امتحان تجريبي كيمياء

1. 1- المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم كل من أرهينيوس وبرونستد-لوري ولويس:

   • $HCN$
   • $N{H}_{4}CI$
   • $N_2{H}_{5}I$
   • $C{u}^{+2}$

2. 2- أحد الآتية زوج مترافق ينتج من تفاعل HCOO^-   مع  ${\mathbf{HCO}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{-}}$ ،هو:

   • $C{O}_3^{-2}/HCOOH$
   • $C{O}_3^{-2}/HCOO{H}^{-}$
   • $HC{O}_3^{-}/H_{2}C{O}_3$
   • $C{O}_3^{-2}/HC{O}_3^{-}$

3. 3- العبارة الصحيحة في المعادلة: $\left(HA+H_{2}O\underset{}{\rightleftharpoons }{H}_3{O}^{+}+A^{-}\right)$ هي:

   • $\mathrm{يتأين} \mathrm{الحمض} \mathrm{HA} \mathrm{كلياً}$
   • $\mathrm{الحمض} \mathrm{HA} \mathrm{يختفي} \mathrm{من} \mathrm{المحلول}$
   • $\mathrm{الحمض} \mathrm{HA} \mathrm{ضعيف}$
   • $\mathrm{لا} \mathrm{يوجد} \mathrm{أزواج} \mathrm{مترافقة} \mathrm{في} \mathrm{المعادلة}$

4. 5- عند خلط حجوم متساوية من محلول LiOH (pH = 11) مع محلول HI مجهول التركيز، كانت pH للمحلول الناتج = 7، فإن تركيز HI قبل الخلط يساوي:

   • $1 \times {10}^{-11} M$
   • $0.001 M$
   • $1 \times {10}^{-7} M$
   • $0.01 M$

5. 6- في محلول ما، إذا كانت ${\mathbf{10}}^{\mathbf{-}\mathbf{6}}\mathbf{=}\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[O{H}^{-}\right]}$، فإن قيمة pOH للمحلول، تساوي:

   • $4$
   • $6$
   • $8$
   • $10$

6. 8- إذا علمت أن pH لمحلول الحمض HNO₂ تساوي قيمة pH لمحلول الحمض HBr عندما يكون تركيز HBr =  (7 × 10^-3 M) ، فإن تركيز الحمض HNO₂(M)، يساوي: (Ka HNO₂ = 4.9 × 10^-4)

   • $(0.1)$
   • $(0.01)$
   • $\left(1\right)$
   • $(0.001)$

7. 9- محلول من القاعدة الضعيفة B تركيزه (0.1 M) فإن pH للمحلول:

   • $6.9$
   • $13.2$
   • $13$
   • $11.8$

8. 10- ادرس المعلومات الآتية للقواعد الافتراضية (A, B, C) المتساوية في التركيز،

   - تركيز [OH^-] في محلول A أعلى منه في محلول B.                   

   - قيمة Kb للقاعدة B أقل من قيمة Kb للقاعدة C.

   - محلول الملح CHCl أكثر قدرة على التميّه من محلول الملح AHCl عند التركيز نفسه.

   تُؤدي إضافة بلورات الملح CHCl إلى محلول القاعدة C إلى:

   • $\mathrm{نقصان} \left[{}^{-}\mathrm{OH}\right] \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$
   • $\mathrm{زيادة} \mathrm{تأين} \mathrm{القاعدة} \mathrm{C}$
   • $\mathrm{زيادة} \mathrm{قيمة} \mathrm{pH} \mathrm{المحلول}$
   • $\mathrm{زيادة} \mathrm{قيمة} \mathrm{Kb} \mathrm{للقاعدة} \mathrm{C}$

9. 11-  محلول منظم يتألف من الحمض الضعيف HCOOH والملح HCOONa، وعند إضافة (0.1 M) HBr أصبح تركيز الحمض والملح يساوي (0.4 M) و(0.8 M) على الترتيب.

