امتحان قصير الحموض والقواعد - احمد المصري

1. 8- محلول HI تركيزه 0.04 M ، فإن عدد مولات ¯OH فى 400 ml من المحلول بوحدة mol يساوي (Kw=$1\times {10}^{-14}$)

   • $4\times {10}^{-2}$
   • $1.6\times {10}^{-2}$
   • $1\times {10}^{-13}$
   • $2.5\times {10}^{-13}$

2. 11- المحلول الاعلى حمضية فيه نسبة تركيز OH^- إلى تركيز ⁺H₃0

   • $1\times {10}^{-7}$
   • $1\times {10}^{-14}$
   • $1\times {10}^{11}$
   • $1\times {10}^{12}$

3. 1- اضافة mol 0.I من القاعدة NaOH في الماء يعمل محلول فيه

   • $\mathrm{تنزاح} \mathrm{معادلة} \mathrm{تأين} \mathrm{الماء} \mathrm{الذاتي} \mathrm{نحو} \mathrm{اليمين}$
   • $\text{تركيز أيونات }{}^{+}\text{Na مساويا لتركيز أيونات}{}^{+}\mathrm{O}{}_3\text{H}$
   • $\text{يزداد تركيز أيونات }{}^{-}\text{OH}\text{ ويبقى تركيز أيونات }{}^{+}\mathrm{O}{}_3\text{H ثابت}$
   • $\text{تصبح قيمة POH المحلول<7}$

4. 10.  اذا علمت ان تركيز أيونات ¯CI يساوي  0.1 M فإنه نسبة

   • $\mathrm{تركيز} \mathrm{HCI} \mathrm{إلى} \mathrm{تركيز} {}^{-}\mathrm{OH}={}^{12-}10\times 1$
   • $\mathrm{تركيز} \mathrm{HCI} \mathrm{إلى} \mathrm{تركيز} {}^{+}\mathrm{O}{}_3\mathrm{H}={}^{12}10\times 1$
   • $\mathrm{تركيز}{}^{-} \mathrm{Cl} \mathrm{إلى} \mathrm{تركيز}\mathrm{HCl}=1$
   • $\mathrm{تركيز} {}^{+}\mathrm{O}_3\mathrm{H} \mathrm{إلى} \mathrm{تركيز}\mathrm{HCl}={}^{1-}10\times 1$

5. 5- لديك محلول  HCI، POH له تساوي 14 فإذا كان تركيز الحمض HBr يساوي ½  تركيز الحمض HCI وكان حجم محلول HBr يساوي  200 ml ، العبارة الصحيحة والتى تتعلق بمحلول (log 5 = 0.7) HBr

   • $\text{عدد مولات HBr يساوي mol 0.1}$
   • $\text{PH المحلول تساوي 1.3}$
   • $\text{POH محلول 13.3}$
   • $\left[{}^{-}HO\right] \text{في المحلول يساوي M }{}^{13}10\times 2$

6. • من خلال الشكل الذي يشير الى معايرة حمض HCI بالقاعدة NaOH علما بان حجم محلول HCI فى الدورق مجهول مضافا له قطرات من الفينولفثالين وحجم محلول NaOH في السحاحة 60 ml وتركيز NaOH في السحاحة ضعف تركيز HCl في الدورق اعتمادا على ما سبق والشكل المجاور اجب عن الفقرات (15 ، 14، 13)

   14- حجم محلول الحمض قبل عملية المعايرة بوحدة ml

   • $25$
   • $50$
   • $30$
   • $60$

7. 7- لديك محلول A فيه [H₃O⁺]  يساوي $1\times {10}^{-5} M$ ومحلول B فيه [OH^-] يساوي$1\times {10}^{-11}M$  اعتمادا على ذلك فإن احد العبارات التاليه صحيحة

