قوانين سرعة التفاعلات -كيمياء ماهر نجم

1. 1- بالاعتماد على الجدول التالي الذي يحتوي على ثلاث تجارب بتراكيز مختلفة عند درجة حرارة ثابتة، وجرى حساب السرعة الابتدائية لكل تجربة وسجلت النتالج التي تخص التفاعل التالي: $A+B\to 2C$

   

   فإن رتبة التفاعل الكلية:

   • 1

   • 2

   • 3

   • 0

2. 2- في التفاعل الافتراضي ($A+B\to \mathrm{نواتج}$) ) إذا علمت أنه:

   - عند مضاعفة تركيز $\left(A\right)$ مرتين تضاعفت سرعة التفاعل مرتين بثبوت تركيز $B$ .
   - إذا كانت سرعة التفاعل الابتدائية تساوي $4\times {10}^{-3}M.s^{-1}$ عندما يكون  $\left[A\right]$ يساوي $(0.1M)$ و $\left[B\right]$ يساوي $(0.2M)$ وثابت السرعة يساوي $(0.2)$ فإن رتبة $B$ تساوي:

   • 1

   • 2

   • 0

   • 3

3. • أدرس الجدول التالي ثم أجب عن الفقرات 3 /4 /7/6/5

   

   3) في التفاعل رقم (1) عند زيادة تركيز $\left(B\right)$ فإن ذلك يؤدي إلى:

   • زيادة سرعة التفاعل

   • نقص سرعة التفاعل

   • زيادة زمن ظهور النواتج

   • سرعة التفاعل لا تتأثر

4. 4- في التفاعل رقم (2) عند مضاعفة تركيز ($C$) ثلاث مرات ومضاعفة تركيز ($B$) مرتين فإن ثابت السرعة:

   • يتضاعف مرتين

   • يبقى ثابت

   • يتضاعف أربع مرات

   • يتضاعف ثلاث مرات

5. 5- في التفاعل رقم ($3$) فإن رتبة التفاعل للمادة $M$ هي:

   • 1

   • 2

   • 3

   • 0

6. 6- في التفاعل رقم (4) عند مضاعفة سرعة التفاعل أربع مرات فإن تركيز  $C{H}_{3}CHO$ يكون قد تضاعفت:

   • أربع مرات

   • مرتين

   • ثلاث مرات

   • ثماني مرات

7. 7- في التفاعل رقم ($4$) إذا كانت سرعة التفاعل تساوي ($1\times {10}^{-5}M.s^{-1}$) فإن تركيز  $C{H}_{3}CHO$ يساوي ($M$):

   • 0.02

   • 0.2

   • 0.1

   • 0.01

8. 8) فى التفاعل ($D\to C$) تم فيه متابعة تركيز ($D$) في سرعة التفاعل فى تجريتين عند درجة الحرارة نفسها:

   - إذا كانت سرعة التفاعل في التجربة الأولى تساوي $8\times {10}^{-5}M.s^{-1}$ عندما يكون $\left[D\right]$ يساوي ($0.02M$).
   - تم مضاعفة تركيز ($D$) مرتين في التجربة الثانية فأصبحت سرعة التفاعل تساوي $32\times {10}^{-5}M.s^{-1}$ فإن رتبة التفاعل للمادة $D$

   • 1

   • 2

   • 3

   • 0

9. 9) في التفاعل الافتراض $A\to F+C$ تم جمع البيانات عند درجة حرارة معينة، وقانون سرعة التفاعل $R=K{\left[A\right]}^1$ وعند الزمن $\left(3\right)$ دقيقة وجد أن تركيز $\left(A\right)$ يساوي $(0.2M)$ فإن العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل عند الزمن صفر:

   • تركيز المادة ($A$) يساوي ($0.2M$) وسرعة التفاعل تساوي صفر.

   • تركيز المادة ($A$) أكبر من ($0.2M$) وسرعة التفاعل أكبر ما يمكن.

   • تركيز المادة ($A$) أقل من ($0.2M$) وسرعة التفاعل أكبر ما يمكن.

   • تركيز المادة ($A$) أكبر من ($0.2M$) وسرعة التفاعل تساوي صفر.

10. في التفاعل التالي: $F_2+Cl{O}_2\to 2FCl{O}_2$
    أجريت ثلاث تجارب بتراكيز عند درجة ثابتة، وجرى حساب سرعة التفاعل الابتدائية لكل تجربة وسجلت النتائج كما في الجدول التالي:

    

    بالاعتماد على الجدول اجب عن الفقرات 10 /11

    10- العبارة الصحيحة عن رتبة ($F_2$) والرتبة الكلية:

    • رتبة $F_2$ = 2  , الرتبة الكلية = 1

    • رتبة $F_2$ = 2  , الرتبة الكلية = 2

    • رتبة $F_2$ = 1  , الرتبة الكلية = 1

    • رتبة $F_2$ = 1  , الرتبة الكلية = 2

11. 11) عند مضاعفة تركيز ($F_2$) و($Cl{O}_2$) مرتين معاً لكل منهما فإن ثابت السرعة:

