امتحان نهائي فصل أول -كيمياء نضال الهندي

1. 1- يسلك الايون $N{i}^{+2}$ عند تفاعله مع الماء $H_{2}O$ سلوكاً مماثلا لإحدى المواد التالية

   • $N{H}_3$

   • $C{H}_{3}CO{O}^{-}$

   • $C{N}^{-}$

   • $HN{O}_2$

2. 2- أحد الازواج المترافقة الاتية ناتج من تفاعل $HC{O}_3^{-}$ مع $N_2{H}_4$ هو

   • $C{O}_3^{-2} /N_2{H}_5^{+}$

   • $HC{O}_3^{-}/H_{2}C{O}_3$

   • $N_2{H}_4 /H_{2}C{O}_3$

   • $HC{O}_3^{-} /C{O}_3^{-2}$

3. 3- كتلة القاعدة $NaOH$ بوحدة $\left(g\right)$ اللازمة للتعادل مع $(200 mL)$ من محلول الحمض $HCl$ تركيزه $(0.4 M)$ تساوي:

   علما أن $(M{r}_{NaOH}=40 g/mol)$

   • 3.2

   • 1

   • 0.32

   • 1.6

4. 4- يتأين الكاشف الحمضي $HIn$ في المحلول كما في المعادلة الاتية

   $\underset{\mathrm{احمر}}{HIn} + H_{2}O \leftrightharpoons \underset{\mathrm{اصفر}}{I{n}^{-}} + H_3{O}^{+}$

   وعند إضافة محلول الكاشف إلى محلول القاعدة $LiOH$ , فإن العبارة الصحيحة

   • يظهر اللون الاحمر في المحلول

   • يزداد تركيز $I{n}^{-}$ ويظهر اللون الأصفر

   • يزداد تركيز $HIn$ غير المتأين

   • يندفع التفاعل باتجاه المواد المتفاعلة

5. 5- محلول القاعدة الضعيفة $N_2{H}_4$ تركيزه $(0.01M)$ فإن

   • $PH=12$

   • $\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-2}M$

   • $1\times {10}^{-12}M<\left[H_3{O}^{+}\right]$

   • $2>pOH$

6. 6- عند مقارنة حجوم متساوية من محلول القاعدة $NaOH$ ومحلول القاعدة $N_2{H}_4$ لهما التركيز نفسه، فإن العبارة الصحيحة المتعلقة بكل من المحلولين

   • قيمة pH متساوية

   • $\left[O{H}^{-}\right]$ متساو

   • القدرة على التوصيل الكهربائي متساوية

   • عدد المولات متساو

7. 7- في التفاعل: $HN{O}_2+Cl{O}^{-}\rightleftharpoons HClO +N{O}_2^{-}$ , إذا علمت أن القاعدة $N{O}_2^{-}$ أقل قدرة على استقبال بروتون من القاعدة $Cl{O}^{-}$ في المحلول؛ فإن العبارة الصحيحة، هي

   • قيمة $Ka$ للحمض $HN{O}_2$ أقل منها للحمض $HClO$

   • موضع الاتزان يُزاح جهة المواد المتفاعلة

   • تركيز الحمض $HClO$ في المحلول أقل من تركيز الحمض $HN{O}_2$

   • تركيز القاعدة $Cl{O}^{-}$ أقل في المحلول من تركيز القاعدة $N{O}_2^{-}$

8. 8- محاليل الحموض الضعيفة التي لها الرموز الافتراضية $(HX,HQ,HY,HW)$ متساوية التركيز، تترتب القواعد المرافقة لها وفقاً لقوتها كاآلتي: $(Q^{-}>Y^{-}>X^{-}>W^{-})$ , فإن معادلة التفاعل التي يُزاح فيها موضع الاتزان جهة المواد الناتجة، هي

   • $HQ+W^{-}\rightleftharpoons HW+Q^{-}$

   • $HY+X^{-}\rightleftharpoons HX+Y^{-}$

   • $HY+Q^{-}\rightleftharpoons HQ+Y^{-}$

   • $HX+W^{-}\rightleftharpoons HW+X^{-}$

9. 9- في التفاعل  $C{H}_{3}COOH + H_{2}O \rightleftharpoons H_3{O}^{+}+C{H}_{3}CO{O}^{-}$ , إذا كان موضع الاتزان يُزاح جهة المواد المتفاعلة، فإن العبارة الصحيحة

