امتحان نهائي فصل أول -كيمياء ليث العزام

1. اختر رمز الإجابة الصحيحة في كل فقرة مما يأتي، ثم ظلّل بشكل غامق الدائرة التي تشير إلى رمز الإجابة في نموذج الإجابة (ورقة القارئ الضوئي) فهو النموذج المعتمد (فقط) لاحتساب علامتك، علمًا أنّ عدد الفقرات (40)، وعدد الصفحات (6) 

   (علمًا بأن الأسئلة الآتية غير مطلوبة للفروع المهنية “10, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 28, 29” )

   1- محلول حمض يتأين بالماء بشكل غير منعكس، علمًا بأن نسبة تركيز الحمض إلى تركيز أيونات الهيدروكسيد تساوي $1\times {10}^{10}$ عليه فإن نسبة $PH$ إلى $POH$ له تساوي

   • 6

   • 0.6

   • 1.6

   • 0.1666

2. 2- أحدى الآتية لا يعد زوج مترافق من الحمض والقاعدة

   • $H_{2}S{O}_4/HS{O}_4^{-}$

   • $H_{3}P{O}_4/H_{2}P{O}_4^{-}$

   • $P{O}_4^{-3}/H_{2}P{O}_4^{-}$

   • $C_5{H}_{5}N/C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

3. 3- محلول القاعدة الضعيفة $\left[N{H}_3\right]$ يساوي $(0.001 M)$ فيكون فيها

   • $\left[O{H}^{-}\right]$ لا يساوي $\left[N{H}_4^{+}\right]$

   • $\left[N{H}_3\right]<\left[O{H}^{-}\right]$

   • درجة حموضة المحلول تساوي 11

   • $\left[N{H}_4^{+}\right]<\left[N{H}_3\right]$

4. 4- تم معايرة $(50 mL)$ من حمض $HBr$ تركيزه يساوي 5 أضعاف تركيز القاعدة $LiOH$ عليه فإن حجم القاعدة المستخدم للوصول إلى نقطة التكافؤ هو

   • $25 mL$

   • $250 mL$

   • $2.5 mL$

   • $2500 mL$

5. * بالاعتماد على الجدول الآتي الذي يمثل معلومات عن قواعد متساوية التركيز ثم أجب عن الفقرات الآتية (8-5):

   

   5- صيغة القاعدة التي لها أعلى Kb

   • A

   • B

   • C

   • Y

6. 6- صيغة الحمض المرافق للقاعدة التي لها أعلى تركيز في محلولها

   • $H{C}^{+}$

   • $H{Z}^{+}$

   • $H{Y}^{+}$

   • $H{B}^{+}$

7. 7- الاتجاه الذي يرجحها الاتزان عند تفاعل $A$ مع $H{Y}^{+}$ نحو

   • تفكك Y

   • تكون A

   • العكسي

   • الأمامي

8. 8- صيغة الملح الذي له أعلى قدرة على التميه هو

   • $YHCl$

   • $AHCl$

   • $BHCl$

   • $CHCl$

9. 9- إذا كانت معادلة تأين كاشف حمضي $\left(HIn\right)$ هي ($\stackrel{\text{أحمر}}{HIn} + H_{2}O \rightleftharpoons \stackrel{\text{أصفر}}{ I{n}^{-}} + H_3{O}^{+}$) فإنه عند إضافة الكاشف في محلول له $\left[O{H}^{-}\right]=1\times {10}^{-4}$ عليه فإن العبارة الصحيحة هي

   • لون المحلول الناتج أحمر

   • يقل تركيز $I{n}^{-}$

   • تستهلك أيونات الهيدرونيوم بسبب تفاعلها مع أيونات $O{H}^{-}$

   • يزداد تركيز الكاشف غير متأين

10. 10- محلول منظم مكون من القاعدة $B$ والملح $BHN{O}_3$ تركيزه يساوي $0.5 M$ قيمة ثابت تأين القاعدة تساوي $1\times {10}^{-6}$ , عليه تم إضافة له $4g$ من $NaOH$ وأصبحت قيمة $POH$ للمحلول تساوي $0.75 PH$ , علمًا بأن حجم المحلول الكلي يساوي $1000 ml$, $M{r}_{NaOH}=40$ , عليه فإن تركيز القاعدة الابتدائي يساوي

