امتحان كيمياء وحدة 3 -نضال الهندي 2008

1. 1. يوضح المخطط التالي التغيرات التي تحدث عند وضع المواد المتقاعلة X وY داخل وعاء صلب عند درجة حرارة ثابتة، وقق المعادلة التالية:

   ${\mathrm{\chi }}_{\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{\gamma }}_{\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{\chi \gamma }}_{\left(\mathrm{g}\right)}$  أي من الخصائص التالية للتفاعل عند الانزان يتم تمثيلها يشكل أفضل بواسطة المخطط:

   

   •  يُظهر المخطط أن التفاعل في البداية يتجه نحو تكوين النواتج، وهي خاصية من خصائص النظام عند الاتزان.

   • يُظهر المخطط أنه بعد فترة (200s)، تكون سرعة التفاعل العكسي أيطا من سرعة التفاعل الأمامي، وهي خاصية من خصائص النظام عند الاتزان.

   • يُظهر المخطط أنه بعد فترة (200s)، لا تحدث تغييرات ملحوظة في كميات المواد المتفاعلة والناتجة، وهي خاصية من خصائص النظام عند الاتزان.

   • يُظهر المخطط أنه في الفترة بين (0s و200s)، تكون سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي متساويتين، وهي خاصية من خصائص النظام عند الاتزان.

2. 2. تم وضع عينة من غاز ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ في وعاء مفرغ عند درجة حرارة ($373 \mathrm{K}$) وتم تركها لتخضع للتفاعل التالي: ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{4\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ تم قياس تركيز كل مادة بمرور الوقت، وتم استخدام البيانات لإنشاء الرسم البياني الموضح أدناه:

   

   أي من الخيارات التالية يحدد متى تم الوصول إلى الاتزان لأول مرة ويقدم تفسيرًا صحيحًا:

   • عند (14s)، لأن تركيز $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]$ هو ضعف تركيز [${\mathrm{NO}}_2$]، مما يشير إلى أن سرعة التفاعل الأمامي والعكسي متساوية.

   • عند (23s)، لأن تركيز [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$] و[${\mathrm{NO}}_2$] متساوٍ، مما يُظهر أن التراكيز متساوية عند الاتزان.

   • عند (40s)، لأن [${\mathrm{NO}}_2$] ضعف [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$]، وهو ما يتطابق مع نسية التقاعل وفق المعادلة الكيميائية الموزونة.

   • عند (60s)، لأن تركيز [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$] و[${\mathrm{NO}}_2$] يبقى ثابتًا، مما يدل على أن سرعة التفاعل الأمامي والعكسي متساوية.

3. 3. مزيج متساوي المولات من ${\mathrm{Y}}_{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{و} }{\mathrm{\chi }}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ يوضع داخل وعاء عند درجة حرارة ثايتة. يمثل الرسم البياني للجسيمات أدناه التغيرات التي تحدث مع مرور الوقت. استناذًا إلى الرسم البياني للجسيمات، أي من الخيارات التالية يتنبأ يشكل أفضل ما إذا كان النظام قد وصل إلى الاتزان بحلول (300s):

   

   •  لا يمكن تحديد ما إذا كان النظام قد وصل إلى الاتزان بحلول (300s) لأن التفاعل الكيميائي غير معروف.

   • لا يمكن تحديد ما إذا كان النظام قد وصل إلى الاتزان بحلول (300s) لأن كميات X,Y وXY قد استمرت في التغيير.

   • لقد وصل النظام إلى الاتزان بحلول (300s) لأن سرعة تكوين XY ثايت.

   • لقد وصل النظام إلى الاتزان بحلول (300s) لأن سرعة استهلاك X وY متساوية.

4. 4.  بالاعتماد على التفاعل التالي:$2X_{\left(g\right)}+Y_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2\chi {\gamma }_{\left(g\right)}$ وعلى الأشكال التالية؛ يُظهر الشكل على (اليسار) كميات المتفاعلات والنواتج عند الزمن (2)، أما الشكل للجسيمات على اليمين، فيُظهر كميات المتفاعلات والنواتج عند الزمن (2)، ما الذي يمكن استنتاجه عن سرعتي للتفاعل الأمامي والعكسي خلال الفترة بين الزمن (1) والزمن (2):

   

   • لا يمكن استنتاج أي شيء لأن العدد الكلي لذرات XوY هو نفسه في كل من الشكلين.

   • لا يمكن استنتاج أي شيء لأن درجة حرارة التفاعل قد تكون قد تغيرت.

   • سرعة التفاعل العكسي أكبر من سرعة التفاعل الأمامي.

   • سرعة التفاعل الأمامي أكبر من سرعة التفاعل العكسي.

