امتحان تجريبي كيمياء - توجيهي أحمد المصري

1. 1- لم يتمكن أرهينيوس من تفسير السلوك الحمض لمادة

   • $NaHC{O}_3$
   • $N{H}_{4}N{O}_3$
   • $H_{2}C{O}_3$
   • $HBrO$

2. 2- المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً فقط

   • $H{S}^{-}$
   • $N{H}_3$
   • $N_2{H}_5^{+}$
   • $Br{O}^{-}$

3. 3- يتفاعل الحمض المرافق للماده $HP{O}_4^{-2}$ مع الحمض المرافق للماء اعتمادا على ذلك احد الجمل التاليه صحيحه في هذا التفاعل 

   • $\mathrm{يمثل} O{}_{2}H و {}^{-}HO \mathrm{زوج} \mathrm{مترافق}$
   • $\mathrm{نواتج} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الحمض} \mathrm{المرافق} {}^{+}O{}_{3}H \mathrm{والقاعدة} \mathrm{المرافقة} {}_4{}^{3-}OP$
   • $\mathrm{يسلك} \mathrm{الماء} \mathrm{في} \mathrm{الاتجاه} \mathrm{العكسي} \mathrm{كحمض} \mathrm{مرافق}$
   • $\mathrm{يمثل} {}_4{}^{-}OP{}_{2}H و {}_{4}OP{}_{3}H \mathrm{زوج} \mathrm{مترافق} \mathrm{من} \mathrm{الحمض} \mathrm{والقاعدة}$

4. 4- من خلال التفاعل العام لمعادلة تأين الكاشف الحمض HIn

   $\underset{ 2\mathrm{لون}}{HIn + H_{2}O} \rightleftharpoons \underset{1\mathrm{لون} }{H_3{O}^{+} +I{n}^{-}}$

   عند اضافة هذا الكاشف لمحلول حمضي فإن

   • $\mathrm{تركيز} {}^{+}O{}_{3}H$
   • $\mathrm{يندفع} \mathrm{التفاعل} \mathrm{بالاتجاه} \mathrm{الامامي}$
   • $\mathrm{يزاداد} \mathrm{تركيز} {}^{-}nI$
   • $\mathrm{يظهر} \mathrm{اللون} \left(2\right) \mathrm{في} \mathrm{المحلول}$

5. 5- تم إذابة كتلة مجهولة من $HBr$ في $100 ml$ من محلول $LiOH$ فتعادلت مع $50 ml$ من هذا المحلول ذي التركيز $0.2M$ (علماً بأن $Mr HBr=80g/mol$) فإن كتله $HBr$ التي تم اذابتها من المحلول هي

   • $8$
   • $0.08$
   • $0.8$
   • $0.16$

6. 6- الترتيب الصحيح وفق قيمة $POH$ تصاعديا لمحاليل ذات تراكيز متساوية

   • $NaOH > N{H}_3 > N{H}_{4}Cl > HCl$
   • $HCl > N{H}_{4}Cl > N{H}_3 > NaOH$
   • $N{H}_{4}Cl > HCl > NaOH > N{H}_3$
   • $NaOH > N{H}_3 > HCl > N{H}_{4}Cl$

7. 7- اذيب $0.2 mol$ من $HCl{O}_4$ في الماء فكان حجم المحلول الناتج $200 ml$ , أي العبارات الاتية صحيحه لهذا المحلول

   • $PH = 14$
   • $\left[H_3{O}^{+}\right]=0.1M$
   • $POH=0$
   • $\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-14}$

8. 8- اذا كان تركيز محلول القاعدة B يساوي 1M و PH المحلول تساوي 10 احسب قيمة $POH$ المحلول عندما يصبح تركيز المحلول القاعدي $0.01M$ 

   • $5$
   • $9$
   • $10$
   • $4$

9. 9- لديك محاليل متساوية التراكيز من الاملاح $N{H}_{4}N{O}_3 , NaHC{O}_3 , NaN{O}_3$ فإن العبارة الصحيحة من بين العبارات الاتية هي

   • $NaHC{O}_3 > NaN{O}_3 > N{H}_{4}N{O}_3 POH$
   • $N{H}_{4}N{O}_3 < NaN{O}_3 < NaHC{O}_3 \left[H_3{O}^{+}\right]$
   • $NaHC{O}_3 < N{H}_{4}N{O}_3 < NaN{O}_3 \left[O{H}^{-}\right]$
   • $NaHC{O}_3 < NaN{O}_3 < N{H}_{4}N{O}_3 POH$

