امتحان كيمياء وحدة3_محمود درويش2008

1. 1-ادرس الجدول المجاور الذي يمثل التفاعل $X2+Y2\rightleftharpoons 2XY$

   ما قيمة (w) علما بان $KC=64$

   :

   • $0.5$

   • $0.25$

   • $1.6$

   • $0.45$

2. ادرس الجدول الاتي الذي يمثل تفاعل المادتين x و y ثم اجب عن الفقرات (2.3.4):

   2-ما الزمن اللازم للوصول لموضع الاتزان:

   

   • $60$

   • $50$

   • $40$

   • $10$

3. 3-اذا علمت ان المادتين المادتين x وy في الحالة الغازية فان معادلة التفاعل:

   • $2x\rightleftharpoons y_{\left(g\right)}$

   • $x_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 2y_{\left(g\right)}$

   • $2y\rightleftharpoons x_{\left(g\right)}$

   • $y_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 2x_{\left(g\right)}$

4. 4-احسب Kc للتفاعل:

   • $0.47$

   • $2.1$

   • $1.9$

   • $0.2$

5. يُبيّن الشكل المجاور النتائج التجريبية لخليط من الغازات$(S{O}_3,S{O}_2,S{O}_1)$ عند الاتّز ان، أدرس الشكل وأجيب عن الأسئلة الآتة: (6.5)

   5-معادلة التفاعل هي:

   

   • $S{O}_2+O_2\rightleftharpoons 2S{O}_3$

   • $2S{O}_3\rightleftharpoons 2S{O}_2+O_2$

   • $S{O}_3\rightleftharpoons S{O}_2+O_2$

   • $3S{O}_2\rightleftharpoons 3S{O}_3+O_2$

6. 6-ما قيمة ثابت الاتزان:

   • $1.8$

   • $0.9$

   • $36.45$

   • $72.9$

7. ادرس الشكل المجاور ثم اجب عن الفقرة (7)

   

    

   7-احسب Kc عند الاتزان:

   • $1.25$

   • $4$

   • $20$

   • $0.25$

8. ادرس التفاعل الاتي     $2A_{\left(s\right)}+2B_{\left(g\right)}\rightleftharpoons C_{\left(g\right)}+D_{\left(g\right)}$

   8- اي الاتية لا يؤثر على موضع الاتزان :

   • اضافة عامل مساعد

   • تقليل الضغط

   • زيادة الحجم

   • جميع ما ذكر

9. ادرس التفاعل الاتي $2A_{\left(g\right)}+B_{\left(g\right)}\rightleftharpoons C_{\left(g\right)}+D_{\left(g\right)}$

   9-قيمة X المتوقعة بعد اضافة 4 مول من A بعد الاتزان علما بأن حجم الوعاء (1L):

   

   • $10$

   • $14$

   • اکثر من$10$ واقل من $14$

   • $5$

10. 10-بناءا على الشكل المجاور اي العبارات الاتية غیر صحیحة:

    

    • $\left[A\right]=Kc\left[B\right]$

    • $\left[B\right]=Kc\left[A\right]$

    • $\left[A\right]=\frac{\left[B\right]}{Kc}$

    • $\left[B\right]=\frac{Kc}{\left[A\right]}$

11. 11-ادرس الشكل المجاور الذي يبين تفاعل ما عند $300C°$

    ما قيمة Kc:

    

    • $5*{10}^{-3}$

    • $5000$

    • $1.25$

    • $1250$

12. 12-في التفاعل المتزن الاتي$2A_{\left(g\right)}+B_{\left(s\right)}\rightleftharpoons C_{\left(g\right)}+D_{\left(g\right)}$

    اي العبارات الاتية صحيحة فيما يتعلق بزيادة حجم الوعاء

     

    • زيادة تركيز A

    • زيادة تركيز C

    • زيادة تركيز C و D معا

    • لا يؤثر

13. 13--ادرس التفاعل الاتي    $A_{\left(s\right)}+B_{\left(g\right)}\rightleftharpoons C_{\left(g\right)}+3D_{\left(g\right)}$

    الشكل الذي يمثل العلاقة بين الضغط وتركيز المادة A هو:

    • 

    • 

    • 

    • 

14. 14- ادرس التفاعل الاتي ثم اجب عن الفقرة التي تليه:

    $N2H{4}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons N{2}_{\left(g\right)} + 2H{2}_{\left(g\right)} + Hea{t}_{\left(g\right)}$ 

    اذا علمت ان $0.2M=\left[H2\right] ,\left[N2H4\right]=0.1$ فان تركيز $\left[N2\right]$عند رفع درجة الحرارة يساوي علما بانه $KC=04$

     

    • $0.08$

    • $0.2$

    • $0.3$

    • $0.1$

15. 15-ادرس التفاعل الاتي ثم اجب عن الفقرة التي تليه

                  $Heat +H{2}_{\left(g\right)} +X{2}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 2H{X}_{\left(g\right)}$   

    ادخل $0.4 mol$ من غاز $X2$ و$0.4 mol$من غاز$H2$ الى وعاء حجمه$1L$ ودرجة حرارة$50C°$
    وتركت تتفاعل وعند الاتزان وجد ان تركيز HX يساوي $0.2 M$  

    • $0.444$

    • $0.22$

    • $0.66$

    • $0.11$

16. 16-ادرس التفاعل الاتي ثم اجب عن الفقرة التي تليه:

                           $3A_{\left(x\right)}+2B_{\left(g\right)}\rightleftharpoons C_{\left(g\right)}+D_{\left(g\right)}$

    اذا علمت ان زيادة الضغط لا يؤثر على موضع الاتزان فان X يمكن ان تمثل جميع ما يلي ما عدا

    • (S)

    • (g)

    • (aq)

    • (L)

17. 17-ادرس التفاعل    $C{u}_{\left(aq\right)}^{+2}+6NH{3}_{\left(aq\right)}\rightleftharpoons {\left[Cu\right(NH3\left)6\right]}_{\left(aq\right)}^{+2}$

    عند اضافة كمية قليلة من حمض اللاكتييك الى هذا التفاعل يعمل على

     

    •  زيادة تركيز $C{u}^{+2}$

    • نقصان تركيز$C{u}^{+2}$

    • زيادة $\left[Cu\right(NH3\left)6^{+2}\right]$

    • يزيد سرعة التفاعل الامامي

18. 18-ادرس الشكل المجاور الذي يمثل العلاقة بين الضغط وتركيز المادة X للتفاعل

                                            $\left(a\right)x{y}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons b{x}_{\left(g\right)}+c{y}_{\left(g\right)}$

    حيث ان a,b,c تمثل اعداد المولات اي العبارات الاتية صحيحة :

    

     

    • $b+c<a$

    • $c+b=a$

    • $b+c>a$

    • $b+a<b$

19. 19-ادرس الشكل المجاور الذي يمثل التغير في تركيز المادة X مع اختلاف درجة الحرارة عند ضغطين مختلفين

                                               $X_{\left(g\right)}+Y_{\left(g\right)}\rightleftharpoons X{Y}_{\left(g\right)}$           

    

        اي العبارات الاتية صحيحة :                   

    • تفاعل ماص $a>b$

    • تفاعل ماص $b>a$

    • تفاعل طارد$a>b$

    • تفاعل طارد $b>a$

20. 20-وضع $8 mol$ من الأمونيا في وعاء سعته$5L$ عند درجة حرارة أعلى من $450 C°$ وبعد فترة زمنية ,وصل التفاعل إلي حالة الإتزان. قيمة ثابت الإتزان KC عند الظروف يساوي:

         

    • $2,16$

    • $1,08$

    • $5,40$

    • $7,10$

21. 21-بالاعتماد على التفاعل التالي: $2N{O}_{\left(g\right)}+C{L}_{2_{\left(g\right)}}\rightleftharpoons 2NOC{L}_{\left(g\right)}∆H=78.38Kj$ ما الظروف من درجة الحرارة والضغط التي تعطي أكبر ناتج من NOCI؟

    • درجة حرارة عالية وضغط عالي

    • درجة حرارة عالية وضغط منخفض

    • درجة حرارة منخفضة وضغط عالي

    • درجة حرارة منخفضة وضغط منخفض

22. 22-إذا كان ثابت الاتزان للتفاعل الغازي: $N_2{O}_{4\left(g\right)}\rightleftharpoons 2N{O}_{2\left(g\right)}$ يساوي$(0.133)$ فإذا بدأ التفاعل بالمركب$N{O}_2$ تصبح قيمة ثابت الاتزان :

