امتحان نهائي فصل اول-كيمياء ابراهيم احميده

1. 1. عينة من غاز محصور حجمه $4L$, عند ضغط $2atm$ , سمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها $12L$ , فإن ضغطها عند نفس درجة الحرارة

   • $0.67atm$

   • $2.47atm$

   • $2atm$

   • $6kpa$

2. 2. عند درجة حرارة $25C$ تم وضع $2g$ من غاز النيون $Ne$ و $8g$ من غاز الهيليوم $He$ في وعاء حجمه $4L$, احسب الضغط الكلي للخليط, علما بأن $Mr\left(Ne\right)=20g/mol$, و$Mr\left(He\right)= 4g/mol$ , و $R = 0.082 L.atm/mol.K$

   • $31.12atm$

   • $12.82atm$

   • $2atm$

   • $16kpa$

3. 3. أكبر انحراف عن السلوك المثالي يظهر عند

   • ضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة

   • ضغط مرتفع ودرجة حرارة منخفضة

   • ضغط مرتفع ودرجة حرارة مرتفعة

   • ضغط منخفض ودرجة حرارة منخفضة

4. 4 . السائل الأسرع تبخرا فيما يلي عند درجة الحرارة نفسها :

   • $C{H}_{3}OC{H}_3$

   • $HOC{H}_2-C{H}_{2}OH$

   • $H_{2}O$

   • $N{H}_3$

5. 5. لديك السوائل الاتية (A ,B ,C , D), والرسم البياني الذي يمثل درجة الحرارة المئوية , والضغط البخاري فإن جميع ما يلي صحيح ما عدا

   

   • على افتراض أن السوائل الأربعة تحتوي نفس قوى التجاذب بين الجزيئات , فإن $A$ الأقل كتلة مولية

   • السائل $C$ يتحول جميعه الى بخار عند حرارة $50C$

   • تقدر درجة الغليان المعيارية للسائل $B$ بحوالي $62C$

   • $D$ الأعلى طاقة تكاثف بين السوائل

6. 6 . من الشكل المجاور ما عدد الجزيئات التي تمتلك الحد الأدنى من طاقة التبخر عند درجة الحرارة الأعلى

   

   • $N_2$

   • $Y$

   • $N_1$

   • $(X+Y)$

7. 7. أي من البلورات الصلبة الاتية قادرة على ايصال الكهرباء في حالة الصلابة

   • بكمنستر فولرين

   • الذهب

   • الألماس

   • $MgO$

8. 8- أمامك 3 مواد ومعلومات عن كل مادة :

   A : لا تذوب في الماء - لا توصل الكهرباء في حالة الصلابة - صلبة جدا - غير موصلة للكهرباء في الحالة السائلة
   B: تذوب في الماء - لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة - توصل الكهرباء في الحالة السائلة
   C: تذوب في الماء - لا توصل الكهرباء نهائيًا - درجة انصهار منخفضة

   فإن الخاصية التي تميّز B فقط عن البقية ؟

   • الروابط بين الجسيمات روابط ضعيفة

   • تتكون من جزيئات قطبية

   • تحتوي على ايونات سالبة وموجبة

   • موصلة في الحالة الصلبة

9. 9. صلب بلوري يستخدم في صنع الدعامة الشبكية للقلب بنسبة عالية :

   • الألماس

   • التيتانيوم

   • النحاس

   • الذهب الخالص

10. 10. ادرس جدول الذائبية التالي ($100g/gX$) ماء إذا أذيبت $75g$ من $X$ في $100g$ ماء عند $50°C$ ثم بُرّد المحلول إلى $30°C$ فما كتلة المادة $X$ بالغرامات المترسبة

    

    • 20

    • 25

    • 45

    • 15

11. 11. ترتيب حجم الجسيمات في المخاليط الاتية من الأكبر إلى الأصغر: انتبه على اتجاه السهم من $\leftarrow$ إلى:

    • $\leftarrow$ محلول متجانس, غروي , معلق

    • $\leftarrow$غروي , معلق , محلول متجانس

    • $\leftarrow$معلق, غروي , محلول متجانس

    • $\leftarrow$محلول متجانس , معلق , غروي

12. 12 . أقل الغازات ذائبية في الماء :

    • الغاز $A{Y}_2$ وكتلته المولية $44g/mol$

    • الغاز $B$ وكتلته المولية $4g/mol$

    • الغاز $X_2$ وكتلته المولية $28g/mol$

    • الغاز $R_2$ وكتلته المولية $32g/mol$

13. 13.أيّ العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمحاليل $NaCI$ و $AIC{l}_3$ المتساوية في التركيز؟

    • لهما نفس انخفاض درجة التجمد.

    • محلول $NaCI$ يغلي عند درجة أعلى.

    • محلول $AlC{l}_3$ يغلي عند درجة أعلى.

    • كلاهما له نفس الضغط الأسموزي.

14. 14. عند إذابة $10g$ من مادة غير متأينة في $200g$ من الماء، انخفضت درجة التجمد بمقدار $0.93°C$ اذا علمت أن $Kf=1.86°C.kg.mo{l}^{-1}$ فإن الكتلة المولية للمادة تساوي

    • $20g/mol$

    • $40g/mol$

    • $100g/mol$

    • $200g/mol$

15. 15. تم إذابة $0.25$ مول من مركب أيوني في $0.5$ كغ من الماء، وارتفعت درجة الغليان بمقدار $1.28°C$ اذا علمت أن ثابت ارتفاع الغليان للماء $Kb=0.512°C.kg/mol$ , ما صيغة المركب الأيونية؟

    • $XY$

    • $X_{2}Y$

    • $X{Y}_2$

    • $X_2{Y}_3$

16. 16. في التفاعل المتزن التالي, والذي يبين ذوبان شحيح جدا ل $AgBr$ :

    $AgB{r}_{\left(s\right)}\rightleftharpoons A{g}_{\left(aq\right)}^{+}+B{r}_{\left(aq\right)}^{-}$

    عند إضافة قطرات من محلول $NaBr$ ، أي العبارات الاتية صحيحة ؟

    • يزداد تركيز $A{g}^{+}$

    • يترسب $AgBr$

    • يذوب المزيد من $AgBr$

    • لا يتأثر موضع الاتزان

17. 17. في التفاعل المتزن التالي: $\underset{\mathrm{أزرق}}{Co{\left(H_{2}O\right)}_{6\left(aq\right)}^{+2}}+4C{l}_{\left(aq\right)}^{-}\rightleftharpoons \underset{\mathrm{وردي}}{CoC{l}_{4\left(aq\right)}^{-2}}+6H_2{O}_{\left(l\right)}$ اذا أضيفت مادة تتفاعل مع $C{l}^{-}$ فإنه

    • يزداد تركيز $CoC{l}_4^{-2}$

    • يزداد ظهور اللون الوردي

    • تزداد شدة ظهور اللون الأزرق

    • يقل $\left[Co{\left(H_{2}O\right)}_6^{+2}\right]$

18. 18. يُمثَّل الشكلان الآتيان التغيّر في تراكيز المواد مع الزمن للتفاعل المتزن :

    $2S{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3\left(g\right)}$

    في أحد الشكلين التفاعل الأمامي، وفي الآخر التفاعل العكسي ويمثّل كل خط من الخطوط الثلاثة C ،B ،Aأحد الغازات في هذا التفاعل.

    

    فالرموز الصحيحة التي تمثل التفاعل هي :

    • $C: O_2،B: S{O}_3 ،A: S{O}_2$

    • $C: O_{2 }, A: S{O}_3 , B: S{O}_2$

    • $C: S{O}_2، B: S{O}_3،A:O_2$

    • $C: S{O}_2، B: O_2 , A: S{O}_3$

19. 19. في التفاعل :  $2S{O}_{3\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$

    إذا كان التركيز الابتدائي $\left[S{O}_3\right]=1.00M$ ، وعند الاتزان .$\left[S{O}_2\right]=0.4M$ فإن قيمة $K_C$ والجهة التي يرجحها موضع الاتزان

