امتحان شهر اول فصل اول - كيمياء يوسف طنبوز

1. 1- اي الاتية فشل مفهوم ارهينيوس في تفسير السلوك الحمضي او القاعدي لمحلوله المائي

   • $HF$
   • $NaF$
   • $NaOH$
   • $HCOOH$

2. 2- أي الاتية يعتبر حمض مفهوم ارهينيوس

   • $HB{r}_{\left(g\right)}$
   • $H{F}_{\left(L\right)}$
   • $HCOO{H}_{\left(aq\right)}$
   • $HC{l}_{\left(L\right)}$

3. 3- المادة التي تسلك سلوكا امفوتيريا من المواد الاتية 

   • $HC{O}_3^{-}$
   • $HCO{O}^{-}$
   • $C{H}_3{O}^{-}$
   • $N{H}_2^{-}$

4. 4- يتفاعل الحمض $HN{O}_3$ مع القاعدة المرافقة للحمض $BO{H}_2^{+}$ , فإن احد نواتج التفاعل هو 

   • $B$
   • $B{H}^{+}$
   • $N{O}_3$
   • $BO{H}_2^{+}$

5. 5- الايون الذي يمثل القاعدة المرافقة الاقوى فيما يلي :

   • $B{r}^{-}$
   • $S{O}_4^{-2}$
   • $Cl{O}_4^{-}$
   • $C{N}^{-}$

6. 6- اي العلاقات التالية تتفق مع محلول القاعدة $KOH$

   • $PH<POH$
   • $\left[O{H}^{-}\right]<\left[H_3{O}^{+}\right]$
   • $7<POH$
   • $7>POH$

7. 7- الكاشف الانسب فيما يلي واللازم لمعايرة حمض قوي وقاعدة قوية :

   • الفينول الأحمر$(4.8-8.6)$

   • المثيل الاحمر$(4.2-6.3)$

   • الفينو لفثالين$(0.10-2.8)$

   • الميثيل البرتقالي$(4.4-1.3)$

8. 8- يستخدم عادة في المختبر احد الكواشف الاتية عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية 

   • الفينول الاحمر

      

   • الميثيل الاحمر

      

   • الفينولفثالين

      

   • المثيل البرتقالي

      

9. 9- يبين الجدول الاتي قيم $Ka$ لعدد من الحموض عند $25C^{°}$ , حدد التفاعل الذي له اعلى $Kc$

   

   • $C{O}_3^{-2}+H_{2}S \rightleftarrows HC{O}_3^{-}+H{S}^{-}$
   • $HF + S{O}_4^{-2}\rightleftarrows F^{-}+HS{O}_4^{-}$
   • $HC{O}_3^{-}+F^{-}\rightleftarrows C{O}_3^{-2}+HF$
   • $HC{O}_3^{-}+H{S}^{-}\rightleftarrows C{O}_3^{-2}+H_{2}S$

10. 10- اضيف $50mL$ من حمض $HCl$ تركيزه $0.2M$ الى $100 mL$ من محلول $NaOH$ مجهول التركيز , ثم اجريت معايرة للمحلول الناتج , اذ وجد ان $5 mL$ من المحلول تتعادل مع $4mL$ من حمض $HN{O}_3$ تركيزه $0.1M$ , فان تركيز محلول $NaOH$ الاصلي هو

    • $0.22 M$
    • $0.0022 M$
    • $2.2 M$
    • $2.2\times {10}^{-2}$

11. 11- يتم معالجة المياه من كربونات الكالسيوم من خلال اضافة احد الاتية 

    • كربونات المغنيسيوم

       

    • كربونات الصوديوم

       

    • كربونات الليثيوم

       

    • كربونات السيزيوم

       

12. 12- المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح $C{H}_{3}COOK$

    • $C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}\rightleftarrows C{H}_{3}COOH + H_{2}O$
    • $C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}COOH + O{H}^{-}$
    • $C{H}_{3}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-} + H_3{O}^{+}$
    • $C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-} + H_{2}O$

13. * A,B رمزان افتراضيان لمركبين كيميائيين , فإذا علمت أن 

    - عند اذابة A في الماء تقل قيمة PH للمحلول

    -يتفاعل الايون الموجب من المحلول A مع الماء وينتج المحلول B

    - لا يتفاعل الايون السالب من المحلول A مع الماء

    اجب عن الفقرتين $(14,13)$

    13- تشير الرموز الى A و B الى 

    • A: ملح قاعدي  و B: حمض ضعيف

       

    • A: ملح متعادل  و B: قاعدة قوية

    • A: ملح قاعدي  و B: حمض قوي

    • A: ملح حمضي  و B: قاعدة ضعيفه

14. 14- ينتج المركب A من تفاعل Bمع

    • حمض قوي

       

    • قاعدة قوية

       

    • حمض ضعيف

       

    • قاعدة ضعيف

       

15. * المعادلات الاتية تمثل تفاعلات لمحاليل الحموض ($H_{2}S , HF , HCN , H_{2}S{O}_3$) المتساوية في التركيز , اذا كان الاتزان في التفاعلات المرفقة يرجح الاتجاه الامامي ($\to$) 

    أجب عن الفقرات (15,16,17,18,19)

    

    15- صيغة القاعدة المرافقة الأقوى :

