امتحان نهائي فصل أول -كيمياء عبدالفتاح السائح

1. 1- تُظهر الغازات الحقيقية سلوكاً مثالياً تقريباً في:

   • الضغوط المخفضة ودرجات الحرارة المنخفضة

   • الضغوط العالية ودرجات الحرارة المنخفضة

   • الضغوط العالية ودرجات المرتفعة

   • الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة المرتفعة

2. 2- اذا تم مضاعفة الضغط ودرجة الحرارة المطلقة ل$L4$ من غاز ما، فإن حجمه سيصبح:

   • $2L$

   • $4L$

   • $6L$

   • لاشيء مما ذكر

3. 3- احسب الضغط الكلي لخليط من غازين $N_2/27.5g$ و $He/6g$ , في وعاء حجمه L3.5 ودرجة حرارته $15°C$ , علما بان الكتل الذرية كما يلي $(N=14 , He=4)$

   • $1.674 atm$

   • $16.74 atm$

   • $0.1674 atm$

   • $167.4 atm$

4. 4- وعاءان A,B متصلان بمحبس. يبلغ حجم الوعاء $A 2.5L$ وتحتوي على غاز الأكسجين بضغط $0.7 atm$، بينما يبلغ حجم الوعاء $B 3.8L$ ويحتوي على غاز الهيدروجين عند ضغط $1.25 atm$، عندما يتم فتح المحبس بين الوعائين ويُسمح للغازين بالاختلاط، فكم سيكون الضغط الكلي لخليط الغاز بوحدة $atm$؟

   • 103

   • 1.03

   • 10.3

   • 11.03

5. 5- أي العبارات التالية غير صحيحة فيما يخص الضغط البخاري؟

   • الضغط البخاري للسائل يزداد بزيادة درجة الحرارة

   • عند درجة الغليان، يتساوى الضغط البخاري مع الضغط الجوي

   • الضغط البخاري للسائل يساوي دائما صفر عند درجة التجمد

   • كل سائل له ضغط بخاري خاص به عند نفس درجة الحرارة

6. 6- أي من المركبات التالية تتوقع أن يكون له أدنى ضغط بخاري عند $25°C$:

   • $CC{I}_4$

   • $C{H}_4$

   • $C{H}_{3}OH$

   • $H_{2}O$

7. 7- عند الوصول إلى حالة الاتزان الديناميكي بين الماء وبخاره، أي من العوامل التالية يؤثر في سرعة الوصول إلى الاتزان؟

   • درجة الحرارة

   • حجم الوعاء

   • كمية السائل

   • سرعة التبخر

8. 8- إذا علم أن مادةً ما توصل الكهرباء في حالتيها الصلبة والسائلة، وكانت تتكون من ذرات مرتبة فى شبكة بلورية فما نوع المادة على الأرجح؟

   • مادة جزيئية

   • مادة تساهمية شبكية

   • مادة فلزية

   • مادة أيونية

9. 9- مادة صلبة سوداء، توصل الكهرباء رغم عدم وجود أيونات، لا تذوب في الماء، وتملك درجة انصهار عالية جدا. ما نوعها ؟

   • فلزية

   • أيونية

   • جزيئية

   • شبكية تساهمية 'مثل الجرافيت'

10. يمثل الرسم المجاور أثر التغيّر في درجة الحرارة على ذائبية بعض الأملاح، ادرسه جيّداً ثمّ أجب عن السؤال رقم (10)

    

    10- أي من الأملاح التالية يمتلك ذائبية تقارب $H_{2}O$ $40g\backslash 100g$ عند درجة حرارة $40°$ درجة مئوية؟

    • $NaCl$

    • $KCl$

    • $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$

    • $C{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$

11. 11- جميع العبارات الآتية خاطئة فيما يخص ذوبانية مركبات الهاليدات $(C{l}^{-} , B{r}^{-} , I^{-})$ ما عدا:

    • كلوريد الفضة $AgCl$ ذائب في الماء.

    • كلوريد الصوديوم $NaCl$ غير ذائب.

    • يذوب $PbC{l}_2$ بسهولة في الماء.

    • كلوريد الأمونيوم $NaCl$ ذائب في الماء.