    • 0.016 (ويرجح التفاعل الأمامي)

    • 0.088 (ويرجح التفاعل العكسي )

    • 0.20 (ويرجح التفاعل العكسي)

    • 0.25 (ويرجح التفاعل التلقائي)

20. 20. في التفاعل  $2H{I}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons H_{2\left(g\right)}+I_{2\left(g\right)}$

    عند الاتزان كان $\left[HI\right]=0.80M$ , $\left[H_2\right]=\left[I_2\right]=0.10M$ إذا كان $K_C=0.0156$ , فما التركيز الابتدائي لـ$HI$؟

    • $$ 0.90 M$$

    • $$ 1.00 M$$

    • $$ 1.10 M$$

    • $$ 1.20 M$$

21. 21.عند مقارنة ثوابت الاتزان الآتية لتفاعلات مختلفة عند نفس درجة الحرارة: أي العبارات الآتية صحيحة ؟

    

    • التفاعل (أ) يميل نحو تكوين المتفاعلات.

    • موضع الاتزان في التفاعل (ب) يميل نحو التفاعل التلقائي

    • التفاعل (ج) متزن وسرعته صفر.

    • في التفاعل (ب) يقل مردود التفاعل.

22. 22 . القاعدة المرافقة الأضعف فيما يلي هي :

    • $HC{O}_3^{-}$

    • $HS{O}_3^{-}$

    • $N{O}_2^{-}$

    • $Cl{O}_4^{-}$

23. 23 . يسلك الماء $H_{2}O$ في تفاعله مع $N{H}_4^{+}$, سلوكا مماثلا لتفاعله مع:

    • $C_3{H}_{7}CO{O}^{-}$

    • $HC{O}_3^{-}$

    • $C{H}_{3}N{H}_3^{+}$

    • $O{H}^{-}$

24. 24 .لا يستخدم في المجال الزراعي كزيادة حموضة التربة , ولمعالجة ملوحتها, ولتطهيرها من الفطريات:

    • زيت الزاج

    • ثلاثي فلوريد البورون $B{F}_3$

    • حمض الكبريتيك

    • $H_{2}S{O}_4$

25. 25. الزوج المترافق من الحمض والقاعدة الناتج من تفاعل $N{H}_4^{+}$ مع $C{H}_{3}N{H}_2$ هو:

    • $C{H}_{3}N{H}_3^{+} , N{H}_3$

    • $N{H}_3, N{H}_4$

    • $C{H}_{3}N{H}_2^{+}, C{H}_{3}N{H}_3$

    • $N{H}_4^{+} , N{H}_3$

26. 26. تكون صيغة الحمض وفق مفهوم لويس من المعقد التالي $B{\left(OH\right)}_4^{-}$

    • $B$

    • $O{H}^{-}$

    • $B{\left(OH\right)}_3$

    • $B^{+2}$

27. 27. التفاعل التالي $C{u}^{+2}+6H_{2}O\rightleftarrows Cu{\left(H_{2}O\right)}_6^{+2}$ يعد قصورا في تفسير العالمين (برونستد - لوري) بسبب:

    • لم يوضح الية انتقال البروتون بين المواد

    • لعدم وجود انتقال البروتون بين المواد المتفاعلة

    • (أ + ب)

    • لعدم وجود الماء $H_{2}O$

28. 28. إذا كان $\left[H_3{O}^{+}\right]$ لمحلول حمض $HCl$ يساوي $0.02M$ فإن $pOH$ للمحلول يساوي

    • 12.3

    • 1.7

    • 0.02

    • $5\times {10}^{-11}$

29. 29. محلول القاعدة $N{H}_3$ , تركيزه $0.02M$, إذا كانت قيمة $pH$ له $10.3=$ احسب الرقم الهيدروجيني $pH$ لمحلول القاعدة $N{H}_3$ , اذا أصبح تركيز محلول القاعدة $N{H}_3$ يساوي $2M$