10. 10- عند اضافة بلورات من $C_5{H}_{5}NHCl$ إلى محلول $C_5{H}_{5}N$ فإن احد الجمل التالية صحيحة

    • $HP \mathrm{المحلول} \mathrm{تزداد}$
    • $\mathrm{ينزاح} \mathrm{تفاعل} \mathrm{تأين} \mathrm{القاعدة} \mathrm{نحو} \mathrm{اليمين}$
    • $\mathrm{تأين} N{}_{5}H{}_{5}C \mathrm{يزداد}$
    • $HOP \mathrm{المحلول} \mathrm{تزداد}$

11. *اعتمادا على الجدول الاتي والذي يبين $\left[H_3{O}^{+}\right]$ لعدد من المحاليل الحمضية والقاعدية الضعيفة ، أجب عن الفقرات الاتية (11و12و13و14)

    

    11- المحلول الحمضي الذي له اعلى PH

     

    • $W$
    • $HC$
    • $X$
    • $HB$

12. 12- القاعدة التي لها أعلى قيمة Kb

    • $Z$
    • $W$
    • $X$
    • $HA$

13. 13- اي الجمل الاتية صحيحه فيما يتعلق بالاملاح $WHCl , ZHCl , XHCl$

    • $\mathrm{تميه} lCHX < \mathrm{تميه} lCHZ <\mathrm{تميه} lCHW$
    • $WHCl [O{H}^{-} ] > ZHCl [O{H}^{-} ] > XHCl \left[O{H}^{-}\right]$
    • $WHCl PH < ZHCl PH < XHCl PH$
    • $WHCl POH > ZHCl POH > XHCl POH$

14. 14- أي الجمل الاتية فيما يتعلق بالاملاح $NaB , NaA , NaC$ خاطئة

    • $\mathrm{تميه} CaN <\mathrm{تميه} AaN < \mathrm{تميه} BaN$
    • $NaB \left[H_3{O}^{+}\right] < NaA \left[H_3{O}^{+}\right] < NaC \left[H_3{O}^{+}\right]$
    • $NaC PH< NaA PH < NaB PH$
    • $NaB \left[O{H}^{-}\right] < NaA \left[O{H}^{-}\right] < NaC \left[O{H}^{-}\right]$

15. 15- لديك محلول الملح $N{H}_{4}Cl$ , $PH$ له = 5 ومحلول $N_2{H}_{5}Cl$ , $PH$ له = 3 اعتمادا على ذلك فإن 

    • $bK \mathrm{للقاعدة} {}_{3}HN >bK \mathrm{للقاعدة} {}_{4}H{}_{2}N$
    • $\mathrm{تميه} lC{}_{4}HN > \mathrm{تميه} lC{}_{5}H{}_{2}N$
    • $HP \mathrm{للقاعدة} {}_{4}H{}_{2}N >HP \mathrm{القاعدة} {}_{3}HN$
    • $\left[{}^{-}HO\right] \mathrm{للملح} lC{}_{5}H{}_{2}N> \left[{}^{-}HO\right] \mathrm{للملح} lC{}_{4}HN$

16.  

    * محلول يتكون من HCN تركيزه $0.2M$ , KCN تركيزه $0.1M$ علماً بأن PH هذا المحلول $4.4$ , اضيف لهذا المحلول حمض HCl فكان تركيزه $0.05M$ ($\log 4=0.6$) , اجب عن الفقرات 16,17

    16- قيمة Ka للحمض HCN

    • $2\times {10}^{-4}$
    • $2\times {10}^{-5}$
    • $5\times {10}^{-4}$
    • $5\times {10}^{-5}$

17. 17- قيمة PH المحلول بعد اضافة $HCl$

    • $4$
    • $4.7$
    • $4.3$
    • $4.4$

18. 18- أي المركبات الأتية يحتوي على ذرة عدد تأكسدها يساوي 6+

    • $HCl{O}_4$
    • $K_{2}Cr{O}_4$
    • $C_6{H}_{12}{O}_6$
    • $HN{O}_3$

19. 19- اي المركبات الأتية تكون فيها ذرة الكلور بأقل عدد تأكسد

    • $Cl{O}_3^{-}$
    • $Ca{\left(Cl{O}_4\right)}_2$
    • $Cl{O}_2$
    • $Cl{F}_3$

