امتحان الاملاح والمحاليل المنظمة-نضال الهندي

1. ** المعادلات الآتية تمثل تفاعلات لمحاليل قواعد ضعيفة متساوية التركيز، إذا علمت أن موضع الاتزان مزاحاً فيها جهة المواد المتفاعلة، أدرسها،
   ثم أجب عن الفقرتين (1و2)

   $C_5{H}_{5}N + C{H}_{3}N{H}_3^{+} \rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_2 + C_5{H}_{5}N{H}^{+}$
   $C{H}_{3}N{H}_2 + C_2{H}_{5}N{H}_3^{+} \rightleftarrows C_2{H}_{5}N{H}_2 + C{H}_{3}N{H}_3^{+}$
   $N{H}_3 + C{H}_{3}N{H}_3^{+} \rightleftarrows C{H}_{3}N{H}_2 + N{H}_4^{+}$
   $C_5{H}_{5}N + N{H}_4^{+} \rightleftarrows N{H}_3 + C_5{H}_{5}N{H}^{+}$

   1- صيغة القاعدة التي لها أعلى $pOH$:

   • $N{H}_3$

   • $C_5{H}_{5}N$

   • $C{H}_{3}N{H}_2$

   • $C_2{H}_{5}N{H}_2$

2. 6- محلول منظم يتكون من القاعدة الضعيفة B تركيزها ($0.15M$) والملح $BHCl$ مجهول التركيز، وعند إضافة ($0.01 mol$) من حمض $HCl$ إلى ($0.5L$) من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني $pH$ للمحلول تساوي ($10.42$)، فإن تركيز الملح $\left(M\right)BHCl$ في المحلول يساوي: علماً بأن ($K_W=1\times {10}^{-14}$ , $K_b=4.4\times {10}^{-4}$ للقاعدة $B$ , $\log 3.8=0.58$ )

   • 0.5

   • 0.4

   • 0.3

   • 0.2

3. 10- أدرس المعلومات الخاصة بالحموض الضعيفة متساوية التركيز الآتية ($HW,HX,HY,HZ$)

   - تأيّن الحمض $HZ$ أعلى من تأيَن الحمض $HX$.
   - $pH$ لمحلول الملح $KY$ أكبر منه لمحلول الملح $KX$ متساويا التركيز.
   - $\left[O{H}^{-}\right]$ في محلول الحمض $HW$ أقل منه في محلول الحمض $HZ$

   الترتيب الصحيح للحموض حسب قيمة $K_a$ لكُلِّ منها:

   • $HW < HZ < HY < HX$

   • $HY<HX< HZ < HW$

   • $HX < HZ < HY < HW$

   • $HW < HX < HY < HZ$

4. 7- الأيون الذي يعمل على زيادة قيمة $pH$ في المحلول، هو:

   • $N{H}_4^{+}$

   • $N{O}_3^{-}$

   • $N{a}^{+}$

   • $C{N}^{-}$

5. 5- الرسم الذي يُمثل حالة لا يُمكن أن تنشأ من إضافة حمض قوي أو قاعدة قوية، هو:

   • 1

   • 2

   • 3

   • 1+4

6. 2- محلول الملح الأقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز):

   • $N{H}_{4}Cl$

   • $C_5{H}_{5}NHCI$

   • $C{H}_{3}N{H}_{3}CI$

   • $C_2{H}_{5}N{H}_{3}CI$

7. 11- عند إضافة كمية صغيرة من $HN{O}_{3\left(aq\right)}$ تركيزه ($12M$) إلى محلول منظم تم تحضيره بخلط $C{H}_{3}N{H}_{2\left(aq\right)}$ مع $C{H}_{3}N{H}_{3}C{l}_{\left(aq\right)}$، يتغير $pH$ المحلول المنظم من $(10.64)$ إلى $(10.62)$ أي من المعادلات التالية يفسر سبب عدم حدوث تغيير كبير في $pH$ عند إضافة $HN{O}_{3\left(aq\right)}$

   • $C{H}_{3}N{H}_{2\left(aq\right)} + {H^{+}}_{(aq)} \to C{H}_{3}N{H}_{3\left(aq\right)}^{+}$

   • $C{H}_{3}N{H}_{3\left(aq\right)} + H_{\left(aq\right)}^{+} \to C{H}_{3}N{H}_{4\left(aq\right)}^{+2}$

   • $N{O}_{3\left(aq\right)}^{-} + H_{\left(aq\right)}^{+}\to HN{O}_{3\left(aq\right)}$

   • $O{H}_{\left(aq\right)}^{-} + H_{\left(aq\right)}^{+}\to H_2{O}_{\left(l\right)}$

8. 8- المحلول المنظم الحمضي من المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

   • $N{H}_3/N{H}_{4}CI$

   • $HF/KF$

   • $HCI/NaCI$

   • $KOH/KBr$

9. 9- جميع الأيونات السالبة الآتية تؤثر في تركيز أيونات $O{H}^{-}$ أو $H_3{O}^{+}$ في الماء ما عدا:

   • $C{N}^{-}$

   • $C{l}^{-}$

   • $N{O}_2^{-}$

   • $HC{O}_3^{-}$

10. 12- محلول منظم يتكوّن من القاعدة $C_6{H}_{5}N{H}_2$ والملح $C_6{H}_{5}N{H}_{3}CI$، فإذا كانت نسبة تركيز القاعدة إلى تركيز الملح تساوي ($0.2$)، وقيمة ثابت تأين القاعدة $Kb$ تساوي $2.4\times {10}^{-10}$، وعند إضافة ($0.01mol$) من محلول القاعدة $KOH$ إلى ($1L$) من المحلول المُنظم، أصبح $\left[O{H}^{-}\right]$ يساوي $5.28\times {10}^{-11}M$، فإن تركيز $C_6{H}_{5}N{H}_2\left(M\right)$ قبل إضافة الملح يُساوي: (أهمل التغيّر في الحجم)

    • 1.4

    • 0.88

    • 0.122

    • 0.22

11. ** يُمثل الرسم الآتي محلولاً منظماً يتكون من تراكيز متساوية من حمض ضعيف، $HX$، وقاعدته المرافقة $X$، حيث يُمثل ارتفاع الأعمدة النسب لتراكيز مكوّنات المحلول المنظم ... أجب عن الأسئلة (3,4,5).

    

    3- الرسم الذي يُمثل المحلول المنظم بعد إضافة حمض قوي، هو:

    • 1

    • 2

    • 3

    • 4

12. 4- الرسم الذي يُمثل المحلول المنظم بعد إضافة قاعدة قوية، هو:

    • 1

    • 2

    • 3

    • 4