   • $\text{POH و }\left[{}^{+}\mathrm{O}{}_3\mathrm{H}\right]\text{ اعلى لمحلول}$
   • $\text{ POH اقل و }\left[{}^{-}\mathrm{OH}\right]\text{ اعلى لمحلول B}$
   • $\mathrm{POH} \mathrm{اعلى} \mathrm{و} \left[{}^{-}\mathrm{OH}\right]\text{ اعلى لمحلول B}$
   • $\mathrm{POH} \mathrm{اقل} و \left[{}^{-}\mathrm{OH}\right]\text{ اعلى لمحلول A}$

8. 6- أضيف إلى 500 ml من الماء النقي حمض HNO₃ فأصبح مقدار التغير في PH الماء النقي بمقدار 5 درجات اعتمادا على ذلك فإن عدد مولات HNO₃ فى المحلول

   • $1\times {10}^{-2} mol$
   • $5\times {10}^{-3} mol$
   • $5\times {10}^{-2} mol$
   • $5\times {10}^{-1} mol$

9. • من خلال الشكل الذي يشير الى معايرة حمض HCI بالقاعدة NaOH علما بان حجم محلول HCI فى الدورق مجهول مضافا له قطرات من الفينولفثالين وحجم محلول NaOH في السحاحة 60 ml وتركيز NaOH في السحاحة ضعف تركيز HCl في الدورق اعتمادا على ما سبق والشكل المجاور اجب عن الفقرات (15 ، 14، 13)

   13- تركيز HCI في بداية المعايرة

   • $0.1 M$
   • $0.2 M$
   • $1 M$
   • $0.5 M$

10. 3-تم تحضير محلول حجمه 200ml فيه $(Kw=1\times {10}^{-14}) Kw=\left[H_3{O}^{+}\right]$

    • $\text{محلول يمثل قاعدة قوية عدد مولاتها 1mol }$
    • $\text{محلول يمثل قاعدة قوية عدد مولاتها .2mol}$
    • $. \mathrm{محلول} \mathrm{يمثل} \mathrm{حمض} \mathrm{قوي} \mathrm{عدد} \mathrm{مولاته} 0.2\mathrm{mol}$
    • $\text{POH هذا المحلول تساوي 14}$

11. 12- المحلول الذي له اعلى POH

    • $HCL$
    • $HF$
    • $NaOH$
    • $N{H}_3$

12. • من خلال الشكل الذي يشير الى معايرة حمض HCI بالقاعدة NaOH علما بان حجم محلول HCI فى الدورق مجهول مضافا له قطرات من الفينولفثالين وحجم محلول NaOH في السحاحة 60 ml وتركيز NaOH في السحاحة ضعف تركيز HCl في الدورق اعتمادا على ما سبق والشكل المجاور اجب عن الفقرات (15 ، 14، 13)

    15- حجم المحلول الناتج عند الوصول إلى نقطة النهاية بوحدة ml

    • $60$
    • $75$
    • $50$
    • $110$

13. 2-المحلول الذي يمثل $HN{O}_3$ تركيزه 1 M فيه

    • $PH = 14$
    • $\left[O{H}^{-}\right] = 1\times {10}^{-} 𝑴$
    • $\left[H_3{O}^{+}\right] = 0.1M$
    • $POH=0$

14. 4. محلول فيه قيمة $(\log 2=0.3) 11.7=POH$

    • $\left[H_3{O}^{+}\right] =2\times {10}^{-12} M$
    • $\left[O{H}^{-}\right] = 5\times {10}^{-3}M$
    • $\left[H_3{O}^{+}\right] =5\times {10}^{-2} M$
    • $\left[O{H}^{-}\right] =2\times {10}^{-12} M$

15. 9- كتلة القاعدة NaOH بوحدة ((g اللازمة للتعادل مع (200 ml) من محلول HCI تركيزه ((0.4 M  تساوي

    (Mr _NoOR = 40g/mol)

    • $3.2$
    • $1$
    • $0.32$
    • $1.6$