امتحان الحموض والقواعد الضعيفة 2-سليمان صالح

1. 1) محلول الحمض الضعيف HA تركيزه (1M) ، و $2\times {10}^{-4}M=\left[A^{-}\right]$، احسب PH الحمض                                                                                           (3.log2=O)

   • 4.3

   • 7.7

   • 3.7

   • 8.3

2. 2) أضيف (6.2g) من الحمض $\left(Mr=62g/mol\right)H_{2}C{O}_3$ ، إلى (1L) من الماء النقى ، احسب الرقم الهيدروجيى لمحلول الحمض

                    Ka للحمض =$4\times {10}^{-7}$  .                            $\log \left(5\right)=0.7$

   • 10.7

   • 3.3

   • 10.3 

   • 3.7

3. 3) محلول الحمض HCN تركيزه (0.01M) ، PH له (5.7) ، احسب $\left[O{H}^{-}\right]$فى المحلول.            (3.log2=0)

   • $2\times {10}^{-4}$

   • $5\times {10}^{-9}$

   • $2\times {10}^{-6}$

   • $5\times {10}^{-7}$

4. 4) محلول الحمض HOCN رقمه الهيدروجينى (2) نتج من إضافة mol(x) الى (500mI) . اجد قيمة (x)                              $\left(1\times {10}^{-4}=Ka\right)$

   • 0.01                  

   • 0.02 

   • 0.5

   • 0.05

5. 5) محلول الحمض الضعيف HZ تركيزه (0.1M) ، رقمه الهيدروكسيلى (11) ،اوجد قيمة Ka الحمض

   • $1\times {10}^{-6}$

   • $1\times {10}^{-9}$

   • $1\times {10}^{-11}$

   • $1\times {10}^{-5}$

6. 6) محلول الحمض الضعيف HA حجمه ( 0.5L) ، رقمه الهيدروجينى (3.7) ، اوجد كتلة الحمض المذابة (g) ، علما ان (الكتلة المولية للحمض 30g/mol) و $\left(\log 0=0.3\right) , \left(1\times {10}^{-6}=Ka\right)$

   • 0.06

   • 0.6

   • 6

   • 60

7. 7) حُضر محلول حمض الإيثانويك $C{H}_{3}COOH$تركيزه (0.1M) ، وباستخدام جهاز قياس الرقم الهيدروجينى وجد أن pH للحمض ( 2.88) ، احسب ثابت تأين الحمضKa                                $\log \left(1.3\right)=0.12$

   • $1.3\times {10}^{-4}$

   • $1.69\times {10}^{-5}$

   • $12\times {10}^{-7}$

   • $1.69\times {10}^{-7}$

8. 8) للحمض الضعنف $HN{O}_2$تركيزه (0.001M) ، أي من الآتية تتوقع أن يكون الرقم الهيدروجينى لهذا الحمض:

   • 9

   • 6

   • 3

   • 1

9. 9) محلول الحمض الضعيف HX تركيزه (0.01M) ، فان قيمة POH المتوقع للحمض هي:

   • 11

   • 2

   • 12

   • 3

10. 10) محلول $C{H}_{3}N{H}_2$تركيزه (0.2M) مول/لتر , $2\times {10}^{-3}=\left[C{H}_{3}N{H_3}^{+}\right]$، احسب Kb القاعدة .

    • $2\times {10}^{-3}$

    • $4\times {10}^{-6}$

    • $2\times {10}^{-6}$

    • $2\times {10}^{-5}$

11. 11) محلول $N{H}_3$تركيزه (0.2M) مول/لتر،$2\times {10}^{-3}=\left[N{H_4}^{+}\right]$ احسب PH المحلول ، $\left(\log 5=0.7\right)،\left(\log 4=0.6\right)$

    • 11.3

    • 8.4

    • 9

    • 10.3

12. 12) احسب كتلة القاعدة N2H4 $\left(Mr=32g/mol\right)N_2{H}_4$ الازم إضافتها إلى (1L) من الماء لإنتاج محلول رقمه الهيدروجيني ( 10.4) .          $\log 2.5=0.4 1.25\times {10}^{-7}=Ka$

    • 32g

    • 16g

    • 3.2g

    • 16g

13. 13) ما عدد مولات الامونيا $N{H}_3$التي تلزم لتحضير محلول حجمه (0.2L) ورقمه الهيدروجيني (10)                                 $2\times {10}^{-5}=Kb$