5. 5. إذا تم السماح لعدد متساوٍ من مولات ${\mathrm{O}}_2\mathrm{و}\mathrm{HCI}$ بالوصول إلى حالة الاتزان كما هو موضح في المعادلة الآتية:

   $4{\mathrm{HCI}}_{\left(\mathrm{g}\right)} + {\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{h}}_2{\mathrm{o}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

   أي من العيارات التالية يجب أن تكون صحيحة عند الاتزان:
   $$\begin{gathered} \left[\mathrm{C}{1}_2\right] \mathrm{من} \mathrm{أقل} \mathrm{يكون} \mathrm{أن} \mathrm{يجب} \left[\mathrm{HCI}\right] -\mathrm{I} \\ \left[\mathrm{HCI}\right] \mathrm{من} \mathrm{أعلى} \mathrm{يكون} \mathrm{أن} \mathrm{يجب} \left[{\mathrm{O}}_2\right] -\mathrm{II} \\ \left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right] \mathrm{لـ} \mathrm{مساويا} \mathrm{يكون} \mathrm{أن} \mathrm{يجب} \left[\mathrm{C}{1}_2\right] -\mathrm{III} \end{gathered}$$

   • II  فقط

   • I وIII فقط

   • II و III فقط

   • I وII و III

6. 6. في التفاعل التالي: 

   $2{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{4\left(\mathrm{g}\right)}+ \mathrm{Heat}$

             عديم اللون           بني محمّر

   إذا كان خليط مكوّن من ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{4\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{و} {\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$في حالة اتزان داخل وعاء تقاعل صلب (ذو حجم ثابت)؛ وتم خفض درجة حرارة الخليط، ماذا سيحدث:

   •  [${\mathrm{NO}}_2$] سيزداد ويصيح اللون البني للخليط أكثر شدة.

   •  [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$] سيزداد ويصبح الخليط أفتح لونًا.

   • [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$] سينخفض ويصبح الخليط أفتح لونًا.

   • لن يحدث شيء

7. 7. في الغلاف الجوي، تتعلق قطرات ماء صغيرة في الهواء، مكونةً رذاذًا، يمكن أن يتشكل $N_2{O}_{5\left(g\right)}$ ليكون ${\mathrm{HNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$ تحت هذه الظروف، كما هو موضح في التفاعل الآتي:

   ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(1\right)}\underset{}{\to }2{\mathrm{HNO}}_{3\left(\mathrm{ag}\right)}$ ، أي من الخيارات التالية يتنيأ بتأثير تكوين 

   ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)} :$ ، ولماذا؟

   • سيتحرك الاتزان في التفاعل نحو تكوين المزيد من النواتج لأن ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$ يُزال عندما يتفاعل لتشكيل ${\mathrm{HNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

   • سيتحرك الاتزان في التقاعل نحو تكوين المزيد من النواتج لأن ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(1\right)}$ يعمل كعامل مساعد للتفاعل.

   •  سيتحرك الاتزان في التفاعل نحو تكوين المزيد من المواد المتفاعلة لأن الناتج ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$ يُزال عندما يتفاعل لتشكيل ${\mathrm{HNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)}$

   • لن يتأثر الاتزان في التفاعل لأن ${\mathrm{HNO}}_{3\left(\mathrm{aq}\right)} \mathrm{و} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(1\right)}$ ليسا غازين.

8. 8. في أي من التفاعلات التالية ستزداد كمية النواتج عند الوصول لحالة الاتزان إذا تم زيادة حجم وعاء التفاعل عند درجة حرارة ثابتة:

   • ${\mathrm{PCl}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_{3\left(\mathrm{g}\right)} + {\mathrm{Cl}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

   • $2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

   • ${N_2}_{\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

   • $2{\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{C}}_{\left(\mathrm{S}\right)}+{\mathrm{CO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$

9. 9. في التفاعل التالي: $0<\mathrm{H}∆$ ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)} + {\mathrm{I}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{HI}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ ، أي من التغييرات التالية سيزيد كمية ${\mathrm{HI}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ في الخليط عند الوصول لحالة الاتزان:

   ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{إضافة} -\mathrm{I}$

   II- زيادة درجة الحرارة.

   III- تقليل الضغط.

   • I فقط

   • I وII فقط

   • II و III فقط

   • I وII و III

10. 10. الجدول المجاور يوضّح قيم الضغط الجزئي للغازات في وقت معين، لخليط التفاعل التالي:${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)} + 3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_{4\left(\mathrm{g}\right)}+ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{Kp} =66 \mathrm{at} 500°\mathrm{C}$

    بناءً على المعلومات أعلاه، أي مما يلي حدث عند توجّه خليط التفاعل نحو الاتزان:

    

    • تم إنتاج المزيد من  ${\mathrm{CH}}_{4\left(\mathrm{g}\right)}$ لأن سرعة التفاعل الأمامي كان أعلى من سرعة التفاعل العكسي.

