قوانين سرعة التفاعلات - كيمياء احمد المصري

1. 1- في التفاعل التالي $A\to \mathrm{نواتج}$  لوحظ عند زيادة تركيز $A$ مرتين تزداد السرعة 4 مرات علماً بأن قيمة $K$ لهذا التفاعل تساوي 4 : فإن تركيز $A$ يساوي:

   • $\frac{\sqrt{R}}{2}$

   • $\frac{R}{4}$

   • $\frac{\sqrt{R}}{4}$

   • $\frac{R}{2}$

2. 2- تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل $K$ على:

   • درجة الحرارة.

   • الرتبة الكلية للتفاعل.

   • درجة الحرارة والرتبة الكلية للتفاعل.

   • التغير في تركيز المواد المتفاعلة.

3. وفق المعادلة التالية: $2N{O}_{\left(g\right)} + 2H_{2\left(g\right)} \to N_{2\left(g\right)} + 2H_2{O}_{\left(g\right)}$

   * جرى التوصل عن طريق التجربة عند درجه حرارة معينة إلى المعلومات التالية:
   • تزداد السرعة 4 مرات عند زيادة $\left[NO\right]$ مرتين بثبات $\left[H_2\right]$
   • وحدة K لهذا التفاعل تساوي $M^{-2}.S^{-1}$

   * اعتمادا على ذلك أجب عن الفقرات (3.4):

   3- رتبة المادة $H_2$ :

   • 1

   • 2

   • 0

   • 3

4. 4-  قانون سرعة التفاعل ($R$):

   • $R=K{\left[NO\right]}^1{\left[H_2\right]}^2$

   • $R=K{\left[NO\right]}^2$

   • $R=K{\left[NO\right]}^1{\left[H_2\right]}^1$

   • $R=K{\left[NO\right]}^2{\left[H_2\right]}^1$

5. 5- وفق معادلة التفاعل الآتية:  $2N_2{O}_{5\left(g\right)} \to 4N{O}_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$

   إذا كان قانون السرعة لهذا التفاعل $R=K{\left[N_2{O}_5\right]}^3$ وقيمة سرعة التفاعل $27\times {10}^{-2}M.s^{-1}$  عندما تركيز $N_2{O}_5$ يساوي $0.3M$ فإن قيمه $K$ تساوي:

   • $10 M^{-3}.s^{-1}$

   • $10 M^{-2}.s^{-1}$

   • $0.1 M^{-2}.s^{-1}$

   • $1 M^{-2}.s^{-1}$

6. * في التفاعل ذي الرموز الافتراضيه التالي $A+2B\to C$

   لوحظ من خلال التجارب العملية ما يلي:

   • عند زيادة $\left[A\right]$ من $0.2M$ إلى $0.6M$ تزداد السرعة $9$ مرات.
   • وبزيادة $\left[A\right]$ و $\left[B\right]$ معاً مرتين تزداد سرعة التفاعل $4$ مرات.
   * اعتمادا على ما سبق أجب عن الفقرات التالية (6,7):

   6- قانون سرعة التفاعل:

   • $R=K{\left[A\right]}^1{\left[B\right]}^2$

   • $R=K{\left[A\right]}^2$

   • $R=K{\left[A\right]}^1{\left[B\right]}^1$

   • $R=K{\left[A\right]}^2{\left[B\right]}^1$

7. 7- إذا كان $\left[A\right]=0.2M$ , $\left[B\right]=0.1M$ والسرعة تساوي $16\times {10}^{-5}M.s^{-1}$ فإن قيمة $K$ تساوي:

   • $4x{10}^{-3}{M}^{-1}.s^{-1}$

   • $8x{10}^{-5}{M}^{-1}.s^{-1}$

   • $1x{10}^{-2}{M}^{-2}.s^{-1}$

   • $4x{10}^{-4}{M}^{-1}.s^{-1}$

8. - في التفاعل افتراضي الرموز $A+B\to C$

   وباستخدام البيانات الواردة في الجدول التالي عند درجة حرارة معينة فإذا كانت وحدة $K$ لهذا التفاعل $s^{-1}$
   أجب عن الفقرات التالية (8.9):
   

   8- الشكل الذي يشير إلى التركيز مقابل الزمن للمادة $A$

   • 

   • 

   • 

   • 

9. 9- الشكل الذي يشير إلى السرعة مقابل التركيز للمادة $B$

   • 

   • 

   • 

   • 

10. * في التفاعل التالي:$A+B\to C$
    لوحظ من خلال التجارب عند زيادة تركيز $A$ 3 مرات يقل زمن حدوث التفاعل إلى $\frac{1}{9}$ مع ثبات تركيز B وعند زيادة تركيز $A$ و $B$ معاً إلى الضعف يقل زمن حدوث التفاعل إلى $\frac{1}{8}$ بناءً على ذلك أجب عن الفقرات التالية ($10 , 11$):

