3}$

8. 8- صيغة الحمض المرافق للقاعدة $N{H}_{2}OH$

   • $N{H}_{2}O{H}^{-}$
   • $N{H}_{3}O{H}^{+}$
   • $N{H}_2{O}^{-}$
   • $N{H}_{3}O{H}^{-}$

9. 9- أحد محاليل الأملاح الاتية له تأثير قاعدي :

   • $KN{O}_3$
   • $KCN$
   • $N{H}_{4}N{O}_3$
   • $KCl$

10. 10- اذا كانت قيمة $pH$ لمحلول مكون من الحمض $HA$ والملح $KA$ لهما نفس التركيز تساوي $\left(5\right)$ فإن قيمة $Ka$ للحمض تساوي :

    • $1\times {10}^{-5}$
    • $1\times {10}^{-8}$
    • $1\times {10}^{-10}$
    • $1\times {10}^{-16}$

11. 11- ترتيب المحاليل الاتية $(HF/NaF , HF , HCl)$ المتساوية في التركيز  حسب الزيادة في تركيز $O{H}^{-}$

    • $HF/NaF<HF<HCl$
    • $HCl<HF<HF/NaF$
    • $HCl<HF/NaF<HF$
    • $HF<HCl<HF/NaF$

12. 12- يتعادل $(80 ml)$ من محلول $KOH$ تركيزه $(0.2M)$ مع $(50 ml)$ من محلول $HCl$ وعليه فإن تركيز $HCl$ يساوي 

    • $32$
    • $3.2$
    • $0.32$
    • $0.032$

13. 13- عند إضافة $50 ml$ من $NaOH 0.2M$ الى $200 ml$ من محلول $HCl$ مجهول التركيز , وجد ان المحلول الناتج ما زال حمضيا , إذ إن $10 ml$ من هذا المحلول تتعادل مع $8ml$ من محلول $KOH 0.5M$ , أحسب تركيز محلول حمض $HCl$$( \mathrm{بوحدة} M )$

    • $0.2$
    • $5.5$
    • $0.55$
    • $0.055$

14. * محلول منظم حجمه $\left(1L\right)$ يتكون من الحمض  $HX$ وملحه $KX$ لهما نفس التركيز فاذا كانت قيمة  $pH$ للمحلول تساوي $\left(5\right)$ وعند إضافة $(0.1 mol)$ من $HCl$ الى لتر من المحلول اصبحت قيمة $(\log 1.4=0.15) Ph=4.85$ اجب عن الفقرتين $(15/14)$ :

    14- قيمة $Ka$ للحمض تساوي

    • $1\times {10}^{-6}$
    • $2\times {10}^{-6}$
    • $2\times {10}^{-5}$
    • $10\times {10}^{-6}$

15. 15- التركيز الابتدائي للملح $KH$ مع إهمال التغير في الحجم 

    • $0.5M$
    • $0.06M$
    • $0.6M$
    • $0.05M$

16. 16- أحد التفاعلات التالية يعتبر تفاعل تأكسد :

    • $MgO+C\to Mg+CO$
    • $CaO\to Ca$
    • $Mg+O_2\to MgO$
    • $ZnO\to Zn$

17. 17- احدى المواد التالية يسلك كعامل مختزل :

    • $H^{-}$
    • $O_2$
    • $M{g}^{+2}$
    • $F_2$

18. 18- إحدى التفاعلات التالية يحتاج لعامل مختزل :

    • $M{n}^{+2}\to Mn{O}_4^{-1}$
    • $H_2{O}_2\to O_2$
    • $N_2{H}_4\to N{H}_{2}OH$
    • $Ti{O}^{+2}\to T{i}^{+3}$

19. 19- مقدار  التغير في عدد تأكسد I في التفاعل التالي $I_2\to I{O}_3^{-}$ 

    • $6$
    • $5$
    • $4$
    • $3$

20. 20- عدد تأكسد الكربون في المركب $C{H}_{3}COOH$ هو

    • $\mathrm{صفر}$
    • $+1$
    • $+2$
    • $-2$

21. * في التفاعل الغير  موزون التالي أجب عن الاسئلة من (21-25) 

    $A{s}_2{O}_2 + N{O}_3^{-} \to H_{3}As{O}_4 + NO$

    21- العامل المؤكسد هو : 

    • $As$
    • $N$
    • $A{s}_2{O}_2$
    • $N{O}_3^{-}$

22. 22- عدد مولات الالكترونات المكتسبة بوسط حمضي يساوي : 

    • $12$
    • $4$
    • $3$
    • $1$

23. 23- عدد مولات الالكترونات المكتسبة والمفقودة يساوي :

    • $12$
    • $4$
    • $3$
    • $6$

24. 24- عدد مولات $H_{2}O$ المضافة لنصف تفاعل الاختزال يساوي : 

    • $1$
    • $2$
    • $3$
    • $5$

25. 25- تم اعتبار قطب الهيدروجين كقطب معياري لانه : 

