امتحان نهائي كيمياء-صف عاشر

1. كمية الطاقة اللازمة لكسر مول من الروابط بين جزيء غازي وتقاس بوحدة الكيلوجول/مول هي:

   • $\mathrm{القيمة} \mathrm{الحرارية} \mathrm{للوقود}$
   • $\mathrm{طاقة} \mathrm{الرابطة}$
   • $\mathrm{التفاعل} \mathrm{الكيميائي}$
   • $$

2. إذا كانت قيمة $∆H$  سالبة فهذا يعني:

   • $\mathrm{التفاعل} \mathrm{طارد} \mathrm{للحرارة}$
   • $\mathrm{التفاعل} \mathrm{ماص}$
   • $\mathrm{لم} \mathrm{يحدث} \mathrm{تفاعل}$
   • $$

3. حرارة التكوين القياسية للعناصر الحرة تساوي:

   • $\mathrm{صفراً}$
   • $\mathrm{مئة}$
   • $\mathrm{ليس} \mathrm{لها} \mathrm{رقم} \mathrm{محدد} \mathrm{ولكنها} \mathrm{تكون} \mathrm{قيمة} \mathrm{سالبة}$
   • $$

4. تكتب حرارة التفاعل في التفاعل الماص:

   • $\mathrm{في} \mathrm{جهة} \mathrm{المواد} \mathrm{الناتجة}$
   • $\mathrm{في} \mathrm{جهة} \mathrm{المواد} \mathrm{المتفاعلة}$
   • $$
   • $$

5. 5-يحترق الميثان بوجود الأكسجين وفق المعادلة الحرارية الآتية

   ${CH}_4+{2O}_2\to {CO}_2+{2H}_{2}O ∆H=-890KJ$

   إذا احترق 12g من الميثان بوجود كمية كافية من الأكسجين فاحسب كمية الحرارة المرافقة للتفاعل علماً بأن الكتلة المولية للميثان =16g/mol

   • $7120KJ$
   • $111.25KJ$
   • $7200KJ$
   • $$

6. الجهاز المستخدم لقياس الحرارة النوعية للمادة هو:

   • $\mathrm{ميزان} \mathrm{الحرارة}$
   • $\mathrm{المسعر}$
   • $\mathrm{الفولتميتر}$
   • $$

7. 7-يحدث نسيم البر:

   • $\mathrm{في} \mathrm{الليل}$
   • $\mathrm{في} \mathrm{النهار}$
   • $$
   • $$

8. 8-جرى تسخين 10g من الماء من 20C °  إلى 50 ℃   احسب كمية الحرارة الممتصة نتيجة لذلك 

   علماً بأن الحرارة النوعية للماء = ℃  4.18J/g.

    

   • $3000J$
   • $0.1045J$
   • $1254J$
   • $-1254J$

9. يعتمد التغير في المحتوى الحراري$∆H$ على:

   • $\mathrm{الحالة} \mathrm{الابتدائية} \mathrm{والحالة} \mathrm{النهائية} \mathrm{للتفاعل}$
   • $\mathrm{الطريقة} \mathrm{التي} \mathrm{يحدث} \mathrm{فيها} \mathrm{التفاعل}$
   • $أ+ب$
   • $$

10. عندما يتفاعل شريط مغنيسيوم مع محلول حمض الهيدروكلوريك فإن درجة حرارة المحلول ترتفع وهذا يعني أن التفاعل:

    • $\mathrm{طارد} \mathrm{للطاقة}$
    • $\mathrm{ماص} \mathrm{للطاقة}$
    • $$
    • $$

11. 11-التفاعل الآتي :

    $CaC{O}_3+Heat\to Cao+{co}_2$

    يعد تفاعلاً:

    • $\mathrm{ماص} \mathrm{للطاقة}$
    • $\mathrm{طارد} \mathrm{للطاقة}$
    • $$
    • $$

12. 12-كمية الطاقة اللازمة لتحويل مول من المادة الصلبة عند درجة حرارة ثابتة إلى الحالة السائلة هي:

    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{التكاثف} \mathrm{المولية}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{التبخر} \mathrm{المولية}$
    • $\mathrm{طاقة} \mathrm{الانصهار} \mathrm{المولية}$
    • $$

13. 13-تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية دون المرور بالحالة السائلة:التبخر

    • $ا\mathrm{لتبخر}$
    • $\mathrm{التجمد}$
    • $\mathrm{التسامي}$
    • $$

14. 14-

    ما الصيغة الجزيئية لمركب هيدروكربوني يتكون من 85.7% من الكربون و14.3% من الهيدروجين علماً بأن الكتل الذرية بوحدة Amu H=1 و c=12  والكتلة المولية للمركب =56g/mol

     

     

     

    • $c_2 H_2$
    • $c_4 H_8$
    • $C_3{H}_6$
    • $$

15. 15-

    إذا علمت أن من نظائر عنصر الليثيوم في الطبيعة النظير${}_6{}^{3}Li$ وأن كتلته الذرية=6.02 بنسبة 7.5%  والنظير ${}_3{}^{7}Li$  وأن كتلته الذرية =7.02 بنسبة 92.5% فإن الكتلة الذرية النسبية لعنصر الليثيوم:

     

    • $6.945 amu$
    • $0.903amu$
    • $6.042amu$
    • $$

16. 16-كتلة الصيغة للمركب Al(No₃)₃ هي:

    • $75 amu$
    • $213amu$
    • $102amu$
    • $$

17. قيمة عدد أفوجادرو تساوي:

    • $6.022*{10}^{-23}$
    • $6.022*{10}^{23}$
    • $6.22*{10}^{23}$
    • $$

18. عدد الجزيئات الموجودة في 3 مول من غاز CH_4:

    • $1.806*{10}^{24}$
    • $6.02*{10}^{23}$
    • $1.803*{10}^{20}$
    • $$

19. موازنة المعادلة الآتية:

    $H_2+N_2\to N{H}_3$

    • $2H_2+N_2\to N{H}_3$
    • $3H_2 +N_2\to 2N{H}_3$
    • $4H_2+N_2\to 2N{H}_3$
    • $$

20. 20-تفاعل أكسيد المغنيسيوم مع غاز ثاني أكسيد الكربون:

    • $\mathrm{تفاعل} \mathrm{تحلل}$
    • $\mathrm{تفاعل} \mathrm{اتحاد}$
    • $\mathrm{تفاعل} \mathrm{احتراق}$
    • $$