    • يتضاعف مرتين

    • يتضاعف أربع مرات

    • يبقى ثابت

    • يتضاعف ثماني مرات

12. في التفاعل الافتراضي: ($A+B\to \mathrm{نواتج}$) عند درجة حرارة معينة تم الحصول على البيانات في الجدول أدناه، ادرسه جيداً ثمّ أجب عن الفقرات 13/12 علماً بأن قيمة ثابت سرعة التفاعل تساوي $1.1\times {10}^{-3}$

    

    12) رتبة المادة ($A$) هي:

    • 0

    • 1

    • 2

    • $\frac{1}{2}$

13. 13) تركيز المادة ($B$) في التجربة رقم ($3$) هو:

    • 0.8

    • 0.08

    • 0.03

    • 0.3

14. 14) في التفاعل الافتراضي ($A+B\to C+D$) أعطيت المعلومات التالية:

    - العلاقة بين تركيز ($A$) وسرعة التفاعل ممثلة بالشكل المجاور
    - إذا كانت سرعة التفاعل تساوي $0.2\times {10}^{-2}M.s^{-1}$ عندما يكون $\left[A\right]=\left[B\right]=0.2M$ , وعند مضاعفة تركيز $A$ و $B$ معاً لكل منهما مرتين أصبحت سرعة التفاعل تساوي $4\times {10}^{-3}M.s^{-1}$ , فإن وحدة ثابت السرعة $K$ هي:

    

    • $M.s^{-1}$

    • $M^{-1}.s^{-1}$

    • $s^{-1}$

    • $M^{-2}.s^{-1}$

15. 15) في التفاعل الافتراضي: $2A\stackrel{∆}{\to } B+C$ إذا كانت قيمة ثابت السرعة عند درجة حرارة ($25°C$) تساوي $2\times {10}^{-3}M.s^{-1}$، فأي العبارات التالية صحيحة:

    • سرعة التفاعل الابتدائية تساوي $8\times {10}^{-5}$

    • تزداد سرعة التفاعل كلما زاد تركيز $A$

    • يتناقص تركيز ($A$) مع مرور الزمن بمقدار ثابت

    • قانون سرعة التفاعل هو $R=K{\left[A\right]}^1$

16. 16- في التفاعل الافتراضي التالي: ($A+B\to AB$) توفرت لديك المعلومات التالية للتفاعل عند درجة حرارة معينة:

    -سرعة التفاعل تساوي $8.1\times {10}^{-6}M$ عندما $0.3M=\left[B\right]=\left[A\right]$
    -رتبة التفاعل للمادة $2=A$ ورتبة التفاعل للمادة $1=B$

    فإذا كانت سرعة التفاعل $0.6\times {10}^{-6}$ عندما $0.1M=\left[A\right]$ فإن $\left[B\right]$ مول/لتر يساوي:

    • 0.02

    • 0.2

    • 0.1

    • 0.01

17. 17) تفاعل افتراضي: ($A\to B$)، تم فيه متابعة تركيز المادة $A$ في سرعة التفاعل في تجربتين عند درجة الحرارة نفسها، فإذا كان تركيز المادة ($A$) في التجربة الأولى يساوي ($0.02M$)، وقيمة ثابت سرعة التفاعل ($K$) تساوي ($0.2M^{-1}.s^{-1}$)، فإذا تم مضاعفة تركيز ($A$) في التجربة الثانية مرتين فإن سرعة التفاعل ($M/s$) في التجربة الثانية تساوي:

    • $8\times {10}^{-5}$

    • $16\times {10}^{-5}$

    • $24\times {10}^{-5}$

    • $32\times {10}^{-5}$

18. 18) في عملية تحلل أحادي أكسيد ثنائي النيتروجين $N_{2}O$ وفق المعادلة التالية $2N_{2}O \underset{pt}{\overset{∆}{\to }} 2N_2+O_2$

    بالاعتماد على الجدول المجاور الذي يمثل تغير تركيز $N_{2}O$ مع مرور الزمن، فإن قانون السرعة للتفاعل:
    

    • $R=K{\left[N_{2}O\right]}^1$

    • $R=K$

    • $R=K{\left[N_{2}O\right]}^2$

    • $R=K{\left[N_{2}O\right]}^{\frac{1}{2}}$

19. 19) في التفاعل التالي $C{H}_{3}CHO\to C{H}_4+CO$ إذا كانت قيمة ثابت السرعة تساوي $2.5\times {10}^{-5}{M}^{-1}.s^{-1}$ وعند تغير تركيز $C{H}_{3}CHO$ من $(0.3M)$ الى $(0.9M)$ فإن سرعة التفاعل سوف تتضاعف:

    • ثلاث مرات

    • ثمانى مرات

    • تسع مرات

    • أربع مرات

20. 20) في التفاعل الافتراضي التالي:$(A+2B\to 3C+D)$ ، إذا علمت أن $K$ للتفاعل عند درجة حرارة معينة يساوي ($2\times {10}^{-3}{M}^{-1}.s^{-1}$) وأن قانون السرعة هو: ($R=K{\left[A\right]}^x$)، فأي العبارات التالية صحيحة:

    • رتبة $A=0$ ورتبة $B=1$

    • رتبة $A=2$ ورتبة $B=0$

    • رتبة $B=1$ ورتبة $A=1$

    • رتبة $A=0$ ورتبة $B=2$