    • $\mathrm{يؤكسد} \mathrm{كل} \mathrm{العناصر}$
    • $\mathrm{يختزل} \mathrm{كل} \mathrm{العناصر}$
    • $\mathrm{نشاطه} \mathrm{الكيميائي} \mathrm{صفر}$
    • $\mathrm{يتوسط} \mathrm{العناصر} \mathrm{في} \mathrm{نشاطه} \mathrm{الكيميائي}$

26. ** الفلزات $(A,B,C,D,E,F)$ وجميعها تكون أيونات ثنائية الشحنة موجبة , لوحظ أنه :

    - في خلية من B/D تزداد كتلة D

    -يسري التيار من الفلز E الى F في الخلية $(E/F)$

    - لا يذوب الفلزان A , B  في حمض $HCl$ بينما يذوب $F$ به

    - $C$ هو المصعد في الخلية المكونة من $C , B$

    - لا يحفظ محلول $C$ في وعاء من $A$

    - تقل كتلة $A$ في الخلية الجلفانية المكونة من $A , B$

    • ادرس المعطيات السابقة جيدا وأجب عن الاسئلة من $(28-26)$

    26- في خلية من $A/E$ فإن 

    • $\mathrm{المصعد} \mathrm{هو} A$
    • $\mathrm{تقل} \mathrm{كتلة} A \mathrm{مع} \mathrm{الزمن}$
    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{محلول} A \mathrm{في} \mathrm{اناء} \mathrm{من} E$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{نركيز} \mathrm{أيونات} {}^{2+}E \mathrm{في} \mathrm{محلولها}$

27. 27- الفلز الذي لا يستطيع اختزال $C^{+2}$ ويختزل $D^{+2}$ هو :

    • $A$
    • $B$
    • $F$
    • $E$

28. 28- الخلية الأعلى فرق جهد مما يلي هي :

    • $F/A$
    • $A/C$
    • $E/D$
    • $B/C$

29. 29- التفاعل الكلي خلال عملية شحن بطارية الرصاص الحمضية تتمثل في : 

    • $Pb+Pb{O}_{2 }+2H^{+} +2HS{O}_4^{-} \to 2PbS{O}_4 +2H_{2}O$
    • $Pb + HS{O}_4^{-} \to PbS{O}_4 + H^{+}$
    • $2PbS{O}_4 + 2H_{2}O \to Pb + Pb{O}_{2 }+2H^{+}$
    • $2PbS{O}_4 + 2H_{2}O \to Pb + Pb{O}_{2 }+2H^{+} + 2HS{O}_4^{-}$

30. 30- اذا كان قانون السرعة للتفاعل الافتراضي : 

    $$\begin{gathered} D + E\to Z \\ R=K{\left[D\right]}^2{\left[E\right]}^1 \end{gathered}$$

    وعند مضاعفة تركيز  $E(3 \mathrm{مرات})$ وتركيز $D$ مرتين فإن سرعة التفاعل تتضاعف بمقدار :

    • $12 \mathrm{مرات}$
    • $9 \mathrm{مرات}$
    • $6 \mathrm{مرات}$
    • $36 \mathrm{مرة}$

31. 31- في تفاعل ما كانت وحدة ثابت السرعة $K$ هي $(Litre/mole S)$ فإن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي : 

    • $\mathrm{صفر}$
    • $1$
    • $2$
    • $3$

32. * ادرس الجدول الاتي لتفاعل ما ثم اجب عن الاسئلة (32-34)

    

    32- قيمة طاقة وضع المعقد المنشط (KJ) يساوي:

    • $250$
    • $260$
    • $220$
    • $200$

33. 33- قيم طاقة التنشيط للتفاعل الامامي (KJ) تساوي

    • $210$
    • $220$
    • $230$
    • $250$

34. 34- قيمة $∆H$ للتفاعل (KJ) تساوي

    • $+220$
    • $-220$
    • $+240$
    • $-240$

35. 35- تكون سرعة التفاعل الأمامي أعلى ما يمكن عند الزمن : 

    • $10s$
    • $40s$
    • $30s$
    • $0s$

36. 36- يكون تركيز مادة ناتجة أعلى ما يمكن عند الزمن : 

    • $0s$
    • $100s$
    • $20s$
    • $10s$

37. 37- اذا زاد حجم وعاء التفاعل في نظام غازي فإن سرعة التفاعل : 

    • $\mathrm{تزداد}$
    • $\mathrm{تقل}$
    • $\mathrm{تبفى} \mathrm{ثابتة}$
    • $\mathrm{لا} \mathrm{شيء} \mathrm{مما} \mathrm{ذكر}$

38. 38- أبطأ سرعة تفاعل لـ (4g) من المغنيسيوم مع محلول $HCl$  عندما يكون تركيزه 

    • $1M$
    • $0.1M$
    • $0.001M$
    • $0.01M$

39. ** ادرس معلومات الجدول الاتي الذي يمثل التفاعل الافتراضي $A+B\to 2C$ , عند درجة حرارة معينة علما بأن الرتبة الكلية للتفاعل تساوي (1) , ثم اجب عن الاسئلة (39-40) : 

    

    39- رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A هي : 