    • 11.3

    • 11.7

    • 12

    • 9.3

30. 30. ما كتلة $NaOH$ اللازمة للتعادل مع $200mL$ من محلول الحمض $HBr$ تركيزه $0.2M$ والكتلة المولية للقاعدة $NaOH$ تساوي $40g / mol$

    • $1.6g$

    • $16g$

    • $160g$

    • $40g$

31. 31. الحمض $HX$ قيمة $pOH$ له $10=$ والحمض $HY$ قيمة $pH$ له $3=$, من التفاعل التالي :

    $HY+X^{-}\rightleftarrows Y^{-}+HX$

    ما العبارة الصحيحة فيما يخص المعلومات السابقة:

    • الاتزان يرجح التفاعل الأمامي.

    • $\left[OH\right]$ في محلول $\left[O{H}^{-}\right]>HY$ في محلول $HX$

    • (أ + ب)

    • الانزان يرجح المواد المتفاعلة

32. ** من الجدول التالي والذي يبين بعض الأملاح وقيم $Ka$ و $Kb$ التقريبية الخاصة بالاحماض والقواعد المكونه لها ادرسه جديا واجب عن الافرع (31 و 32 و33):

    

    32. العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالاملاح فيما يلي هي :

    • $[ N{H}_4^{+}]$ أكبر من $\left[N_2{H}_5^{+}\right]$

    • الملح $N{H}_{4}I$ , أكثر قدرة على التميه من الملح $N_2{H}_{5}I$

    • $\left[N{O}_2^{-}\right]$ أكبر من $\left[Br{O}^{-}\right]$

    • الملح $KN{O}_2$, أقل قدرة على التميه من الملح $KBrO$

33. 33 . المحلول الذي له أعلى $[ O{H}^{-}]$ فيما يلي هو :

    • $N{H}_{4}CI$

    • $NaN{O}_2$

    • $NaBrO$

    • $N_2{H}_{5}CI$

34. 34. قيمة $pH$ لمحلول الحمض $HN{O}_2$ ذو التركيز  $0.001M$ هو

    • 4

    • 5

    • 6

    • لا شيء مما ذكر

35. 35. عند اضافة بلورات من الملح $NaHC{O}_3$ الى محلول الحمض $H_{2}C{O}_3$ فإن العبارة الصحيحة:

    • $C{O}_3^{-}$ هو الأيون المشترك

    • يقل تركيز  $N{a}^{+}$

    • تقل قيمة الرقم الهيدروجيني

    • $\left[HC{O}_3^{-}\right]$ يزداد

36. محلول منظم مكون من القاعدة $A$ والملح $AHCl$ , تركيزهما متساوي وقيمة $pH$ للمحلول المنظم هي 6. فأجب عن
    الأفرع (38 و37 و36):

    36. ما صيغة الأيون المشترك

    • $A^{-}$

    • $A{H}^{-}$

    • $A{H}^{+}$

    • $A^{+}$

37. 37. فإن قيمة $Kb$ للقاعدة $A$ تساوي:

    • ${10}^{-6}$

    • $2\times {10}^{-7}$

    • ${10}^{-8}$

    • $2\times {10}^{-8}$

38. 38. إذا تم اضافة $0.2M$ من القاعدة $KOH$ فأصبح التغير في قيمة $pH=0.7$ فإن تركيز الملح الابتدائي يساوي:

    • 0.03

    • 0.15

    • 0.3

    • 0.6

39. 39. الملح الذي لمحلوله أقل $pOH$ من بين الأملاح الاتية :

    • $HCOONa$

    • $N{H}_{4}N{O}_3$

    • $KI$

    • $N_2{H}_{5}CI$

40. 40. محلول منظم مكون من الحمض $HCN$ والملح $KCN$ ، تركيزهما متساوي ، وقيمة $pH$ المحلول $9=$ احسب تركيز الملح الإبتدائي، إذا علمت أنه بعد إضافة $0.2$ من الحمض $HCl$ إليه، فأصبح التغير في قيمة $pH=0.3$، (مع إهمال التغير في الحجم):

    • $0.08M$

    • $0.2M$

    • $0.4M$

    • $0.6M$