الحموض والقواعد -كيمياء يوسف طنبوز

1. 1- اي الأتية فشل مفهوم ارهينيوس في تفسير السلوك الحمضي او القاعدي لمحلوله المائي

   • $HF$

   • $NaF$

   • $NaOH$

   • $HCOOH$

2. 2 - اي الأتية يعتبر حمض حسب مفهوم ارهينيوس:

   • $HB{r}_{\left(g\right)}$

   • $H{F}_{\left(L\right)}$

   • $HCOO{H}_{\left(aq\right)}$

   • $HC{l}_{\left(L\right)}$

3. 3- الماده التي تسلك سلوكا امفوتيريا من المواد الأتية :

   • $HC{O}_3^{-}$

   • $HCO{O}^{-}$

   • $C{H}_3{O}^{-}$

   • $N{H}_2^{-}$

4. 4- يتفاعل الحمض $HN{O}_3$ مع القاعدة المرافقة للحمض $BO{H}_2^{+}$ ، فإن احد نواتج التفاعل هو:

   • $B$

   • $B{H}^{+}$

   • $N{O}_3$

   • $BO{H}_2^{+}$

5. 5 - الايون الذي يمثل القاعدة المرافقة الاقوى فيما يلي :

   • $B{r}^{-}$

   • $S{O}_4^{-2}$

   • $Cl{O}_4^{-}$

   • $C{N}^{-}$

6. 6 - اي العلاقات التالية تتفق مع محلول القاعدة $KOH$

   • $PH < POH$

   • $\left[O{H}^{-}\right]<\left[H_3{O}^{+}\right]$

   • $7<POH$

   • $7>POH$

7. 7- الكاشف الانسب فيما يلي واللازم لمعايرة حمض قوي وقاعدة قوية :

   • الفينول الأحمر $(6.8-8.4)$

   • المثيل الأحمر $(4.2-6.3)$

   • الفينو لفثالين $(8.2-10.0)$

   • الميثيل البرتقالي $(3.1-4.4)$

8. 8 - يستخدم عادة في المختبر احد الكواشف الأتية عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية :

   • الفينول الاحمر

   • المثيل الاحمر

   • الفينولفثالين

   • المثيل البرتقالي

9. 9 - يبين الجدول الاتي قيم $Ka$ لعدد من الحموض عند$25C^{°}$، حدد التفاعل الذي له اعلى $Kc$

   

   • $C{O}_3^{-2} + H_{2}S\rightleftarrows HC{O}_3^{-}+H{S}^{-}$

   • $HF+S{O}_4^{-2}\rightleftarrows F^{-}+HS{O}_4^{-}$

   • $HC{O}_3^{-}+F^{-}\rightleftarrows C{O}_3^{-2}+HF$

   • $HC{O}_3^{-}+H{S}^{-}\rightleftarrows C{O}_3^{-2}+H_{2}S$

10. 10- اضيف $50mL$ من حمض $HCl$ تركيزه $0.2M$ الى $100mL$ من محلول $NaOH$ مجهول التركيز، ثم اجريت معايرة للمحلول الناتج، اذ وجد أن $5mL$ من المحلول تتعادل مع $4mL$ من حمض $HN{O}_3$ تركيزه $0.1M$ ، فإن تركيز محلول $NaOH$ الاصلي هو

    • $0.22M$

    • $0.0022M$

    • $2.2M$

    • $2.2\times {10}^{-2}$

11. 11- يتم معالجه المياه من كربونات الكالسيوم من خلال اضافه احد الاتية :

    • كربونات المغنيسيوم

    • كربونات الصوديوم

    • كربونات الليثيوم

    • كربونات السيزيوم

12. 12- المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح $C{H}_{3}COOK$ :

    • $C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}\rightleftarrows C{H}_{3}COOH+H_{2}O$

    • $C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}$

    • $C{H}_{3}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}$

    • $C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O$

13. $A,B$ رمزان افتراضيان لمركبين كيميائيين، فإذا علمت أن:

    - عند اذابة $A$ في الماء تقل قيمة $PH$ للمحلول.
    -يتفاعل الايون الموجب من المحلول $A$ مع الماء وينتج المحلول $B$.
    - لا يتفاعل الأيون السالب من المحلول $A$ مع الماء
    اجب عن الفقرتين (13، 14):

    13 - تشير الرموز الى $A$ و $B$ الى :

    • $A:$ ملح قاعدي و $B:$حمض ضعيف

    • $A:$ ملح متعادل و $B:$قاعدة قوية

    • $A:$ ملح قاعدي و $B:$حمض قوي

    • $A:$ ملح حمضي و $B:$قاعدة ضعيفة

14. 14- ينتج المركب $A$ من تفاعل $B$ مع

    • حمض قوي

    • قاعده قويه

    • حمض ضعيف

    • قاعده ضعيف

15. المعادلات الاتية تمثل تفاعلات لمحاليل الحموض $(H_{2}S,HF,HCN,H_{2}S{O}_3)$ المتساوية في التركيز، اذا كان الاتزان في التفاعلات المرفقة يرجح الاتجاه الامامي $(\to )$ اجب عن الفقرات (15,16,17,18,19)

    

    15- صيغة القاعدة المرافقة الأقوى :

    • $F^{-}$

    • $C{N}^{-}$

    • $HS{O}_3^{-}$

    • $H{S}^{-}$

16. 16- صيغة الحمض الذي له أعلى Ka:

    • $H_{2}S{O}_3$

    • $HCN$

    • $HF$

    • $H_{2}S$

17. 17- صيغة الحمض الذي له أعلى $POH$ :

    • $HCN$

    • $H_{2}S{O}_3$

    • $HF$

    • $H_{2}S$

18. 18- صيغة الحمض الاكثر تأيناً في الماء :

    • $H_{2}S{O}_3$

    • $HF$

    • $HCN$

    • $H_{2}S$

19. 19- محلول الملح الاقل قدرة على التميه (محاليل متساوية التركيز):

    • $KCN$

    • $KF$

    • $KHS$

    • $KHS{O}_3$

20. 20- صيغة الحمض والقاعدة المكونان للملح $BO{H}_{2}N{O}_3$

    • $B , HN{O}_3$

    • $N{O}_3^{-} , B{H}^{+}$

    • $B{H}^{+} , HN{O}_3$

    • $BOH , HN{O}_3$

21. 21 - في محلول الحمض ($HCOOH$) تكون جزيئات الحمض غير المتأينة والأيونات الناتجة في حالة اتزان والسبب:

    • الأيون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة ضعيفة جدا ترتبط بأيون ($H_3{O}^{+}$)

    • الأيون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قويه نسبياً لا ترتبط بأيون ($H_3{O}^{+}$)

    • الأيون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قوية نسبياً ترتبط بأيون ($O{H}^{-}$)

    • الأيون $HCO{O}^{-}$ يعد قاعدة مرافقة قوية نسبياً ترتبط بأيون ($H_3{O}^{+}$) وتكون الحمض من جديد

22. * ادرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الايثانويك $C{H}_{3}COOH$ في الماء وفق المعادلة الأتية $C{H}_{3}COOH+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}$ ثم أجب عن الفقرتين (23، 22):

    

    22 - مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (ن) يساوي:

    • $-X$

    • $+X$

    • $0.1$

    • $0.1-X$

23. 23 - عند بداية التأين فإن القيمة المشار اليها (م) هي

    • صفر

    • $-X$

    • $+X$

    • $0.1$

24. 24 - احد الاتيه يتفاعل مع الماء وينتج $O{H}^{-}$:

    • $Cl{O}_4^{-}$

    • $H_3{O}^{+}$

    • $N{H}_3$

    • $N{O}_3^{-}$

25. 25 - اذيبت كمية من ($NaOH$) في لتر من الماء النقي فتغيرت قيمة ($pH$) بمقدار ($5.7$) فإن تركيز الهيدرونيوم يساوي

    • $2\times {10}^{-6}$

    • $5\times {10}^{-9}$

    • $2\times {10}^{-13}$

    • $1\times {10}^{-14}$

26. 26 - محلول منظم يتكون من القاعدة الضعيفة $B$ تركيزها ($0.15M$) والملح $BHCl$ مجهول التركيز، وعند إضافة ($0.01mol$) من حمض HCI الى ($0.5L$) من المحلول، اصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني $pH$ للمحلول تساوي ($10.42$)، فإن تركيز الملح $\left(M\right)BHCl$ في المحلول يساوي:

    علماً ان ($Kw=1\times {10}^{-14}$ , $Kb=4.4\times {10}^{-4}$ للقاعدة$B$ , $\log 3.8=0.58$ )

    • 0.5

    • 0.4

    • 0.3

    • 0.2

27. * ادرس المعلومات الواردة في الجدول التالي ثم اجب عن الأسئلة من (34-27):

    

    27 - المادة التي لها اقوى قاعدة مرافقة هي :

    • $HCN$

    • $N{H}_3$

    • $N{H}_{4}Cl$

    • $HN{O}_2$

28. 28- المادة التي لها اضعف حمض مرافق هي :

    • $N{a}_{2}S{O}_3$

    • $C_5{H}_{5}N$

    • $N{H}_3$

    • $HCN$

29. 29 - صيغة القاعدة المرافق الأضعف هي :

    • $C{N}^{-}$

    • $N{H}_4^{+}$

    • $N{O}_2^{-}$

    • ${\mathrm{C}}_5{\mathrm{H}}_5{\mathrm{NH}}^{+}$

30. 30 - قيمة ($pH$) للمادة ($N{H}_{4}Cl$ ) هي:

    • 4.5

    • 5.3

    • 3.2

    • 2.7

31. 31 - قيمة ($Kb$) للقاعدة ($C_5{H}_{5}N$ ) تساوي:

    • $2\times {10}^{-7}$

    • $1.1\times {10}^{-8}$

    • $2.1\times {10}^{-6}$

    • $1.9\times {10}^{-9}$

32. 32 - قيمة ($pH$) للحمض ($HCN$) تساوي :

    • 5.2

    • 4.5

    • 6.2

    • 5.5

33. 33- قيمة $\left[O{H}^{-}\right]$ للمادة ($N{a}_{2}S{O}_3$):

    • $2\times {10}^{-4}M$

    • $1\times {10}^{-5}M$

    • $3\times {10}^{-3}M$

    • $1\times {10}^{-6}M$

34. 34 - قيمة $\left[H_3{O}^{+}\right]$ للحمض ($HN{O}_2$ ) تركيزه ($0.04M$ ) تساوي :

    • $2\times {10}^{-3}M$

    • $1\times {10}^{-3}M$

    • $1\times {10}^{-4}M$

    • $2\times {10}^{-4}M$