امتحان كيمياء شهر ثاني 2008- رياض أبو عبيد

  1. من خلال دراستك  للجدول  الآتي  الذي يمثل  معلومات  لبعض  المخاليط  الغروية

    فإن العبارة  الصحيحة  التي  تشير الى هذه  الرموز  هي  : -

     

    • Q       :  الضباب                 S  :   الدخان          L  :   حجر الخفاف

    • Q     :  الدخان                  S  :   الضباب          L  :   حجر الخفاف

    • Q      :  حجر الخفاف           S  :   الضباب          L  :   الدخان

    •  Q     :  حجر الخفاف            S  :   الدخان          L  :   الضباب

  2. 2 )  الملح الاكثر فعالية  في منع  تراكم الثلوج  على الطرقات  من  بين  الآتية  هو   :-

    • 0.2 mol / Kg    CaCO3  

    • 0.1 mol / Kg    MgBr2

    • 0.3 mol / Kg     Ag2SO4

    • 0.1 mol / Kg     NaCl 

  3. 3 )  من خلال دراستك  للمعلومات  الآتية  لبعض المخاليط   :-

    Q      :  لا تترسب جسيماته   ،  لا يتأثر بظاهرة تندال   ،   لا يمكن فصل مكوناته بالترشيح .

    M   :  لا تترسب جسيماته    ،   يتأثر بظاهرة تندال     ،   لا يمكن فصل مكوناته  بالترشيح .

    X   :  تترسب جسيماته       ،   يتأثر بظاهرة تندال    ،     يمكن فصل مكوناته  بالترشيح .

     فإن  واحدة  من الآتية  يعتبر الترتيب  الصحيح  لهذه  المخاليط  حسب قطر حجم  جسيماتها:-              

     

    • Q  ˂    X   ˂   M

    • X  ˂    M   ˂   Q

    • Q  ˂    M   ˂   X

    • M   ˂    Q   ˂   X

  4. 4 )  عند وضع المواد الآتية  المتساوية  في التركيز في الماء ،  فإن المادة  التي  لها أكثر قدرة على التوصيل  للتيار الكهربائي  هي :-

    • MgSO4

    • Pb(NO3)2

    • Fe(OH)3

    • Cu(OH)2

  5. 5 )  إذا علمت أن ذائبية  الملح KClO3   في الماء عند درجة حرارة  90 ⸰C   هي  47 g / 100 g H2O   ، فإن جميع المحاليل الآتية  لهذا  الملح   تكون غير مشبعة عند نفس درجة  الحرارة ما عدا  المحلول  الناتج  من  ذوبان  :-     

    • 15 g  / 50    g H2O

    • 30 g  / 80   g H2O 

    • 20 g  / 40    g H2O

    • 12 g  / 30    g H2O   

  6. 6)  تم اذابة  73.6  g من ملح مادة أيونية متأينة مجهولة الصيغة الكيميائية  في 200 g  من الماء النقي  ،  فكانت درجة غليان المحلول الناتج   تساوي   103.072  °C  

    إذا علمت أن :             Kb( H2O) =  0.512   °C. Kg / mol

                                              Mr  Mr(الملح)=184  g/mol

    • MX

    • MX2

    • MX3

    • MX4

  7. 7 )  تم اذابة  9.2 g   من حمض الميثانويك    HCOOH   غير المتأين في 400 g  من الماء النقي

    =  0.512   °C. Kg / molKb ( H2O)   ،    Mr ( HCOOH )  = 46 g / mol  

    فإن درجة  غليان  المحلول الناتج  بوحدة ( C°  )   يساوي :  

    • 102.048

    • 100.128

    • 100.256

    • 100.512

  8. 8 ) تم اذابة  38.4 g    من مادة عضوية غير متأينة  الصيغة الكيميائية  لها  C10HX   في  600 gمن البنزين  C6H6    ،   فكانت درجة  غليان المحلول  الناتج  تساوي  81.505   °C  

     إذا علمت  أن  درجة غليان البنزين  النقي  تساوي 80.2 °C  

    والكتل المولية لكل من :  C = 12   g / mol ،    H = 1   g / mol  

    Kb ( C6H6)  =  2.61   °C. Kg / mol   

    فإن  قيمة X     في الصيغة  الكيميائية   C10HX    تساوي  :-

    • 22

    • 8

    • 20

    • 18

  9. 9 ) المحلول  المائي  الذي له أكبر درجة  تجمد  لكل من  الاملاح  الآتية  المتساوية  في التركيز هو :-

    • NaCl

    • Al ( NO3)3

    • K2SO4

    • C12H22O11

  10. 10 )  إذا كان لديك أربعة محاليل مائية وكان مقدار الانخفاض في درجة التجمد  لكل  منها هو كالآتي:

          A : 4.3 °C         B : 3.4   °C      C : 2.5  °C         D : 4.4 °C         

    فإن  المحلول  الذي له  أقل  درجة  غليان   هو   :-  

    • A

    • B

    • C

    • D

  11. 11 ) المحلول  المائي  الذي له أكبر انخفاض  في درجة التجمد  من  بين المحاليل  الآتية  هو  :-

    • 0.01   mol  / Kg      Na2SO4

    • 0.5  mol / Kg     C6H12O6

    • 0.2  mol / Kg    ( NH4)2SO4

    • 0.4   mol  /  Kg     AgNO3 

  12.  