    10- قانون سرعة التفاعل:

    • $R=K\left[A\right]{\left[B\right]}^2$

    • $R=K{\left[A\right]}^2$

    • $R=K{\left[A\right]}^2{\left[B\right]}^2$

    • $R=K{\left[A\right]}^2{\left[B\right]}^1$

11. 11- إذا كان $\left[A\right]$ يساوي $0.2M$ و $\left[B\right]$ يساوي $0.1M$ والسرعة $8\times {10}^{-6}M.s^{-1}$، وفي تجربة جديدة أصبح $\left[A\right]=0.4M$ و $\left[B\right]=0.2M$ فإن السرعة في هذه التجربة تساوي $M.s^{-1}$

    • $16\times {10}^{-6}$

    • $32\times {10}^{-6}$

    • $64\times {10}^{-5}$

    • $64\times {10}^{-6}$

12. -من خلال المعلومات الواردة للتفاعل التالي: 
    $A+B+C\to D$
    لوحظ ما يلي:
    • عند ثبات $\left[B\right]$ و $\left[C\right]$ وزيادة $\left[A\right]$ نحصل على العلاقة التالية:
    • وعند ثبات $\left[A\right]$ و $\left[B\right]$ تعتمد السرعة على $\left[C\right]$ ولا تعتمد على قيمة $K$
    • وعند ثبات $\left[C\right]$ وزيادة $\left[A\right]$ و $\left[B\right]$ معاً مرتين نحصل على العلاقة التالية:
    • وحدة $K$ في هذا التفاعل هي $M^{-3}.s^{-1}$
    * اعتمادا على ما سبق أجب عن الفقرات (12,13,14):

    

    12- رتبة المادة $B$ :

    • $0$

    • $1$

    • $2$

    • $3$

13. 13- رتبة المادة $C$ :

    • $0$

    • $1$

    • $2$

    • $3$

14.  14- قانون سرعة التفاعل:

    • $R=K{\left[A\right]}^1{\left[C\right]}^3$

    • $R=K{\left[A\right]}^2{\left[B\right]}^1{\left[C\right]}^1$

    • $R=K{\left[A\right]}^3{\left[C\right]}^1$

    • $R=K{\left[A\right]}^1{{\left[B\right]}^1\left[C\right]}^2$

15. * البيانات الواردة في الجدول التالي تتعلق بالتفاعل العام $A+B\to C$

    اعتمادًا على ذلك أجب عن الفقرات (15,16):

    

    15- رتبة المادة $A$ لا تساوي:

    • الرتبة الكلية -2

    • رتبة B $-2$

    • رتبة B $+0$

    • الرتبة الكلية -3

16. 16 تركيز المادة $A$ بالتجربة رقم  $4$ :

    • 0.6

    • 0.3

    • 6

    • 0.06

17. 17-  اعتمادًا على الجدول الذي أمامك:

    
    إذا علمت أن قيمة $K$ تساوي $\frac{1}{16}\times {10}^{-3}{M}^{-3}.s^{-1}$ وكان تركيز $A$ يساوي $0.4M$ وتركيز $B$ يساوي $0.1M$ فإن السرعة ($M.s^{-1}$) تساوي:

    • $1\times {10}^{-7}$

    • $1\times {10}^{-6}$

    • $16\times {10}^{-7}$

    • $1\times {10}^{-1}$

18. 18- في التفاعل التالي $A\to \mathrm{نواتج}$ لوحظ أن العلاقة بين سرعة التفاعل مقابل التركيز هي خط مستقيم ثابت غير مائل؛ اعتمادًا على ذلك فإن الجملة الصحيحة:

    • سرعة التفاعل لا تعتمد على قيمة $K$

    • سرعة التفاعل تعتمد على التغير في تركيز $A$

    • تركيز $A$ يتناقص بمقدار ثابت بمرور الزمن

    • قانون السرعة  $R=K{\left[A\right]}^1$

19. 19- لديك التفاعل التالي $A+B+C\to \mathrm{نواتج}$ وكان قانون السرعة هو: $R=K{\left[A\right]}^1{\left[B\right]}^1{\left[C\right]}^X$، فإذا علمت أن $\left[A\right]=\left[B\right]=0.2M$ والسرعة $16\times {10}^{-5}M.s^{-1}$  وقيمة $K$ تساوي $10M^{-3}.s^{-1}$ فإن قيمة تركيز $C$ يساوي ($M$):

    • 0.2

    • 0.04

    • 0.02

    • 0.4

20. 20- إذا كان قانون السرعة لتفاعل ما $R=K{\left[A\right]}^2$ هذا يعني أن:

    • وحدة $K$ تساوي $M^{-2}.s^{-1}$

    • مقدار التغير في التركيز يساوى مقدار التغير في السرعة.

    • تعتمد السرعة على $\left[A\right]$ فقط.

    • تعتمد السرعة على $\left[A\right]$ وثابت السرعة.