امتحان الرقم الهيدورجيني والمحاليل 3-سليمان صالح

1. 1) محلول حمضى تركيز احد الإيونات$\left(H_3{O}^{+}\right) , \left(O{H}^{-}\right)$ فيه $\left(1\times {10}^{12}M\right)$أي العبارات الاتية خاطئة :
    

   • $12=PH$

   • $12=POH$

   • $1\times {10}^{12}M=\left[O{H}^{-}\right]$

   • $1\times {10}^{12}M=\left[H_3{O}^{+}\right]$

2. 2) اذا كان تركيز الهيدرونيوم يقل (IOO) ضعف عن تركيز الهيدروكسيد ، أي العبارات الاتية

   • المحلول حمضى و $1\times {10}^{6}M=\left[H_3{O}^{+}\right]$

   • المحلول قاعدي و $1\times {10}^{6}M=\left[H_3{O}^{+}\right]$

   • المحلول قاعدي و $1\times {10}^{6}M=\left[O{H}^{-}\right]$

   • المحلول حمضى و $1\times {10}^{6}M=\left[O{H}^{-}\right]$

3. 3) محلول (1) تكون فيه نسبه $1\times {10}^{-2}=\frac{\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[O{H}^{-}\right]}$ محلول (2) تكون فيه نسبه $6=\frac{POH}{PH}$ - ، اي العبارات الاتية صحيحة :

   • فى محلول (1) يكون $POH=PH+2$

   • فى محلول (2) يكون $\left[H_3{O}^{+}\right]<\left[O{H}^{-}\right]$

   • فى محلول (3) يكون $1\times {10}^{-2}=\frac{\left[O{H}^{-}\right]}{\left[H_3{O}^{+}\right]}$

   • فى المحلول(1) يكون $1\times {10}^{-10}=\left[O{H}^{-}\right]$

4. 4) المادة التى يكون فيه POH<PH هي:

   • $N{H}_{2}O{H_2}^{+}$

   • $KCI$

   • $Be{\left(OH\right)}_2$

   • $OB{r}^{-}$

5. 5) أي المحاليل الاتية( متساوية التركيز) يدل على محلول الحمض الاقوى :

   • محلول PH له 2

   • محلول يحوي 0.1M من الهيدروكسيد.

   • محلول POH له 0.

   • محلول يحوي 1M من الهيدرونيوم

6. 6) في التفاعل المتزن الاتي $H_{2}O+H_{2}O\underset{}{\rightleftharpoons }O{H}^{-}+H_3{O}^{+}$ ، ان إضافة قاعدة تعمل على :

   • يندفع التفاعل الامامي

   • يقل POH

   • يزداد تركيز $H_3{O}^{+}$

   • يقل PH

7. 7) عند اضافة حمض الى الماء يندفع تفاعل الماء نحو اليسار بسبب :

   • تقليل تفاعل تأين الماء

   • زيادة تركيز $O{H}^{-}$

   • تقليل تركيز $H_3{O}^{+}$

   • زيادة تفاعل تأين الماء

8. 8) عند اضافة $H{S}^{-}$ الى الماء ، لوحظ نقصان في تركيز $H_3{O}^{+}$، فإن سلوك ,$H{S}^{-}$ في تفاعله مع الماء يماثل سلوك أي المواد الاتية :

   • $HC{O_3}^{-}$

   • $HC{O_2}^{-}$

   • $C{H}_{3}N{H_3}^{+}$

   • $HS{O_3}^{-}$

9. 9) تركيز ايون الهيدرونيوم $H_3{O}^{+}$ بوحدة (M) في (2OOml) من الماء النقي عند (25c) :

   • $1\times {10}^{-1}$

   • $1\times {10}^{-12}$

   • $1\times {10}^{-7}$

   • $1\times {10}^1$

10. 10) أي الاتية(متساوية التركيز) يدل على محلول القاعدة الأقوى :

    • محلول $\left(PH=11\right)A$

    • محلول $\left(POH=2\right)X$

    • محلول $\left(\left[H_3{O}^{+}\right]=1M\right)R$

    • محلول $\left(\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-4}M\right)W$

11. 11) أي الإتية(متساوية التركيز) الذي يدل على محلول يحوي على أعلى تركيز من ايونات
    الهيدروكسيد هو :

    • محلول $\left(1\times {10}^{-5}=\left[H_3{O}^{+}\right] \right) A$

    • محلول $\left(0=POH\right) B$

    • محلول $\left(13.3=PH\right)G$

    • محلول $\left(1\times {10}^{-5}=\left[O{H}^{-}\right]\right)D$

12. 12) محلول  $(11=POH) A$ومحلول $\left(5=PH\right) R$ , أي العبارات الاتية خاطئة :

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]$ في محلول A اقل من محلول R

    • $\left[O{H}^{-}\right]$ في محلول R اقل من محلول A

    • POH محلول A اعلى من محلول R

    • KW لكلا المحلولين متساوي

13. 13) محلول  $(3=POH) A$ومحلول $\left(5=PH\right) R$ , أي العبارات الاتية خاطئة :

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]$ في محلول A اقل من محلول R

    • $\left[O{H}^{-}\right]$ في محلول R اقل من محلول A

    • PH محلول A اعلى من محلول R

    • KW في محلول R اعلى من محلول A.