   (log 9 = 0.95   //   K_a: HCOOH = 1.8 × 10^-4 )

   قيمة pH للمحلول المنظم بعد إضافة HBr إليه، تساوي: (أهمل التغيّر في الحجم)

   • $5.95$
   • $3.95$
   • $4.05$
   • $2.95$

10. ** يبين الجدول التالي معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل الأملاح، تركيز كل منها (0.01 M)،

         أدرسه ثم أجب عن الأسئلة (12 → 13)

    pH * لمحلول الملح NaX أعلى من pH لمحلول الملح NaQ

    [H₃O⁺] * في محلول الملح NaY أقل من تركيز [H₃O⁺] في محلول الملح NaQ

    pOH * لمحلول HX وملحه NaX = 9.8

    [Q^-] * في محلول الحمض HQ أقل من تركيز [Z^-] في محلول الحمض HZ

     *تركيز Y^- في محلول الحمض HY = 2.6 × 10^-3 M

    12- أعلى تركيز OH-  يكون في محلول الحمض:

    • $\mathrm{HY}$
    • $\mathrm{HX}$
    • $\mathrm{HZ}$
    • $\mathrm{HQ}$

11. ** يبين الجدول التالي معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل الأملاح، تركيز كل منها (0.01 M)،

         أدرسه ثم أجب عن الأسئلة (12 → 13)

    pH * لمحلول الملح NaX أعلى من pH لمحلول الملح NaQ

    [H₃O⁺] * في محلول الملح NaY أقل من تركيز [H₃O⁺] في محلول الملح NaQ

    pOH * لمحلول HX وملحه NaX = 9.8

    [Q^-] * في محلول الحمض HQ أقل من تركيز [Z^-] في محلول الحمض HZ

     *تركيز    Y^-في محلول الحمض HY = 2.6 × 10^-3 M

    13- الملح الأقل قدرة على التميّه، هو:

    • $\mathrm{NaY}$
    • $\mathrm{NaX}$
    • $\mathrm{NaZ}$
    • $\mathrm{NaQ}$

12. 14- نصف التفاعل الذي يزداد عدد تأكسد النيتروجين (N) فيه بمقدار (4)، هو:

    • $N_2{H}_4 \underset{}{\to }NO$
    • $N{O}_2\underset{}{\to }{N}_2{O}_4$
    • $NO\underset{}{\to }{N}_2$
    • $N{O}_2^{-}\underset{}{\to }N{O}_3^{-}$

13. 15- عدد مولات أيونات الهيدروكسيد  ^- OHاللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي: $\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{-}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathit{M}\mathit{n}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathit{O}}_{\mathbf{2}}$ هو

    • $8O{H}^{{}^{-} }$
    • $6O{H}^{-}$
    • $4O{H}^{-}$
    • $2O{H}^{-}$

14. 16- أحد التفاعلات غير الموزونة الآتية يُمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي:

    • $NO + O_2\underset{}{\to }N{O}_2$
    • $H_{2}O + N{O}_2 \underset{}{\to }HN{O}_3 + NO$
    • $Mn{O}_4^{-} +M{n}^{+2} \underset{}{\to }Mn{O}_2$
    • $CI{O}_3^{-}\underset{}{\to } CI{O}^{-} +O_2$

15. 17- عند خلط محلول  KMnO₄مع محلول HCl، تكوّنت فقاعات من غاز CI₂ ، وتواجدت أيونات Mn⁺² في المحلول، أي من التغيرات الآتية حدثت:

    • $\mathrm{تأكسدت} \mathrm{ذرات} \mathrm{K} \mathrm{بواسطة} {}^{-}\mathrm{CI}$
    • $\mathrm{اختزلت} \mathrm{ذرات} \mathrm{O} \mathrm{بواسطة} {}^{-}\mathrm{CI}$
    • $\mathrm{تأكسدت} \mathrm{ذرات} \mathrm{Cl} \mathrm{بواسطة}{}_4{}^{ -}\mathrm{MnO}$
    • $\mathrm{اختزلت} \mathrm{ذرات} \mathrm{Mn} \mathrm{بواسطة} {}^{+}\mathrm{K}$