20. 20- نصف التفاعل الذي يحتاج عامل مختزل 

    • $C_2{O}_4^{-2}\to C{O}_2$
    • $N{H}_4^{+}\to N{H}_{4}OH$
    • $C{r}_2{O}_4^{-2}\to C{r}_2{O}_7^{-2}$
    • $N{O}_2\to N_2{H}_4$

21. 21- العنصر الذي يسلك كعامل مؤكسد دائما مع بقية العناصر الاخرى

    • $C_2$
    • $F_2$
    • $C{l}_2$
    • $Na$

22. 22- في التفاعل التالي $B{r}^{-}+ N{O}_3^{-}\to B{r}_2 +NO$ عدد مولات الالكترونات اللازمة لموازنة نصف تفاعل الاختزال

    • $3$
    • $4$
    • $2$
    • $6$

23. 23- عدد مولات جزيئات $H_{2}O$ اللازم اضافتها عند موازنة نصف التفاعل $N_2{O}_4\to NO$ 

    • $3$
    • $4$
    • $2$
    • $1$

24. * ادرس المعلومات الأتية للفلزات التي لها مركبات الرموز الافتراضية $(M,Z,Y,X)$ وجميعها تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة الشحنة في مركباتها , ثم أجب عن الفقرات $(24,25)$

    أ- لا يمكن حفظ محاليل Z 

    ب- العامل المختزل الأضعف هو عنصر Z

    ج-يذوب M في محاليل HCl بينما X لايذوب في محلول HCl

    د- اعلى $E^{°}Cell$ للخلية الجلفانيه المكونه من Y,Z

    24- ترتيب العوامل المختزله حسب قوتها تصاعديا

     

    • $Y>M>X>Z$
    • $Z>X>M>Y$
    • $M>Y>Z>X$
    • $Y>X>M>Z$

25. 25- احد الجمل التالية غير صحيحة

    • $\mathrm{يذوب} \mathrm{سلك} \mathrm{من} Y \mathrm{في} \mathrm{محاليل} \mathrm{أملاح} X$
    • $\mathrm{يمكن} \mathrm{تحضير} X \mathrm{من} \mathrm{مركباته} \mathrm{بواسطة} \mathrm{قطعة} \mathrm{من} M$
    • $\mathrm{اذا} \mathrm{كانت} \mathrm{القيمة} \mathrm{المطلقة} \mathrm{لجهد} \mathrm{اختزال} \mathrm{القطب} MV|1.0| \mathrm{وجهد} \mathrm{اختزال} \mathrm{القطب} Y : \mathrm{القيمة} \mathrm{المطلقة} \mathrm{له} V|2.0| \mathrm{فإن} \mathrm{جهد} \mathrm{الخلية} \mathrm{المكونه} \mathrm{من} \mathrm{قطب} M,Y \mathrm{يساوي} V1.0$
    • ${}^{2+}Y \mathrm{يؤكسد} \mathrm{جميع} \mathrm{الفلزات} M,X,Z$

26. 26- اعتماداً على الجدول الاتي الذي يتضمن جهود الاختزال المعيارية لبعض الفلزات (بالفولت)

    

    فإن العبارت الصحيحة من بين العبارات الاتية

    • $\mathrm{جميع} \mathrm{الفلزات} \mathrm{تحرر} \mathrm{غاز} {}_{2}H \mathrm{من} \mathrm{محاليل} \mathrm{الاحماض} \mathrm{المخفقة} \mathrm{باستثناء} gM$
    • $\mathrm{قيمة} lleC{}^{°}E \mathrm{للتفاعل} eF + {}^{2+}bP\to bP+{}^{2+}eF \mathrm{تساوي} V 31.0-$
    • $\mathrm{يذوب} \mathrm{سلك} \mathrm{من} \mathrm{الذهب} uA \mathrm{في} \mathrm{محاليل} \mathrm{أملاح} \mathrm{الالمنيوم}$
    • $\mathrm{في} \mathrm{خلية} \mathrm{تحليل} \mathrm{كهربائي} \mathrm{لمحلول} \mathrm{أملاح} \mathrm{المغنيسيوم} \mathrm{يترسب} \mathrm{المغنيسيوم} \mathrm{عند} \mathrm{المهبط} (\mathrm{علما} \mathrm{بأن} {}^{°}E \mathrm{اختزال} \mathrm{للماء}=83.0-)$