   • تركيز الحمض $C{H}_{3}COOH$ أقل من تركيز الحمض $H_3{O}^{+}$

   • القاعدة $C{H}_{3}CO{O}^{-}$ أكثر قدرة على استقبال البروتون من القاعدة $H_{2}O$

   • تركيز الحمض $C{H}_{3}COOH$ يساوي تركيز كل من $C{H}_{3}CO{O}^{-}و H_3{O}^{+}$

   • القاعدة $H_{2}O$ أقوى من القاعدة $C{H}_{3}CO{O}^{-}$

10. **المعادلات الاتية تمثل تفاعلات لمحاليل قواعد ضعيفة متساوية التركيز، إذا علمت أن موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد المتفاعلة، أدرسها، ثم أجب عن الفقرتين (10 , 11)

    $C_5{H}_{5}N + C{H}_{3}N{H}_3^{+} \rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_2 + C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

    $C{H}_{3}N{H}_2 + C_2{H}_{5}N{H}_3^{+} \rightleftarrows C_2{H}_{5}N{H}_2 + C{H}_{3}N{H}_3^{+}$

    $N{H}_3 + C{H}_{3}N{H}_3^{+}\rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_2 + N{H}_4^{+}$

    $C_5{H}_{5}N + N{H}_4^{+}\rightleftarrows N{H}_3 + C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

    10- صيغة القاعدة التي لها أعلى $pOH$

    • $N{H}_3$

    • $C_5{H}_{5}N$

    • $C{H}_{3}N{H}_2$

    • $C_2{H}_{5}N{H}_2$

11. 11- محلول الملح الأقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز)

    • $N{H}_{4}Cl$

    • $C_5{H}_{5}NHCl$

    • $C{H}_{3}N{H}_{3}Cl$

    • $C_2{H}_{5}N{H}_{3}Cl$

12. ** يبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، تركيز كل منها يساوي (M 0.01)، أدرسه ثم أجب عن الفقرات $(14,13,12)$ ، علماً أن $(\log 1.7=0.23 , Kw=1\times {10}^{-14})$

    

    12- الحمض الاكثر قدرة على التأين في الماء

    • HA

    • HB

    • HC

    • HD

13. 13- محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز الايونات الناتجة أقل

    • HA

    • HB

    • HC

    • HD

14. 14- محلول الحمض $HA$ تركيزه $(1 M)$ , فإن نسبة تركيز $\left[O{H}^{-}\right]$ إلى تركيز $\left[H_3{O}^{+}\right]$ تساوي

    • $2.5\times {10}^{-12}$

    • $6.25\times {10}^{-10}$

    • $4\times {10}^{-3}$

    • $6.25\times {10}^{-8}$

15. 15- محلول منظم يتكون من القاعدة الضعيفة B تركيزها $(0.15 M)$ والملح $BHCl$ مجهول التركيز، وعند إضافة $(0.01 mol)$ من حمض $HCl$ إلى $(0.5 L)$ من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني $PH$ للمحلول تساوي $(10.42)$ . فإن تركيز الملح $\left(M\right)BHCl$ في المحلول يساوي: علماً بأن ($Kw=1\times {10}^{-14}$ , $B \mathrm{للقاعدة} Kb=4.4 \times {10}^{-4}$ , $\log 3.8=0.58$)

    • 0.5

    • 0.4

    • 0.3

    • 0.2

16. ** $B,A$ رمزان افتراضيان لمركبين كيميائيين، فإذا علمت أن

    $\leftarrow$عند إذابة $A$ في الماء تزداد قيمة $PH$ للمحلول

    $\leftarrow$يتفاعل الايون السالب من المحلول $A$ مع الماء وينتج المحلول $B$

    $\leftarrow$لا يتفاعل الايون الموجب من المحلول $A$ مع الماء

    أجب عن الفقرتين $(17,16)$

    16- تشير الرموز  A و B إلى

    • A: ملح حمضي و B: قاعدة ضعيفة

    • A:ملح متعادل و B: حمض قوي

    • A: ملح حمضي و B : حمض ضعيف

    • A: ملح قاعدي و B: حمض ضعيف

17. 17- ينتج المركب A من تفاعل B مع

    • حمض قوي

    • قاعدة قوية

    • حمض ضعيف

    • قاعدة ضعيفة

18. 18- الايون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون $H_3{O}^{+}$ هو

    • $N{O}_2^{-}$

    • $N{O}_3^{-}$

    • $C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

    • $N{a}^{+}$

19. 19- الترتيب الصحيح للمحاليل: ($C{H}_{3}N{H}_{3}Cl , C{H}_{3}COOK , KCl{O}_4$) متساوية التركيز وفق رقمها الهيدروجيني $PH$