16. 18- خلية جلفانية أعطيت الرمز الآتي: Cr|Cr⁺³||Ag⁺|Ag ، فإن العبارة الصحيحة هي:

    • $\mathrm{المهبط} \mathrm{هو} \mathrm{قطب} \mathrm{Cr}$
    • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الأيونات} \mathrm{السالبة} \mathrm{في} \mathrm{القنطرة} \mathrm{باتجاه} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{Ag}$
    • $\mathrm{يقل}\left[{}^{+}\mathrm{Ag}\right] \mathrm{في} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{Ag}$
    • $3\mathrm{Ag} + {\mathrm{Cr}}^{+3} \underset{}{\to } 3{\mathrm{Ag}}^{+} + \mathrm{Cr} :\mathrm{الكلي} \mathrm{التفاعل}$

17. ** يتضمن الجدول المجاور عدداً من الخلايا الجلفانية لعناصر فلزية لها رموز افتراضية، لأيوناتها شحنة ثنائية موجبة في مركباتها، ومعلومات عنها. ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19 – 22). علماً بأن قيمة E^o  لنصف تفاعل الاختزال الآتي  ${\mathit{X}}^{\mathbf{+}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\overline{\mathbf{e}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathit{X}$  يساوي (-2.37V)

    19- صيغة الأيون الذي يستطيع أكسدة الفلز G ولا يستطيع أكسدة الفلز M:

    • $Z^{+2}$
    • $Y^{+2}$
    • $M^{+2}$
    • $X^{+2}$

18. ** يتضمن الجدول المجاور عدداً من الخلايا الجلفانية لعناصر فلزية لها رموز افتراضية، لأيوناتها شحنة ثنائية موجبة في مركباتها، ومعلومات عنها. ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19 – 22). علماً بأن قيمة E^o  لنصف تفاعل الاختزال الآتي  ${\mathit{X}}^{\mathbf{+}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\overline{\mathbf{e}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathit{X}$  يساوي (-2.37V)

    20- العامل المختزل الأضعف هو:

    • $G$
    • $M$
    • $X$
    • $Y$

19. ** يتضمن الجدول المجاور عدداً من الخلايا الجلفانية لعناصر فلزية لها رموز افتراضية، لأيوناتها شحنة ثنائية موجبة في مركباتها، ومعلومات عنها. ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19 – 22). علماً بأن قيمة E^o  لنصف تفاعل الاختزال الآتي  ${\mathit{X}}^{\mathbf{+}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\overline{\mathbf{e}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathit{X}$  يساوي (-2.37V)

    21- خلية جلفانية قطباها (X / M)، فإن جهدها المعياري ${\mathit{E}}^{\mathbf{\circ }}$  (V) يساوي:

     

    • $1.71$
    • $1.03$
    • $2.03$
    • $2.71$

20. ** يتضمن الجدول المجاور عدداً من الخلايا الجلفانية لعناصر فلزية لها رموز افتراضية، لأيوناتها شحنة ثنائية موجبة في مركباتها، ومعلومات عنها. ادرسه ثم أجب عن الفقرات (19 – 22). علماً بأن قيمة E^o  لنصف تفاعل الاختزال الآتي  ${\mathit{X}}^{\mathbf{+}\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\overline{\mathbf{e}}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathit{X}$  يساوي (-2.37V)

    22- في الخلية الجلفانية قطباها (Z / Y)، فإن العبارة الصحيحة:

     

     