14. 14 ) محلول $\left(2=pH\right) 2$ ، محلول HBr تركيزه(0.1M) ، محلول $HCI{O}_4$ تركيز $\left(0.001M\right)=CI{O_4}^{-}$ O.OOIM) ، محلول $HN{O}_3$ تركيز -$1\times {10}^{-14}M=O{H}^{-}$فإن العبارة الصحيحة هي :

    • $\left[C{I}^{-}\right]>\left[N{O_5}^{-}\right]$

    • POH الحمض$3=HCI{O}_4$

    • $\left[HBr\right]>\left[HN{O}_3\right]$

    • $\left[O{H}^{-}\right]$ في محلول $1\times {10}^{-12}M=HCI$

15. 15) محلول HCI حجمه $\left(200\right)mL$ رقمه الهيدروجيني (2) ، احسب PH المحلول عند اضافة $\left(800\right)ml$من الماء الى المحلول السابق ، $\left(\log (0.25)=0.6\right) \left(\log \left(2\right)=0.3\right) \left(\log \left(5\right)=0.7\right)$

    • 2.7 

    • 2

    • 1.7

    • 1.3

16. 16) عند انقاص تركيز محلول حمض قوي (10) مرات ، فإن ما يحدث لقيمة PH هو:

    • تزداد بمقدار 2

    • تقل بمقدار 1

    • تزداد بمقدار 1

    • تقل بمقدار 2

17. 17) تم جمع المعلومات الاتية عن عدد من محاليل الحموض القوية ، محلول (1): تركيز القاعدة المرافقة في المحلول 0.01M ، محلول $1=PH:\left(2\right)$ ، محلول $\left[H_3{O}^{+}\right]:\left(3\right)$ في المحلول يزيد عن$\left[H_3{O}^{+}\right]$ في محلول (1) بمقدار 100 مرة ، محلول (4) :يقل PH له عن محلول (2) بمقدار (0.2) أي العبارات الاتية صحيحة :

    • الحمض (1) اقوى من الحمض (2)

    • تركيز الحمض (2) اقل من تركيز الحمض (3)

    • PH محلول (4) اقل من PH محلول (3)

    • POH الحمض (4) اقل من POH الحمض (1)

18. 18)محلول KOH رقمه الهيدروجيني (12) ججمه (1L) ، كم كتلة KOH اللازم اضاقتها للمحلول
    لجعل PH المحلول(14) ، علما ان الكتلة المولية للقاعدة $\left(54g/mol\right)=KOH$

    • 0.54g

    • 54.54g

    • 53.46g

    • 54g

19. 19)محلول حضر بإذابة كتلة من NaOH ( الكتلة المولية : 40g/mol) في محلول حجمه (400ml) ، فنتج محلول رقمه الهيدروجيني (12)، ثم اضيف الى المحلول السابق (0.24g) اضافية من NaOH ، احسب POH المحلول النهائي.        $\left(\log \left(4\right)=0.6\right)$

    • 1.6     

    • 12.4

    • 2.6

    • 12.6

20. 20)تم جمع المعلومات الاتية عن عدد من محاليل القواعد القوية ، محلول (1) : تركيز الحمض المرافق في المحلول اعلى من تركيز الحمض المرافق في المحلول (3) بمقدار (10) مرات ، المحلول (2) : PH المحلول (2) يزيد عن PH المحلول (1) بمقدار (2) ، المحلول (3) : يزيد تركيز الهيدروكسيد فيه (IOOOO) مرة عن تركيز الهيدرونيوم ، أي العبارات الاتية صحيحة

    • تراكيز القواعد متساوية .

    • تركيز القاعدة (1) يقل عن تركيز القاعدة (2) بـ (100) مرة .

    • PH القاعدة (3) يقل عن PH القاعدة (1) بمقدار (2)

    • POH القاعدة (2) يقل عن POH القاعدة (3) بمقدار (2)

21. 21) أضيفت كتلة مجهولة من $\left(Mr=40g/mol\right)NaOH$ الى محلول الحمض $HCI$ حجمه (200ml) رقمه الهيدروجيني (1) فتغيرت PH بمقدار (6) احسب كتلة NaOH المضافة(g) .

    • 80

    • 8

    • 0.8

    • 0.08

22. 22) حضر محلول بإذابة (0.2g) من $\left(Mr=40g/mol\right) NaOH$ في $\left(500\right)ml$ من الماء النقي ، ثم اخذ من المحلول عينة مجهولة الحجم وتم معايرتها مع الحمض HCI تركيزه (0.1M) و حجمه (2Oml) فاصبح المحلول متعادل ، اوجد حجم العينة بوحدة:

    • 0.2

    • 200

    • 0.1

    • 100

23. 23) اضيفت كتلة مجهولة من الحمض $\left(Mr=72g/mol\right)HBr$ فى $\left(400\right)ml$ من الماء ، ثم اخذ عينة حجمها يماثل (3) اضعاف حجم القاعدة KOH ، وتم اضافتها الى محلول KOH فاصبح المحلول متعادل فاذا علمت ان تركيز القاعدة يزيد بمقدار $\left(0.1\right)M$عن تركيز HBr ، ، احسب كتلة الحمض HBr .

    • 0.144g

    • 1.44g

    • 14.4g

    • 144g

24. 24) عند وضع كاشف قاعدي في محلول قاعدي ، يندفع التفاعل نحو اليسار بسبب :
     

     

    • زيادة تركيز $O{H}^{-}$

    • تعويض النقص في تركيز $H_3{O}^{+}$

    • تقليل الزيادة في تركيز $H_3{O}^{+}$

    • تقليل الزيادة في تركيز $O{H}^{-}$

25. 25) عند وضع الكاشف الحمضي في محلول قاعدي ، أي العبارات الاتية صححة :

    • يندفع التفاعل نحو اليمين لتقليل الزيادة في تركيز$H_3{O}^{+}$

    • يندفع التفاعل نحو اليمين لتعويض النقص في تركيز $H_3{O}^{+}$

    • يندفع التفاعل نحو اليسار لتقليل الزيادة في تركيز $H_3{O}^{+}$

    • يندفع التفاعل نحو اليسار لتعويض النقص في تركيز $H_3{O}^{+}$