    • $0.133$

    • $7.5$

    • $75$

    • صفر

23. 23-الحجر الجيري يتفكك ليكون CaO حسب التفاعل: $CaCO{{}_3 }_{\left(s\right)}+ 175kJ\rightleftharpoons Ca{O}_{\left(s\right)} + C{O_2}_{\left(g\right)}$أي من الظروف التالية ينتج كمية أكبر من (CaO).

    	الضغط	درجة الحرارة
    1	منخفض	منخفضة
    2	عالی	منخفصۀ
    3	منخفض	عالية
    4	عالی	عالية

     

    • $1$

    • $2$

    • $3$

    • $4$

24. 24-ما تعبير ثابت الاتزان للتفاعل التالي :$C{O}_{2\left(g\right)}+2H_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons C{H}_{3}O{H}_{\left(I\right)}$

    • $Keq=\frac{\left[C{H}_{3}OH\right]}{2\left[H_2\right]\left[C{O}_2\right]}$

    • $Keq={\frac{\left[C{H}_{3}OH\right]}{{\left[H_2\right]}^2\left[C{O}_2\right]}}_{}$

    • $Keq={\frac{1}{{\left[H_2\right]}^2\left[C{O}_2\right]}}_{}$

    • $Keq={\frac{1}{2\left[H2\right]\left[C{O}_2\right]}}_{}$

25. 25-في النظام المتزن: $C_{\left(s\right)}+C{O_2}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 2C{O}_{\left(g\right)}$
    أي العوامل تعتمد عليها قيمة Kc (إذا علمت: $I$ رفع درجة الحرارة،$II$ إضافة المزيد من $III$،C تقليل الضغط)

    • $I$فقط

    • $II$فقط

    • $III$فقط

    • $II,III$ فقط

26. 26-ما تعبير ثابت الاتزانKc للتفاعل التالي$Pb{S}_{\left(s\right)}+3O_{2\left(g\right)}+C_{\left(s\right)}\rightleftharpoons 2Pb+C{O}_{2\left(g\right)}+2S{O}_{2\left(g\right)}$

    • $Kc=\frac{{\left[c{o}_2\right]}^2\left[s{o}_2\right]}{{\left[O_2\right]}^3}$

    • $Kc=\frac{{\left[c{o}_2\right]}^2{\left[s{o}_2\right]}^2}{{\left[O_2\right]}^3}$

    • $Kc=\frac{\left[c{o}_2\right]{\left[s{o}_2\right]}^2}{{\left[O_2\right]}^3}$

    • $Kc=\frac{{\left[O_2\right]}^3}{\left[c{o}_2\right]{\left[s{o}_2\right]}^2}$

27. 27-في التفاعل المتزن التالي: $A+B\rightleftharpoons C+D$ كان موضع الاتزان مزاح في اتجاه المتفاعلات لذلك فإن قيمة ثابت الاتزان تكون :

    • $(1\times {10}^4)$

    • $(1\times {10}^{-4})$

    • $\left(1\right)$

    • $\left(3\right)$

28. 28-في التفاعل الغازي المغلق: حرارة $A+B\rightleftharpoons AB+$ يمكن زيادة سرعة التفاعل الأمامي عن طريق:

    • رفع درجة الحرارة

    • زيادة الضغط

    • تقليل الضغط

    • زيادة تركيزAB

29. 29-وضع $2$ مول من$S{O}_{3\left(g\right)}$ في وعاء سعته $10L$ وسخنت إلى درجة حرارة معينة وجد عندها أن
    $10\%$ من$S{O}_{3\left(g\right)}$ قد تفكك حسب المعادلة:$2S{O}_{3\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$ فتكون قيمة KCهي:

     

    • $1.2\times {10}^{-4}$

    • $9.88\times {10}^{-3}$

    • $0.447$

    • $4.07$

30. 30- أي التالي تكون فيه قيمة Kc أكبر من الواحد ؟

    • 

    • 

    • 

    •