    • $\mathrm{القطب} \mathrm{Y} \mathrm{يُمثل} \mathrm{المهبط}$
    • $\mathrm{يزداد} \mathrm{تركيز} \mathrm{أيونات}{}^{ 2+}\mathrm{Z} \mathrm{في} \mathrm{نصف} \mathrm{خلية} \mathrm{القطب} \mathrm{Z}$
    • $\mathrm{تتحرك} \mathrm{الإلكترونات} \mathrm{من} \mathrm{Y} \mathrm{إلى} \mathrm{Z}$
    • $\mathrm{يُمكن} \mathrm{حفظ} \mathrm{أملاح} \mathrm{الفلز} \mathrm{Z} \mathrm{في} \mathrm{وعاء} \mathrm{مصنوع} \mathrm{من} \mathrm{Y}$

21. 23- خلية جلفانية قطباها (X , Y)، الأيون X⁺³  أقوى كعامل مؤكسد من الأيون Y⁺² ، قيمة جهد الاختزال المعياري لـِY⁺²  يساوي (0.4 V)، وقيمة جهد الخلية المعياري = (1.1 V)، فإن قيمة جهد التفاعل $\mathit{X}\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }{\mathit{X}}^{\mathbf{+}\mathbf{3}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}\overline{\mathbf{e}}$ ، يُساوي (بالفولت:

    • $+0.70$
    • $-0.70$
    • $+1.50$
    • $-1.5$

22. 24- بالاعتماد على جدول جهود الاختزال المجاور؛ عند عمل تحليل كهربائي لمحاليل الأملاح (CuI₂  , AgBr , ZnBr₂) ، فإن ترتيب الذرات (الجزيئات) بالتكوّن عند المهبط، هو:

    

    • $\underset{I_2 B{r}_2 O_2}{\to }$
    • $\underset{Ag Cu Zu}{\to }$
    • $\underset{B{r}_2 I_2 O_2}{\to }$
    • $\underset{Zu Cu Ag}{\to }$

23. 25- إذا علمت أن الشكل المجاور يُمثل خلية تحليل كهربائي لتنقية الفلزات من خاماتها..بالاطلاع على المعلومات الواردة على الشكل؛ ترتيب الذرات حسب جهود تأكسدها هو:

    • $Y < X < Z$
    • $Y < Z < X$
    • $X < Z < Y$
    • $Z < X < Y$

24. 26- البيانات الواردة في الجدول المجاور تخص التفاعل التالي $\mathbf{2}{\mathit{N}}_{\mathbf{2}}{\mathit{O}}_{\mathbf{5}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\underset{}{\mathbf{\to }}\mathbf{4}\mathit{N}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}{\mathit{O}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}$ أدرس الجدول، ثم أجب

    سرعة استهلاك N₂O₅  في الفترة الزمنية s(16, 24) بوحدة M/s:

    • $0.2$
    • $0.1$
    • $0.4$
    • $0.5$

25. 27- في التفاعل الافتراضي$\mathbf{2}\mathit{A}\mathbf{ }\underset{\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathbf{4}\mathit{B}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathit{D}$  ، إذا كانت سرعة إنتاج (D) تساوي 3.3 × 10^-7 M/s  في الفترة الزمنية s(4800 – 5400)، فإن سرعة إنتاج (D) في الفترة الزمنية s(1200 – 1800) تُساوي: (M/s)

    • $4\times {10}^{-8}$
    • $1\times {10}^{-7}$
    • $1\times {10}^{-6}$
    • $3.3\times {10}^{-7}$

26. 28- الرسم البياني المجاور يُمثل تركيز المادة الناتجة A مقابل الزمن، إذا علمت أن السرعة الابتدائية للتفاعل تساوي ثلاثة أضعاف السرعة اللحظية عند الزمن s(20)، فإن مقدار السرعة المتوسطة للتفاعل بوحدة (M.s^-1) ، تساوي:

    • $3.2\times {10}^{-3}$
    • $4\times {10}^{-4}$
    • $1.6\times {10}^{-3}$
    • $1.2\times {10}^{-4}$

27. 29- تم قياس تركيز مادة متفاعلة B بشكل دوري وتسجيله في الجدول الآتي:

    فأن قانون سرعة التفاعل:

     

    • $R = k$
    • $R = k {\left[B\right]}^1$
    • $R = k {\left[B\right]}^2$
    • $R = k {\left[B\right]}^3$

