امتحان نهائي فصل اول -كيمياء نضال الهندي

1. 1- إناء فارغ حجمه ($250 mL$)، زادت كتلته بمقدار ($0.42g$) عند ملئه بغاز ما عند درجة (${12}^{°}C$) وتحت ضغط ($99.97kPa$)، فإن الكتلة المولية لهذا الغاز، تُساوي ($g/mol$):

   • 32.1

   • 39.7

   • 28

   • 16

2. 2. الحجم الذي يشغله ($0.5 mol$) من غاز $He$ عند ضغط $(kPa 100)$, يُساوي ......... الحجم الذي يشغله نفس الكمية من الغاز عند ضغط $\left(200kPa\right)$ عند ثبات درجة الحرارة. (الفراغ هو):

   • ضعف

   • نصف

   • نفس

   • ربع

3. ** الشكل المجاور يُبيّن تغيّر النسبة $\frac{P.V}{nRT}$ مع الضغط لغاز $O_2$ $(0.1 mol)$ بالاعتماد على الشكل أجب عن الأسئلة $(4-3)$ $(R=0.082 L.atm/mol.K)$

   

   3- حجم غاز $O_2$ عند ضغط ($600 atm$) يُساوي ($L$):

   • 0.0068

   • 0.0085

   • 0.0031

   • 0.0039

4. 4- لو افترضنا أنّ $O_2$ غازاً مثالياً؛ فإنّ حجمه عند ضغط ($1000atm$)، يُساوي ($mL$):

   • 1.9

   • 3.4

   • 7.4

   • 4.1

5. 5- عينة من غاز محصور ضغطه يساوي ($P$)، ودرجة حرارته المُطلقة تساوي ($T$)، فإذا زاد الضغط مرتين، فكم تُصبح درجة حرارة الغاز -عند ثبات الحجم -:

   • $\frac{1}{2}{T}_1$

   • $2T_1$

   • $\frac{1}{2}+T_1$

   • $2+T_1$

6. 6- كمية الطاقة الناتجة من تكاثف ($478g$) من بخار $CHC{l}_3$، تساوي ($kj$): $(M{r}_{CHC{l}_3}119.5 g/mol)$ (طاقة التكاثف المولية $29.4 kj/mol$ )

   • 16.26

   • 117.6

   • 4

   • 7.35

7. 7- المركب الذي له أعلى ضغط بخاري هو الذي له درجة الغليان:

   • ${78}^{°}C$

   • ${92}^{°}C$

   • ${35}^{°}C$

   • ${56}^{°}C$

8. 8-  يُمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات عند درجتي حرارة $T_1$ و $T_2$، العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

   

   • درجة الحرارة $T_2$ أكبر من $T_1$

   • عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة كافية للتبخر عند $T_1$ أكبر منها عند $T_2$

   • بزيادة درجة الحرارة يقل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.

   • متوسط الطاقة الحركية للجزيئات عند $T_2$ أكبر منها عند $T_1$

9. 9- المادة الصُّلبة التي لها أعلى درجة انصهار:

   • $Al{F}_3$

   • $Si{F}_4$

   • $N{H}_3$

   • $P_4$

10. 10- أي المواد الآتية يكون فيه كل جزيء في البلّورة مركزاً لرباعي الأوجه منتظم:

    • $C$ ماس

    • $H_2{O}_{\left(s\right)}$

    • $Si{O}_2$

    • $C_{60}$

11. 11- يتناسب الارتفاع في درجة غليان المحلول:

    • طردياً مع المولارية.

    • طردياً مع المولالية.

    • عكسياً مع المولالية.

    • عكسياً مع المولارية.

