اختبار كيمياء الوحدة الثانية 2008 -هاني السلاق

1. 1 أذيب (18.27g ) من مادة صلبة متأينة صيغتها العامة ($X{Y}_3$) في($500 g$) من الماء، فوجد أن درجة تجمد المحلول ($-0.78 °C$) فإن الكتلة المولية للمركب ، ($X{Y}_3$): $\left[{\mathrm{K}}_{\mathrm{f}}=1.86 °\mathrm{C}.\mathrm{Kg}/\mathrm{mol}\right]$

   • 91g/mol

   • 84g/mol

   • 36.54g/mol

   • 365.4g/mol

2. 2 أذيبت عينة من مادة صلبة أيونية في (kg 1 ) من الماء، فكانت درجة تجمد الماء ( $-0.01 °C$)، إذا اذيب ثلاثة أضعاف كتلة المادة الصلبة الأيونية في (kg 1 ) من الماء وكانت درجة تجمد المحلول الناتج ($-0.12 °C$)، فإن الصيغة التي يمكن أن تمثل المادة الصلبة ( $M{X}_4, M{X}_3,M{X}_2,MX$) حيث M تمثل أيوناً سالباً بشحنة (-1) ، فإن الصيغة هي : 

   • MX

   • ${\mathrm{MX}}_2$

   • ${\mathrm{MX}}_3$

   • ${\mathrm{MX}}_4$

3. 3. العبارة الصحيحة المتعلقة بمحلولي X( السكر)، وY( كلوريد الصوديوم NaCl )لهما التركيز نفسه هي:

   • درجة غليان X أعلى من درجة غليان Y

   • درجة غليان X تساوي درجة غليان Y

   • ضغط X البخاري يساوي ضغط Y البخاري

   • درجة تجمد X أعلى من درجة تجمد Y

4. 4. قيم ثابت الارتفاع في درجة الغليان وثابت الانخفاض في درجة التجمد للماء هما ($1.86 °\mathrm{C}.\mathrm{Kg}/\mathrm{mol} , 0.512 °\mathrm{CKg}/\mathrm{mol}$) على التوالي ، إذا كان مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول مادة مذابة هو ($0.2°C$) فإن مقدار الانخفاض في درجة تجمد المحلول يساوي :

   • $0.72 ° C$

   • $0.75 ° \mathrm{C}$

   • $1.2 ° \mathrm{C}$

   • $0.8 ° \mathrm{C}$

5. 5.  أحد المحاليل الآتية له أعلى درجة غليان:

   • محلول كلوريد البوتاسيوم KCl تركيزه 0.02kg/m 

   • محلول نترات المغنسيوم $0.02 \mathrm{mol}/\mathrm{kg} \mathrm{تركيزه} \mathrm{Mg}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

   • محلول السكر ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ تركيزه 0.02mol/kg

   • محلول كبريتات الصوديوم $N{a}_{2}S{O}_4$تركيزه 0.01mol/kg

6. 6. الترتيب الصحيح للمواد ذات الرموز الافتراضية (A,B,C) وفق تزايد الارتفاع في درجة غليان محاليلها ، علماً بأن الانخفاض في درجة تجمدها هي $\left[\mathrm{A}:2.4 / \mathrm{B}:1.3 / \mathrm{C}:3.55\right]$ 

   • $\mathrm{B}>\mathrm{A}>\mathrm{C}$

   • $\mathrm{C}>\mathrm{B}>\mathrm{A}$

   • $\mathrm{C}>\mathrm{A}>\mathrm{B}$

   • $\mathrm{B}>\mathrm{C}>\mathrm{A}$

7. بالاعتماد على الشكل المجاور وعند نفس الظروف ، أجب عن الفقرات (7/8): 

   

   7. المنحنى الذي يمثل الماء النقي ، هو:

   • B

   • C

   • A

   • X

8. 8. المنحنى الذي يمثل محلول مادة متأينة وغير متطايرة :

   • C

   • A

   • B

   • Y

9. 9. في التفاعل المتزن الآتي : 

   

   العامل الذي يؤدي إلى زيادة كمية المادة الناتجة ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$ هو:

    

   • زيادة حجم وعاء التفاعل

   • زيادة درجة الحرارة

   • تقليل درجة الحرارة

   • إزالة بخار الماء من التفاعل

10. 10. يمثل الرسم البياني الآتي تغير تركيز المركب الناتج [AB] باختلاف درجة الحرارة للتفاعل المتزن الآتي تحت تأثير ضغطين مختلفين Y،X 