    12 ) من خلال دراستك للمعلومات الآتية لأربعة أملاح متأينة  افتراضية  لها  نفس التركيز المولالي

                 وهي : S  ، N  ، Q   ، Y   

    . الضغط البخاري لمحلول الملح Y   أقل من الضغط البخاري لمحلول الملح S  عند نفس درجة           الحرارة .

    . درجة الغليان للمحلول المائي  للملح  Q   أكبر من درجة الغليان للمحلول المائي  للملح S  .

    .درجة التجمد للمحلول المائي للملح Q    أكبر من درجة التجمد للمحلول المائي  للملح Y  

    .مقدار الانخفاض في درجة التجمد للمحلول المائي  للملح N   أقل من مقدار الانخفاض  في               درجة التجمد للمحلول المائي  للملح S   .

     فإن الترتيب الصحيح  لهذه  الاملاح  حسب عدد مولات  الايونات  فيها  هو :-

    •    Y   > Q       >   S  >    N

    • Y   > N        >   S  >     Q        

    • Q   > Y        >   S   >     N  

    • N   > S        >   Q   >     Y   

  13. 13  )  عند إذابة مادة صلبة أيونية متأينة أفتراضية هي : AM  في الماء النقي كان مقدار الارتفاع

     في  درجة  غليان المحلول الناتج يساوي نصف مقدار الارتفاع  في درجة غليان المحلول الناتج عن اذابة  مادة غير متأينة  تركيزها  0.4 mol / Kg   

    إذاً  التركيز المولالي  للملح AM      بوحدة ( mol / Kg  )  يساوي :-

    • 0.1

    • 0.2

    • 0.4

    • 0.8

  14. 14 ) إذا  كان لديك أربعة محاليل مائية  وكانت  درجة  التجمد  لكل منها  هو كالآتي :

    D : -3.5  °C           C :  -4  °C             B : -2.1  °C         A :  -2.4 °C 

      فإن  المحلول  الذي له  أقل  درجة  غليان  هو :-

    • A

    • B

    • C

    • D

  15. 15 ) تم اذابة كمية من الملح المتأين  MgI2   في 400 g  من الماء النقي فكانت درجة غليان المحلول الناتج تساوي 100.38  °C   

    اذا علمت أن : 

    Kb  ( H2O)  =  0.512   °C. Kg / mol Kf   ( H2O)  =  1.86   °C. Kg / mol

    فإن درجة تجمد المحلول الناتج  من اذابة نفس الكمية من الملح  في نفس الكمية من الماء هي :-

    • -1.948  °C

    • -0.384 °C

    • -0.624 °C

    • - 1.380 °C

  16. 16 ) تم اذابة  كمية مجهولة من حمض الايثانويك غير المتأين CH3COOH في 400 g   من الايثانول CH3CH2OH  فكانت  درجة  تجمد  المحلول الناتج    – 114.89  °C    إذا علمت أن درجة تجمد الايثانول  النقي  CH3CH2OH   تساوي  - 114.10  °C

     Kf   ( CH3CH2OH)  =   1.99    °C. Kg / mol  Mr  (CH3COOH)    =    60    g / mol  

     فإن  كتلة حمض الايثانويك CH3COOH     المذابة  تساوي :-

     

    • 4.3g

    • 12.2g

    • 9.5g

    • 14.8g

  17. 17 )  اذا كانت ذائبية غاز ما  عند درجة حرارة  30 °C   عند ضغط  جزئي للغاز   2.8 atm

      هي   :    0.24 g / L   ،  فإذا  أصبح الضغط الجزئي للغاز يساوي  4.8  atm

       فإن ذائبية  هذا  الغاز عند  نفس درجة الحرارة  هي  :-

    • 0.411g / L

    • 0.14g/ L

    •  0.240g/ L

    • 0.612g/ L

  18. 18   ( تم اذابة 41.04 g   من ملح كبريتات الالمنيوم المتأين Al2(SO4)3     في 0.2 Kg   من الماء  النقي ،  فكان مقدار الارتفاع  في درجة غليان المحلول  تساوي 1.536 °C

     اذا علمت أن :

    Kb   ( H2O)    =  0.512   °C. Kg / molMr A12(SO4)3 =   342 g / mol

    فإن درجة غليان المحلول الناتج  من  اذابة اربعة اضعاف الكتلة الاصلية   في  نفس الكمية  من  الماء  هي :-

    • 101.536 °C

    • 101.614    °C

    • 106.144 °C

    •  102.076  °C