    • $0.1mol$

    • $1\times {10}^{-5}mol$

    • $1\times {10}^{-4}mol$

    • $1\times {10}^{-2}mol$

14. 14) محلول قاعدة ضعيفة تركيزها (0.01M) ، فان $\left[H_3{O}^{+}\right]$ المتوقع للمحلول هو:

    • $1\times {10}^{-2}$

    • $1\times {10}^{-4}$

    • $1\times {10}^{-11}$

    • $1\times {10}^{-13}$

15. 15) أي التراتيب الاتية يعطى الترتيب الصحيح حسب قوتها :

    • $C{H}_{3}N{H_3}^{+}<O{H}^{-}<N{H_4}^{+}$

    • $N{H}_3=C{H}_{3}N{H}_2<NaOH$

    • $N{H}_3<NaOH<C{H}_{3}N{H}_2$

    • $N{a}^{+}<H_{2}O<N{H_4}^{+}$

16. 16) محلول القاعدة الضعيفة B تركيزه $\left(x\right)M$ ، رقمه الهيدروجيني (11) ، وعندما اصبح تركيز القاعدة (0.2M) ، اصبح تركيز ]$5\times {10}^{-12}M=\left[H_3{O}^{+}\right]$ احسب تركيز القاعدة (x) .

    • 0.04

    • 0.05

    • 0.004

    • 0.005

17. 17) محلول قاعدة تركيزها (0.01M)، و $5\times {10}^{-3}M=\left[O{H}^{-}\right]$ ، اي العبارات الاتية صحيحة:

    • تركيز القاعدة ـ تركيز الحمض المرافق

    • تركيز الحمض المرافق ـ تركيز الهيدرونيوم

    • الحمض المرافق اضعف من الماء

    • تركيز الهيدروكسيد تركيز الحمض المرافق

18. 18) للحمض HX تركيزه (0.01M) ، رقمه الهيدروجيني (4) ، أي العبارات الاتية خاطئة:

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]$اقل من $\left(0.01\right)M$

    • $X^{-}$ اقوى من الماء

    • $\left[X^{-}\right]=\left[H_3{O}^{+}\right]$

    • HX اقوى من HCI .

19. 19)محلول حمض ضعيف تركيزه (0.1M) ، رقمه الهيدروكسيلى (12) ، كم تصبح قيمة رقمه الهيدروجيني عند مضاعفة تركيز الحمض مرتين :

    • 1.7

    • 2

    • 2.3

    • 4.3

20. 20)اي الآتية تتفق وخصائص القاعدة الضعيفة B:

    • $\left[B\right]=\left[O{H}^{-}\right]$

    • $H{B}^{+}$ أقوى من الماء

    • $B$ أقوى من $O{H}^{-}$

    • $\left[H{B}^{+}\right]\ne \left[O{H}^{-}\right]$

21. 21) أى التراتيب الاتية ترتيب صحيح حسب القوة:

    • $N{H}_3<KOH<O{H}^{-}$

    • $O{H}^{-}<KOH<N{H}_3$

    • $N{H}_3<O{H}^{-}<KOH$

    • $KOH<O{H}^{-}<N{H}_3$

22. 22) محلول قاعدة ضعيفة تركيزها (0.01M) ، فان POH المتوقع للمحلول هو:

    • 1

    • 2

    • 4

    • 8

23. 23) احسب ثابت تأين القاعدة X ، تركيزها (0.02) ، و POH المحلول (3.8).$\log \left(2\right)=0.2$

    • $4\times {10}^{-6}$

    • $2\times {10}^{-6}$

    • $4\times {10}^{-4}$

    • $2\times {10}^{-4}$

24. 24) محلول الحمض$\left(0.01 \right)HX$ رقمه الهيدروجينى (2) ، ومحلول الحمض HA (0.01M) رقمه الهيدروجينى (2) ، أي العبارات الاتية صحيحة :

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]<\left[A^{-}\right]$

    • $\left[HX\right]=\left[X^{-}\right]=\left[H_3{O}^{+}\right]$

    • $\left[H_3{O}^{+}\right]<\left[HA\right]$

    • $\left[HX\right]\ne \left[H_3{O}^{+}\right]$

25. 25) محلول الحمض الضعيف HX رقمه الهيدروجينى (3) ، احسب $\left[H_3{O}^{+}\right]$ عند مضاعفة تركيز الحمض (4) مرات.

    • $0.5\times {10}^{-3}$

    • $2\times {10}^{-3}$

    • $4\times {10}^{-3}$

    • $4\times {10}^{-6}$