    • تم إنتاج المزيد من ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ لأن سرعة التفاعل العكسي كان أعلى من يرعة التفاعل الأمامي.

    •  تم إنتاج المزيد من ${\mathrm{CH}}_{4\left(\mathrm{g}\right)}$ لأن الضغط الكلي لـ ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{و} {\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ معًا كان أعلى من ضغط النوائج؛ وبالتالي، انتقل التفاعل إلى الجانب الذي يحتوي على أقل عدد من مولات الغاز.

    • تم إنتاج المزيد من ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ لأن ضغط ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ كان الأقل، وانتقل التفاعل إلى الجانب الذي يحتوي على عدد أقل من مولات الغاز.

11. 11. تم وضع غازي ${\mathrm{N}}_2 \mathrm{و} {\mathrm{H}}_2$ في وعاء صلب وتم تركهما للوصول إلى حالة الاتزان بوجود عامل مساعد وفقًا للمعادلة التالية:

    $3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+ {\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 3{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{g}\right) }∆\mathrm{H}=-92 \mathrm{kj}/\mathrm{mol}$

    

    أي مما يلي كان صحيحًا للتفاعل بين الزمن t1 وt2:

    • انخفض تركيز ${\mathrm{N}}_2$

    • كان عدد التصادمات الفعالة بين ${\mathrm{H}}_2 \mathrm{و} {\mathrm{N}}_2$ يساوي صفرًا.

    • كانت سرعة التفاعل الأمامي والعكسي متساوية.

    • كان سرعة تكوّن جزيئات ${\mathrm{NH}}_3$ مساويًا لسرعة اختفاء جزيئات ${\mathrm{H}}_2$

12. 12. تم إدخال عينة مقدارها (0.1mol) من كلٍّ واحدة من المواد الأربعة الداخلة في التفاعل الموضّح بالأسفل إلى وعاء محكم بسعة (1L) تم
    تفريغه مسبقًا. أي من المواد التالية سيكون تركيزه أعلى عندما يصل التفاعل إلى حالة الاتزان:

    $2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{S}}_{\left(\mathrm{g}\right)} +{\mathrm{CH}}_{4_{\left(\mathrm{g}\right)}}\rightleftharpoons {\mathrm{CS}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+ 4{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right) } \mathrm{Kc} = 3.4 \mathrm{x} {10}^{-4}$

    • ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{S}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

    • ${{\mathrm{CH}}_4}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

    • ${{\mathrm{CH}}_2}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

    • ${{\mathrm{H}}_2}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

13. 13. بعد وصول التفاعل التالي: $2S{O}_{3\left(g\right)} \rightleftharpoons 2S{O}_{2\left(g\right)}+ O_{2\left(g\right)}$ إلى حالة الاتزان، تم إدخال غاز ${\mathrm{O}}_2$ النقي إلى الوعاء عند درجة حرارة ثابتة، بعد إعادة التفاعل لحالة الاتزان مرة أخرى، أي مما يلي سيكون قيمته أقل مقارنة بقيمته في الاتزان الأصلي:

    • $K_{eg}$ للتفاعل.

    • كمية ${\mathrm{SO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$ في الوعاء.

    • كمية ${\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ في الوعاء.

    • كمية ${\mathrm{SO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ في الوعاء.

14. 14. في المعادلة التالية: ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}+ 2{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{g}\right)} ∆\mathrm{H}<0$ تم تكوين الميثانول ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ من تفاعل أول أكسيد الكربون ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ والهيدروجين${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$، وكانت قيمة ثابت الاتزان Kc عند درجة حرارة (483K) تساوي (14.5)، وتم ضخ (1.0mol) من ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$ و (1.0mol) من ${\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ في وعاء تفاعل صلب بسعة (2.0L) كان مفرغًا مسبقًا عند درجة حرارة (483K)؛ أي من العبارات التالية صحيحة عند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان:

    • $\left[{\mathrm{H}}_2\right]=2\left[\mathrm{co}\right]$

    • $\left[{\mathrm{H}}_2\right]<\left[\mathrm{co}\right]$

    • $\left[\mathrm{co}\right] =\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right]<\left[{\mathrm{H}}_2\right]$

    • $\left[\mathrm{co}\right] =\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right]=\left[{\mathrm{H}}_2\right]$