    ${\mathrm{A}}_{\left(\mathrm{g}\right)} + {\mathrm{B}}_{\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{AB}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$  فإن العبارة الصحيحة ممايأتي :

    

    • التفاعل ماص و X>Y

    •  التفاعل طارد و X>Y

    • التفاعل ماص و X<Y

    • التفاعل طارد و X<Y

11. 11. اعتمادًا على المنحنى في الشكل المجاور الذي يمثل الطاقة الحركية لسائلين A,B وعدد الجزيئات ، تم تسخين السائلين لمدة 15 دقيقة . أي العبارات التالية غير صحيحة:

    

    • كمية المتبقي من السائل (A) أكبر من (B) في وعاء التسخين

    • قوي الترابط بين جزيئات (B) أضعف

    • طاقة التكاثف لبخار (B) أعلى من بخار السائل (A)

    • عدد جزيئات المتبخرة من السائل (A) أقل من السائل (B)

12. 12. بلورة صلبة وحدة بنائها جزيء مرتبط بأربع جزيئات في شكل بنائي رباعي الأوجه منتظم:

    • ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

    • ${\mathrm{SiO}}_2$

    • ${\mathrm{C}}_{60}$

    • $\mathrm{SiC}$

13. 13. المادة الصلبة التي توصل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة والمصهورة مكونة من :

    • $FeC{I}_3$

    • Ni

    • ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$

    • Si

14. 14- أذيبت كمية من ملح ${\mathrm{Li}}_3{\mathrm{PO}}_4$ في 400g من الماء، فأصبحت درجة تجمد المحلول $-3.72°\mathrm{C}$ فإن كتلة الملح المذاب:$[\mathrm{Kf}=1.86°\mathrm{C}.\mathrm{Kg}/\mathrm{mol}// \mathrm{Mr}{ }_{\mathrm{Li}3\mathrm{Po}4}= 116 \mathrm{g}/\mathrm{mol}]$

     

    • 30g

    • 3.7g

    • 23.2g

    • 22g

15. 15.  عدد مولات ${\mathrm{KClO}}_3$ التي يمكن أن تذوب في 250g من الماء عند درجة حرارة $[{\mathrm{Mr}}_{\mathrm{Kclo}3} = 122.5 \mathrm{g}/\mathrm{mol}]$

    

    • 15mol

    •  2.5mol

    • 2mol

    • 0.2mol

16. 16- أذيبت كتلة من KC1 في 600g ماء عند درجة حرارة 40 c° ،
    ثم تم تبريد هذا المحلول إلى درجة حرارة 20°c، فإن كتلة الملح
    المترسبة:

    • 240g

    • 100g

    • 192g

    • 48g

17. 17- ذائبية غاز ما في الماء هي 7.6g/L عندما يكون ضغطه الجزئي 4atm، فإن مقدار الارتفاع في ضغطه للحصول على محلول بذائبية g/L 19 من الغاز نفسه عند ثبوت الحرارة سيكون:

    • 10 atm

    • atm 5

    • atm 6

    • 14 atm

18. 18- حضر محلول مشبع من نترات البوتاسيوم ${\mathrm{KNO}}_3$ بإذابة (40g) منه في (50g) من الماء عند درجة حرارة (48°C)، ثم برد المحلول إلى (27°C) حيث ذائبية (${\mathrm{KNO}}_3$) عند هذه الدرجة تساوي ($40\mathrm{g}/100\mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$) فإن كتلة الملح المترسبة (g) في المحلول بوحدة ($50\mathrm{g} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$/    ) تساوي:

    • 40

    • صفر

    • 10

    • 20

19. 19- باستخدام المعلومات الواردة في الجدول، فإن ترتيب الأملاح التي أعطيت الرموز الافتراضية (A ,B,C,D) وفق ذائبيتها في الماء:

    

    • D>A>C>B

    • A>B>D>C

    • A>D>B>C

    • C>D>A>B

20. 20- تكون ذائبية غاز ثاني أكسيد الكربون (${\mathrm{CO}}_2$) في الماء أكبر ما يمكن عند درجة حرارة وضغط:

    • $20℃, 0.988 \mathrm{atm}$

    • $20°\mathrm{C}, 1.2 \mathrm{atm}$

    • $25°\mathrm{C}, 1 \mathrm{atm}$

    • $25 ℃, 1.2 \mathrm{atm}$