    • $C{H}_{3}N{H}_{3}Cl>C{H}_{3}COOK>KCl{O}_4$

    • $C{H}_{3}COOK>C{H}_{3}N{H}_{3}Cl>KCl{O}_4$

    • $KCl{O}_4>C{H}_{3}COOK>C{H}_{3}N{H}_{3}Cl$

    • $C{H}_{3}COOK>KCl{O}_4>C{H}_{3}N{H}_{3}Cl$

20. 20- جميع الايونات السالبة الاتية تؤثر في تركيز أيونات $O{H}^{-}$ أو $H_3{O}^{+}$ في الماء ما عدا

    • $C{N}^{-}$

    • $C{l}^{-}$

    • $N{O}_2^{-}$

    • $HC{O}_3^{-}$

21. 21- المحلول المنظم الحمضي من المحاليل الاتية المتساوية التركيز، هو

    • $N{H}_3 /N{H}_{4}Cl$

    • $HF/KF$

    • $HCl/NaCl$

    • $KOH/KBr$

22. ** يُبيّن الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز $(0.01 M)$ , أدرسه ثم أجب عن الفقرات $(24,23,22)$ . $Kw=1\times {10}^{-14}$

    

    22- الترتيب الصحيح للحموض المرافقة للقواعد $(A,B,C,D)$ وفقاً لقيم $POH$

    • $A{H}^{+} < B{H}^{+} < C{H}^{+} < D{H}^{+}$

    • $D{H}^{+} < B{H}^{+} < C{H}^{+} < A{H}^{+}$

    • $C{H}^{+} < A{H}^{+} < B{H}^{+} < D{H}^{+}$

    • $D{H}^{+} < C{H}^{+} < B{H}^{+} < A{H}^{+}$

23. 23- محلول الملح الاقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز)

    • CHCl

    • BHCl

    • AHCl

    • DHCl

24. 24- محلول القاعدة A فيه تركيز أيونات $\left[O{H}^{-}\right]$ يُساوي $(4\times {10}^{-3}M)$ , فإن تركيز المحلول A $\left(M\right)$ يُساوي

    • $1\times {10}^{-2}$

    • $4\times {10}^{-4}$

    • $1\times {10}^{-4}$

    • $4\times {10}^{-2}$

25. 25- محلول منظم يتكون من الحمض الضعيف HA تركيزه $(0.3M)$ والملح KA تركيزه $(0.2M)$ , وعند إضافة كمية من القاعدة $NaOH$ إلى $\left(1L\right)$ من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني $PH$ للمحلول تُساوي $(3.52)$ فإن تركيز محلول القاعدة $NaOH$ $\left(M\right)$ يُساوي: علماً بأن (Ka للحمض HA = $4.5\times {10}^{-4}$ , $\log 3=0.48$)

    • 0.05

    • 0.02

    • 0.01

    • 0.1

26. 26- يزداد عدد تأكسد الكروم $Cr$ بمقدار 3 في

    • $C{r}_2{O}_7^{-2}\to C{r}^{+3}$

    • $C{r}_2{O}_3\to Cr{O}_4^{-2}$

    • $C{r}^{+3}\to Cr$

    • $Cr{O}_4^{-2}\to Cr{\left(OH\right)}_3$

27. 27- نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل

    • $Cl{O}_2\to Cl{O}_4^{-}$

    • $B{r}_2\to Br{O}_3^{-}$

    • $HN{O}_2\to N{O}_3^{-}$

    • $HCHO\to C{H}_{3}OH$

28. 28- المعادلة التي تُمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي هي

    • $2K + 2H_{2}O \to 2KOH +H_2$

    • $2NaOH + C{l}_2 \to NaCl + NaClO + H_{2}O$

    • $2KI + B{r}_2\to 2KBr + I_2$

    • $N_2{O}_4 + 2N_2{H}_4\to 3N_2 + 4H_{2}O$

29. 29- العامل المؤكسد في التفاعل الاتي: ($PbO + CO \to Pb + C{O}_2$)

    • PbO

    • CO

    • Pb

    • $C{O}_2$

30. ** يحدث التفاعل اآلتي في وسط حمضي: ($As + Cl{O}_3^{-}\to H_{3}As{O}_3 + HClO$ ) , ادرس التفاعل ثم أجب عن الفقرتين (30, 31)

    30- عدد مولات أيونات الهيدروجين $H^{+}$ اللازم إضافته لموازنة نصف تفاعل التأكسد، يُساوي