15. 15. في الليل، يتولد تفاعل متزن بين مركبين نيتروجينيين مختلفين ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right) }\mathrm{ينتجان} {\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right) }\mathrm{و} {\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$ في الغلاف الجوي، كما هو موضح بالتفاعل الآتي:${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{K}=2.6\times {10}^{-11}$، وخلال النهار، يمتص الإشعاع الشمسي بواسطة مركب ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$، مما يؤدي إلى تحلله. أي من العبارات التالية تفسر بشكل أفضل ما إذا كان تركيز المركب ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$ في الغلاف الجوي خلال النهار يختلف عن تركيزه في الليل، ولماذا:

    • تركيز $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]$ سيكون أعلى خلال النهار لأن تحلل ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$ يؤدي إلى زيادة في سرعة إنتاج ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$

    • تركيز $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]$ سيكون أعلى خلال النهار لأن ${\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ سيكون فائض، مما يؤدي إلى زيادة في سرعة إنتاج ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$.

    •  تركيز $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]$ سيكون أقل خلال النهار لأن ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$ تحلل خلال النهار يؤدي إلى زيادة في سرعة استهلاك ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)}$ لإعادة تكوين ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}$

    • سيكون تركيز $\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]$ مماثلا ليلاً ونهازًا لأن كمية ${\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ لن تتغير ولن يتأثر الاتزان.

16. 16. إذا كان ${P_N}_{{}_2{O}_4}$ يساوي (atm 1.33) عندما يصل التفاعل إلى حالة الاتزان عند درجة (70°C)، فما قيمة ${P_N}_{O_2}$:

    • 0.44atm

    • 2.0atm

    • 2.3atm

    • 4.0atm

17. 17. أي من العبارات التالية يساعد في تفسير سبب تحول لون الخليط في الأنبوب إلى لون أفتح عندما تم وضعه في حمام ثلجي:

    • التفاعل الأمامي طارد للحرارة.

    •  التفاعل الأمامي ماص للحرارة.

    • حمام الثلج خفّض طاقة التنشيط.

    • حمام الثلج زاد طاقة التنشيط.

18. 18. في الليل، يحدث تقاعل منزّن بين مركبين مختلفين من التيتروجين، مما يؤدي إلى تكوين مركب N2O5 في الغلاف الجوي، كما هو موضح في التفاعل التالي: ${\mathrm{NO}}_{3\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{NO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_{5\left(\mathrm{g}\right)} \mathrm{K}=2.6\times {10}^{-11}$ =، فإذا تم وضع خليط من NO3 مع زيادة عشرة أضعاف من ${\mathrm{NO}}_2$ في وعاء صلب عند درجة حرارة ثايتة وتم تركه يصل إلى حالة الاتزان، أي من الخيارات التالية يوفر مقارنة صحيحة لتراكيز المواد الكيميائية عند الاتزان، ولماذا:

    • [${\mathrm{NO}}_3$] >> [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$]، لأن القيمة الصغيرة من K تشير إلى أن استهلاك المواد المتفاعلة مرجح عند الاتزان.

    • [${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$] >> [${\mathrm{NO}}_2$]، لأن القيمة الصغيرة من K تشير إلى أن استهلاك المواد المتفاعلة مرجح عند الاتزان.

    • [${\mathrm{NO}}_3$]>>[${\mathrm{NO}}_2$] ، لأن القيمة الصغيرة من K تشير إلى أن تشكيل النواتج ليس مرجحاً عند الاتزان.

    • [${\mathrm{NO}}_2$]>>[${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5$]، لأن القيمة الصغيرة من K تشير إلى أن تشكيل النواتج ليس مرجحاً عند الاتزان.

19. 19. تم وضع غاز ${\mathrm{H}}_2$وغاز ${\mathrm{N}}_2$ في وعاء صلب وتم السماح لهما يالوصول إلى حالة الاتزان يوجود عامل مساعد وققًا للمعادلة التالية:

    $3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+{\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{g}\right)} ∆\mathrm{H}=-92 \mathrm{kj}/\mathrm{mol}$

    يوضح المخطط أدناه كيف تغيرت تراكيز ${\mathrm{H}}_2$ و${\mathrm{N}}_2$و${\mathrm{NH}}_3$ في هذا التفاعل يمرور الوقت:

    

    فإذا تمت إضافة المزيد من غاز ${\mathrm{NH}}_3$ إلى التفاعل عند الزمن t2 بيتما تم الحفاظ على درجة الحرارة ثايتة، أي مما يلي من المرجح أن يحدث:

    • ستزداد قيمة ثايت الاتزان.

    • ستنخفض قيمة ثابت الاتزان.

    • ستزداد كمية ${\mathrm{N}}_2$.

    •  ستنخفض كمية ${\mathrm{H}}_2$.