27. 27- عندما يراد تنقية النيكل باستخدام عملية التحليل الكهربائي احد الجمل التالية صحيحه 

    • $\mathrm{القالب} \mathrm{الغير} \mathrm{نقي} \mathrm{من} \mathrm{النيكل} \mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط}$
    • $\mathrm{المحلول} \mathrm{المقترح} \mathrm{استخدامه} \mathrm{هو} \mathrm{محلول} \mathrm{الملح} lCaN$
    • $\mathrm{يمثل} \mathrm{المهبط} \mathrm{شريحة} \mathrm{نقية} \mathrm{من} \mathrm{النيكل}$
    • $\mathrm{نصف} \mathrm{التفاعل} \mathrm{الحادث} \mathrm{عند} \mathrm{المصعد} iN\to e2 +{}^{2+}iN$

28. 28- في التفاعل $B + 3C\to 2E$ سرعة استهلاك المادة C يساوي

    • $\frac{1}{3} \mathrm{سرعة} \mathrm{انتاج} E$
    • $\mathrm{ضعف} \mathrm{سرعة} \mathrm{انتاج} E$
    • $\frac{2}{3} \mathrm{سرعة} \mathrm{استهلاك} B$
    • $3 \mathrm{أضعاف} \mathrm{سرعة} \mathrm{استهلاك} B$

29. 29- إذا علمت ان معادلة تحليل الأوزون $O_3$ هي $2O_3\to 3O_2$ فإذا تغير تركيزه $O_3$ من $4.2M$ إلى $3.6M$ خلال $100 min$ فإن معدل سرعة انتاج $O_2$ خلال نفس المدة الزمنية بوحدة $M.S^{-1}$

    • $1\times {10}^{-4}$
    • $3\times {10}^{-3}$
    • $1.5\times {10}^{-4}$
    • $1.5\times {10}^{-5}$

30. *في التفاعل التالي اإلفتراضي والجدول المجاور $A+B\to C$ وإذا علمت أن زيادة تركيز 3A مرات تزيد السرعة 9 مرات مع بقاء تركيز B ثابت ، علماً بأن وحدة K تعتمد على رتبة مادة واحدة فقط في التفاعل، اعتمادا على جميع ما سبق اجب عن الفقرات (30و31و32)

    

    30- قانون سرعة التفاعل

    • $R=K{\left[A\right]}^1{\left[B\right]}^1$
    • $R=K{\left[A\right]}^2$
    • $R=K{\left[A\right]}^2{\left[B\right]}^2$
    • $R=K{\left[B\right]}^2$

31. 31-تركيز A في التجربة 2

    • $0.04$
    • $0.02$
    • $0.2$
    • $0.8$

32. 32- قيمة K ووحدتها تساوي

    • $4\times {10}^{-3}{M}^{-2}.S^{-1}$
    • $4\times {10}^{-2}{M}^{-1}.S^{-1}$
    • $4\times {10}^{-3}{S}^{-1}$
    • $16\times {10}^{-3}{M}^{-1}.S^{-1}$

33. *يمثل الشكل الاتي منحنى سرعه التفاعل لتغير تركيز المادة A مقابل الزمن اجب عن الفقرات (33و34)

    

    33- قيمة السرعة المتوسطة $\left(S\right)$ بوحدة $M.S^{-1}$

    • $0.04$
    • $5\times {10}^{-4}$
    • $0.02$
    • $0.01$

34. 34- قيمة السرعة الابتدائية بوحدة $M.S^{-1}$

    • $0.08$
    • $25\times {10}^{-4}$
    • $45\times {10}^{-3}$
    • $0.01$

35. 35- لديك التفاعل الافتراضي $F+E+D\to C$

    وجدول البيانات المتعلق بهذا التفاعل والشكلين البيانيين المتعلقين بالمادة F,E

    