    • $0.1 M$

    • $0.2 M$

    • $0.3 M$

    • $0.4 M$

11. 11- كم مول تم إضافته من حمض $HCl$ إلى الماء للتغيير قيمة $PH$ له بمقدار $5$ درجات علمًا بأن حجم المحلول النهائي يساوي $200mL$

    • $0.02 mol$

    • $0.002 mol$

    • $0.05 mol$

    • $0.02\times {10}^{-4} mol$

12. 12- إذا كان $\left[HCl\right]=\left[HF\right]$ وكانت قيمة $PH$ للحمض الذي يتأين كليًا في الماء تساوي $0.3$ عليه فإن قيمة $POH$ للحمض الذي يتأين جزئيًا في الماء هي:(علما بأن $K{a}_{HF}=2\times {10}^{-4}$) $Log 5=0.7$ , $Log 2=0.3$

    • 11.3

    • 12

    • 11.7

    • 12.3

13. 13- محلولان $(HCN , HI)$ لهما نفس التركيز $0.01 M$ عليه فإن العبارة الصحيحة هي

    • ${\left[O{H}^{-}\right]}_{HCN}>1\times {10}^{-12}$

    • ${\left[H_3{O}^{+}\right]}_{HI}<{\left[H_3{O}^{+}\right]}_{HCN}$

    • $P{H}_{HCN}<P{H}_{HI}$

    • $PO{H}_{HCN}=PO{H}_{HI}$

14. 14- عدد تأكسد ذرة الكلور يكون ($-1$)، في المركب

    • $OC{l}_2$

    • $HCl{O}_4$

    • $CIF$

    • $AlC{l}_3$

15. 15- المعادلة التي تمثل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي هي

    • $H_{2}O + N{O}_{2 } \to HN{O}_3 +NO$

    • $NO + O_2 \to N{O}_2$

    • $Mn{O}_4^{-} + M{n}^{+2} \to Mn{O}_2$

    • $2K + 2H_{2}O \to 2KOH +H_2$

16. 16- العامل المختزل في التفاعل الآتي: $S_2{O}_3^{-2}+I{O}_3^{-}+Cl \to IC{l}_2^{-}+S{O}_4^{-2}$

    • $S_2{O}_3^{-2}$

    • $I{O}_3^{-}$

    • $C{l}^{-}$

    • $S{O}_4^{-2}$

17. 17- نصف التفاعل الذي يزداد فيه عدد تأكسد $N$ بمقدار $4$ هو

    • $N_2{H}_4\to NO$

    • $N{O}_2\to N_2{O}_4$

    • $NO\to N_2$

    • $N{O}_3^{-}\to N{O}_2^{-}$

18. * يحدث التفاعل الآتي $Mn{O}_4^{-}+H_2{O}_2 \to Mn{O}_2 + O_2$ في وسط حمضي ادرسه ثم أجب عن الفقرتين الآتيتين 

    18- عدد مولات أيونات $H^{+}$ اللازم إضافته لموازنة نصف تفاعل الاختزال، يساوي

    • 6

    • 2

    • 8

    • 4

19. 19- عدد جزيئات الماء $H_{2}O$ الناتجة عند موازنة المعادلة الآتية في وسط قاعدي

    • 4

    • 2

    • 6

    • 3

20. ادرس الجدول التالي الذي يمثل معادلات نصف تفاعل الاختزال لفلزات افتراضية والقيمة المطلقة لجهد الاختزال المعياري لكل منها بوحدة الفولت وبيانات للتجارب التي أجريت لدراستها ثم أجب عن الفقرتين الآتيتين (21, 20):

