اختبار التقويم النهائي

 تسمى عملية كسب المادة للإلكترونات بالتأكسد

في الخلايا الغلفانية يكون التفاعل غير تلقائي

يعد تفاعل الحديد مع أكسجين الهواء لإنتاج أكسيد الحديد مثالًا على تفاعل تأكسد

 في التفاعل الآتي:  $\mathbf{2}{\mathbf{Al}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{3}{\mathbf{C}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{3}{\mathbf{CO}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{4}{\mathbf{Al}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$

   حدث لأيونات الألمنيوم إختزال

في خلايا التحليل الكهربائي يكون القطب السالب هو المصعد

عند إمرار التيار الكهربائي في محلول أو مصهور المادة الكهرلية تتجه الأيونات الموجبة  نحو قطب المصعد ليحدث لها تأكسد

في التفاعل الآتي : ${\mathbf{Zn}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{CuCl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{ }{\mathbf{ZnCl}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{Cu}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$

  إن عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة هي: 

في التفاعل التالي :${\mathbf{Al}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }\mathbf{Fe}{\mathbf{\left(}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\right)}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }\mathbf{ }\mathbf{Al}{\mathbf{\left(}{\mathbf{NO}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\right)}}_{\mathbf{3}\mathbf{\left(}\mathbf{aq}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{Fe}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$

  إن الذرة التي تأكسدت هي :

خلية غلفانية قطباها من النحاس(Cu) والنيكل (Ni)، وتحتوي على محلولي كبريتات النحاس(CuSO₄) وكبريتات النيكل(NiSO₄) بتركيز 1 مول/لتر . فإذا علمت أن النيكل أكثر نشاطًا من النحاس،  فإن القطب الذي يمثل المصعد هو :

عند إجراء التحليل الكهربائي لمحلول بروميد النيكل ( NiBr₂) فإن أيونات البروم  الناتجة في المحلول تتجه:

إحدى الجمل الأتية غير صحيحة فيما يتعلق بالخلايا الغلفانية :

في التفاعل الأتي : ${\mathbf{CuO}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}\mathbf{\left(}\mathbf{g}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{\to }{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{l}\mathbf{\right)}}\mathbf{ }\mathbf{+}\mathbf{ }{\mathbf{Cu}}_{\mathbf{\left(}\mathbf{s}\mathbf{\right)}}$  

فإن المادة  التي أختزلت هي: 

عند وضع صفيحة من الخارصين(Zn) في وعاء يحتوي على كبريتات النحاس (CuSO₄) : علمًا بأن الخارصين أنشط كيميائيًا من النحاس : فإن : 

عند الطلاء الكهربائي لملعقة من الحديد بطبقة من الفضة فإننا نقوم بــوصل الملعقة بالقطب السالب للبطارية وقطب الفضة بالقطب الموجب للبطارية 

يتضمن الجدول الآتي ثلاث خلايا جلفانية بسيطةلعناصر افتراضية ومعلومات عنها، ادرسه جيدًا ثم أجب عن السؤال الآتي: 

فإن العنصر الأكثر نشاطًا من العناصر الآتية هو 

يتضمن الجدول الآتي ثلاث خلايا جلفانية بسيطةلعناصر افتراضية ومعلومات عنها، ادرسه جيدًا ثم أجب عن السؤال الآتي: 

فإن ترتيب الفلزات الأربعة بحسب نشاطها الكيميائي من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا هو : 

يتضمن الجدول الآتي ثلاث خلايا جلفانية بسيطةلعناصر افتراضية ومعلومات عنها، ادرسه جيدًا ثم أجب عن السؤال الآتي: 

فإن العامل المؤكسد في كل من الخلايا 3, 2, 1  على الترتيب هو : 

يحتوي الجدول الآتي معلومات عن بعض الفلزات الإفتراضية، ادرس الجدول الآتي جيدًا ثم أجب عن السؤال الذي يليه: 

فإن الترتيب الصحيح للفلزات تبعًا لنشاطها الكيميائي من الأقل نشاطًا إلى الأكثر نشاطًا هو : 

الشكل الآتي يمثل خلية كهرُكيميائي قطباها الفلزان X, Y في محلول كهرلي YNO₃ ؛ ادرس الشكل الآتي جيدًا ثم أجيب عن السؤال الذي يليه : 

فإن نوع الخلية الكهرُكيميائية الموجودة في الشكل هو ؛ وأي القطبين يمثل المصعد وأيهما يمثل المهبط : 

عند التحليل الكهربائي لمصهور  كلوريد الصوديوم NaCl بإستخدام أقطاب الغرافيت فإنه ينتج :