    اعتماداً على ما سبق فإن رتبة المادة D

    • $0$
    • $1$
    • $2$
    • $3$

36. 36- ايها اسرع تفاعا

    • $\mathrm{ذوبان} \mathrm{قطعة} \mathrm{مغنيسيوم} \mathrm{كتلتها} mg30 \mathrm{في} \mathrm{محلول} lCH \mathrm{تركيزه} M1.0$
    • $\mathrm{ذوبان} \mathrm{قطعة} \mathrm{مغنيسيوم} \mathrm{كتلتها} mg30 \mathrm{في} \mathrm{محلول} lCH \mathrm{تركيزه} M1$
    • $\mathrm{ذوبان} \mathrm{قطع} \mathrm{صغيره} \mathrm{من} \mathrm{المغنيسيوم} \mathrm{مجموع} \mathrm{كتلتها} mg 30 \mathrm{في} \mathrm{محلول} lCH \mathrm{تركيزه} M1$
    • $\mathrm{ذوبان} \mathrm{مسحوق} \mathrm{من} \mathrm{المغنيسيوم} \mathrm{مجموع} \mathrm{كتلتها} mg 30 \mathrm{في} \mathrm{محلول} lCH \mathrm{تركيزه} M1$

37. 37- الشكل الذي يمثل البناء المعقد للتفاعل $A_2+B_2\to 2AB$

    

    • $أ$
    • $ب$
    • $ج$
    • $د$

38. 38- اضافة العامل المساعد إلى التفاعلات المنعكسة

    • $\mathrm{يغير} \mathrm{وضع} \mathrm{الاتزان}$
    • $\mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{زمن} \mathrm{الوصول} \mathrm{لحالة} \mathrm{الاتزان}$
    • $\mathrm{يقلل} \mathrm{من} \mathrm{السرعة} \mathrm{الامامية} \mathrm{والسرعة} \mathrm{العكسية}$
    • $\mathrm{يزيد} \mathrm{السرعه} \mathrm{الامامية} \mathrm{فقط}$

39. *في التفاعل الافتراضي $2AB + 40KJ \to A_2+B_2$ إذا علمت ان طاقة التنشيط العكسي تنخفض بمقدار $10KJ$ بسبب العامل المساعد وطاقة التنشيط الامامي بعد إضافة العامل المساعد $80JK$ , وطاقة المنشط بدون عامل مساعد 190 , اعتماداً على ماسبق اجب عن الفقرات (39, 40)

    39- طاقة المواد الناتجة

    • $140$
    • $110$
    • $90$
    • $80$

40. 40- طاقة التنشيط العكسي $Ea{2}^{*}$

    • $50$
    • $40$
    • $30$
    • $60$

41. 41- العامل المساعد المستخدم في تفاعل الالكين مع الماء

    • $KOH$
    • $H_{3}P{O}_4$
    • $Ni$
    • $PCC$

42. 42- لا يمكن تحضير $C{H}_3\stackrel{\stackrel{OH}{|}}{C}H-C{H}_3$ عند تفاعل

    • $H\stackrel{\stackrel{O}{\left|\right|}}{C}-{}_{3}HC\mathrm{مع} lCgM{}_{3}HC \mathrm{بوجود} lCH$
    • ${}_{3}HC-\stackrel{\stackrel{O}{\left|\right|}}{C}-{}_{3}HC \mathrm{مع} {}_{4}HlAiL \mathrm{المذاب} \mathrm{في} tE \mathrm{متبوع} \mathrm{بأيونات} {}^{+}O{}_{3}H$
    • ${}_{3}HC-H\underset{\underset{{}_{3}HC}{|}}{C}OOC{}_{3}HC \mathrm{مع} HOaN \mathrm{بالتسخ}ين$
    • ${}_{3}HC-H\stackrel{lC}{\stackrel{|}{C}}-{}_{3}HC \mathrm{مع} HOK \mathrm{بالتسخين}$

43. 43- في المخطط التالي $CO+2H_2\stackrel{\boxed{1}}{\to }\boxed{2}\underset{\boxed{3}}{\overset{CO}{\to }}\boxed{4}$

    • $\mathrm{الصيغة} \mathrm{الكيميائية} \mathrm{للعامل} \mathrm{المساعد} \boxed{1} \mathrm{هو} IhR$
    • $2 \mathrm{يمثل} \mathrm{صيغة} {}_{2}H\stackrel{O}{\stackrel{\left|\right|}{C}}$
    • $4 \mathrm{يمثل} \mathrm{صيغة} HOOC{}_{3}HC$
    • $3 \mathrm{يمثل} \mathrm{صيغة} OnZ$

