امتحان شهر أول فصل اول -كيمياء محمد الخياط

1. 1- القاعدة المرافقة ل $HX$

   • $H_2{A}^{-}$
   • $A^{-}$
   • $X^{-}$
   • $H_2{A}^{+}$

2. 2- ما تركيز الايون $H_3{O}^{+}$ (بوحدة $M$) في محلول $KOH$ 

   • $5\times {10}^{-4}$
   • $2\times {10}^{-4}$
   • $5\times {10}^{-11}$
   • $2\times {10}^{-2}$

3. 3- ما الرقم الهيدروكسيلي $POH$ لمحلول مائي من $HBr$ تركيزه $1\times {10}^{-3}M$ على

   • $11$
   • $7$
   • $3$
   • $1$

4. 4- القاعدة حسب تعريف أرهينيوس مادة قادرة عى

   • $\text{منح زوج من إلكترونات}$
   • $\text{ إستقبال البروتون}$
   • $\text{إنتاج }{}^{-}HO$
   • $\text{إنتاج }{}^{+}H \text{في الماء}$

5. 5- يسلك الماء في التفاعل العكسي $H_{2}O + C{O}_3^{-2}\leftrightarrows HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}$ سلوك

   • $\text{حمض}$
   • $\text{قاعدة مرافقة}$
   • $\text{قاعدة}$
   • $\text{حمض مرافق }$

6. 6- المحلول الأكثر قاعدية من المحاليل التالية هو :

   • $\text{محلول }{}^{+}O{}_{3}H \text{فيه} M{}^{3-}10$
   • $\text{محلول} {}^{-}HO \text{فيه} M{}^{2-}10$
   • $\text{محلول} HOP \text{له تساوي} 4$
   • $\text{محلول} HP \text{له تساوي} 6$

7. 7- أي الاتية يعمل على زيادة قيمة $K_W$

   • $\text{إضافة قاعدة قوية إلى الماء}$
   • $\text{إضافة حمض ضعيف إلى الماء}$
   • $\text{زيادة درجة الحرارة إلى }{}^{°}C100$
   • $\text{إضافة ملح إلى الماء}$

8. 8- محلول حمض $HCl$ قيمة $PH$ له 2 , فإن تركيز أيونات $H_3{O}^{+}$ بوحده M يساوي

   • $0.0001 M$
   • $0.001 M$
   • $0.02 M$
   • $0.01 M$

9. 9- أي العبارات التالية لا تتفق مع $POH$

   • $\text{تقل مع بزدياد حموضة المحلول}$
   • $\text{تقل مع نقصان حموضة المحلول}$
   • $\text{تقل مع ازدياد قاعدية المحلول }$
   • $\text{تزداد مع نقصان} HP\text{ المحلول}$

10. 10- يعتبر تركيز الماء في المحاليل المائية وفي الماء النقي ثابتا لانه 

    • $\text{مادة أيونية}$
    • $\text{يحتوي عىل أملاح}$
    • $\text{يتأين بدرجة ضعيفة جدا}$
    • $\text{تأين الماء بدرجة كبيرة جدا}$

11. 11- إذا علمت أن تركيز $K+$  في محلول $KOH$ يساوي $(1\times {10}^{-4}M)$ , فأن قيمة $PH$ لمحلول القاعدة , يساوي

    • $4$
    • $10$
    • $12$
    • $9$

12. 12- تتفاوت الحموض و القواعد في قوتها بمقدار 

    • $\text{ما يتأين منها في الماء}$
    • $HP \text{رقم الهيدروجيني}$
    • $\text{تركيزها}$
    • $\text{كتلتها المولية}$

13. 13- إذا علمت أن $50 ml$ من محلول $HCl$ تلزم للتعادل مع $50 ml$ من محلول $NaOH$ $(0.4 M)$ : فكم تركيز $HCl$

    • $0.2 M$
    • $0.8 M$
    • $0.4 M$
    • $0.6 M$

14. 14- قيمة $PH$ في دورق المعايرة عند نقطة التعادل 

    • $7$
    • $1$
    • $1.7$
    • $1.3$

15. 15- صيغة الحمض الذي قاعدته المرافقة $C{O}_3^{-2}$

    • $H_{2}C{O}_3$
    • $HC{O}_3^{-2}$
    • $C{O}_3^{-1}$
    • $HC{O}_3^{-1}$

16. 16- قاعدة لويس للمادة الاتية ${\left[CdB{r}_4\right]}^{-2}$ هي

    • $Br$
    • $C{d}^{+2}$
    • $B{r}_2$
    • $B{r}^{-}$

17. 17- كتلة  $NaOH$ اللازم إذابته في $2L$ من الماء حتى تصبح قيمة $PH$ تساوي $12$ , $K_W=1\times {10}^{-14}$ , $Mr NaOH=40g/mol$

    • $8g$
    • $0.4g$
    • $0.8g$
    • $4g$

18. 18- أثناء الإضافة التدريجية من محلول قياسي $HCl$ إلى محلول $NaOH$ , فإن قيمة $PH$ للمحلول

    • $\text{تزداد}$
    • $\text{تقل}$
    • $\text{تبقى ثابته}$
    • $\text{تقل ثم تزداد}$

19. 19- أي من المحاليل المركبات الاتية له أعلى $POH$ (للتركيز نفسه)

    • $NaOH$
    • $HCl$
    • $N{H}_3$
    • $KOH$

20. 20- تعد $HS{O}_3^{-}$ مادة أمفوتورية لانها 

    • $\text{تستطيع منح بروتون اثناء تفاعلها مع مواد أخرى}$
    • $\text{تستطيع استقبال البروتون أثناء تفاعلها مع مواد أخرى}$
    • $\text{تستطيع منح بروتون أو استقبال البروتون أثناء تفاعلاتها تبعا للظروف التفاعل}$
    • $\text{تستطيع منح بروتون و منح إلكترون أثناء تفاعلاتها تبعا للظروف التفاعل}$