12. 12- إذا تم خلط محلولين، محلول $x$ يحتوي على $0.1 mol$ من $NaCl$ ومحلول $y$ يحتوي على $0.1 mol$ من $CaC{l}_2$ في نفس الكمية من الماء ($100g$) ما هو عدد مولات جسيمات المذاب الإجمالية في المحلول الناتج بعد المزج بافتراض التفكك التام؟

    • $0.2 mol$

    • $0.3 mol$

    • $0.4 mol$

    • $0.5 mol$

13. 13- تم إذابة $4.65$ غرام من مادة غير الكتروليتية غير متطايرة في $125$ غرام من الماء. لو كان ارتفاع درجة الغليان الناتج هو $0.3728$ درجة مئوية، فما الكتلة المولية التقريبية للمذاب $Kb$ للماء $0.512°C$ $kg/mol$

    • $51 g/mol$

    • $80 g/mol$

    • $100 g/mol$

    • $120 g/mol$

14. 14- أي العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بدور العامل المساعد (الحفاز) في التفاعل الكيميائي:

    • يزيد من قيمة ثابت الاتزان

    • يغير موضع الاتزان نحو النواتج

    • يسرع التفاعل في كلا الاتجاهين بنفس المقدار

    • يقلل من تركيز المتفاعلات عند الاتزان

15. 15- جدول يوضح تأثير الحرارة على الاتزان، تمت دراسة تأثير درجة الحرارة على اتزان التفاعل التالي:

    $W_{\left(g\right)}+M_{\left(g\right)}\rightleftarrows Z_{\left(g\right)}$ , ما نوع التفاعل من حيث الطاقة بناءًا على البيانات

    

    • طارد للحرارة

    • ماص للحرارة

    • غير منعكس

    • ثابت الأتزان لا يعتمد على الحرارة

16. 16- في التفاعل المتزن $O_{2\left(g\right)}+2S{O}_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2S{O}_{3\left(g\right)}$

    إذا كان $Kc=100$ عند درجة حرارة معينة وكانت التراكيز عند الاتزان كما يلي:

    $\left[O_2\right]=0.05 / \left[S{O}_2\right]=0.1M$ احسب تركيز $S{O}_3$ عند الاتزان.

    • 0.20

    • 0.21

    • 0.22

    • 0.23

17. 17- قانون فعل الكتلة ينص على أن:

    • سرعة التفاعل تعتمد فقط على كمية المتفاعلات

    • تراكيز المواد الناتجة يحدد اتجاه التفاعل

    • نسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات مرفوعاً كل منها إلى قوة تساوي معاملها في المعادلة الموزونة، تساوي قيمة ثابتة

    • التفاعل لا يصل إلى حالة اتزان أبدأ

18. 18- المعادلة التي تفسّر السلوك الحمضي وفقًا لمفهوم أرهينيوس، هي:

    • $HCl{O}_{4\left(l\right)} \stackrel{H_{2}O}{\to }{H}_{\left(aq\right)}^{+}+Cl{O}_{4\left(aq\right)}^{-}$

    • $HCl{O}_{4\left(l\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}\to H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}+Cl{O}_{4\left(aq\right)}^{-}$

    • $H{F}_{\left(aq\right)}+C{N}_{\left(aq\right)}^{-}\leftrightarrows F_{\left(aq\right)}^{-}+HC{N}_{\left(aq\right)}$

    • $Z{n}_{\left(aq\right)}^{+2}+4H_2{O}_{\left(l\right)}\leftrightarrows {\left[Zn{\left(H_{2}O\right)}_4\right]}_{\left(aq\right)}^{+2}$

19. 19- أي الآتية يعتبر حمض برونستد لوري:

    • $NaOH$

    • $C{u}^{+2}$

    • $N{H}_4^{+}$

    • $N_2{H}_4$

20. 20-يتفاعل الحمض $HOCl$ مع القاعدة المرافقة للحمض $H_{2}C{O}_3$ , فإن أحد نواتج التفاعل هو:

    • $HOCl$

    • $C{O}_3^{-2}$

    • $HC{O}_3^{-}$

    • $H_{2}C{O}_3$

21. 21- يتأين الكاشف الحمضي $HIn$ في المحلول كما في المعادلة الآتية:

    $\underset{\mathrm{أصفر}}{HIn + H_{2}O }\rightleftarrows \underset{\mathrm{أحمر}}{I{n}^{-}+H_3{O}^{+}}$

    وعند اضافة محلول الكاشف الى محلول القاعدة $LiOH$ ، فان العبارة الصحيحة:

    • يظهر اللون الاحمر في المحلول

    • يزداد تركيز $I{n}^{-}$ ويظهر اللون الاصفر

    • يزداد تركيز الكاشف $HIn$ غير المتأين

    • يندفع التفاعل باتجاه المواد المتفاعلة

22. 22- المحلول الأكثر قاعدية من المحاليل الآتية:

    • محلول $\left[O{H}^{-}\right]$ ${10}^{-3}$مول/لتر

    • محلول $\left[H_3{O}^{+}\right]$ فيه ${10}^{-2}$ مول/لتر

    • محلول $\left[O{H}^{-}\right]$ ${10}^{-6}$مول/لتر

    • محلول $\left[H_3{O}^{+}\right]$ فيه $1$ مول/لتر

23. 23- كتلة القاعدة $NaOH$ بوحدة ($g$) اللازمة للتعادل مع ($200mL$) من محلول الحمض $HCl$ تركيزه $0.4M$ تساوي: ((علما ان $(MrNaOH=40g/mol$)

    • 3.2

    • 1

    • 0.32

    • 1.6

24. 24- محاليل الحموض الضعيفة التي لها الرموز الافتراضية $(HX,HQ,HY,HW)$ متساوية التركيز، تترتب القواعد المرافقة لها وفقًا لقوتها كالآتي: $(Q^{-}>Y^{-}>X^{-}>W^{-})$، فإن معادلة التفاعل التي يُزاح فيها موضع الاتزان جهة المواد الناتجة، هي:

    • $HQ+W^{-}\rightleftharpoons HW+Q^{-}$

    • $HY+X^{-}\rightleftharpoons HX+Y^{-}$

    • $HY+Q^{-}\rightleftharpoons HQ+Y^{-}$

    • $HX+W^{-}\rightleftharpoons HW+X^{-}$

25. 25- بالإعتماد على الجدول المجاور لمحاليل الحموض الضعيفة فإن القاعدة المرافقة الأضعف هي :-

    

    • A

    • B

    • C

    • D

26. 26- إذا علمت أن $X^{-}$ أقوى كقاعدة من $Y^{-}$ فإن :-

    • حمض $HX$ أقوى من حمض $HY$

    • قيمة $PH$ لحمض $HX$ أكبر منها لحمض $HY$

    • قيمة $Ka$ لحمض $HX$ أكبر منها لحمض $HY$

    • قيمة $PH$ لحمض $HX$ اقل منها لحمض$HY$

27. 27- إضافة الملح القاعدي $HCOOK$ إلى محلول الحمض $HCOOH$ يعمل على :

    • تقليل $Ka$

    • يقلل تأين الحمض

    • يزيد $Ka$

    • يقلل $PH$

28. 28- لديك محاليل الأملاح $(NaN{O}_3/NaHC{O}_3/N{H}_{4}N{O}_3)$ متساوية في التركيز , ما الترتيب الصحيح لها حسب $PH$

    • $NaHC{O}_3<NaN{O}_3<N{H}_{4}N{O}_3$

    • $NaN{O}_3 < NaHC{O}_3 < N{H}_{4}N{O}_3$

    • $N{H}_{4}N{O}_3<NaHC{O}_3 <NaN{O}_3$

    • $N{H}_{4}N{O}_3 < NaN{O}_3 <NaHC{O}_3$

29. 29- محلول حمض الميثانويك  حجمه  ($500$) مل، وتركيزه ($0.5$) مول/لتر، اضيفت إليه بلورات من ملح ميثانوات الصوديوم $HCOONa$، كتلته المولية ($68$)غ/مول، فتغيرت قيمة $PH$ بمقدار ($2$)، فإذا علمت أن $K_a$ للحمض ($2\times {10}^{-4}$)، فإن كتلة بلورات الملح المضافة (غ) تساوي: (أهمل التغير في الحجم)

    • 34

    • 3.4

    • 0.34

    • 0.034

30. 30- محلول منظم يتكون من القاعدة الضعيفة $B$ تركيزها ($0.15M$) والملح $BHCl$ مجهول التركيز، وعند اضافة ($0.01 mol$) من حمض $HCl$ الى ($0.5 L$) من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني $Ph$ للمحلول تساوي ($10.42$)، فان تركيز الملح $\left(M\right) BHCl$ في المحلول يساوي:

    علما أن ($\log 3.8=0.58$ , $B$  للقاعدة $Kw=1\times {10}^{-14} , Kb=4.4\times {10}^{-4}$)

    • 0.5

    • 0.4

    • 0.3

    • 0.2