12. 12- عند إذابة ($30g$) من سكر السكروز $\left(C_{12}{H}_{22}{O}_{11}\right)$ $(M{r}_{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}=342 g/mol)$ في ($200g$) من الماء النقي، فإن درجة غليان المحلول الناتج، تُساوي: $(K_b=0.512)$

    • $102.3^{°}C$

    • $100.{23}^{°}C$

    • $103.2^{°}C$

    • $122.8^{°}C$

13. 13- المحاليل الآتية متساوية في التركيز:

    1)   $B{r}_2$ في $CC{l}_4$ 
    2)   $NaCl$  في الماء
    3)  $MgC{l}_2$  في الماء

    الترتيب الصحيح لها وفق توصيلها للتيار الكهربائي:

    • $1>2>3$

    • $3>2>1$

    • $2>3>1$

    • $2>1>3$

14. 14. جميع العبارات الآتية صحيحة عندما يصل التفاعل إلى حالة الاتزان الكيميائي، ما عدا:

    • عندما تتساوي سرعة التفاعل الأمامي مع العكسي.

    • عندما تثبت تراكيز النواتج مع المتفاعلات.

    • عندما تثبت الخصائص الفيزيائية المرتبطة بالنواتج والمتفاعلات.

    • عندما تكون تراكيز النواتج أكبر من المتفاعلات.

15. 15- إذا كانت العلاقة بين كمية للناتج وكل من درجات الحرارة المختلفة والضغط تُمثَّل بالشكل البياني التالي؛ أي التفاعلات التالية يُعبّر عنها الشكل البياني:

    

    • $A_{2\left(g\right)}+3B_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2A{B}_{3\left(g\right)} , ∆H=-$

    • $2A{B}_{3\left(g\right)}\rightleftharpoons A_{2\left(g\right)}+3B_{2\left(g\right)} , ∆H=+$

    • $A_{2\left(g\right)}+B_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2A{B}_{\left(g\right)} , ∆H=+$

    • $A_{2\left(g\right)}+B_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2A{B}_{\left(g\right)} , ∆H=-$

16. 16 . يمثل الرسم البياني الآتي تغير تركيز المركب الناتج $AB$ باختلاف درجة الحرارة للتفاعل المتزن الآتي تحت تأثير ضغطين مختلفين $x$ و $y$ $A_{\left(g\right)}+B_{\left(g\right)}\rightleftharpoons A{B}_{\left(g\right)}$ فإنّ العبارة الصحيحة مما يأتي:

    

    • التفاعل ماص و $x>y$

    • التفاعل طارد و $x>y$

    • التفاعل ماص و $x<y$

    • التفاعل طارد و $x<y$

17. 17- عند إضافة $C{l}^{-}$ إلى التفاعل المتزن التالي:

    $\underset{\mathrm{زهري}}{[Co{\left(H_{2}O\right)}_6{]}^{+2}}+4C{l}^{-}+\mathrm{حرارة} \rightleftharpoons \underset{\mathrm{أزرق}}{{\left[CoC{l}_4\right]}^{-2}}+6H_{2}O$

    • تزداد شدة اللون الزهري.

    • تزداد شدة اللون الأزرق.

    • لا يتأثر موضع الاتزان.

    • تزداد قيمة ثابت الاتزان.

18. 18-اذا اعطيت التفاعل الآتي :$(N{H}_4^{+} + O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O)$ اعتماداً على تعريف برونستد - لوري ، اي المواد الآتية تعد قواعد : 

    • $N{H}_3$ و$N{H}_4^{+}$

    • $N{H}_3$ و $O{H}^{-}$

    • $H_{2}O$ و $N{H}_3$

    • $H_{2}O$ و $O{H}^{-}$

19. 19- للتفاعل المتزن التالي: $2NOB{r}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 2N{O}_{\left(g\right)}+B{r}_{2\left(g\right)}$ ، قيمة ثابت الاتزان $K_{eq}$ تُساوي ($0.416$) عند درجة حرارة ($373 K$)، فإذا كان تركيز غاز $NOBr$ عند الاتزان يُساوي تركيز غاز $NO$ ، فإن تركيز بخار البروم $B{r}_2$ عند الاتزان ($M$)، يُساوي:

    • 0.416

    • 2.404

    • 0.832

    • 1.248

20. 20- احد الآتية زوج مترافق ينتج من تفاعل $N{H}_3$مع $HC{O}_3^{-}$ هو:

    • $HC{O}_3^{-}/ H_{2}C{O}_3$

    • $HC{O}_3^{-} / N{H}_3$

    • $HC{O}_3^{-} / C{O}_3^{-2}$

    • $HC{O}_3^{-} / N{H}_4^{+}$

21. 21- الشكل المجاور يُبيّن النتائج التجريبية لإحدى التجارب للتفاعل المتزن العام:

    $a{A}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons b{B}_{\left(g\right)}$

    فإن قيمة ثابت الاتزان، تُساوي:

    

    • 1.35

    • 1.5

    • 0.67

    • 0.54

22. 22- أي القواعد الآتية يستخدم في المنظفات المنزلية والصابون:

    • $Ba{\left(OH\right)}_2$

    • $LiOH$

    • $KOH$

    • $NaOH$

23. 23- إذا كانت قيمة ثابت الاتزان لتفاعل كيميائي ما يُعبّر عنها بالعلاقة:

    $K_c=\frac{{\left[NO\right]}^4{\left[H_{2}O\right]}^6}{{\left[N{H}_3\right]}^4{\left[O_2\right]}^5}$

    أي المعادلات التالية تُعبّر عن هذا التفاعل:

    • $4N{O}_{\left(g\right)}+6H_2{O}_{\left(g\right)}\rightleftharpoons 4N{H}_{3\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}$

    • $4N{H}_{3\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 4N{O}_{\left(g\right)}+6H_2{O}_{\left(g\right)}$

    • $4N{H}_{3\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 4N{O}_{\left(g\right)}+6H_2{O}_{\left(l\right)}$

    • $4N{H}_{3\left(g\right)}+3O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2{N_2}_{\left(g\right)}+6H_2{O}_{\left(g\right)}$

24. 24- الرسم البياني الذي يمثل التغير في قيمة pH عند إضافة كمية قليلة من محلول HCI إلى محلول NaOH:

    • 

    • 

    • 

    • 

25. 25- يتأين الكاشف الحمضي $HIn$في المحلول كما في المعادلة الآتية:

    $HIn + H_{2}O \rightleftharpoons I{n}^{-}+ H_3{O}^{+}$

    اصفر                            احمر

    وعند إضافة محلول الكاشف إلى محلول القاعدة LiOH، فإن العبارة الصحيحة:

    •  يظهر اللون الأحمر في المحلول.

    • يزداد تركيز $I{n}^{-}$ ويظهر اللون الأصفر.

    •  يزداد تركيز HIn غير المتأين.

    • يندفع التفاعل باتجاه المواد المتفاعلة.

26. 26-يُمثّل الرسم المجاور العلاقة بين عدد مولات الماء (mol) وحجم محلول حمض HCI تركيزه ($1 M$). عند معايرة الحمض $HC1$ليتعادل تماماً مع ($25 mL$) من محلول القاعدة NaOH كما في المعادلة الآتية:

    $HC{l}_{\left(aq\right)}+ NaO{H}_{\left(aq\right)}\to NaC{I}_{\left(aq\right)}+H_2{O}_{\left(I\right)}$    

    

    فإنّ تركيز القاعدة (M) يُساوي:

    • $0.6$

    • $0.3$

    • $1.7$

    • $1.0$

27. 27-أذيب ($6.6 g$) من القاعدة الضعيفة B في ($5 L$) من الماء فأصبحت pH للمحلول $(9.3)=$، فإذا علمت أن ($Kb=1\times {10}^{-8}$)، فإن الكتلة المولية للقاعدة B (بوحدة $g/ mol$)، تساوي: ($\log 5 =0.7$):

    • $66$

    • $33$

    • $3.3$

    • $330$

28. 28-يبين الجدول المجاور أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية في pH، ومتساوية في حجومها؛ بالاعتماد على الجدول المجاور فإن الحمض المرافق الأقوى هو:

    

    • $X{H}^{+}$

    • $Y{H}^{+}$

    • $Z{H}^{+}$

    • $B{H}^{+}$

29. 29- يُعد المحلول الذي تكون فيه قيمة pH تساوي صفراً محلول ل:

    •  حمض ضعيف.

    • حمض قوي.