    

    20- الفلز الذي لا يتفاعل مع حمض $HCl$ المخفف ولا يطلق غاز الهيدروجين هو

    • A

    • B

    • C

    • D

21. 21- العبارة الصحيحة المتعلقة بالخلية الجلفانية قطباها $(D-C)$ , هي

    • يمكن حفظ $C{\left(N{O}_3\right)}_2$ في وعاء مصنوع من $D$

    • إشارة جهد التأكسد المعياري للفلز $D$ سالبة

    • يزداد تركيز أيونات $C^{+2}$ باستمرار تشغيل الخلية

    • قيمة $E_{Cell}^{°}$ تساوي $1.1\left(V\right)$

22. 22- التفاعل الذي لا يحدث عند استخدام بطارية أيون الليثيوم هو

    • $Li \to L{i}^{+} + e^{-}$

    • $LiCo{O}_2 \to Li + Co{O}_2$

    • $Li + Co{O}_2 \to LiCo{O}_2$

    • $L{i}^{+ }+ Co{O}_2 + e^{-} \to LiCo{O}_2$

23. 23- إذا تصاعد غاز الهيدروجين على قطبي خلية التحليل الكهربائي لمحاليل لأحد الأملاح فإن هذا الملح، هو

    • $KBr$

    • $N{a}_{2}S{O}_4$

    • $Mg{H}_2$

    • $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$

24. 24- بالاعتماد على الجدول المجاور، فإن نصف التفاعل الحادث عند القطب الموجب في خلية التحليل الكهربائي لمحلول $D{X}_2$

    

    • $X_2+2e^{-}\to 2X^{-}$

    • $D^{+2}+2e^{-}\to D$

    • $2X^{-}\to X_2+2e^{-}$

    • $2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e^{-}$

25. 25- ادرس الشكل المجاور حيث يمثل خلية تحليل كهربائي لمصهور المركب الأيوني $MX$ باستخدام أقطاب من الجرافيت أعطيت الرموز $B , A$ ثم حدد العبارة الصحيحة

    

    • القطب B تتكون عليه ذرات العنصر M

    • تتحرك الأيونات الموجبة نحو القطب B

    • تتحرك الأيونات السالبة نحو القطب A

    • تتحرك الإلكترونات من القطب السالب للبطارية إلى قطب A وتتحرك من قطب B لتعود للبطارية

26. 26- حضر محلول بإذابة $4.79 g$ من $LiOH$ في الماء علمًا بأن حجم المحلول يساوي ربع لتر فإذا أخذ منه $20 ml$ لتعادل مع $40 ml$ من حمض $HBr$ عليه فإن $\left[HBr\right]$ عند نقطة التكافؤ يساوي($M{r}_{LiOH}=23.95 g/mol$)

    • $0.4 M$

    • $5 M$

    • $0.5 M$

    • $0.16 M$

27. 27- في التفاعل الآتي      $H{S}^{-}+HCO{O}^{-} \rightleftharpoons$

    فإن صيغة القاعدة المرافقة في التفاعل العكسي هي

    • $H{S}^{-}$

    • $HCOOH$

    • $S^{-2}$

    • $HCO{O}^{-}$

28. * ادرس المعلومات الآتية ثم أجب عن الفقرتين (28, 29) علمًا بأن الفلزات عدد تأكسدها 2+

    -وعاء مصنوع من$A$ وضع فيه محلول حمض $HCl$ المخفف فكانت جهد الخلية المعياري موجبة

    -وضع محلول حمض $HCl$ المخفف في وعاء مصنوع من $Z$ كانت جهد الخلية المعياري سالبة

    -الفلز $B$ يختزل أيونات $C^{+2}$ ولا يختزل أيونات $Z^{+2}$

    28- ترتيب الفلزات الآتية وفقًا لقوتها كعوامل مختزلة هو

    • $A>C>Z>B$

    • $C>B>Z>A$

    • $A>Z>B>C$

    • $C>B>A>Z$

29. 29- عند امرار تيار كهربائي لمحلول $B{\left(N{O}_3\right)}_2$ فإن الناتج عند المهبط هو