    • $0$
    • $0.5$
    • $1$
    • $2$

40. 40- قيمة ثابت سرعة التفاعل K يساوي

    • $3\times {10}^{-3}$
    • $1\times {10}^{-3}$
    • $3\times {10}^{-2}$
    • $1\times {10}^{-2}$

41. 41- تم قياس تركيز مادة متفاعلة A بشكل دوري , وتسجيله في الجدول الاتي :

    

    فإن قانون سرعة التفاعل : 

    • $R=K$
    • $R=K{\left[A\right]}^1$
    • $R=K{\left[A\right]}^2$
    • $R=K{\left[A\right]}^3$

42. 42- تم قياس تركيز مادة متفاعلة A بشكل دوري وتسجيله في الجدول الاتي : 

    

    فإن قانون سرعة التفاعل : 

    • $R=K$
    • $R=K{\left[A\right]}^1$
    • $R=K{\left[A\right]}^2$
    • $R=K{\left[A\right]}^3$

43. * ادرس الجدول الذي يضم المركبات العضوية الاتية ثم أجب عن الفقرات (47-43)

    

    43- صيغة المركب الناتج من تفاعل (B) مع $HBr$ هو :

    • $A$
    • $F$
    • $E$
    • $C$

44. 44- صيغة المركب الناتج من تسخين (D) مع حمض $H_{3}P{O}_4$ المركز هو : 

    • $E$
    • $B$
    • $A$
    • $F$

45. 45- صيغة المركب الناتج من تفاعل (D) مع PCC  مذابا في $C{H}_{2}C{l}_2$ هو : 

    • $C$
    • $B$
    • $A$
    • $E$

46. 46- صيغة المركب الناتج من تفاعل ($E$) مع $H_2$  بوجود ($Ni$) هو 

    • $A$
    • $B$
    • $C$
    • $D$

47. 47-  صيغة المركب الناتج من تفاعل ($C$) مع $NaOH$ الكحولي هو : 

    • $E$
    • $F$
    • $D$
    • $A$

48. *  المخطط الاتي يشير الى ثلاثة انواع من تفاعلات المركب العضوي 2- بيوتانول , أجب عن الفقرات (48,49,50,51,52,53)

    

    48- نوع التفاعل رقم (1) هو : 

    • $\mathrm{أكسد}$
    • $\mathrm{حذف}$
    • $\mathrm{اضافة}$
    • $\mathrm{استبدال}$

49. 49- نوع التفاعل رقم (2) هو 

    • $\mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{حذف}$
    • $\mathrm{اضافة}$
    • $\mathrm{استبدال}$

50. 50- الصيغة الجزيئية للمواد الكيميائية التي تتفاعل مع 2-بيوتانول لتعطي الناتج من التفاعل رقم (2) هو 

    • ${}_{2}OS{}_{2}H \mathrm{المركز}$
    • $KOH$
    • ${}_{4}OP{}_{3}H \mathrm{المركز}$
    • $K_{2}C{r}_2{O}_7$

51. 51- الصيغة الجزيئية للمادة الكيميائية التي تتفاعل مع 2-بيوتانول لتعطي الناتج من تفاعل رقم (3) هو 

    • $H_{2}S{O}_4$
    • $KOH$
    • $PCC$
    • $K_{2}C{r}_2{O}_7$

52. 52- الظروف المناسبة لحدوث التفاعل رقم (2)

    • $C{H}_{2}C{l}_2$
    • $\mathrm{تسخين}$
    • $Ni$
    • $\mathrm{وسط} \mathrm{حمضي}$

53. 53- الظروف المناسبة لحدوث التفاعل رقم (3)

    • $C{H}_{2}C{l}_2$
    • $\mathrm{تسخين}$
    • $Ni$
    • $\mathrm{وسط} \mathrm{حمضي}$

54. 54- يحضر المركب $C{H}_{3}O \underset{\underset{C{H}_3}{|}}{C} HC{H}_3$ مباشرة من تفاعل المركبين 

    • $C{H}_{3}Cl/C{H}_3 \stackrel{\stackrel{C{H}_3}{|}}{C} HONa$
    • $C{H}_{3}OH/C{H}_3 \stackrel{\stackrel{C{H}_3}{|}}{C} HCl$
    • $C{H}_{3}Cl / C{H}_{3}C{H}_{2}ONa$
    • $C{H}_{3}OH / C{H}_3 \underset{\underset{C{H}_3}{|}}{C} HONa$

55. 55- يحضر ثنائي ايثيل إيثر صناعيا بإحدى الطرق الاتية :

    • $\mathrm{تسخين} \mathrm{الايثانول} \mathrm{مع} \mathrm{هاليد} \mathrm{الالكيل} \mathrm{الاولي}$
    • $\mathrm{تسخين} \mathrm{هاليد} \mathrm{الالكيل} \mathrm{الاولي} \mathrm{مع} \mathrm{الكحول}$
    • $\mathrm{تفكك} \mathrm{الإستر} \mathrm{في} \mathrm{وسط} \mathrm{قاعدي}$
    • $\mathrm{تسخين} \mathrm{الايثانول} \mathrm{مع} \mathrm{حمض} \mathrm{الكبريتيك} \mathrm{المركز}$