امتحان كيمياء وحدة4 درس ثاني2-نضال الهندي 2008

1. 1- المحلول الذي تأثيره حمضي من بين المحاليل الآتية متساوية التركيز، يكون فيه:

   • $\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] = 1\times {10}^{-2}\mathrm{M}$

   • $\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right] = 1\times {10}^{-10}\mathrm{M}$

   • $\left[O{\mathrm{H}}^{-}\right] = 1\times {10}^{-7}\mathrm{M}$

   • $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right] = 1\times {10}^{-2}\mathrm{M}$

2. 2- العبارة الصحيحة في ما يتعلق بمحلول افتراضي فيه تركيز [${\mathrm{OH}}^{-}$] يساوي ($1\times {10}^{-9}\mathrm{M}$): علماً أن ($\mathrm{Kw}=1\mathrm{x}{10}^{-14}$)

   • ${\mathrm{1\times 10}}^{-5}\mathrm{يساوي} \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$

   • $1\times {10}^{-5}\mathrm{يساوي} \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]$

   • $9= \mathrm{pH}$

   • المحلول ذو طبيعة متعادلة.

3. 3- تم تحضير محلول (KOH) بإذابة (0.56g) منه في الماء، ليصبح حجم المحلول (200mL)، فإن تركيز أيون الهيدرونيوم [${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$] 

   (M) يساوي: علمًا بأن ($،\mathrm{Kw}=1\times {10}^{-14}$الكتلة المولية $56\mathrm{g}/\mathrm{mol}= \mathrm{KOH}$)

   • $2x{10}^{-13}$

   • $5x{10}^{-13}$

   • $2x{10}^{-12}$

   • $5x{10}^{-12}$

4. 4- محلول Z يتأين كليّاً في الماء، فإذا علمت أن [${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$] يساوي ($1 \mathrm{M}$) ، $\mathrm{Kw}=1\times {10}^{-14}$ فإن:

   • قيمة pH المحلول =1

   • $1x {10}^{-1}M=\left[Z\right]$

   • $1\times {10}^{-14}\mathrm{M}=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$

   • $1\times {10}^{-1}\mathrm{M}=\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$

5. 5- محلول حمض ${\mathrm{HNO}}_3$فيه تركيز أيونات $(5\times {10}^{-2}\mathrm{M}){{\mathrm{NO}}_3}^{-}$ فإن تركيز المحلول (M) يساوي:

   • $2\times {10}^{-2}$

   • $2\times {10}^{-10}$

   • $5\times {10}^{-2}$

   • $5\times {10}^{-10}$