    • ذرات B 

    • غاز $O_2$

    • غاز $H_2$

    • $O_2$ مع $HN{O}_3$

30. 30- عدد مولات $H^{+}$ اللازمة لموازنة نصف التأكسد في التفاعل الآتي، هو

    $IP{O}_4 \to I{O}_3^{-} + I_2 + H_{2}P{O}_4^{-}$

    • 2

    • 4

    • 6

    • 8

31. 31- عدد تأكسد B يكون 1+ في

    • $B{F}_3$

    • $NaB{H}_4$

    • $BH$

    • $B{H}_3$

32. 32- إضافة بلورات من ملح $KF$ إلى محلول حمض $HF$ ستؤدي إلى

    • يزداد تركيز أيونات $H_3{O}^{+}$

    • تقل درجة حموضة المحلول

    • يقل تأين الحمض

    • يزاح موضع الاتزان باتجاه المواد الناتجة

33. 33- المحلول الذي له أعلى قيمة $POH$ من بين المحاليل الآتية هو

    • $NaN{O}_3$

    • $NaOH$

    • $N{H}_3$

    • $NaN{O}_2$

34. 34- أي الآتية عجز أرهينيوس عن تفسير سلوكها

    • $N_2{H}_5^{+}$

    • $HCl$

    • $HCN$

    • $H_{3}P{O}_4$

35. 35- ادرس التفاعلات الكيميائية الآتية

    $1) N{H}_3 + H_{2}O \rightleftharpoons N{H}_4^{+} + O{H}^{-}$

    $2) N{H}_3 + N_2{H}_5^{+} \rightleftharpoons N{H}_4^{+} + N_2{H}_4$

    $3) C_5{H}_{5}N + N_2{H}_5^{+}B\rightleftharpoons C_5{H}_{5}N{H}^{+}+N_2{H}_4$

    علمًا بأن موضع الاتزان يرجح في المعادلة (2) نحو اليمين وفي المعادلة (3) نحو اليسار فإن صيغة القاعدة الأقوى هي

    • $N{H}_3$

    • $O{H}^{-}$

    • $C_5{H}_{5}N$

    • $N_2{H}_4$

36. 36- المادة المسؤولة عن سواد القطع الفضية مع مرور الزمن هي

    • $AgS$

    • $A{g}_{2}S$

    • $AgN{O}_3$

    • $A{g}_{2}S{O}_4$

37. 37- المادة التي تعد من أهم الإفرازات المعدية التي تسهم في هضم البروتينات وتنشيط انزيمات الهضم وقتل الجراثيم التي تدخل إلى المعدة، هي

    • $HCl$

    • $H_{2}C{O}_3$

    • $HCN$

    • $H_{2}S{O}_4$

38. 38- عند تحول$N{H}_3$ إلى $N{O}_3^{-}$ أي الآتية صحيح

    • مقدار التغير في عدد تأكسد N يساوي $8-$

    • يحتاج هذا التغير إلى عامل مؤكسد

    • تسلك الأمونيا كعامل مؤكسد

    • هذا التغير يحدث فيه كسب الكترونات

39. 39- لديك المعادلة الكيميائية الآتية

    $I{O}_3^{-} + n{I}^{-} +6H^{+} \rightleftharpoons 3I_2 + 3H_{2}O$ 

    فإن قيمة n لكي تصبح معادلة موزونة تساوي

    • 6

    • 5

    • 3

    • 1

40. 40- عدد تأكسد الفلور F يكون أعلى ما يمكن في المركب

    • $O{F}_2$

    • $O_2{F}_2$

    • $ClF$

    • $F_2$