    • $F^{-}$
    • $C{N}^{-}$
    • $HS{O}_3^{-}$
    • $H{S}^{-}$

16. 16- صيغة الحمض الذي له أعلى $Ka$

    • $H_{2}S{O}_3$
    • $HCN$
    • $HF$
    • $H_{2}S$

17. 17- صيغة الحمض الذي له أعلى POH

    • $HCN$
    • $H_{2}S{O}_3$
    • $HF$
    • $H_{2}S$

18. 18- صيغة الحمض الاكثر تأينا في الماء

    • $H_{2}S{O}_3$
    • $HF$
    • $HCN$
    • $H_{2}S$

19. 19- محلول الملح الاقل قدرة على التميه (محاليل متساوية التركيز)

    • $KCN$
    • $KF$
    • $KHS$
    • $KHS{O}_3$

20. 20- صيغة الحمض والقاعدة المكونان للملح $BO{H}_{2}N{O}_3$

    • $B, HN{O}_3$
    • $N{O}_3^{-} , B{H}^{+}$
    • $B{H}^{+} , HN{O}_3$
    • $BOH , HN{O}_3$

21. 21- في محلول الحمض ($HCOOH$) تكون جزيئات الحمض غير المتأينة والايونات الناتجة في حالة اتزان والسبب 

    • الايون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة ضعيفة جدا ترتبط بأيون $H_3{O}^{+}$

       

    • الايون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قوية نسبيا لا ترتبط بأيون $H_3{O}^{+}$

    • الايون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قوية نسبيا ترتبط بأيون $O{H}^{-}$

    • الايون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قوية نسبيا ترتبط بأيون $H_3{O}^{+}$ وتكون الحمض من جديد

22. * ادرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الايثانويك $C{H}_{3}COOH$ في الماء وفق المعادلة الاتية $C{H}_{3}COOH + H_{2}O \rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}$ ثم أجب عن الفقرتين (23,22)

    

    22- مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (ن) يساوي

    • $-X$
    • $+X$
    • $0.1$
    • $0.1-X$

23. 23- عند بداية التأين فإن القيمة المشار اليها (م) هي

    • $\mathrm{صفر}$
    • $X-$
    • $X+$
    • $0.1$

24. 24- احد الاتية يتفاعل مع الماء وينتج $O{H}^{-}$

    • $Cl{O}_4^{-}$
    • $H_3{O}^{+}$
    • $N{H}_3$
    • $N{O}_3^{-}$

25. 25- اذيبت كمية من ($NaOH$) في لتر  من الماء النقي فتغيرت قيمة (PH) بمقدار (5.7) فإن تركيز الهيدرونيوم يساوي

    • $2\times {10}^{-6}$
    • $5\times {10}^{-9}$
    • $2\times {10}^{-13}$
    • $1\times {10}^{-14}$

26. 26- محلول منظم يتكون من القاعدة الضعيفة B تركيزها ($0.15 M$) والملح $BHCl$ مجهول التركيز , وعند إضافة ($0.01 mol$) من حمض $HCl$ الى $(0.5 L)$ من المحلول , اصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني PH للمحلول تساوي $(10.42)$ , فان تركيز الملح $\left(M\right)BHCl$ في المحلول يساوي :

    علما ان ($\log 3.8=0.58$ , $Kb=4.4\times {10}^{-4}$للقاعدة B , $Kw=1\times {10}^{-14}$)

     

    • $0.5$

    • $0.4$

    • $0.3$

    • $0.2$

27. * ادرس المعلومات الواردة في الجدول التالي ثم أجب عن الاسئلة من (34-27)

    

    27- المادة التي لها اقوى مرافقة هي 

    • $HCN$
    • $N{H}_3$
    • $N{H}_{4}Cl$
    • $HN{O}_2$

28. 28- المادة التي لها اضعف حمض مرافق هي

    • $N{a}_{2}S{O}_3$
    • $C_5{H}_{5}N$
    • $N{H}_3$
    • $HCN$

29. 29- صيغة القاعدة المرافق الاضعف هي

    • $C{N}^{-}$
    • $N{H}_4^{+}$
    • $N{O}_2^{-}$
    • $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

30. 30- قيمة (PH) للمادة ($N{H}_{4}Cl$) هي

    • $4.5$
    • $5.3$
    • $3.2$
    • $2.7$

31. 31- قيمة (Kb) للقاعدة ($C_5{H}_{5}N$) تساوي

    • $2\times {10}^{-7}$
    • $1.1\times {10}^{-8}$
    • $2.1\times {10}^{-6}$
    • $1.9\times {10}^{-9}$

32. 32- قيمة (PH) للحمض (HCN) تساوي

    • $5.2$
    • $4.5$
    • $6.2$
    • $5.5$

33. 33- قيمة $\left[O{H}^{-}\right]$ للمادة ($N{a}_{2}S{O}_3$) 

    • $2\times {10}^{-4}M$
    • $1\times {10}^{-5}M$
    • $3\times {10}^{-3}M$
    • $1\times {10}^{-6}M$

34. 34- قيمة $\left[H_3{O}^{+}\right]$ للحمض ($HN{O}_2$) تركيزه ($0.04M$) تساوي

    • $2\times {10}^{-3}M$
    • $1\times {10}^{-3}M$
    • $1\times {10}^{-4}M$
    • $2\times {10}^{-4}M$