44. 44- سلسلة التفاعلات الصحيحة لتحضير  $C{H}_{3}COOH$ من $C{H}_3-C{H}_3$

    • $\mathrm{إستبدال} \leftarrow \mathrm{إختزال} \leftarrow \mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{هلجنة} \leftarrow \mathrm{إستبدال} \leftarrow \mathrm{أكسدة}$
    • $\mathrm{إختزال} \leftarrow \mathrm{إستبدال} \leftarrow \mathrm{إضافة}$
    • $\mathrm{إستبدال} \leftarrow \mathrm{حذف} \leftarrow \mathrm{إضافة}$

45. 45- ينتج المركب $C{H}_{3}C{H}_{2}O\stackrel{C{H}_3}{\stackrel{|}{C}}H-C{H}_3$عند تفاعل

    • $C{H}_{3}C{H}_{2}ONa \mathrm{مع} C{H}_3\stackrel{Cl}{\stackrel{|}{C}}HC{H}_3$
    • $C{H}_{2}C{H}_3\stackrel{Cl}{\stackrel{|}{C}}{H}_2 \mathrm{مع} C{H}_{3}C{H}_{2}ONa$
    • $C{H}_3\stackrel{O}{\stackrel{\left|\right|}{C}}OH \mathrm{مع} CH\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}HC{H}_3$
    • $C{H}_3 – \stackrel{Cl}{\stackrel{|}{C}}{H}_2 \mathrm{مع} C{H}_3 – \stackrel{ONa}{\stackrel{|}{C}}HC{H}_3$

46. 46- المركب الذي يغير لون $K_{7}C{r}_2{O}_7$ البرتقالي في وسط حمضي إلى اللون الاخضر

    • $\mathrm{الكحول} \mathrm{الثانوي}$
    • $\mathrm{الكيتون}$
    • $\mathrm{الكحول} \mathrm{الثالثي}$
    • $\mathrm{الالكان}$

47. 47- الشق القادم من الحمض في الأستر ذي الصيغة الكيميائية $C{H}_{3}COOC{H}_3$ 

    • $HCO$
    • $C{H}_{3}COO$
    • $C{H}_{3}O$
    • $C{H}_{3}CO$

48. 48- اعتمادا على المخطط التالي فإن الصيغة الكيميائية للمركب العضوي A

    $\overline{)A}\underset{∆}{\overset{KOH}{\to }}\overline{)B}\underset{H_{2}S{O}_4}{\overset{H_{2}O}{\to }}\overline{)C}\underset{H^{+}}{\overset{K_{2}C{r}_{2}O}{\to }}C{H}_3-\stackrel{O}{\stackrel{\left|\right|}{C}}-C{H}_2-C{H}_3$

    • $C{H}_{3}C{H}_2 C{H}_2 \stackrel{Cl}{\stackrel{|}{C}}{H}_2$
    • $C{H}_3 –\stackrel{Cl}{\underset{C{H}_3}{ \underset{\left|}{\overset{\right|}{C}}}} – C{H}_3$
    • $C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{Cl}{\stackrel{|}{C}}HC{H}_3$
    • $HCOO\underset{C{H}_3}{\underset{|}{C}}H – C{H}_3$

49. 49- لديك مركبين عضويين A,B إذا علمت أن الصيغة الجزيئية لكل منهما $C_3{H}_{8}O$ ويتفاعل كل منهما مع دايكرومات البوتاسيوم الحمضية حيث ينتج عن A المركب C وينتج عن B المركب D  وبإضافة $NaHC{O}_3$ لكل C و D بشكل منفصل يتصاعد غاز $C{O}_2$ من مركب D فقط اعتماداً على ما سبق فإن الصيغة الكيميائية لكل من A و B 

    • $C{H}_3\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}HC{H}_3 B , C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}{H}_{2 } A$
    • $C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}{H}_2 B , C{H}_3\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}H – C{H}_3 A$
    • $C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}{H}_2 B , C{H}_3-C{H}_2\stackrel{O}{\stackrel{\left|\right|}{C}}H A$
    • $C{H}_{3}C{H}_2\stackrel{O}{\stackrel{\left|\right|}{C}}H B , C{H}_3\stackrel{OH}{\stackrel{|}{C}}H – C{H}_3 A$

50. 50- العامل المختزل المستخدم لاختزال $C{H}_{3}COOH$

    • ${}_{2}H \mathrm{بوجود} iN$
    • $LiAl{H}_4$
    • $NaB{H}_4$
    • $PCC$