    •  قاعدة ضعيفة.

    • قاعدة قوية.

30. 30-اذا علمت أن قيمة pH لمحاليل متساوية التركيز من الأملاح ($B_{3}HCI, B_{2}HCI, B_{1}HCI$) هي على الترتيب (4، 5، 6) فإن ترتيب القواعد ($B_3, B_2, B_1$) تنازلياً حسب قيمة pH هي:

    • $B_3 < B_2 < B_I$

    • $B_1<B_2<B_3$

    • $B_1< B_3< B_2$

    • $B_2 < B_3 <B_1$

31. 31-المعلومات الآتية الخاصة بالحموض الافتراضية (HA, HB, HC, HD) لها التركيز نفسه ويُساوي ($0.4 m$):

    - تتميه القاعدة المرافقة للحمض HD بشكل أكبر من القاعدة المرافقة للحمض HC.

    - عند تفاعل HA مع $B^{-}$ فإن الاتزان ينزاح نحو النواتج.
    [Ka لحمض HA تساوي $2.5 \times {10}^{-6}$]

    - pOH لمحلول HD تساوي ($11.6$)

    فإن الترتيب الصحيح للحموض حسب قوتها، هو:

    • $HD < HC < HB < HA$

    • $HB < HA < HD < HC$

    • $HC < HD < HA < HB$

    • $HB < HD < HA < HC$

32. 32- محلول من (الحمض $HOCl$ والملح $NaOCl$)pH  له $6=$ ، Ka للحمض$HOCI$ تساوي $2\times {10}^{-6}$، ما قيمة $\frac{\left[\mathrm{الملح}\right]}{\left[\mathrm{الحمض}\right]}$
     

    • $\frac{2}{1}$

    • $\frac{5}{10}$

    • $\frac{1}{4}$

    • $\frac{1}{5}$

33. ** يُبين الجدول المجاور محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، جمیعها لها الترکيز نفسه ($0.3$) ومعلومات متعلقة بها، ادرسه ثم أجب عن الأسئلة (33,34)

    33-الترتيب الصحيح للقواعد المرافقة للحموض وفقاً لقيمة pH، هي:

    

    • $D^{-}>B^{-}>A^{-}>C^{-}$

    • $C^{-}>A^{-}>B^{-}>D^{-}$

    • ${D }^{-}>{ A}^{-} > B^{-}> C^{-}$

    • $A^{-}>C^{-}>D^{-}>B^{-}$

34. 34-قيمة pH لمحلول منظم حجمه ($1 L$) مكوّن من الحمض HB والملح NaB عند إضافة ($0.1 mol$) من الحمض HCI، تساوي: (مع إهمال التغيّر في الحجم) ($0.3$ $\log 2 =$)

    • $4$

    • $4.3$

    • $3.7$

    • $4.7$

35. 35 - المعادلة الصحيحة التي تُفسّر السلوك القاعدي لمحلول الملح $HCOONa$:

    • $HCO{O}^{-} + H_3{O}^{+}\rightleftharpoons HCOOH + H_{2}O$

    • $HCO{O}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons HCOOH+O{H}^{-}$

    • $HCOOH+H_{2}O\rightleftharpoons HCO{O}^{-}+H_3{O}^{+}$

    • $HCOOH+O{H}^{-}\rightleftharpoons HCO{O}^{-}+H_{2}O$

36. 36- أي المواد الآتية تتأثر بظاهرة تندال:

    • الحليب

    • الماء النقي

    • الهواء الجاف

    • البنزين

37. 37-  أي الأملاح الآتية تقل ذائبيته عند ارتفاع درجة الحرارة:

    • $KCl$

    • $NaN{O}_3$

    • $C{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$

    • $NaCl$

38. 

    الشكل التالي يُمثل منحنيات الذائبية لعدد من الاملاح في الماء عند درجات حرارة مختلفة

    38- عند أي درجة حرارة تكون ذائبية $H_{2}O CaC{l}_2$ $80g/100g$

    • ${80}^{°}C$

    • ${33}^{°}C$

    • ${23}^{°}C$

    • ${10}^{°}C$