    • 3

    • 5

    • 12

    • 15

31. 31- عدد مولات الالكترونات اللازم إضافته لموازنة نصف تفاعل الاختزال، يُساوي:

    • 3

    • 4

    • 2

    • 1

32. 32- المادة التي تختزل مادة أخرى في التفاعل الاتي: ($Ti{O}_2+2C{l}_2+C \to TiC{l}_4+C{O}_2$)

    • $C{O}_2$

    • $C$

    • $C{l}_2$

    • $Ti{O}_2$

33. 33- المادة التي تُعد مثالا على العوامل المختزلة، هي

    • $O_2$

    • $F_2$

    • $CO$

    • $KMn{O}_2$

34. 34- أحد الاتية يُمثّل نصف تفاعل الاختزال، هو

    • $C{H}_4\to C{O}_2$

    • $B{r}_2\to HBr$

    • $As\to H_{3}As{O}_3$

    • $C{l}_2\to Cl{O}^{-}$

35. 35- مقدار التغيّر في عدد تأكسد ذرة الرصاص Pb ّ في التحول: $(PbO\to Pb)$ يُساوي:

    • 4

    • 3

    • 2

    • 1

36. ** أدرس المعلومات المتعلقة بالفلزات $(W,M,Y,X)$ , ثم أجب عن الفقرات $(38,37,36)$

    $\leftarrow$ عند إضافة قطع متساوية الكتلة من الفلزات التي لها الرموز الافتراضية $(W,M,Y,X)$ إلى حجوم متساوية من محلول حمض $HCl$ تركيزه $(1 M)$ , لوحظ أن

    - تتفاعل كل من الفلزات $(W,M,Y)$ مع $HCl$ ولا يتفاعل الفلز $X$ مع $HCl$

    -سرعة تفاعل الفلز W أكبر من سرعة تفاعل الفلز Y

    $\leftarrow$يُمكن تحريك محلول الفلز M بملعقة مصنوعة من كل من الفلزات Y ,W ,X

    $\leftarrow$القيم المطلقة لجهود الاختزال المعيارية لكل من $\left|E_Y^{°}\right|=0.13 V$ ,$\left|E_W^{°}\right|=0.28 V$

    $\leftarrow$قيمة جهد الاختزال المعياري للهيدروجين $0.00 V=$

    36- الفلزان اللذان يشكلان خلية جلفانية لها أعلى جهد خلية معياري:

    • $W-X$

    • $W-M$

    • $M-Y$

    • $M-X$

37. 37- قيمة جهد الخلية الجلفانية المعياري للخلية المكونة من الفلزين Y ,W بوحدة $\left(V\right)$تساوي

    • 0.15

    • 1.5

    • 0.41

    • 4.1

38. 38- إذا علمت أن محلول الفلز Q يمكن حفظه في وعاء مصنوع من الفلز Y، فإن الفلز Q

    • عامل مختزل أضعف من Y

    • يقل تركيز أيوناته في خلية جلفانية قطباها $(Y-Q)$

    • يتفاعل مع محلول حمض $HCl$

    • يُمثل القطب الموجب في خلية جلفانية قطاها $(X-Q)$

39. ** $(A,B,C,D)$ رموز افتراضية لفلزات، تكون على شكل أيونات ثنائية موجبة في مركباتها، أدرس المعلومات الاتية، ثم أجب عن الفقرتين $(40,39)$

    $\leftarrow$ لا يمكن تحريك محلول $AS{O}_4$ بملعقة مصنوعة من الفلز  $C$

    $\leftarrow$$E^{°}$ للخلية الجلفانية قطباها $(B-C)$ أكبر من $E^{°}$ للخلية الجلفانية قطباها $(B-D)$ , علماً أن القطب $B$ هو القطب السالب في الخليتين

    39- العامل المؤكسد الاضعف

    • $A^{+2}$

    • $B^{+2}$

    • $C^{+2}$

    • $D^{+2}$

40. 40- معادلة التفاعل غير التلقائي:

    • $D^{+2}+ B \to D + B^{+2}$

    • $C^{+2}+ B \to C + B^{+2}$

    • $A^{+2}+ D \to A + D^{+2}$

    • $D^{+2}+ C \to D + C^{+2}$

41. 41- خليتان جلفانيتان، الاولى لها الرمز ($A|A^{+2} || B^{+2}|B$) ,جهدها المعياري ($E^{°}cell = 2.24 V$) , والثانية لها الرمز ($B|B^{+2} || C^{+2}|C$) , جهدها المعياري ($E^{°}cell=0.47 V$) , فإن قيمة جهد الخلية الجلفانية $A-C$ المعياري ($E^{°}cell$) بوحدة ($V$) , تساوي