28. ** للتفاعل: A   +   B$\underset{}{\to }$C ، تم تسجيل البيانات الواردة في الجدول المجاور عند درجات حرارة مختلفة؛ أجب عن الفقرات (31 - 30):

    30- وحدة ثابت السرعة k، هي:

    

    • $M.s^{-1}$
    • $s^{-1}$
    • $M^{-1} . s^{-1}$
    • $M^{-2} . s^{-1}$

29. ** للتفاعل: A   +   B$\underset{}{\to }$C ، تم تسجيل البيانات الواردة في الجدول المجاور عند درجات حرارة مختلفة؛ أجب عن الفقرات (31 - 30):

    31- قيمة ثابت السرعة k، في تجربة (4):

    

    • $0.2$
    • $1$
    • $0.5$
    • $0.4$

30. 32- التفاعل الأسرع فيما يأتي:

    • $\left(\mathrm{مسحوق}\right) \mathrm{Fe}+\underset{\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{01}\mathbf{M}}{\mathrm{HCI}}\stackrel{40° \mathrm{C}}{\to }$
    • $\left(\mathrm{مسحوق}\right) \mathrm{Fe}+\underset{\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{1}\mathbf{M}}{\mathrm{HCI}}\stackrel{50° \mathrm{C}}{\to }$
    • $\left(\mathrm{مسحوق}\right) \mathrm{Fe}+\underset{\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{1}\mathbf{M}}{\mathrm{HCI}}\stackrel{40° \mathrm{C}}{\to }$
    • $\left(\mathrm{قطعة}\right) \mathrm{Fe}+\underset{\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{1}\mathbf{M}}{\mathrm{HCI}}\stackrel{50° \mathrm{C}}{\to }$

31. 33- أي التصادمات الآتية يُعتبر اتجاه تصادم صحيح وطاقة غير كافية:

    

    • $أ$
    • $ب$
    • $ج$
    • $د$

32. ** للتفاعل A  +  X $\underset{}{\to }$ 2B حيث (X) تُمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل بوحدة (kj)، إذا علمت أن:

    * طاقة المواد الناتجة = 3X

    * طاقة المواد المتفاعلة = (40 + X)

    * طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (20 + X)

    وعند إضافة عامل مساعد إلى وعاء التفاعل انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار نصف قيمة X، أجب عن الفقرات (36 – 34)

    34- الطاقة المصاحبة (X) بوحدة (kj)، تُساوي:

    • $80+$
    • $60+$
    • $40+$
    • $20+$

33. ** للتفاعل A  +  X $\underset{}{\to }$2B حيث (X) تُمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل بوحدة (kj)، إذا علمت أن:

    * طاقة المواد الناتجة = 3X

    * طاقة المواد المتفاعلة = (40 + X)

    * طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (20 + X)

    وعند إضافة عامل مساعد إلى وعاء التفاعل انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار نصف قيمة X، أجب عن الفقرات (36 – 34)

    35- طاقة المعقّد المنشَط بوجود عامل مساعد بوحدة (kj)، تُساوي:

    • $160$
    • $140$
    • $180$
    • $120$

34. ** للتفاعل A  +  X $\underset{}{\to }$2B حيث (X) تُمثل الطاقة المصاحبة للتفاعل بوحدة (kj)، إذا علمت أن:

    * طاقة المواد الناتجة = 3X

    * طاقة المواد المتفاعلة = (40 + X)

    * طاقة التنشيط للتفاعل العكسي = (20 + X)

    وعند إضافة عامل مساعد إلى وعاء التفاعل انخفضت طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بمقدار نصف قيمة X، أجب عن الفقرات (36 – 34)

    36- طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي دون وجود عامل مساعد بوحدة (kj)، تُساوي:

    • $100$
    • $120$
    • $80$
    • $90$

35. 37- المادة الكيميائية المُضافة بنسب مُحدّدة إلى الخلطة الإسمنتية (الخرسانة) لزيادة سرعة تصلبها في فصل الشتاء، هي:

    • $\mathrm{كربونات} \mathrm{الكالسيوم}$
    • $S{O}_2$
    • $\mathrm{كلوريد} \mathrm{الكالسيوم}$
    • $\mathrm{الجبس}$

36. 38- في التفاعل الآتي:  $\mathit{R}\mathit{C}\mathit{O}\mathit{O}\mathit{R}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\mathbf{ }\stackrel{\mathbf{X}}{\mathbf{\to }}\mathbf{ }\mathit{R}\mathit{C}\mathit{O}\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathit{R}\mathit{O}\mathit{H}$  ؛ فإن (X):

    • $\mathrm{تسخين}$
    • $\mathrm{تسخين} +{}^{+}\mathrm{H}$
    • ${}^{+}\mathrm{H}$
    • $\mathrm{إيثر}$

37. 39- أي الكحولات الآتية لا يتم تحضيره بواسطة مركب غرينارد:

    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{OH}{|}}{CH}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$
    • $C{H}_{3}OH$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$

38. 40- يمكن تحضير الإيثر من احد التفاعلات الآتية هو:

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Br+C{H}_{3}OH$
    • $C{H}_3\stackrel{\stackrel{CI}{|}}{C}HC{H}_3+C{H}_{3}ONa$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Br+O{H}^{-}$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}Br+C{H}_3{O}^{-}$

39. 41- يتفكك المركب  HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃عند تسخينه مع محلول قاعدة قوية منتجاً مركبين عضويين، عند تسخين أحدهما مع حمضH₂SO₄  المركز نتج المركب العضوي (A)؛ الذي يتفاعل مع الماء بوسط حمضي منتجاً المركب العضوي (B)؛ وهذا بدوره يتفاعل معH₃PO₄   المركز الساخن فينتج المركب العضوي (X)؛ والذي له الصيغة الآتية:

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}CH=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}CHOHC{H}_3$
    • $C{H}_{3}CH=CHC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$

40. 42- المركب الذي لا يُمكن تحضير برومو إيثان CH₃CH₂Br منه بخطوة واحدة، هو:

    • $C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}CHO$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$

41. 43- عند اختزال الكيتونات إلى كحولات ثانوية، يُستخدم NaBH₄ في وسط من:

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$
    • $C{H}_{3}OC{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}CI$
    • $C{H}_{2}C{I}_2$

42. 44- في التفاعل الآتي:$C{H}_{3}COC{H}_3\underset{2) H_3{O}^{3 } }{\overset{1) NaB{H}_4/ \mathrm{ايثانول}}{\to }} C{H}_{3}CHO\stackrel{*}{H}C{H}_3$  فإن ذرة H التي تحمل إشارة النجمة *، مصدرها:

    • $\mathrm{إيثانول}$
    • $H_3{O}^{+}$
    • ${\mathrm{NaBH}}^4$
    • $\mathrm{كل} \mathrm{ما} \mathrm{ذُكر}$

43. 45- يُعد تفاعل البروبانونCH₃COCH₃  مع ميثيل كلوريد المغنيسيومCH₃CgCI  مثالاً على:

    • $\mathrm{الحذف}$
    • $\mathrm{الاستبدال} \mathrm{النيوكليوفيلي}$
    • $\mathrm{الإضافة} \mathrm{الإلكتروفيلية}$
    • $\mathrm{الإضافة} \mathrm{النيوكليوفيلية}$

44. 46- أي المركبات الآتية لا ينتج بالتكسير الحراري للألكانات:

    • $C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_4$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_3$

45. 47- الناتج العضوي في التفاعل الآتي، هو: $\left(2C{H}_{3}C{H}_{2}OH\underset{140° C}{\overset{H_{2}S{O}_4}{\to }}\right)$