    • 2.71

    • 2.61

    • 1.77

    • 1.61

42. ** الفلز الذي له رمز افتراضي $\left(X\right)$ يتفاعل تلقائياً مع أيون الكروم $C{r}^{+3}$ الذي له جهد اختزال معياري $(-0.73 V)=$ ولا يتفاعل مع كل من أيون الألمنيوم $A{l}^{+3}$ والذي له جهد اختزال معياري $(-1.66 V)=$ , وأيون المغنيسيوم $M{g}^{+2}$ الذي له جهد اختزال معياري $(-2.37 V)=$ , أجب عن الفقرتين $(43,42)$

    42- قيمة جهد الاختزال المعياري للأيون $X^{+2}$ بوحدة (فولت) ، هو

    • 1.18-

    • 2.76-

    • 2.71-

    • 0.40-

43. 43- الخلية الجلفانية التي لها أعلى جهد خلية معياري، قطباها

    • $Al-X$

    • $Mg-Al$

    • $Mg-X$

    • $Mg-Cr$

44. ** أدرس المعلومات المتعلقة بالفلزات التي لها الرموز الافتراضية $(Y,W,Z,X)$ , ثم أجب عن الفقرات $(46,45,44)$

    *الأيون $Z^{+2}$ يُؤكسد الفلز $W$ ولا يُؤكسد الفلز $X$

    *يتفاعل الفلز $Y$ مع حمض $HCl$ المخفّف ويُطلق غاز الهيدروجين، ولا يتفاعل الفلز W مع حمض $HCl$ المخفّف

    44- العامل المختزل الأقوى

    • Y

    • X

    • W

    • Z

45. 45- العبارة الصحيحة المتعلّقة بالخلية الجلفانية قطباها $(Y-W)$ ، هي

    • رمز الخلية الجلفانية $W|W^{+2} || Y^{+2}|Y$

    • يقل تركيز أيونات $Y^{+2}$ باستمرار تشغيل الخلية

    • معادلة التفاعل الكلي في الخلية: $W^{+2}+Y \to W+Y^{+2}$

    • جهد الاختزال المعياري لقطب Y أكبر من جهد الاختزال المعياري لقطب W

46. 46- إحدى الاتية تُعبّر عن إمكانية حفظ أحد محاليل الاملاح الاتية : $W{\left(N{O}_3\right)}_2 , XS{O}_4$ بطريقة صحيحة:

    • $XS{O}_4$ في وعاء من $W$

    • $XS{O}_4$ في وعاء من $Z$

    • $W{\left(N{O}_3\right)}_2$ في وعاء من $Y$

    • $W{\left(N{O}_3\right)}_2$ في وعاء من $Z$

47. 47- ناتج التحليل الكهربائي لمحلول $NaN{O}_3$ عند المصعد، هو

    • $N_2$

    • $Na$

    • $O_2$

    • $H_2$

48. ** يبين الجدول المجاور بعض أنصاف تفاعلات الاختزال وقيم جهودها المعيارية، أدرسه، ثم أجب عن الفقرتين $(49,48)$

    

    48- عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي أيونات الفلزين $(Y,X)$ ,فإن الذي يتكون أولا عند المهبط

    • ذرات X

    • ذرات Y

    • غاز $H_2$

    • غاز $O_2$

49. 49- نصف تفاعل التأكسد في خلية التحليل الكهربائي لمحلول $X{W}_2$

    • $2W^{-}\to W_2 + 2e^{-}$

    • $X\to X^{+2} + 2e^{-}$

    • $H_2 + 2O{H}^{-} \to 2H_{2}O + 2e^{-}$

    • $2 H_{2}O \to O_2 + 4H^{+} + 4 e^{-}$

50. 50- العبارة الصحيحة المتعلقة بتنقية النيكل $\left(Ni\right)$ باستخدام عملية التحليل الكهربائي

    • تُمثل قوالب النيكل غير النقي المصعد

    • التفاعل الذي يحدث عند المهبط $Ni \to N{i}^{+2} + 2e^{-}$

    • تتأكسد ذرات الفلزات (الشوائب) التي لها جهد اختزال أعلى من النيكل

    • تختزل أيونات الفلزات (الشوائب) التي لها جهد اختزال أقل من جهد الخلية المستخدم