    • $CH\equiv CH$
    • $C{H}_{3}C{H}_3$
    • $C{H}_2=C{H}_2$
    • $C{H}_{3}C{H}_{2}OC{H}_{2}C{H}_3$

46. 48- في التفاعل الآتي:  $\mathbf{(}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\stackrel{\stackrel{\mathbf{O}\mathbf{H}}{\mathbf{|}}}{\mathbf{C}}\mathit{H}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\underset{\mathbf{300}\mathbf{°}\mathbf{C}}{\overset{\mathbf{A}}{\mathbf{\to }}}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\stackrel{\stackrel{\mathbf{O}}{\mathbf{\left|}\mathbf{\right|}}}{\mathbf{C}}\mathbf{-}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{)}$؛ فإن العامل المساعد A، هو:

    • $\mathrm{PCC} \mathrm{فقط}$
    • ${}_7\mathrm{O}{}_2\mathrm{Cr}{}_2\mathrm{K} \mathrm{فقط}$
    • $\mathrm{Cu}$
    • $(\mathrm{أ} \mathrm{أو} \mathrm{ب})$

47. 49- في التفاعل الآتي: $\mathbf{\left(}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{C}\mathit{H}\mathit{O}\mathit{H}\mathit{C}{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}\underset{\mathbf{∆}}{\overset{{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}\mathbf{P}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}\mathbf{ }\mathbf{مركز}\mathbf{ }\mathbf{ }}{\mathbf{\to }}}\mathbf{\right)}$؛ يعود السبب في تكوين CH₃CH = CHCH₃ وليس CH₃CH₂CH=CH₂  بسبب:

     

     

    • $\mathrm{الرابطة} \mathrm{الثنائية} \mathrm{بين} \mathrm{ذرتي} \mathrm{الكربون} 1 \mathrm{و}2 \mathrm{أكثر} \mathrm{ثباتاً}$
    • $\mathrm{الرابطة} \mathrm{الثنائية} \mathrm{بين} \mathrm{ذرتي} \mathrm{الكربون} 2 \mathrm{و}3 \mathrm{أكثر} \mathrm{ثباتاً}$
    • $\mathrm{تكوين} \mathrm{أيوني} \mathrm{كربوني} \mathrm{ثانوي}$
    • $\mathrm{تكوين} \mathrm{أيوني} \mathrm{كربوني} \mathrm{ثالثي}$

48. 50- عند تحضير  $\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\stackrel{\stackrel{\mathbf{O}\mathbf{N}\mathbf{a}}{\mathbf{|}}}{\mathbf{C}}\mathit{H}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}$  من $\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{3}}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathbf{2}}\mathit{O}\mathit{H}$، فإن أنواع التفاعلات على الترتيب:

    • $\mathrm{حذف}، \mathrm{اختزال}، \mathrm{استبدال}$
    • $\mathrm{حذف}، \mathrm{أكسدة}، \mathrm{استبدال}$
    • $\mathrm{حذف}، \mathrm{إضافة}، \mathrm{استبدال}$
    • $\mathrm{حذف}، \mathrm{استبدال}، \mathrm{أكسدة}$

49. 4- كتلة $NaOH$ المُذابة في $\left(1L\right)$ من الماء النقي لتتغير pH بمقدار $\left(5\right)$ ; تساوي: $(MrNaOH=40g/mol)$

    • $8g$
    • $0.4g$
    • $4g$
    • $0.04g$

50. 7- إذا علمت أن $N_2{H}_4<N{H}_3 K_b$ , وكان لديك من محاليل هذه القواعد كميات متساوية في pH ومتساوية في حجومها؛ فأي العبارات الآتية غير صحيحة:

    • $\left[N{H}_3\right]<\left[N_2{H}_4\right]$
    • $\left[N_2{H}_5^{+}\right]=\left[N{H}_4^{+}\right]$
    • $N{H}_3<N_2{H}_4 \mathrm{في} \left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $\mathrm{الحمض} {}_5{}^{+}H{}_{2}N \mathrm{أقوى} \mathrm{من} {}_4{}^{+}HN$